金华十校2012—2013学年第二学期调研考试高二化学试卷、答案

十校调研高二化学试卷 1 共 11 页 金华十校金华十校 2012 2013 学年第二学期调研考试学年第二学期调研考试 高二化学试卷高二化学试卷 说明 1 本试卷分 选择题 非选择题 满分 100 分 考试时间 90 分钟 2 请将答案做在答题卷的相应位置上 3 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 K 39 S 32 Fe 56 第第 卷 选择题 卷 选择题 一 选择题 本题有一 选择题 本题有 22 小题 每小题只有一个正确选项 每小题小题 每小题只有一个正确选项 每小题 2 分 共分 共 44 分 分 1 在 pH l 含 Ba2 离子的溶液中 还能大量存在的离子是 A AlO2 B NO2 C Cl D SO42 2 水中加入下列溶液 对水的电离平衡不产生影响的是 A NaI 溶液 B KF 溶液 C KAl SO4 2 溶液 D NaHSO4溶液 3 某溶液中由水电离产生的 c H 10 10 mol L 1 则该溶液中的溶质不可能单独是 A H2SO4 B NaOH C FeCl3 D KHSO4 4 相同温度下 等物质的量浓度的下列溶液中 pH 最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4 2SO4 5 不能用来鉴别亚硝酸钠和氯化钠的试剂是 A 氢碘酸和淀粉的混合液 B AgNO3溶液 C 溴水 D 稀硫酸 6 氯化钴溶液中存在下列平衡 CoCl4 2 蓝色 6H2O Co H2O 6 2 粉红色 4Cl 向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸 溶液的颜色变化是 A 由粉红色变为蓝色 B 蓝色加深 C 红色加深 D 由蓝色变为粉红 7 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得 其中的一步反应为 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 反应达到平衡后 为提高 CO 的转化率 下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 8 制取水煤气的反应为 C s H2O g CO g H2 g H 0 在一定条件下达化学 平衡后 在 t 时突然改变条件 反应速率的变化如右下图所示 则 t 时所改变的条件是 A 加压 B 升温 C 增大水蒸气浓度 D 增大碳的物质的量 9 下列说法正确的是 A 盐酸中滴加氨水至中性 溶液中溶质为氯化铵 B 25 与 60 时 水的 pH 相等 C 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n NaOH 相等 十校调研高二化学试卷 2 共 11 页 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的不同H 10 已知 25 时 0 1 mo1 L 1某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述正确的是 A 该溶液的 pH 3 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离方程式为 HA H A D 由 HA 电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的 106倍 11 下列实验操作或原理错误的是 A 提取海带中碘元素时 为保证 I 完全氧化为 I2 可加入过量的氯水 B 当锌完全溶解后 铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢 此现象可作为判断镀锌 铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 C 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用 蒸馏水洗净后 必须经干燥或润洗后方可使用 D 制备硫酸亚铁铵晶体时 最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时 只需小火加热至溶液表 面出现晶膜为止 不能将溶液全部蒸干 12 下列叙述正确的是 A 某醋酸溶液的 pH a 将此溶液稀释 1 倍后 溶液的 pH b 则 a b B 在滴有酚酞的氨水里 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液的 pH 7 C 常温下 1 0 10 3 mol L 1盐酸的 pH 3 0 1 0 10 8 mol L 1盐酸的 pH 8 0 D 常温下 若 1 mL pH 1 的盐酸与 100 mLNaOH 溶液混合后 溶液的 pH 7 则 NaOH 溶液的 pH 11 13 用下列实验装置进行实验 不能达到相应的实验目的的是 C A 装置 可用于分离苯和水的混合物 B 装置 可用于分离氯化钠与碘的混合物 C 装置 可用于分离少量 Cu2 和 Fe3 的混合物 D 装置 可用于分离苯和硝基苯的混合物 十校调研高二化学试卷 3 共 11 页 14 实验是化学重要的组成部分 下列有关实验原理说法不正确的是 A 由 Zn Cu 稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的 