《3-3 盐类的水解第二课时》 导学案3

第第2课时课时 盐类水解原理的应用盐类水解原理的应用 目标要求目标要求 1 了解影响盐类水解程度的主要因素 了解影响盐类水解程度的主要因素 2 掌握盐类掌握盐类 水解的原理 能举例说明盐类水解在生产 生活中的应用 水解的原理 能举例说明盐类水解在生产 生活中的应用 一 影响水解反应的因素一 影响水解反应的因素 1 内因 盐本身的性质 组成盐的酸根相对应的酸越弱 内因 盐本身的性质 组成盐的酸根相对应的酸越弱 或阳离或阳离 子对应的碱越弱子对应的碱越弱 水解程度就越大 水解程度就越大 2 外因 受温度 浓度及外加酸碱等因素的影响 外因 受温度 浓度及外加酸碱等因素的影响 1 温度 盐的水解是吸热反应 升高温度水解程度温度 盐的水解是吸热反应 升高温度水解程度增大增大 2 浓度 盐的浓度越小 水解程度浓度 盐的浓度越小 水解程度越大越大 3 外加酸碱 加酸 加碱能外加酸碱 加酸 加碱能促进或者抑制促进或者抑制盐的水解 盐的水解 以以NH4Cl为例为例NH H2O NH3 H2O H 填表 填表 4 条件条件 平衡移动平衡移动 方向方向 水解水解 程度程度 c N H 4 pH 升温升温正正变大变大减小减小减小减小 加水加水正正变大变大减小减小变大变大 加加HCl逆逆减小减小变大变大减小减小 加加NaOH s 正正变大变大减小减小变大变大 加加NH4Cl s 正正变小变小变大变大减小减小 通入通入NH3逆逆减小减小变大变大变大变大 二 盐类水解的应用二 盐类水解的应用 用离子方程式表示用离子方程式表示 1 泡沫灭火器的灭火原理 泡沫灭火器的灭火原理 Al2 SO4 3与与NaHCO3溶液混合 溶液混合 Al3 3HCO 3 Al OH 3 3CO2 2 热碱去油污效果好 热碱去油污效果好 CO H2O HCO OH 2 3 3 3 明矾净水 明矾净水 Al3 3H2O Al OH 3 胶体胶体 3H 4 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 CO H2O HCO 2 3 3 OH NH OH NH3 H2O 4 5 制备 制备Fe OH 3胶体 胶体 Fe3 3H2O 沸水沸水 Fe OH 3 胶体胶体 3H 6 较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中 会放出气体 如镁与 较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中 会放出气体 如镁与N H4Cl溶液反应 溶液反应 Mg 2NH Mg2 2NH3 H2 4 7 盐溶液的配制及贮存 如配制 盐溶液的配制及贮存 如配制FeCl3 CuSO4等溶液时 需在等溶液时 需在 溶液中分别加入少量的盐酸 硫酸 溶液中分别加入少量的盐酸 硫酸 知识点一知识点一 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 1 在一定浓度的 在一定浓度的FeCl3溶液中 存在如下水解平衡 溶液中 存在如下水解平衡 Fe3 3H2 O Fe OH 3 3H 在此溶液中滴入饱和的 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液 下列哪个变溶液 下列哪个变 化的说法正确化的说法正确 A 水解平衡不移动 水解平衡不移动 B 水解平衡向逆反应 水解平衡向逆反应 方向移动方向移动 C 溶液中 溶液中H 浓度增大 浓度增大 D Fe3 的水解程度增 的水解程度增 大大 答案答案 C 解析解析 滴入饱和的滴入饱和的FeCl3溶液 则溶液中溶液 则溶液中c Fe3 增大 使平衡向 增大 使平衡向 右移动 溶液中右移动 溶液中c H 增大 但 增大 但FeCl3的水解程度减小 因为水解程的水解程度减小 因为水解程 度 度 由于 由于FeCl3的增多 使水解程度减小 的增多 使水解程度减小 n FeCl3 已已水水解解 n FeCl3 总 总 2 在一定条件下 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 溶液存在水解平衡 CO H2O 2 3 HCO OH 下列说法正确的是 下列说法正确的是 3 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 通入 通入CO2 平衡朝正反应方向移动 平衡朝正反应方向移动 C 升高温度 升高温度 