2018年4月浙江选考化学真题卷

让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 1 26 2018 年年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试月浙江省普通高校招生选考科目考试 化化 学学 本试题卷分为选择题和非选择题两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 其中 加试题部分为 30 分 用 加试题 标出 选择题部分选择题部分 一 选择题 本大题共 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 每小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列属于酸的是 A HNO3B CaCO3C CO2D NaOH 2 下列仪器名称为 漏斗 的是 3 下列属于电解质的是 A 氯化钠B 蔗糖 C 氯气 D 铁 4 下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A KClB Na2O C NH4ClD CH3COONa 5 下列属于物理变化的是 A 煤的气化 B 天然气的燃烧 C 烃的裂解 D 石油的分馏 6 下列说法不正确的是 A 纯碱可用于去除物品表面的油污 B 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C 植物秸秆可用于制造酒精 D 氢氧化铁胶体可用作净水剂 7 下列变化过程中 加入氧化剂才能实现的是 A Cl2 Cl B I I2C SO2 SD CuO Cu 2 3 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 2 26 8 下列表示正确的是 A 硫原子结构示意图 B 乙炔的结构简式 CHCH C 乙烯的球棍模型 D NaCl 的电子式 9 下列反应中能产生二氧化硫的是 A 氧化铜和稀硫酸反应 B 亚硫酸钠和氧气反应 C 三氧化硫和水反应 D 铜和热的浓硫酸反应 10 下列操作或试剂的选择不合理的是 A 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C 可用硫酸鉴别碳酸钠 硅酸钠和硫酸钠 D 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇 乙醛和乙酸 11 下列说法正确的是 A 的名称为 3 甲基丁烷 B CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C 和为同一物质 D CH3CH2OH 和具有相同的官能团 互为同系物 12 四种短周期元素 X Y Z 和 W 在周期表中的位置如图所示 原子序数之和为 48 下列说法不正确的是 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 3 26 A 原子半径 r 大小比较 r X r Y B X 和 W 可形成共价化合物 XW3 C W 的非金属性比 Z 的强 所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 D Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 13 下列离子方程式正确的是 A 大理石与醋酸反应 C 2CH3COOH 2CH3COO H2O CO2 2 3 B 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应 Mn 4Cl 8H Mn2 2Cl2 4H2O 4 C 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体 SO2 H2O ClO S Cl 2H 2 4 D 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应 OH Ca2 HC 3 CaCO3 H2O 14 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 若在恒压绝热容器中发生 下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是 A 容器内的温度不再变化 B 容器内的压强不再变化 C 相同时间内 断开 H H 键的数目和形成 N H 键的数目相等 D 容器内气体的浓度 c N2 c H2 c NH3 1 3 2 15 下列说法正确的是 A 光照下 1 mol CH4最多能与 4 mol Cl2发生取代反应 产物中物质的量最多的是 CCl4 B 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C 甲烷和乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 4 26 D 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键 