《生产生活中的含氮化合物第二课时》习题1-1

生产生活中的含氮化合物第二课时生产生活中的含氮化合物第二课时 习题习题 1 下列说法中不正确的是 A 氨气极易溶于水 所以它是农业上常用的氮肥 B 工业上用 H2 和 N2 合成氨与自然界中放电时 O2 和 N2 反应都属于氮的固定 C 大型中央空调的制冷剂可用液氨 D 铵盐易溶于水 且可与强碱发生复分解反应 解析 NH3 溶于水与常用氮肥没有因果关系 答案 A 2 四支试管分别充满 O2 NO2 Cl2 NH3 四种气体 把它们分别倒立于盛有下列各种液体 的水槽中 发生的现象如图所示 其中充满 Cl2 的试管是 解析 Cl2 不溶于饱和食盐水 答案 C 3 如图所示 锥形瓶内盛有气体 X 滴管内盛有液体 Y 若挤压滴管胶头 使液体 Y 滴入 锥形瓶中 振荡 过一会儿 可见小气球 a 鼓胀起来 气体 X 和液体 Y 不可能是 XY ANH3H2O BSO2 NaOH 溶液 CCO2 6 mol L 1H2SO4 溶液 DHCl 6 mol L 1Na2SO4 溶液 解析 CO2 不溶于 H2SO4 溶液中 内压基本不变 小气球 a 无明显变化 答案 C 4 2012 扬州高一检测 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A 加 NaOH 溶液 加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 看是否变蓝 B 将固体加热 将产生的气体通入紫色石蕊试液 看是否变红 C 加水溶解 用 pH 试纸测溶液的酸碱性 D 加入 NaOH 溶液 加热 再滴入酚酞试液 解析 铵盐与碱反应生成 NH3 是铵盐的共性 答案 A 5 下列各组气体中 在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A SO2 O2 N2 B HCl Cl2 CO2 C O2 H2 CO D SO2 Cl2 O2 解析 A 组中 SO2 不能用碱石灰干燥 B 组均为不能用碱石灰干燥的气体 D 组均可用 浓 H2SO4 作干燥剂 但其中 SO2 Cl2 不能用碱石灰干燥 答案 C 6 下列转化不属于氮的固定的是 A 氮气在放电条件下生成 NO B 工业合成氨 C 氨的催化氧化生成 NO D 豆科植物根瘤菌吸收 N2 解析 C 项 化合态转化为另一化合态 不是氮的固定 答案 C 7 2009 上海高考 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火 其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量 降低了温度 氯化 铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 解析 是错误的 任何情况下都不会升高或降低着火点 只要可燃物性质 成分不变 化 是错误的 增加质量与其是否易着火无关 是正确的 当 NH4Cl 受热分解时吸收 热量 是正确的 NH4Cl 受热分解成 NH3 和 HCl 阻隔空气 答案 B 8 下列关于 NH3 的实验室制法的有关说法正确的是 A 实验室中可用加热 NH4Cl 分解的方法来制取 NH3 B NH3 的检验只能用湿润的红色石蕊试纸 C NH3 的干燥不能用浓 H2SO4 可以用碱石灰干燥 D Cl2 的收集可用排饱和食盐水的方法 NH3 的收集可用排饱和 NH4Cl 溶液的方法 解析 NH4Cl 分解产生的 NH3 和 HCl 气体在试管口处能重新化合 不能得到 NH3 NH3 的检验可以用湿润的红色石蕊试纸 也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒 看是否有白烟生成 NH3 是碱性气体 不能用浓 H2SO4 干燥 可以用碱石灰干燥 因 NH3 的溶解度很大 不能 用排饱和 NH4Cl 溶液的方法收集 只能用向下排空气法收集 且往往在试管口处放一团棉 花 防止与空气对流导致收到的氨气不纯 答案 C 9 能鉴别 Na2SO4 NH4NO3 KCl NH4 2SO4 四种溶液 可以加热 的一种试剂是 A BaCl2 B Ba NO3 2 C Ba OH 2 D AgNO3 解析 上述四种物质中 有两种含 NH 另有两种含 SO 所以选择 Ba OH 2 来鉴 42 4 别 将 Ba OH 2 