减小减小 c HCO 3 c CO2 3 D 加入 加入NaOH固体 溶液固体 溶液pH减小减小 答案答案 B 解析解析 A项水解平衡常数只与温度有关 稀释溶液温度未改变 项水解平衡常数只与温度有关 稀释溶液温度未改变 所以水解平衡常数不变 所以水解平衡常数不变 C项升高温度 由于盐类水解是吸热反应项升高温度 由于盐类水解是吸热反应 水解平衡向右移动 所以 水解平衡向右移动 所以应增大 应增大 D项加入项加入NaOH固体固体 c HCO 3 c CO2 3 使溶液中 使溶液中OH 浓度明显增大 所以溶液 浓度明显增大 所以溶液pH增大 增大 B项通入的项通入的CO2 与与OH 反应 使平衡向正反应方向移动 符合题意 反应 使平衡向正反应方向移动 符合题意 3 欲使 欲使CH3COONa稀溶液中稀溶液中c CH3COO c Na 比值增大 比值增大 可在溶液中可在溶液中 恒温恒温 加入少量下列物质中的加入少量下列物质中的 固体固体NaOH 固体固体KOH 固体固体CH3COONa 固体固体Na HSO4 A 或或 B 或或 C 或或 D 或或 答案答案 B 解析解析 加入少量加入少量NaOH固体 固体 c Na 增大 增大 c CH3COO 也增 也增 大 但大 但c CH3COO 增大的倍数不如 增大的倍数不如c Na 增大的倍数大 因此 增大的倍数大 因此c C H3COO c Na 比值减小 比值减小 加入加入KOH固体 固体 c OH 增大 使 增大 使C H3COONa水解平衡逆向移动 水解平衡逆向移动 c CH3COO 增大 所以 增大 所以c CH3COO c Na 比值增大 比值增大 加入固体加入固体CH3COONa 则相当于 则相当于CH3COON a稀溶液变为浓溶液 而根据稀溶液变为浓溶液 而根据 稀释促进水解稀释促进水解 可知在浓溶液中 可知在浓溶液中 c CH3COO c Na 将变大 将变大 加入加入NaHSO4固体显然促进了水解 固体显然促进了水解 使使c CH3COO 变小 变小 c Na 变大 则 变大 则c CH3COO c Na 比值变小 比值变小 4 为了使 为了使Na2S溶液中溶液中c Na c S2 的比值变小 可采取的措施 的比值变小 可采取的措施 是是 适量盐酸适量盐酸 适量适量NaOH s 适量适量KOH s 适量适量KHS s 加水加水 通通H2S g 加热加热 A B C D 答案答案 D 解析解析 欲使溶液中欲使溶液中c Na c S2 的比值变小 即使 的比值变小 即使c S2 增大 增大 从从S2 H2O HS OH 的平衡角度分析 增加 的平衡角度分析 增加c OH 或 或c HS 可抑制可抑制S2 水解 使平衡向左移动 但不能加入 水解 使平衡向左移动 但不能加入Na 显然 显然 可以可以 不可以 不可以 条件条件2H S2 H2S 使比值变大 使比值变大 促进促进N a2S水解 使比值变大 通入水解 使比值变大 通入H2S后 发生如下反应 后 发生如下反应 H2S S2 2 HS 使比值变大 使比值变大 知识点二知识点二 盐类水解的应用盐类水解的应用 5 下列有关问题 与盐的水解有关的是 下列有关问题 与盐的水解有关的是 NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂 用用NaHCO3与与Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al OH 3固体固体 A B C D 答案答案 D 解析解析 中中NH4Cl与与ZnCl2溶液水解均显酸性 可以除去金属表溶液水解均显酸性 可以除去金属表 面的锈 面的锈 HCO与与Al3 两种离子水解相互促进 产生二氧化碳 两种离子水解相互促进 产生二氧化碳 3 可做灭火剂 可做灭火剂 草木灰的主要成分为碳酸钾 水解显碱性 而铵态草木灰的主要成分为碳酸钾 水解显碱性 而铵态 氮肥水解显酸性 两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用氮肥水解显酸性 两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用 碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反 应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开 