都能与 H2发生加成反应 16 下列说法正确的是 A 油脂 糖类和蛋白质都能发生水解反应 B 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C 淀粉溶液中加入硫酸 加热 4 5 min 再加入少量银氨溶液 加热 有光亮银镜生 成 D 福尔马林能使蛋白质发生变性 可用于浸制动物标本 17 锂 Li 空气电池的工作原理如图所示 下列说法不正确的是 A 金属锂作负极 发生氧化反应 B Li 通过有机电解质向水溶液处移动 C 正极的电极反应 O2 4e 2O2 D 电池总反应 4Li O2 2H2O 4LiOH 18 相同温度下 关于盐酸和醋酸两种溶液的比较 下列说法正确的是 A pH 相等的两溶液中 c CH3COO c Cl B 分别中和 pH 相等 体积相等的两溶液 所需 NaOH 的物质的量相同 C 相同浓度的两溶液 分别与金属镁反应 反应速率相同 D 相同浓度的两溶液 分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中 忽略溶液体积 变化 c CH3COO c Cl 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 5 26 19 下列说法正确的是 A CaCl2中既有离子键又有共价键 所以 CaCl2属于离子化合物 B H2O 汽化成水蒸气 分解为 H2和 O2 都需要破坏共价键 C C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同 因而沸点不同 D 水晶和干冰都是共价化合物 均属于原子晶体 20 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 A 10 g 的 2 O 中含有的质子数与中子数均为 5NA 216 B 32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧 转移电子数为 6NA C 26 g C2H2与 C6H6混合气体中含 C H 键的数目为 2NA D 120 g NaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 21 氢卤酸的能量关系如图所示 下列说法正确的是 A 已知 HF 气体溶于水放热 则 HF 的 H1c C c Cl c OH c H 2 3 B 在 b 点的溶液中 2n C n HC 0 001 mol 2 3 3 C 在 c 点的溶液 pH 7 是因为此时 HC的电离能力大于其水解能力 3 D 若将 0 1 mol L 1的盐酸换成同浓度的醋酸 当滴至溶液的 pH 7 时 c Na c CH3COO 24 某同学通过如下流程制备氧化亚铜 Cu2 OH 2CO3CuCl2溶液 CuCl Cu2O 已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸 Cu2O 2H Cu2 Cu H2O 下列说法不正确的是 A 步骤 中的 SO2可用 Na2SO3替换 B 步骤 中为防止 CuCl 被氧化 可用 SO2水溶液洗涤 C 步骤 发生反应的离子方程式为 2CuCl 2OH Cu2O 2Cl H2O D 如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质 用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反 应 根据反应前 后固体质量可计算试样纯度 25 某绿色溶液 A 含有 H Na Mg2 Fe2 Cu2 S Cl C和 2 4 2 3 HC离子中的若干种 取该溶液进行如下实验 已知 Ag2SO4微溶于水 可溶于酸 3 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 8 26 向溶液中滴加 Ba OH 2溶液 过滤 得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B 取滤液 B 先用 HNO3酸化 再滴加 0 001 mol L 1 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A 溶液 A 中一定存在 H S和 Cl 2 4 B 溶液 A 中不存在 Mg2 C和 HC 不能确定 Na 的存在 2 3 3 C 第 步生成的白色沉淀中只有 AgCl 没有 Ag2CO3 D 溶液 A 中存在 Fe2 与 Cu2 中的一种或两种 且可以用 NaOH 溶液判断 非选择题部分非选择题部分 二 非选择题 本大题共 7 小题 共 50 分 26 6 分 摩尔质量为 32 g mol 1的烃的衍生物 A 能与金属钠反应 F 是由两种均 具有芳香气味的有机物组成的混合物 相关物质转化关系如下 含有相同官能团 的有机物通常具有相似的化学性质 请回答 1 D 中的官能团的名称是 2 B 的结构简式是 3 D E 的化学方程式是 4 下列说法正确的是 A 石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO4溶液褪色 