溶液分别加入到上述四种溶液中的现象分别为 只有白色沉淀 只有刺激 性气味的气体产生 无现象 既有白色沉淀又有刺激性气味的气体产生 答案 C 10 下列离子方程式正确的是 A NH4Cl 固体与 Ca OH 2 固体混合加热 NH OH NH3 H2O 4 B NaOH 与 NH4Cl 溶液混合加热 NH OH NH3 H2O 4 C 氨水加入盐酸中 NH3 H2O H NH H2O 4 D 氨水加入稀 H2SO4 中 NH3 H NH 4 解析 A 不能写离子方程式 B 共热应生成 NH3 D 应为 NH3 H2O 与 H2SO4 反应 答案 C 11 某无色气体 可能是由 CO2 HCl NH3 NO2 NO H2 中的一种或几种组成 将此无色 气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 发现气体减少一部分 继续通过装有固体 Na2O2 的干燥管 发现从干燥管出口一端逸出的气体颜色变成红棕色 再将该气体通入盛满水 倒立于水槽 中的试管内 最后试管里仍然充满液体 由此可知 1 原气体中一定含有 一定不含有 2 由最终结果可知 原气体中 气体的体积比为 解析 先对已知的 6 种气体进行逐项分析 因气体无色 所以无 NO2 气体 能被浓 H2SO4 吸收的气体 肯定是 NH3 同时也排除了 HCl 存在的可能性 经过 Na2O2 后 气体颜 色变为红棕色 说明原混合气体中一定含有 NO 和 CO2 最后的气体通入水中全部溶解 说 明混合气体中无 H2 也说明了经过 Na2O2 后 V NO V O2 4 3 进而可知原混合气体 中 V NO V CO2 4 3 2 2 3 答案 1 NH3 CO2 NO NO2 HCl H2 2 NO CO2 2 3 12 A 是一种白色晶体 受热分解能生成 B C 两种无色气体 C 的水溶液与硝酸银溶液反 应产生白色沉淀 A 与浓 NaOH 溶液共热 也能生成气体 B 用圆底烧瓶分别收集干燥的气 体 B 和 C 然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装 烧杯内为含石蕊试液的水 胶头 滴管内为水 挤压滴管的胶头时 可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉 请填写下列空白 1 A 的化学式是 2 收集气体 B 的方法是 3 B 与 C 两气体相遇时 观察到的现象是 4 写出 A 与浓 NaOH 溶液共热时发生反应的离子方程式 5 写出工业上生产 B 的化学方程式 不要求注明反应条件 解析 根据题意知 A 为 NH4Cl B 为 NH3 C 为 HCl 答案 1 NH4Cl 2 向下排空气法 3 产生白烟 4 NH OH NH3 H2O 4 5 N2 3H22NH3 高温 高压 催化剂 13 写出下列反应的离子方程式 1 NH3 通入稀 H2SO4 中 2 氨水与 AlCl3 溶液混合 3 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合共热 4 NH4Cl 溶液与 Ba OH 2 溶液混合 解析 氨水参加的离子反应 离子方程式中用 NH3 H2O 表示 若生成氨水 若加热写 为 NH3 H2O 若不加热写为 NH3 H2O 答案 1 NH3 H NH 4 2 3NH3 H2O Al3 Al OH 3 3NH 4 3 NH OH NH3 H2O 4 4 NH OH NH3 H2O 4 14 2009 全国卷 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 用下图中的装 置可以实现该反应 回答下列问题 1 A 中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 2 B 中加入的物质是 其作用是 3 实验时在 C 中观察到的现象是 发生反应的化学方程式 是 4 实验时在 D 中观察到的现象是 D 中收集到的物质是 检验该 物质的方法和现象是 解析 根据反应原理 反应物为氨气和氧化铜 可以判断试管 A 为制取氨气的装置 因此装入的药品应该为氯化铵或 NH4HCO3 和氢氧化钙等 氨气要使用碱石灰 或其他碱性干 燥剂 干燥 加热后 黑色氧化铜变为红色的铜 生成的水和氨气生成氨水留在了 D 中 而 氮气通过排水法进行收集 检验氨气可利用其碱性 检验水可以用无水硫酸铜