因此实验室盛放应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开 因此实验室盛放 碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞 碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞 AlCl3溶液中存在水解平衡 溶液中存在水解平衡 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 加热时 加热时 HCl挥发使平衡不断右移 最终挥发使平衡不断右移 最终 得到得到Al OH 3固体 固体 6 下列过程或现象与盐类水解无关的是 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 纯碱溶液去油污 B 粗盐在空气中易潮解 粗盐在空气中易潮解 C 加热氯化铁溶液颜色变深 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭 浓硫化钠溶液有臭 味味 答案答案 B 解析解析 A项 碳酸钠溶液水解显碱性 利用油污在碱性条件下水项 碳酸钠溶液水解显碱性 利用油污在碱性条件下水 解生成可溶于水的物质而达到去污目的 解生成可溶于水的物质而达到去污目的 C项 氯化铁溶液中发生项 氯化铁溶液中发生F e3 3H2O Fe OH 3 3H 在加热条件下水解平衡正向移动造成 在加热条件下水解平衡正向移动造成 体系颜色加深 体系颜色加深 D项 硫化钠溶液中存在项 硫化钠溶液中存在S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH 水解产物 水解产物H2S是产生臭味的原因 是产生臭味的原因 B项 项 粗盐中混有粗盐中混有MgCl2 CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解 这与盐易结合空气中的水蒸气发生潮解 这与盐 类的水解无关 类的水解无关 7 下面的问题中 与盐类水解有关的是 下面的问题中 与盐类水解有关的是 为保存为保存FeCl3溶液 要在溶液中加入少量盐酸 溶液 要在溶液中加入少量盐酸 实验室盛放实验室盛放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 在在NH4Cl或或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 溶液中加入镁条会产生气泡 长期使用硫酸铵 土壤酸性增强 长期使用硫酸铵 土壤酸性增强 A 只有 只有 B 只有 只有 C 只有 只有 D 全部 全部 答案答案 D 解析解析 题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系 具体解释题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系 具体解释 依次如下 依次如下 保存保存FeCl3溶液 在溶液中加入少量盐酸 可以抑制溶液 在溶液中加入少量盐酸 可以抑制Fe Cl3发生水解反应生成发生水解反应生成Fe OH 3沉淀 沉淀 Na2CO3 Na2SiO3可以发生可以发生 水解使溶液显碱性 从而能腐蚀玻璃 故实验室盛放水解使溶液显碱性 从而能腐蚀玻璃 故实验室盛放Na2CO3 Na2S iO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 不能用玻璃塞 避免瓶塞和瓶口粘等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 不能用玻璃塞 避免瓶塞和瓶口粘 连在一起 连在一起 NH4Cl AlCl3发生水解 溶液呈酸性 镁可以置换溶发生水解 溶液呈酸性 镁可以置换溶 液中的氢 放出液中的氢 放出H2 从而产生气泡 从而产生气泡 硫酸铵水解呈酸性 长期使硫酸铵水解呈酸性 长期使 用此化肥 土壤酸性将增强 用此化肥 土壤酸性将增强 练基础落实练基础落实 1 下列实验操作能达到目的的是 下列实验操作能达到目的的是 用用Na2S溶液和溶液和Al2 SO4 3溶液反应制取溶液反应制取Al2S3固体固体 用加热蒸发用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得溶液的方法获得K2CO3晶体晶体 用用Na2S溶液和溶液和CuSO4溶液反应制取溶液反应制取CuS固体固体 