高中化学-选修四第三章测试题

第 1 页 共 8 页 选修四第三章 1 下列物质容易导电的是 A 氯化钠晶体 B 无水乙醇 C 硝酸钾溶液 D 固态石墨 2 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A CH3COOHB Cl2 C NH4 2CO3 D SO2 3 下列说法正确的是 A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B 氨气是弱电解质 铜是强电解质 C 氧化钠是强电解质 醋酸是弱电解质 D 硫酸钠是强电解质 硫酸钡是弱电解质 4 下列物质 是强电解质的是 A 硫酸钡 B 石墨 C 浓 H2SO4 D HI 5 下列说法中 正确的是 A 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强 B 冰醋酸是弱电解质 液态时能导电 C 盐酸中加入固体 NaCl 因 Cl 浓度增大 所以溶液酸性减弱 D 相同温度下 0 1 mol L 1NH4Cl 溶液中 NH4 的浓度比 0 1 mol L 1氨水中 NH4 的浓度大 6 下列有关 电离平衡 的叙述正确的是 A 电解质在溶液里达到电离平衡时 分子的浓度和离子的浓度相等 B 电离平衡时 由于分子和离子的浓度不断发生变化 所以说电离平衡是静态平衡 C 电离平衡是相对有 暂时的 外界条件改变时 平衡就会发生移动 D 电解质达到电离平衡后 各种离子的浓度相等 7 已知 0 1 mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 8 pH 13 的强碱溶液与 pH 2 的强酸溶液混合 所得混合液的 pH 11 则强碱与强 酸的体积比是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 9 在 25 时 100mL 0 4mol L 的盐酸与等体积 0 6mol L 的氢氧化钠溶液混合后 溶液 的 pH 值为 A 6 B 5C 12 D 13 10 某温度下重水 D2O 的离子积常数为 1 6 10 15 用定义 pH 一样来规定 pD l g c D 则该温度下 下列叙述正确的是 A 纯净的重水 D2O 中 pD 7 B 纯净的重水中 c D c OD C 1 L 溶解有 0 01 mol DCl 的重水溶液 其 pD 12 0 D 1 L 溶解有 0 01 mol NaOD 的重水溶液 其 pD 12 0 第 2 页 共 8 页 11 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A c Na c HCO3 c CO3 2 c H2CO3 B c Na c H c HCO3 c CO32 c OH C HCO3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度 D 存在的电离有 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32 H2OH OH 12 室温下 在 pH 12 的某溶液中 由水电离的 c OH 为 A 1 0 10 7 mol L 1 B 1 0 10 6 mol L 1 C 1 0 10 2 mol L 1 D 1 0 10 12 mol L 1 13 下列离子方程式错误的是 A NaHS 溶于水 NaHS Na HS HS H2O H3O S2 B Al OH 3电离 H2O AlO2 H Al OH 3 Al3 3OH C NH4 2SO4溶于水 NH4 2SO42NH4 SO42 D HF 溶于水 HF H2OH3O F 14 把 0 05 mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中 溶液的导电能力变化不大的是 A 自来水 B 0 5 mol L 1盐酸 C 0 5mol L 1醋酸 D 0 5 mol L 1氯化铵溶液 15 已知下面三个数据 7 2 10 4 2 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平 衡常数 若已知这三种酸可发生如下反应 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaNO2 HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A HF 的电离常数是 B HNO2的电离常数是 C HCN 的电离常数是 D HNO2的电离常数是 16 醋酸是电解质 下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0 1 mol L 1醋酸的 pH 比 0 1 mol L 1盐酸 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0 1 mol L 1醋酸钠溶液 pH 8 9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋 酸反应 醋酸产生 H2速率慢 A B C D 17 在体积均为 1L pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液 分别投入 0 23g Na 则下图中比 较符合反应事实的曲线是 18 在 pH 为 3 的 FeCl3溶液 pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来 的 H 的浓度分别为 C1 C2 C3它们之间的关系是 A C1 C2 C3 B C1 C2 C3 C C1 C2 C3 D 无法判断 19 25 时 水的电离达到平衡 H2OH OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加人稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 