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 9 26 B 可以用碳酸钠溶液洗去 C E 和 F 混合物中的 C E C 相同物质的量的 D E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气 D 有机物 C 和 E 都能与金属钠反应 27 6 分 某同学用含结晶水的正盐 X 四种短周期元素组成的纯净物 进行了如下 实验 实验中观测到 混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收 固体乙为纯净物 在步骤 中 取 溶液丙 恰好中和需消耗 0 002 00 mol NaOH 另取一定量溶液丙 加入少 1 10 量 K2FeO4固体 产生黄绿色气体 请回答 1 X 的化学式是 步骤 的化学方程式是 2 溶液丙与 K2FeO4固体反应的化学方程式是 28 4 分 某学习小组欲从含有 Cu NH3 4 SO4 乙醇和氨水的实验室废液中分离 乙醇并制备硫酸铜铵 CuSO4 NH4 2SO4 固体 完成了如下实验 已知 Cu NH3 4 2 4H Cu2 4N 4 请回答 1 步骤 中 试剂 X 应采用 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 10 26 2 甲 乙两同学取相同量的溶液 Y 分别进行蒸馏 收集到的馏出液体积相近 经 检测 甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低 可能的原因是 3 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的 N 4 29 4 分 称取 4 00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物 加入 50 0 mL 2 00 mol L 1的 硫酸充分溶解 往所得溶液中加入 5 60 g 铁粉 充分反应后 得固体的质量为 3 04 g 请计算 1 加入铁粉充分反应后 溶液中溶质的物质的量 2 固体混合物中氧化铜的质量 30 加试题 10 分 一 以四甲基氯化铵 CH3 4NCl 水溶液为原料 通过电解 法可以制备四甲基氢氧化铵 CH3 4NOH 装置如图 1 所示 图 1 1 收集到 CH3 4NOH 的区域是 填 a b c 或 d 2 写出电池总反应 二 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成 CH3COOH l C2H5OH l CH3COOC2H5 l H2O l H 2 7 kJ mol 1 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 11 26 纯物质沸点 恒沸混合物 质量分数 沸点 乙醇 78 3 乙酸乙酯 0 92 水 0 08 70 4 乙酸 117 9 乙酸乙酯 0 69 乙醇 0 31 71 8 乙酸乙酯 77 1 乙酸乙酯 0 83 乙醇 0 08 水 0 09 70 2 请完成 1 关于该反应 下列说法不合理的是 A 反应体系中硫酸有催化作用 B 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等 所以反应的 S 等于零 C 因为反应的 H 接近于零 所以温度变化对平衡转化率的影响大 D 因为反应前后都是液态物质 所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 2 一定温度下该反应的平衡常数 K 4 0 若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学 计量数比例投料 则乙酸乙酯的平衡产率 y 若乙酸和乙醇的物质的量 之比为 n 1 相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x 请在图 2 中绘制 x 随 n 变化的示意图 计算时不计副反应 图 2 3 工业上多采用乙酸过量的方法 将合成塔中乙酸 乙醇和硫酸混合液加热至 110 左右发生酯化反应并回流 直到塔顶温度达到 70 71 开始从塔顶出料 控制乙酸过量的作用有 4 近年 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法 2C2H5OH g 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 12 26 CH3COOC2H5 g 2H2 g 在常压下反应 冷凝收集 测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图 3 所示 关于该方法 下列推测合理的是 图 3 A 反应温度不宜超过 300 B 增大体系压强 有利于提高乙醇平衡转化率 C 在催化剂作用下 乙醛是反应历程中的中间产物 D 提高催化剂的活性和选择性 减少乙醚 乙烯等副产物是工艺的关键 31 加试题 10 分 