加热加热MgCl2溶液制取溶液制取MgCl2固体固体 A B C D 答案答案 B 解析解析 Al3 和 和S2 会在溶液中发生双水解 会在溶液中发生双水解 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 得不到 得不到Al2S3 MgCl2会水解 会水解 MgCl2 2H2 O Mg OH 2 2HCl 加热时水蒸发 加热时水蒸发 HCl挥发 最后得到挥发 最后得到Mg OH 2 灼烧得 灼烧得MgO 而得不到 而得不到MgCl2 2 在 在Al3 3H2O Al OH 3 3H 的平衡体系中 要使平衡向 的平衡体系中 要使平衡向 水解的方向移动 且使溶液的水解的方向移动 且使溶液的pH增大 应采取的措施是增大 应采取的措施是 A 加热 加热 B 通入 通入HCl气体气体 C 加入适量的 加入适量的NaOH溶液溶液 D 加固体 加固体AlCl3 答案答案 C 解析解析 盐类的水解存在一个平衡状态 当条件发生变化时 平盐类的水解存在一个平衡状态 当条件发生变化时 平 衡可能发生移动 状态发生改变 衡可能发生移动 状态发生改变 A C D都可促使水解平衡正向都可促使水解平衡正向 移动 移动 B抑制水解反应的进行 改变条件后 溶液的抑制水解反应的进行 改变条件后 溶液的pH增大的是增大的是C 溶液的 溶液的pH减小的是减小的是A B D 综上所述 符合题意的答案为 综上所述 符合题意的答案为C 3 向三份 向三份0 1 mol L 1 CH3COONa溶液中分别加入少量 溶液中分别加入少量NH4N O3 Na2SO3 FeCl3固体固体 忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化 则 则CH3COO 浓度的 浓度的 变化依次为变化依次为 A 减小 增大 减小 减小 增大 减小 B 增大 减小 减 增大 减小 减 小小 C 减小 增大 增大 减小 增大 增大 D 增大 减小 增大 减小 增大增大 答案答案 A 解析解析 醋酸钠溶液存在水解平衡 醋酸钠溶液存在水解平衡 CH3COO H2O CH3COO H OH 水存在电离平衡 水存在电离平衡 H2O OH H 可知 加入少量 可知 加入少量N H4NO3 由于 由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结 合生成一水合氨 使氢氧根离子浓度降低 水的电离平衡正向移动合生成一水合氨 使氢氧根离子浓度降低 水的电离平衡正向移动 破坏了 破坏了CH3COO 的水解平衡 使平衡正向移动 的水解平衡 使平衡正向移动 CH3COO 浓度 浓度 减小 加入少量减小 加入少量Na2SO3 由于 由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离生成的亚硫酸根离子和水 电离的氢离子结合生成亚硫酸 氢离子浓度减小 使水的电离平衡电离的氢离子结合生成亚硫酸 氢离子浓度减小 使水的电离平衡 正向移动 氢氧根离子浓度增大 从而导致正向移动 氢氧根离子浓度增大 从而导致CH3COO 的水解平衡 的水解平衡 逆向移动 逆向移动 CH3COO 浓度增大 加入少量 浓度增大 加入少量FeCl3 由于 由于 3价铁离子价铁离子 水解生成氢氧化铁和水解生成氢氧化铁和H 使氢氧根离子浓度减小 从而导致 使氢氧根离子浓度减小 从而导致CH3C OO 的水解平衡正向移动 的水解平衡正向移动 CH3COO 浓度减小 浓度减小 4 实验室有下列试剂 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 实验室有下列试剂 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 NaOH溶液溶液 水玻璃水玻璃 Na2S溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 浓浓HNO3 浓浓H2SO4 A B C D 答案答案 B 解析解析 碱及水解呈碱性的盐 因碱及水解呈碱性的盐 因OH 与玻璃中的 与玻璃中的SiO2反应生成反应生成 硅酸盐 使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结 因而不能用带玻璃塞的试剂瓶硅酸盐 使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结 