第 3 页 共 8 页 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw 不变 C 向水中加人少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低 D 将水加热 Kw 增大 pH 不变 20 已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应 NaHB Na HB HB H B2 HB H2O H2B OH 且溶液中 c H c OH 则下列说法一定正确的是 A NaHB 为强电解质 B H2B 为强酸 C H2B 为弱电解质 D HB 的电离程度小于 HB 的水解程度 21 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH3COO 下列叙述不正确的 是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 10mol L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释 溶液中 c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 7 22 已知甲酸钠 HCOONa 溶液呈碱性 室温下用 pH 相同 体积相同的盐酸与甲酸 HCOOH 溶液分别进行如下实验 下列相关叙述正确的是 A 分别加入等体积水稀释 盐酸中 c H 比甲酸中 c H 小 B 分别用等物质的量浓度的 NaOH 溶液中和 盐酸比甲酸消耗的碱液少 C 分别跟等质量铝粉反应 盐酸比甲酸的起始反应速率快 D 分别跟过量的锌粒反应 盐酸比甲酸产生氢气的量多 23 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A 0 1 mol L 1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中 c HB c H2B c B2 B 等物质的量浓度的下列溶液中 NH4Al SO4 2 NH4Cl CH3COONH4 NH3 H2O c NH4 由大到小的顺序是 C a mol L 1HCN 溶液与 b mol L 1NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液中 c Na c CN 则 a 一定大于 b D 0 1mol L 1 的醋酸的 pH a 0 01mol L 1 的醋酸的 pH b 则 a 1 b 24 在 25mL0 1mol L 1 NaOH 溶液中逐滴加入 0 1mol L 1 CH3COOH 溶液 曲线如右图 所示 有关粒子浓度关系正确的是 A 在 A B 间任一点 溶液中一定都有 c Na c H c CH3COO OH B 在 B 点 a 25 且有 c Na c CH3COO c OH c H C 在 C 点 c CH3COO c Na c H c OH D 在 D 点 c CH3COO c CH3COOH c Na 25 下列排列顺序正确的是 A 常温下将 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液与 0 05 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 c Cl c Na c NH4 c OH c H B 常温下物质的量浓度相等的 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4Cl 三种溶液中 第 4 页 共 8 页 c NH4 C 0 1mol L 1的 NaHA 溶液 其 pH 11 则溶液中 c HA c OH c A2 c H2A D 在相同条件下 将足量 AgCl 加入等体积的 0 01 mol L 1 KCl 0 1 mol L 1 KCl 溶 液 蒸馏水三种液体中 所能溶解的 AgCl 质量关系为 26 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A 氢氧化钠溶液 B 甲酸溶液 C 氯化铵溶液 D 碳酸钠溶液 27 某酸性溶液中只有 Na CH3COO H OH 四种离子 则下列描述正确的是 A 该溶液由 pH 3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度 等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量 NaOH 溶液中离子浓度为 c CH3COO c Na c OH c H D 加入适量氨水 c CH3COO 一定大于 c Na c NH4 之和 28 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 加入 Na2 SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C d 点无 BaSO4沉淀生成 D a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 29 在相同温度时 100mL0 01mol L 1的醋酸溶液与 10mL 0 1mol L 1的醋酸溶液相比较 下列数值中 前者大于后者的是 A H 的物质的量 B 醋酸的电离常数 C 中和时所需 NaOH 的量 D CH3COOH 的物质的量 30 下列说法正确的是 A pH 2 与 pH 1 的硝酸中 c H 之比为 1 10 B Na2CO3溶液中 c Na 与 c CO32 之比为 2 1 C 0 2 mol L 1与 0 1mol L 醋酸中 c H 之比为 2 1 D NO2溶于水时 被氧化的 n NO2 与被还原的 n NO2 之比为 3 1 31 0 1 mol L 