H2O2溶液能提高电池的放电效率 B 冷却热饱和溶液时 冷却速度越快 得到的晶体的颗粒也就越小 C 在阿司匹林粗产品提纯过程中 可使用 NaHCO3溶液洗涤 因为副产物 聚合物 可以溶于该溶液 而阿司匹林 乙酰水杨酸 不能反应 D 在盛有 1 mL 1 mol L 1AlCl3溶液的试管中加入 2 mL 10 的 NaF 溶液 再加入 1 mL 3 mol L 1氨水 没有生成白色沉淀 其原因是 Al3 几乎都与 F 结合生成了新的物质 15 右图装置中发生反应的离子方程式为 Zn 2H Zn2 H2 下列说法错误的是 A a b 不可能是同种材料的电极 B 该装置可能是电解池 电解质溶液为稀盐酸 C 该装置可能是原电池 电解质溶液为稀盐酸 D 该装置可看作是铜 锌原电池 电解质溶液是稀硫酸 16 下列现象或反应的原理解释正确的是 选项现象或反应原理解释 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应 C镀层破损后 镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼 D2CO 2C O2在任何条件下均不能自发进行该反应 H 0 Sc HA c HB c H B c OH c A c B c H C c OH c B c A c H D c OH c HB c HA c H 21 已知 25 时 BaCO3的溶度积 Ksp 2 58 10 9 BaSO4的溶度积 Ksp 1 07 10 10 则 下列说法不正确的是 A 25 时 当溶液中 c Ba2 c SO42 1 07 10 10时 此溶液为 BaSO4的饱和溶液 B 因为 Ksp BaCO3 Ksp BaSO4 所以无法将 BaSO4转化为 BaCO3 C 25 时 在未溶解完 BaCO3的饱和溶液中滴入少量 Na2SO4溶液后有 BaSO4沉淀析出 此时溶液中 c CO32 c SO42 24 11 D 在饱和 BaCO3溶液中加入少量 Na2CO3固体 可使 c Ba2 减小 BaCO3的溶度积不变 22 常温下 pH 3 的醋酸溶液和 pH 13 的氢氧化钠溶液等体积混合后 不考虑混合后溶 液体积的变化 恰好完全反应 下列说法不正确的是 A 所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 B 两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 C 原醋酸溶液中有 1 的醋酸已电离 D 反应后的溶液中 CH3OO 与 CH3COOH 两种微粒的平衡浓度之和为 0 05 mol L 1 第第 卷 非选择题 卷 非选择题 二 非选择题 本题有二 非选择题 本题有 5 小题 共小题 共 56 分 分 23 11 分 硫酸是强酸 中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离 但事实是 硫酸在 十校调研高二化学试卷 5 共 11 页 水中的第一步电离是完全的 第二步电离并不完全 其电离情况为 H2SO4 H HSO4 HSO4 H SO42 请据此回答下列有关问题 1 Na2SO4溶液呈 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 2 写出下列反应的离子方程式 H2SO4溶液与 BaCl2溶液反应 H2SO4溶液与 Na2SO4溶液反应 3 在 0 1 mol L 1的 Na2SO4溶液中 下列粒子浓度关系式正确的是 填编号 A c SO42 c HSO4 0 1 mol L 1 B c SO42 c HSO4 2 c Na C c OH c H c HSO4 D c Na c H c OH c HSO4 4 已知 0 1 mol L 1的 NaHSO4溶液的 pH 2 则 0 1 mol L 1的 H2SO4溶液中 SO42 的浓 度 0 01mol L 1 填 或 理由是 24 10 分 按要求回答下列各小题 1 写出下列反应的离子方程式 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 酸性条件下 用 FeCl2溶液验证亚硝酸钠的氧化性 2 已知锌能溶解在 NaOH 溶液中 产生 H2 某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层 厚度的实验方案 将单侧面积为 S 质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连 放 入 6 mol L 1 NaOH 溶液中 当石墨棒上不再有气泡产生时 取出铁片用水冲 洗 烘干后称量 得质量为 m2 设锌镀层单侧厚度为 h 锌的密度为 则 h 3 实验室测定绿矾中 FeSO4 7H2O 含量的步骤是 称 1g 绿矾 用 30 mL 蒸馏水溶解 并加入 H2SO4溶液和 H3PO4溶液 再用 0 02 mol L 1 KMnO4标准溶液滴定到溶液刚 变成粉红色 停止滴定 消耗标准溶液 V mL 反应中涉及的重要化学方程式有 MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O Fe3 黄色 2H3PO4 H3 Fe PO4 2 无色 3H 绿矾中 FeSO4 7H2O 的含量为 H3PO4的作用是 十校调研高二化学试卷 6 共 11 页 25 12 分 工业废水中常含有一定量的 