因而不能用带玻璃塞的试剂瓶 贮存 必须用带橡胶塞的试剂瓶保存 酸性及强氧化性的物质不能贮存 必须用带橡胶塞的试剂瓶保存 酸性及强氧化性的物质不能 用带橡胶塞的试剂瓶盛放 答案为用带橡胶塞的试剂瓶盛放 答案为B 练方法技巧练方法技巧 5 有 有 Na2CO3溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 NaOH溶液各溶液各25 mL 物质的量浓度均为 物质的量浓度均为0 1 mol L 1 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A 3种溶液种溶液pH的大小顺序是的大小顺序是 B 若将 若将3种溶液稀释相同倍数 种溶液稀释相同倍数 pH变化最大的是变化最大的是 C 若分别加入 若分别加入25 mL 0 1 mol L 1盐酸后 盐酸后 pH最大的是最大的是 D 若 若3种溶液的种溶液的pH均为均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 则物质的量浓度的大小顺序是 答案答案 C 解析解析 本题考查溶液酸碱性及加水稀释时本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化 相同物质的变化 相同物质 的量浓度的的量浓度的 溶液 溶液 pH的大小顺序应为的大小顺序应为 故 故A项项 错误 稀释相同倍数时 错误 稀释相同倍数时 存在水解平衡 存在水解平衡 中中pH变化最大 变化最大 故故B项错误 若项错误 若pH相同的三种溶液 物质的量浓度大小顺序应为相同的三种溶液 物质的量浓度大小顺序应为 故 故D项错误 与项错误 与25 mL 0 1 mol L 1盐酸反应后 盐酸反应后 中为中为NaH CO3和和NaCl溶液 溶液 中为中为CH3COOH和和NaCl溶液 溶液 中为中为NaCl溶液溶液 pH最大的是最大的是 故 故C项正确 项正确 6 25 时时0 1 mol L 1的醋酸溶液的 的醋酸溶液的pH约为约为3 当向其中加入醋 当向其中加入醋 酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的pH增大 对上述现象有两种不增大 对上述现象有两种不 同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 c OH 增大了 因而溶 增大了 因而溶 液的液的pH增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子 抑增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子 抑 制了醋酸的电离 使制了醋酸的电离 使c H 减小 因此溶液的 减小 因此溶液的pH增大 增大 1 为了验证上述解释哪种正确 继续做如下实验 向为了验证上述解释哪种正确 继续做如下实验 向0 1 mol L 1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 填编号填编号 然后测定溶 然后测定溶 液的液的pH CH3COONH4溶液呈中性溶液呈中性 A 固体 固体CH3COOK B 固体 固体CH3COO NH4 C 气体 气体NH3 D 固体 固体NaHCO3 2 若若 填填 甲甲 或或 乙乙 的解释正确 的解释正确 1 中所测溶液中所测溶液 的的pH应应 填填 增大增大 减小减小 或或 不变不变 3 CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为溶液中各离子的浓度大小顺序为 答案答案 1 B 2 乙乙 增大增大 3 c Na c CH3COO c OH c H 解析解析 由题意要求 要判断甲 乙两种解释正确与否 可加入由题意要求 要判断甲 乙两种解释正确与否 可加入 一种含有一种含有CH3COO 而不显碱性的盐 如 而不显碱性的盐 如CH3COONH4 其溶液呈 其溶液呈 中性 从水解的角度对醋酸溶液的中性 从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响 但变化无影响 但CH3COONH4 电离产生的电离产生的CH3COO 可使醋酸的电离平衡 可使醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO H 向左移动 向左移动 c