1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是 A c K c H c OH c HS 2 c S2 B c K c HS c OH c S2 c H C c HS c S2 c H2S 0 1 mol L 1 D c K c HS c OH c H2S c H 32 在 25 时将 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后 下列 关系式中正确的是 A c Na c CH3COO c CH3COOH B c H c CH3COO c OH C c Na c CH3COO c OH c H D c CH3COO c Na c H c OH 33 把足量熟石灰放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下列叙述正确的是 A 给溶液加热 溶液的 pH 升高 2 10 5 4 10 5 c Ba2 mol L 1 c SO42 mol L 1 2 10 5 4 10 5 a b c d 第 5 页 共 8 页 B 恒温下向溶液中加入 CaO 溶液的 pH 升高 C 向溶液中加入 NaCO3溶液 则其中的 Ca OH 2的固体增多 D 向溶液中加入少量的 NaOH 固体 则其中的 Ca OH 2的固体增多 34 在给定的四种溶液中 加入以下各种离子 各离子能在原溶液中大量共存的有 A 滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3 NH4 Cl I B pH 值为 1 的溶液 Cu2 Na Mg2 NO3 C 水电离出来的 c H 10 13mol L 的溶液 K HCO3 Br Ba2 D 所含溶质为 Na2SO4的溶液 K CO32 NO3 Al3 35 下列操作中 能使电离平衡 H2OH OH 向右移动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2 SO4 3固体 C 向水中加入 Na2CO3溶液 D 将水加热到 100 使 pH 6 36 下列叙述正确的是 A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液 pH 7 时 c SO42 c NH4 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2 pH 分别为 a 和 a 1 则 c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1 mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中 23 OHNHc OHc 增大 37 现有常温时 pH 1 的某强酸溶液 10mL 下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 A 加入 10mL 0 01mol L 1的 NaOH 溶液 B 加入 10mL 的水进行稀释 C 加水稀释成 100mL D 加入 10mL 0 01mol L 1的盐酸 溶液 38 将标况下的 2 24LCO2通入 150mL 1mol L 1NaOH 溶液中 下列说法正确的是 A c HCO3 略大于 c CO32 B c HCO3 等于 c CO32 C c Na 等于 c CO32 与 c HCO3 之和 D c HCO3 略小于 c CO32 39 将 0 1mol L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0 1mol L 盐酸 10mL 混合后 溶液显酸性 则溶液 中有关微粒的浓度关系正确的是 A c Ac c Cl c H c HAc B c Ac c HAc c Cl c H C c Ac c Cl c H c HAc D c Na c H c Ac c Cl c OH 40 欲使 0 1mol L K2CO3溶液中 K 2 CO32 应采取的措施是 A 加少量盐酸 B 加适量 KOH C 加适量水 D 加适量 NaOH 41 在一定条件下发生下列反应 其中属于盐类水解反应的是 A NH4 2H2O NH3 H2O H3O B HCO3 H2O H3O CO32 C HS H H2S D Cl2 H2O H Cl HClO 42 蒸干 FeCl3水溶液后再强热 得到的固体物质主要是 A FeCl3 B FeCl3 6H2O C Fe OH 3 D Fe2O3 8 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 pH 值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4 2SO4 第 6 页 共 8 页 43 下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是 A 氯化铁 B 氯化钠 C 盐酸 D 碳酸钠 44 盛有 0 1mol L 的 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管 在室温时 溶液为无色 加热时 为粉红色 这是因为 A NaHCO3在加热时变成碱性更强的 Na2CO3 B 水分蒸发使 NaHCO3的浓度增大 C 加热促进 NaHCO3的水解 碱性增强 D NaHCO3在加热时变成红色 45 将氨水逐滴加入到稀盐酸中 使溶液为中性 则此时 A NH4 Cl B NH4 Cl C NH4 Cl D NH4 与 Cl 之间关 系不确定 46 在 PH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中 设由水电离产生的 OH 浓度分别 为 amol L 与 bmol L 则 a 和 b 的关系为 A a b B a 10 4b C b 10 4a D a b 47 浓度均为 0 1 