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后 按下列流程制备 二水合草酸亚铁 FeC2O4 2H2O 进一步制备高纯度还原铁粉 NH4 2Fe SO4 2 6H2O FeC2O4 2H2OFe2O3Fe 已知 FeC2O4 2H2O 难溶于水 150 开始失结晶水 H2C2O4易溶于水 溶解度随 温度升高而增大 请回答 1 下列操作或描述正确的是 A 步骤 H2C2O4稍过量主要是为了抑制 Fe2 水解 B 步骤 采用热水洗涤可提高除杂效果 C 步骤 母液中的溶质主要是 NH4 2SO4和 H2C2O4 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 13 26 D 步骤 如果在常压下快速干燥 温度可选择略高于 100 2 如图装置 经过一系列操作完成步骤 中的抽滤和洗涤 请选择合适的编号 按正确的操作顺序补充完整 洗涤操作只需考虑一次 开抽气泵 a b d c 关抽气泵 a 转移固液混合物 b 关活塞 A c 开活塞 A d 确认抽干 e 加洗涤剂洗涤 3 称取一定量的 FeC2O4 2H2O 试样 用硫酸溶解 采用 KMnO4滴定法测定 折算 结果如下 n Fe2 moln C2 mol 2 4试样中 FeC2O4 2H2O 的质量分数 9 80 10 49 80 10 40 980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是 4 实现步骤 必须用到的两种仪器是 供选仪器 a 烧杯 b 坩埚 c 蒸馏 烧瓶 d 高温炉 e 表面皿 f 锥形瓶 该步骤的化学方程式是 5 为实现步骤 不宜用炭粉还原 Fe2O3 理由是 32 加试题 10 分 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺 已知 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 14 26 请回答 1 下列说法不正确的是 A 化合物 A 能发生还原反应 B 化合物 B 能与碳酸氢钠反应产生气体 C 化合物 D 具有碱性 D 吗氯贝胺的分子式是 C13H13ClN2O2 2 化合物 F 的结构简式是 3 写出 C D E 的化学方程式 4 为探索新的合成路线 发现用化合物 C 与 X C6H14N2O 一步反应即可合成吗 氯贝胺 请设计以环氧乙烷 为原料合成 X 的合成路线 用流程图表示 无机试剂任选 5 写出化合物 X C6H14N2O 可能的同分异构体的结构简式 须同时符合 分子中有一个六元环 且成环原子中最多含一个非碳原子 1H NMR 谱显示分子中有 5 种氢原子 IR 谱表明分子中有 N N 键 无 O H 键 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 15 26 答案全解全析答案全解全析 一 选择题一 选择题 1 A 硝酸属于酸 故 A 正确 碳酸钙属于盐 故 B 错误 二氧化碳属于非金属氧化 物 故 C 错误 氢氧化钠属于碱 故 D 错误 2 D A 项 此仪器的名称为直形冷凝管 错误 B 项 此仪器的名称为容量瓶 错误 C 项 此仪器的名称为量筒 错误 D 项 此仪器的名称为漏斗 正确 3 A 氯化钠是盐 属于电解质 故 A 正确 蔗糖是非电解质 故 B 错误 氯气和铁均 是单质 单质既不属于电解质 也不属于非电解质 故 C D 错误 4 C 氯化钾是强碱强酸盐 其水溶液显中性 故 A 错误 氧化钠溶于水发生反应 Na2O H2O 2NaOH 溶液显碱性 故 B 错误 氯化铵溶液中 N水解使溶液 4 显酸性 故 C 正确 醋酸钠是强碱弱酸盐 其水溶液显碱性 故 D 错误 5 D 煤的气化 天然气的燃烧 烃的裂解都是化学变化 6 B 二氧化碳是常用的灭火剂 但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭 因为镁能 在二氧化碳中继续燃烧 生成氧化镁和碳 故 B 项错误 7 B Cl2 Cl 中氯元素的化合价降低 歧化或加入还原剂都能实现 故 A 错误 I I2中碘元素的化合价升高 需要加入氧化剂才能实现 故 B 正确 SO2 S中 2 3 不存在元素化合价的变化 不需要加入氧化剂 故 C 错误 CuO Cu 中 Cu 元素的 化合价降低 需要加入还原剂才能实现 故 D 错误 8 C 硫原子结构示意图为 故 A 错误 乙炔的结构简式为 故 B 错误 乙烯的球棍模型为 故 C 正确 NaCl 的电子式为 Na 故 D 错 误 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 16 26 9 D 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水 故 A 不符合题意 亚硫酸钠和氧气反 应生成硫酸钠 故 B 不符合题意 三氧化硫和水反应生成硫酸 故 C 不符合题意 铜 和热的浓硫酸反应生成二氧化硫 硫酸铜和水 故 D 符合题意 10 A 碘易升华 不可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 