H 减小 减小 pH增大 从而说明甲不正确 乙正增大 从而说明甲不正确 乙正 确 由于确 由于CH3COO 水解显碱性 水解显碱性 c OH c H 且 且c Na c CH3 COO 又因为 又因为CH3COO 的水解程度很微弱 因此有 的水解程度很微弱 因此有c CH3COO c OH 故 故c Na c CH3COO c OH c H 7 在氯化铁溶液中存在下列平衡 在氯化铁溶液中存在下列平衡 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl H 0 1 加热加热FeCl3溶液 溶液的颜色会不断加深 可得到一种红褐色溶液 溶液的颜色会不断加深 可得到一种红褐色 透明液体 向这种液体中加入透明液体 向这种液体中加入MgCl2溶液 产生的现象为溶液 产生的现象为 2 在配制在配制FeCl3溶液时 为防止浑浊 应加入溶液时 为防止浑浊 应加入 3 向向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液 预计可能看到的现象溶液中加入少量浓苯酚钠溶液 预计可能看到的现象 是是 答案答案 1 有红褐色沉淀有红褐色沉淀 2 少许稀盐酸少许稀盐酸 3 产生红褐色沉淀 产生红褐色沉淀 溶液变为紫色溶液变为紫色 解析解析 1 加热加热FeCl3溶液 得到溶液 得到Fe OH 3胶体 加入胶体 加入MgCl2使胶体使胶体 凝聚而得到红褐色沉淀 凝聚而得到红褐色沉淀 2 为防止为防止FeCl3水解 应加入少许稀盐酸抑制水解 应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解 水解 3 因Fe3 3 3H2O Fe OH 3 3 所以得到红褐色沉 淀 同时 与FeCl3发生显色反应 溶液变为紫色 练综合拓展练综合拓展 8 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温 同浓度下相 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温 同浓度下相 等 现向少量的等 现向少量的Mg OH 2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液 悬悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液 悬 浊固体完全溶解 浊固体完全溶解 甲同学的解释是甲同学的解释是Mg OH 2 s Mg2 2OH NH H2O NH3 H2O H 4 H OH H2O 由于由于NH水解显酸性 产生的水解显酸性 产生的H 与 与Mg OH 2电离出的电离出的OH 反 反 4 应生成水 导致反应应生成水 导致反应 平衡右移 固体溶解 平衡右移 固体溶解 乙同学的解释是乙同学的解释是Mg OH 2 s Mg2 2OH NH OH NH3 H2O 4 由于由于NH4Cl电离出的电离出的NH与与Mg OH 2电离出的电离出的OH 的结合 生 的结合 生 4 成了弱电解质成了弱电解质NH3 H2O 导致反应 导致反应 的平衡右移 的平衡右移 Mg OH 2固体溶固体溶 解 解 1 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理 于是选用下列的一种丙同学不能肯定哪位同学的解释合理 于是选用下列的一种 试剂来证明 他选用的试剂是试剂来证明 他选用的试剂是 A NH4NO3 B CH3COONH4 C Na2CO3 D NH3 H2O 2 请你说明丙同学作出选择的理由 请你说明丙同学作出选择的理由 3 丙同学将所选的试剂滴入丙同学将所选的试剂滴入Mg OH 2的悬浊液中 的悬浊液中 Mg OH 2沉沉 淀溶解 由此可知淀溶解 由此可知 同学的解释更合理 同学的解释更合理 4 写出写出NH4Cl饱和溶液使饱和溶液使Mg OH 2悬浊固体溶解的离子方程式悬浊固体溶解的离子方程式 答案答案 1 B 2 由题意可知由题意可知CH3COONH4溶液显中性 加入到溶液显中性 加入到Mg OH 2悬浊悬浊 液中 若液中 若Mg OH 2固体溶解 则说明乙同学的解释正确 若固体溶解 则说明乙同学的解释正确 若Mg OH 2 固体不溶 则说明甲同学的解释正确固体不溶 则说明甲同学的解释正确 3 乙乙 4 Mg OH 2 2NH Mg2 2NH3 H2O 4 解析解析 有的同学受到有的同学受到 Mg OH 2易溶于酸中易