CrO42 和 Cr2O72 它们会对人类及生态系统产 生很大的伤害 必须进行处理 常用的处理方法有两种 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 CrO42 Cr2O72 Cr3 Cr OH 3 其中第 步存在平衡 2CrO42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H2O 1 若平衡体系的 pH 2 则溶液显 色 2 能说明第 步反应达平衡状态的是 填编号 A Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 B 2 v正 Cr2O72 v逆 CrO42 C 溶液的颜色不变 3 第 步生成的 Cr OH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq 常温下 Cr OH 3的溶度积 Ksp c Cr3 c3 OH 10 32 要使 c Cr3 降至 10 5mol L 1 溶液的 pH 应调至 方法 2 电解法 该法以 Fe 为电极电解含 Cr2O72 的酸性废水 随着电解进行 在阴极附近溶液 pH 升高 产生 Cr OH 3沉淀 4 用 Fe 做电极的原因为 5 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是 用电极反应解释 溶液中同时生成的 沉淀还有 并设计实验证明之 写出具体的操作步骤 现象和结论 26 12 分 印染工业常用亚氯酸钠 NaClO2 漂白织物 亚氯 酸钠 NaClO2 在溶液中可生成 ClO2 HClO2 ClO2 Cl 等 其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用 但 ClO2是有毒气 体 25 时 各组分含量随 pH 变化情况如图所示 Cl 没有画出 回答下列问题 1 该温度下 NaClO2溶液中 c Na c ClO2 填 或 原因是 用一个离子方程式表示 2 使用该漂白剂的最佳 pH 为 A 3 0 B 4 0 4 5 C 6 5 H 转化 Fe2 还原 OH 沉淀 十校调研高二化学试卷 7 共 11 页 7 0 D 9 0 3 往 NaClO2溶液中滴入稀盐酸 根据图中数据 当 pH 8 时 溶液中主要反应的离子 方程式为 4 25 时 HClO2的电离平衡常数的数值 Ka 5 25 时 用 0 1000 mol L 1NaOH 溶液滴定 20 00 mL 某未知浓度的 HClO2溶液 当 滴入 NaOH 溶液体积为 20 00 mL 时 溶液呈中性 则 HClO2溶液的实际浓度为 mol L 1 27 11 分 已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色 易溶于水 不溶于乙醇 在水中的溶解度比 FeSO4和 NH4 2SO4都要小 能水解 具有还原性 但比硫酸亚铁稳定 以铁屑 硫酸 铵等物质制得摩尔盐晶体的流程图如下 步骤 2 步骤 3 步骤 1 滤渣m2 g 摩尔盐 m1 g的废铁屑 15mL10 Na2CO3溶液 小火加热 用倾析 法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 15mL 3mol L 1 H2SO4溶液 一定的 实验操作 一定量 NH4 2SO4固体 回答下列问题 1 步骤 1 中 Na2CO3溶液在加热条件下作用效果更好的原因是 2 不溶性固体与液体之间的常用分离方法有 倾析法 A 一般过滤 B 抽滤 C 等 三种 其中适合用倾析法分离的条件是 若要趁热过滤 最好选择 填编号 3 步骤 3 中 加入 NH4 2SO4固体后 一定的 十校调研高二化学试卷 8 共 11 页 实验操作 依次是搅拌溶解 蒸发浓缩 过滤 洗涤并干燥 晶体洗涤时要用无水乙醇的目的是 4 产品纯度的测定 先称取产品 1 600 g 加水溶解 配成 100 mL 溶液 移取 25 00 mL 待测溶液于锥形 瓶中 再用硫酸酸化的 0 01000 mol L 1 KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定 反应的 离子方程式是 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 达到滴定终点时 消耗标准溶液的平均值为 20 00 mL 则样品中 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 的质量分数是 十校调研高二化学试卷 9 共 11 页 金华十校金华十校 2012 2013 学年第二学期调研考试学年第二学期调研考试 高二化学答题卷高二化学答题卷 一 选择题 本题有一 选择题 本题有 22 小题 每小题只有一个正确选项 每小题小题 每小题只有一个正确选项 每小题 2 分 共分 共 44 分 分 题号123456789101112 答案 题号131415161718192021222324 答案 二 非选择题 有二 非选择题 有 5 小题 共小题 共 56 分 分 23 11 分 1 2 3 4 24 10 分 1 2 3 25 12 分 1 2 3 十校调研高二化学试卷 10 共 11 页 4 5 26 12 分 1 2 3 4 5 27 11 分 1 2 3 4 十校调研高二化学试卷 11 共 11 页 金华十校金华十校 2012 2013 学年第二学期调研考试学年第二学期调研考试 高二化学答