故 A 不合理 11 C 的名称为 2 甲基丁烷 故 A 错误 CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体 故 B 错误 和为同一物质 故 C 正确 CH3CH2OH 为一元醇 为三元醇 二者不互为同系物 故 D 错误 12 C 设 Y 的原子序数为 a 则 X Z W 的原子序数分别为 a 1 a 8 a 9 则 a a 1 a 8 a 9 48 解得 a 8 因此 X 为 N Y 为 O Z 为 S W 为 Cl 同 周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小 故 A 正确 N 和 Cl 可形成共价化合物 NCl3 故 B 正确 沸点的高低取决于分子间作用力的大小 与非金属性无关 故 C 错 误 O 的非金属性比 S 强 S2 的失电子能力比 O2 的强 故 D 正确 13 D 大理石与醋酸反应的离子方程式为 CaCO3 2CH3COOH 2CH3COO H2O CO2 Ca2 故 A 错误 B 项离子方程式得失电子不守恒 故 B 错误 ClO 是过量的 与 H 不能大量共存 应写成 SO2 H2O 3ClO S Cl 2HClO 2 4 故 C 错误 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为 OH Ca2 HC CaCO3 H2O 故 D 正确 3 14 A 反应在恒压绝热容器中发生且反应放热 容器内的温度不再变化则表明反 应达到平衡状态 故 A 正确 反应在恒压容器中发生 容器内压强一直不变 故 B 错 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 17 26 误 断开 H H 键和形成 N H 键都指正反应方向 故 C 错误 根据容器内气体的 浓度 c N2 c H2 c NH3 1 3 2 无法判断反应是否达到平衡 故 D 错误 15 B CH4与 Cl2发生取代反应 产物中物质的量最多的是 HCl 故 A 错误 苯与 浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 故 B 正确 甲烷可溶于 四氯化碳 乙烯可与溴发生加成反应 故 C 错误 苯分子中没有碳碳双键 故 D 错误 16 D 单糖不能发生水解反应 故 A 错误 油脂的皂化反应在碱性条件下进行 故 B 错误 加入银氨溶液前要加碱中和硫酸 故 C 错误 福尔马林能使蛋白质发生变 性 可用于浸制动物标本 故 D 正确 17 C 锂 Li 空气电池 金属锂作负极 发生氧化反应 通入空气的一端为正极 氧 气得电子 发生还原反应 正极反应为 O2 4e 2H2O 4OH 电池总反应为 4Li O2 2H2O 4LiOH 故 A D 正确 C 错误 在电池中阳离子向正极移动 故 B 正确 18 A 由两种溶液的 pH 相等可知 两种溶液中氢离子浓度相等 根据电荷守恒有 c Cl c OH 盐酸 c H c CH3COO c OH 醋酸 两溶液中氢氧根离子浓度相等 所以 c Cl c CH3COO 故 A 正确 pH 相等的两溶液中 酸性越弱 酸的浓度越大 相 同体积的溶液中所含酸的物质的量越大 所以中和醋酸溶液需 NaOH 的物质的量 大 故 B 错误 相同浓度的盐酸和醋酸溶液 分别与金属镁反应 盐酸反应速率快 故 C 错误 相同浓度的盐酸和醋酸溶液 分别与 NaOH 固体反应后溶液呈中性 则 c CH3COO c Na c Cl c Na 但盐酸消耗的 NaOH 较多 盐酸中和 NaOH 后的溶液中 c Na 更大 因此 c CH3COO 0 故 A 错误 HCl 比 HBr 稳定 则 HCl 的 H2比 HBr 的大 故 B 错误 H3是 H g H g 的热效应 H4是 H g H aq 的热效应 所以 HCl 和 HI 的 H3 H4 相等 故 C 错误 由题图可知 H g X g HX g H7 H2 a kJ mol 1 则 H2 a kJ mol 1 故 D 正确 22 D 由表中数据可知 温度升高 为使压强不变 体积变大 导致浓度减小 反应速 率变慢 故 A 错误 根据表中数据 相同温度时 增大压强 达到所列转化率的时间减 少 化学反应速率加快 故 B 错误 由题给信息无法判断转化率为 98 时反应是否 达到平衡 故 C 错误 当混合气体为 a mol 其中 NO 为 a 10 mol 转化率从 50 增 至 90 时 NO 反应了 a 25 mol 经过了 3 7 s 反应速率 v mol s 1 故 25 3 7 4 370 D 正确 23 B 向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸 发生的反应依次为 OH H H2O C H HC HC H H2CO3 a 点加入 5 mL 盐酸时 溶 2 3 3 3 液中溶质的物质的量之比为 n NaCl n NaOH n Na2CO3 1 1 2 由于 C水 2 3 解 溶液中离子浓度大小为 c Na c C c OH c Cl c H 故 A 错误 b 点 2 3 