课时强化作业22VIP

1 课时强化作业二十二课时强化作业二十二 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡常数化学平衡常数 时间 50 分钟 满分 100 分 一 选择题 每小题 6 分 共 60 分 1 2016 届甘肃省张掖二中月考 下列关于平衡常数 K 的说法中 正确的是 A 在任何条件下 化学平衡常数是一个恒定值 B 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K C 平衡常数 K 只与温度有关 与反应浓度 压强无关 D 从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度 解析 化学平衡常数只受温度影响 温度变化 化学平衡常数发生变化 A 项错误 化学平衡常数只与 温度有关 反应浓度 压强不影响平衡常数 B 项错误 C 项正确 平衡常数越大 反应进行的程度越大 可 逆程度越小 平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度 D 项错误 答案 C 2 2016 届江西赣中南五校重点中学联考 一定温度下 可逆反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在体 积固定的密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol O2 同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2 同时生成 2n mol NO 用 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1 混合气体的压强不再改 变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D 以上全部 解析 单位时间内生成 n mol O2是正反应速率 生成 2n mol NO2是逆反应速率 二者比值与方程式 化学计量数之比相等 故 NO2的 v正 v逆 说明反应达到平衡状态 单位时间内生成 n mol O2 同时生 成 2n mol NO 同属于正反应速率 不能说明反应是否达到平衡 无论是否达到平衡状态 用 NO2 NO O2的物质的量浓度表示的反应速率都是 2 2 1 该反应是气体分子数增大的反应 当混合气 体的压强不再改变时 反应达到平衡状态 混合气体的颜色与 NO2的浓度有关 混合气体的颜色不发生 改变 说明 NO2浓度不再发生改变 此时反应达到平衡状态 混合气体的平均相对分子质量 在 M m总 n总 此反应过程中 m总不变 但 n总逐渐增大 因此当不再发生改变时 说明 n总不再发生改变 反应达到平衡 M 状态 综上所述 能够说明反应达到平衡状态的是 选 A 项 答案 A 3 在一个 2 L 的密闭容器中 加入 3 mol M 和 1 mol N 发生反应 3M g N g 2P g 3Q s 5 min 达到平衡时 P 的浓度为 0 6 mol L 1 下列说法不正确的是 A 用 M 表示的化学反应速率为 0 18 mol L 1 min 1 B 若将 P 分离出来 化学平衡常数将减小 2 C 保持其他条件不变 若缩小容器的体积 则平衡将向正反应方向移动 D 该温度下的化学平衡常数的值约为 8 33 解析 由题给数据可算出 v P 0 12 mol L 1 min 1 根据速率之比等于方程式计量数 0 6 mol L 1 5 min 之比可得 v M v P 0 12 mol L 1 min 1 0 18 mol L 1 min 1 A 项正确 化学平衡常数的变化只 3 2 3 2 与温度有关 与物质的浓度变化无关 分离出 P 不会改变该反应的化学平衡常数 B 项错误 该反应是气体 分子数减小的反应 缩小容器体积 压强增大 反应正向移动 C 项正确 由题中数据可得 反应达到平衡后 各气体物质的量的浓度分别为 c M 0 6 mol L 1 c N 0 2 mol L 1 c P 0 6 mol L 1 K 8 33 D 项正确 c2 P c N c3 M 答案 B 4 2016 届甘肃省张掖二中上学期月考 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平 衡 A g 3B g 2C g 能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A 体系的压强不再发生变化 B 3v正 B 2v逆 C C 混合气体密度不再变化 D 消耗 1 mol A 的同时生成 2 mol C 解析 A 项在一定温度下的某容积可变的密闭容器中发生反应时 压强始终不变 故体积压强不变 不能表示反应已达到平衡状态 B 项由反应方程式可知 v正 B v逆 C 3 2 时 反应达到平衡状态 