mol L 的 NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液 按 pH 值由 小到大排列的顺序是 A B C D 48 下面提到的问题中 与盐的水解无关的正确说法是 明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液 要在溶液中加少量盐酸 实验室配 制 AlCl3溶液时 应先把它溶在盐酸中 而后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接 中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 而不能用玻 璃塞 用 NaHCO3与 Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加 入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵 土壤酸性增强 草木灰与铵态氮肥不能混合施 用 比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D 全有关 49 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其 pH 1 c Al3 0 4mol L 1 c SO42 0 8mol L 1 则 c K 为 A 0 15 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 3 mol L 1 D 0 4 mol L 1w w w k s 5 u c o m 50 在 Cl NH4 HSO4 Na HCO3 五种离子中 既不能电离又不能水解的离子 是 只能水解不能电离的离子是 只能电离不能水解的离子是 既能电离又能水解的离子是 51 在 200 mL 氢氧化钡溶液中含有 1 10 3 mol 的钡离子 溶液的 pH 值为 将此溶液与 pH 3 的盐酸混合 使其混合溶液的 pH 7 应取氢氧化钡溶 液和盐酸的体积之比是 52 1 对于 Ag2S s 2Ag aq S2 aq 其 Ksp 2 下列说法不正确的是 A 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小 B 物质的溶解度随温度的升高而增加 故物质的溶解都是吸热的 C 对于 Al OH 3 s Al OH 3 aq Al3 3OH 前者为溶解平衡 后者为电离平衡 D 除去溶液中的 Mg2 用 OH 沉淀 Mg2 比用 CO32 效果好 说明 Mg OH 2的溶解度比 MgCO3大 E 沉淀反应中常加过量的沉淀剂 其目的是使沉淀完全 第 7 页 共 8 页 53 用实验确定某酸 HA 是弱电解质 两同学的方案是 甲 称取一定量的 HA 配制 0 1mol L 的溶液 100mL 用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值 即可证明 HA 是弱电解质 乙 用已知物质的量浓度的 HA 溶液 盐酸 分别配制 pH 1 的两种酸溶液各 100mL 分别取这两种溶液各 10mL 加水稀释为 100mL 各取相同体积的两种稀 释液装入两个试管 同时加入纯度相同的锌粒 观察现象 即可证明 HA 是弱电解质 1 在两个方案的第 步中 都要用到的定量仪器是 2 甲方案中 说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 选填 1 乙方案中 说明 HA 是弱电解质的现象是 多选扣分 a 装盐酸溶液的试管放出 H2的速率快 b 装 HA 溶液的试管放出 H2的速率快 c 两 个试管中产生 H2的速率一样快 54 1 在粗制 CuSO4 5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2 在提纯时为了除去 Fe2 常加入合 适氧化剂 使 Fe2 氧化为 Fe3 下列物质可采用的是 A KMnO4 B H2O2 C Cl2 水 D HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH 4 使 Fe3 转化为 Fe OH 3 可以达到除去 Fe3 而不 损失 CuSO4的目的 调整溶液 pH 可选用下列中的 A NaOH B NH3 H2O C CuO D Cu OH 2 2 甲同学怀疑调整至溶液 pH 4 是否能达到除去 Fe3 而不损失 Cu2 的目的 乙同学认 为可以通过计算确定 他查阅有关资料得到如下数据 常温下 Fe OH 3的溶度积 Ksp 8 0 10 38 Cu OH 2的溶度积 Ksp 3 0 10 20 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 10 5 mol L 1时就认为沉淀完全 设溶液中 CuSO4的浓度为 3 0 mol L 1 则 Cu OH 2开始 沉淀时溶液的 pH 为 Fe3 完全沉淀时溶液的 pH 为 通过计算确定上 述方案 填 可行 或 不可行 55 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶 液的 pH 如下表 请回答 实验编 号 HA 物质的量浓度 mol L 1 NaOH 物质的量浓度 mol L 1 混合溶液的 pH 甲0 20 2pH a 乙c0 2pH 7 丙0 20 1pH 7 丁0 10 1pH 9 1 不考虑其它组的实验结果 单从甲组情况分析 如何用 a 混合溶液的 pH 来说明 HA 是强酸还是弱酸 2 不考虑其它组的实验结果 单从乙组情况分析 C 是否一定等于 0 2 选填 是 或 否 混合液中离子浓度 c A 与 c Na 的大小关系是 3 丙组实验结果分析 HA 是 酸 选填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓度 由大到小的