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 19 26 溶液中 根据电荷守恒可得 c Na c H 2c C c HC c OH c Cl 由 2 3 3 于 pH 7 c H c OH 可得 2c C c HC c Na c Cl 即 2n C 2 3 3 2 3 n HC n Na n Cl 0 003 mol n Cl pH 7 时盐酸的体积大于 20 mL 则 3 n Cl 0 002 mol 所以 2n C n HC 0 001 mol 故 B 正确 在 c 点的溶液 2 3 3 pHCu2 H 故先发生反应 Fe2 SO4 3 Fe 3FeSO4 再发生反应 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 最后发生反应 H2SO4 Fe FeSO4 H2 若 4 00 g 固体全为 CuO n CuO 0 05 mol 由反应 知 5 60 g 铁粉刚好 4 00 80 完全反应 由反应 知最终剩余固体全为 Cu 且 m Cu 0 05 mol 64 g mol 3 20 g 若 4 00 g 固体全为 Fe2O3 n Fe2O3 0 025 mol 由反应 知 5 60 4 00 160 g 铁粉过量 最终剩余固体全为 Fe 且 m Fe 5 60 g 0 025 mol 0 1 mol 3 0 025 mol 56 g mol 2 80 g 现 4 00 g 固体为 CuO Fe2O3的混合物 则反 应最终铁粉过量 最后所得 3 04 g 固体为 Cu 和 Fe 的混合物 1 因铁粉过量 故加入铁粉充分反应后 溶液中溶质只有 FeSO4 则 n FeSO4 n H2SO4 2 00 mol L 50 0 10 3 L 0 100 mol 2 设混合物中 CuO Fe2O3的物质的量分别为 x y 则有 80 g mol x 160 g mol y 4 00 g 因加入 0 100 mol 的铁粉 最终溶液中含 0 100 mol FeSO4 由 铁原子守恒知 3 04 g 固体中过量的 Fe 即为 y mol Fe2O3中所含的铁 依题意结 合以上分析有 64 g mol x 56 g mol 2y 3 04 g 由 可解得 x 0 03 mol y 0 01 mol 故 m CuO 0 03 mol 80 g mol 2 40 g 30 答案 一 1 d 1 分 2 2 CH3 4NCl 2H2O 2 CH3 4NOH H2 Cl2 1 分 二 1 BC 2 分 2 0 67 或 67 1 分 2 分 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 23 26 3 提高乙醇转化率 提高反应温度 从而加快反应速率 有利于后续产物分离 1 分 4 ACD 2 分 解析 一 1 由题给信息推知 阴极反应为 2H2O 2e 2OH H2 阳极反应 为 2Cl 2e Cl2 阳离子交换膜只允许阳离子通过 收集到产物 CH3 4NOH 的区域是阴极的 d 口 2 由电极反应知参与电极反应的物质是 CH3 4NCl 和 H2O 产物是 CH3 4NOH H2和 Cl2 故可写出电解总反应为 2 CH3 4NCl 2H2O 2 CH3 4NOH H2 Cl2 二 1 在酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂 A 合理 不存在熵变为 0 的反应 B 不合理 反应的 H 接近零 说明温度变化对平衡的影响小 C 不合理 因为反应前 后都是液态物质 所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 D 合理 2 设乙酸和乙醇的起始投料均为 a mol 平衡时生成 x mol CH3COOC2H5 CH3COOH l C2H5OH l CH3COOC2H5 l H2O l 起始量 a mol a mol 0 0 变化量 x mol x mol x mol x mol 平衡量 a x mol a x mol x mol x mol K 4 0 解得 x a 3 2 5 2 3 2 5 2 2 2 3 故乙酸乙酯的平衡产率 y 100 100 67 实际产量 理论产量 2 3 乙酸和乙醇按化学计量数比例投料时 乙酸乙酯的物质的量分数达到最大值 所以 当 n 1 时 乙酸乙酯的物质的量分数在最高点 由上面计算知此时 x 0 33 当 n1 时 x 值均比 0 33 小 据此可画出 x 随 n 变 2 3 1 3 化的示意图 详见答案 3 乙酸过量 可使平衡正向移动 提高乙醇的转化率 且能减少恒沸混合物中乙醇 让每一位学生分享高品质教育2019 版 5 年高考 3 年模拟 B 版 浙江选考专用 24 26 的含量 提高反应温度 可加快反应速率 有利于后续产物分离 4 由图 3 可以看出 温度超过 300 乙酸乙酯的质量分数反而降低 且温度高 能 耗也相应较高 所以反应温度不宜超过 300 故 A 正确 从化学方程式可以看出 增大体系压强 平衡将逆向移动 不利于提高乙醇的平衡转化率 B 错误 由图 3 知 在 275 之后 乙醛逐渐减少 乙酸乙酯逐渐增多 所以乙醛是反应历