而 3v正 B 2v逆 C 变形为 v正 B v逆 C 2 3 反应未达到平衡状态 C 项该反应是气体体积变化的反应 而气体总质量不变 故混合气体密度不变时 反应达到平衡状态 D 项根据反应方程式可知 每消耗 1 mol A 同时生成 2 mol C 不能判断是否达到平衡状态 答案 C 5 在同一温度下 将质量相同的 N2O4和 NO2分别放入容积相同的两个密闭容器 a b 中 分别达到 平衡后 结果是 A a 中 N2O4的体积分数比 b 中高 B a 中压强比 b 中小 C a 中气体总物质的量比 b 中多 D a b 中各气体的体积分数相同 解析 NO2转化为 N2O4的化学方程式为 2NO2 N2O4 a 是从生成物开始建立平衡 b 是从反应物开 始建立平衡 质量相同的 N2O4和 NO2其物质的量之比为 1 2 故二者可建立相同的平衡状态 平衡时 a b 各气体的体积分数相同 D 项正确 答案 D 3 6 2016 届东北师大附中 吉林市一中 长春 11 高 松原实验中学联考 活性炭可处理大气污染物 NO 在 2 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭 无杂质 反应方程式为 NO C E F 未配平 当温度为 T 时 经过 5 min 达到平衡 测得平衡时各物质的物质的量如下表 活性炭NOEF 初始时 mol 2 0500 20000 平衡时 mol 2 0000 1000 0500 050 则下列说法正确的是 A 该反应的平衡常数为 1 4 B 增加活性炭的量 能缩短达到平衡所用的时间 C 容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态 D 达到平衡时 用 E 表示该反应的速率为 0 01 mol L 1 min 1 解析 该反应可表示为 2NO g C s CO2 g N2 g 平衡常数 K A 项正确 C 为固体 增加活性炭的量反应速率不变 B 项错误 该 c CO2 c N2 c2 NO 0 05 2 0 05 2 0 100 2 2 1 4 反应是气体分子数不变的反应 容器中压强不变 不能判断反应是否达到平衡状态 C 项错误 达到平衡时 用 E 表示该反应的速率为 0 005 mol L 1 min 1 D 项错误 0 05 mol 2 L 5 min 答案 A 7 2016 届常州四校联考 如图中的曲线表示反应 2NO O2 2NO2 Hv逆的是 A A 或 E B C C B D D 解析 图中曲线为平衡状态时 NO 的转化率与温度的对应关系 曲线上方的点为 NO 的转化率过高 需降低才能达到平衡 故应向逆反应方向移动 反之曲线下方的点为 NO 的转化率过低 需提高转化率才能 达到平衡 故反应向正反应方向进行 v正 v逆 答案 B 8 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K 在不同的温度下该反应的平衡常数如表 c CO2 c H2 c CO c H2O 所示 4 t 7008008301 0001 200 K1 671 111 000 600 38 下列有关叙述不正确的是 A 该反应的化学方程式是 CO g H2O g CO2 g H2 g B 上述反应的正反应是放热反应 C 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol 5 min 后温度升高到 830 此时测得 CO2为 0 4 mol 该反应达到平衡状态 D 某温度下 如果平衡浓度符合下列关系式 判断此时的温度是 1 000 c CO2 3c CO c H2O 5c H2 解析 由平衡常数表达式可知该反应的化学方程式为 CO g H2O g CO2 g H2 g A 项正确 由 表中数据可知 温度升高 平衡常数减小 说明该反应正反应为放热反应 B 项正确 C 项在密闭容器中加 入 CO2和 H2各 1 mol 反应 5 min 后 CO2为 0 4 mol 由反应方程式知 H2为 0 4 mol CO 为 0 6 mol H2O 为 0 6 mol Qc 1 反应向生成 CO2和 H2的方向进行 C 项错误 由关系式 c CO2 c H2 c CO c H2O 0 4 0 4 0 6 0 6 可得 0 60 由表中数据可知此时温度为 1 000 D 项正确 c CO2 3c CO c H2O 5c H2 c CO2 c H2 c CO c H2O 答案 C 9 2016 届大庆实验中学月考 一定温度下有可逆反应 A g 2B g 2C g D g 现将 5 mol A 和 10 mol B 加入一体积为 2 L 的密闭容器中 反应至 10 min 时改变某一条件 C 的物质的量浓度随时间 变化关系如图所示 下列有关说法正确的是 A 在 0 5 min 内 正反应速率逐渐增大 B 反应从起始至 5 min 时 B 的转化率为 50 C 5 min 时的平衡常数与 10 min 时的平衡常数不等 D 第 15 min 时 B 的体积分数为 25 解析 根据图像可知 在 0 5 min 内 C 的物质的量浓度不断增大 说明反应还在正向进行 反应物的 浓度逐渐减小 故正反应速率逐渐减小 A 项错误 反应开始时 A B 的浓度为 c A 2 5 mol L c B 5 mol 2 L 5 mol L 由图知平衡时 C 的浓度为 2 5 mol L 则消耗的 B 为 2 5 mol L B 的转化率为 10 mol 2 L 5 100 50 B 项正确 由图知 10 min 15 min 时反应仍处于平衡状态 故此时容器缩小为 1 2 5 mol L 5 mol L L 温度不变化 平衡常数只与温度有关 5 min 与 10 min 时均为该温度下的平衡状态 故平衡常数不变 5 min 时的平衡常数与 10 min 时的平衡常数相同 C 项错误 根据图像可知 在 10 min 15 min 时 平衡没有 移动 第 15 min 时 B 的体积分数和第 10 min 时的一样 在第 10 min 时 A g 2B g 2C g D g 起始物质的量 mol 5 10 0 0 2 5 5 5 2 5 反应变化的物 质的量 mol 平衡时的物质的量 mol 2 5 5 5 2 5 因此 B 的体积分数 100 33 3 D 项错误 5 5 5 2 5 2 5 答案 B 10 工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g H a kJ mol 1 在温度 T1和 T2时 分别将 0 50 mol CH4和 1 2 mol NO2充入体积为 1 L 的恒容密闭容器中 测得 n N2 随时间变化的数据如下表 温度 时间 min n mol 010204050 T1n N2 00 200 350 400 40 T2n N2 00 25 0 300 30 下列说法不正确的是 A 10 min 内 T1时的 v N2 比 T2时的小 B T1 T2 C aT1 该反应为放热反应 H 或 K 则平衡向逆反 应方向移动 3 实验 1 中 设 CCl4转化浓度为 x mol L 1 K 解得 x 0 48 则 CCl4 x2 0 8 x 1 2 x 的转化率 100 60 50 实验 3 中 由于不知道该反应是放热反应还是吸热反应 故无法判断 0 48 0 8 答案 1 K 1 c CHCl3 c HCl c CCl4 c H2 2 0 5 mol L 1 h 1 逆反应 3 D 12 14 分 1 在固定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 或 0 在温度分别为 T1 T2时 平衡体系中 NO2的体积分数随压强 变化的曲线如图所示 下列说法中正确的是 a A C 两点的反应速率 A C b A C 两点的化学平衡常数 A C c A C 两点 N2O4的转化率 A C d 由状态 B 到状态 A 可以用加热的方法 3 一定温度下 在 1 L 密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2并发生反应 若容器容积恒定 10 min 达到平衡时 气体的总物质的量为原来的 7 8 则 N2的转化率 N2 以 NH3表示该过程的反 应速率 v NH3 解析 1 此反应为放热反应 升高温度平衡常数减小 b 选项正反应速率大于逆反应速率 d 选项依密 度 平衡移动气体质量不变 由固定体积的密闭容器可知气体体积不变 所以 d 选项不能说明 气体质量 气体体积 反应已达平衡状态 2 A C 两点温度相同 化学平衡常数相同 C 点压强大于 A 点 反应速率 C A 所以 a b 错误 p1时 A B 两点压强相同 A 点 NO2的百分含量大 所以温度高 3 设 N2的转化率为 则可知 N2 g 3H2 g 2NH3 g 1 3 0 开始时 物质的量浓度 mol L 1 3 3 2 平衡时物质 的量浓度 mol L 8 由题意可知 25 1 3 3 2 4 7 8 v NH3 0 05 mol L min 1 2 t 0 5 mol L 10 min 答案 1 c c2 NH3 c N2 c3 H2 2 cd 3 25 0 05 mol L min 1 13 12 分 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数和投料比及热值问题 已知 CO g H2O g H2 g CO2 g H 0 的平衡常数随温度的变化如表 1 所示 表 1 温度 400500800 平衡常数 K9 9491 试回答下列问题 1 根据上表中的数据可以得出什么结论 2 在 800 发生上述反应 测得某时刻的浓度如表 2 所示 其中达到平衡的是 填序号 表 2 ABCDE c CO2 31011 c H2 21