钠及其化合物针对性练习题

一 钠 例例 2 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中 有气体放出 且溶液质量减轻的 是 A B C D HClNaOH 24 K SO 4 CuSO 例例 1 下列关于钠的说法不正确的是 A 金属钠和氧气反应 条件不同 产物不同 B 钠钾合金通常状况下呈液态 可作原子反应堆的导热剂 C 钠的化学活泼性很强 少量的钠可保存在有机溶剂中 4 CCl D 由于钠比较活泼 所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 3 m g Na 与足量 Cl2反应 生成固体的质量为 m 3 55 g 则等量 Na 与 O2反应 生 成固体的质量可能为 D m 0 8 g m 1 1 g m 1 4 g m 1 6 g A B C D 都有可能 11 将 m g 钠和铝的混和物放入 n g 水中 待反应停止后 得到 ag 沉淀 则滤液中的溶质 是 A NaAlO2 B NaAlO2和 NaOH C Al OH 3 D NaOH 12 2009 枣庄质检 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应 高一化学教材 中该实验曾出现过几种不同的演示方法 分别如下图中甲 乙 丙所示 1 现按图甲所示的方法 在室温时 向盛有 Ca HCO3 2溶液的水槽中加入一小块金属 钠 下列现象描述正确的是 填字母 A 钠浮在液面上 并四处游动 最后消失 B 钠熔化成一个光亮的小球 C 反应开始后 溶液由无色变红色 D 恢复到室温时 水槽底部有固体物质析出 2 请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作 用镊子从试 剂瓶中取出一小块钠 用镊子夹取切好的 金属钠投入到盛有 Ca HCO3 2溶液的水槽中 3 某同学用镊子夹住一块钠 按图乙所示方法来收集产生的气体 但钠很快脱落 实 验没有成功 正确的关键操作应为 4 用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验 用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的 塞子 共排出水的体积为 16 8 mL 待钠反应结束后 干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状 假设瓶内 瓶外均属于标准状况 则所用的钠的质量为 g 解析 1 钠投入到 Ca HCO3 2溶液中 钠熔化成光亮的小球 浮在水面上 并四处游动 最后消失 反应生成的 NaOH 与 Ca HCO3 2发生反应而产生 CaCO3沉淀 2 取用钠的操作 用镊子从试剂瓶中取出一小块钠 用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片 上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒 多余的钠要放回试剂瓶中 3 应用铝箔包住钠块 然后用针在铝箔上刺几个孔 再用镊子夹住 4 n Na 2n H2 2 0 0015 mol 16 8 10 3 L 22 4 L mol m Na 0 0015 mol 23 g mol 0 0345 g 答案 1 ABD 2 用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒 并将多余的 钠放回试剂瓶中 3 用铝箔包好钠块 然后用针在铝箔上刺几个孔 再用镊子夹住 4 0 0345 二 氧化钠 过氧化钠 11 在一密闭容器中有 CO H2 O2共 16 5g 用电火花引燃 使其完全燃烧 再将燃烧后 的 气体用 Na2O2充分吸收 Na2O2增重 7 5g 则原混合气体中 O2的质量分数是 A 36 B 54 5 C 40 D 33 3 12 某溶液含有 NO3 HCO3 SO32 CO32 SO42 等五种阴离子 向其中加 入少量的 Na2O2固体后 溶液中的离子浓度基本保持不变的是 忽略溶液体积的变化 A B C D 3 下列对过氧化钠的叙述中 正确的是 A 在反应中只能做氧化剂 B 它与活性炭一样均具有漂白性 且漂白原理相同 C 用于防毒面具上 D CO2与 Na2O2反应 CO2为氧化剂 Na2O2为还原剂 11 2mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体 物质后冷却 残留的固体物质是 w w w k s 5 u c o m A Na2CO3 B Na2O2 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D Na2O2 NaOH Na3CO3 12 某容器中通入 V L CO2 再加入少量 Na2O2后 气体体积缩小到 W L 则被吸收 的 CO2的体积是 均为相同条件下 A V W L B 2 V W L C 2V W L D 2WL 例例 6 2 1g 和组成混合气体与足量的充分反应后 立即通入足量的CO 2 H 2 O 固体中 固体质量增加 22 Na O A 2 1g B 3 6 g C 7 2 g D 不可确定 3 下列关于 Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2是淡黄色固体 久置于空气中变成 Na2O B Na2O2与水的反应中 Na2O2只作氧化剂 C 用 Na2O2漂白过的织物 麦杆等日久又渐渐变成黄色 D Na2O2放入饱和 NaOH 溶液中 放出大量的 O2 并有白色固体析出 9 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH4 Ba2 Cl NO3 B K AlO2 Cl SO42 C Ca2 Mg2 NO3 HCO3 D Na Cl CO32 SO32 8 某溶液中含有 HCO3 CO32 SO32 Na NO3 五种离子 若向其中加入 Na2O2充 分反应后 溶液体积变化忽略不计 溶液中离子浓度保持不变的是 A NO3 B CO32 NO3 C SO32 NO3 D CO32 NO3 Na 8 下列关于 Na2O2说法正确的是 A 与 SO2反应生成 Na2SO3与 O2 B Na2O2投入到品红溶液中 品红溶液褪色 C Na2O2能与酸反应生成盐和水 所以 Na2O2是碱性氧化物 D Na2O2与水反应 Na2O2是氧化剂 水是还原剂 解析 Na2O2具有强氧化性 与 SO2发生的反应为 Na2O2 SO2 Na2SO4 能氧化品红 而使之褪色 所以 A 错误 B 正确 Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有 O2生成 所 以 Na2O2不是碱性氧化物 C 错误 Na2O2与水反应时 电子转移都发生在 Na2O2中氧元素的 两个氧原子之间 其中一个氧原子失去 1 个电子 化合价从 1 价升高到 0 价 另一个氧原 子得到 1 个电子 化合价从 1 价降到 2 价 所以在这个反应中 Na2O2既是氧化剂 又是 还原剂 H2O 既不是氧化剂 又不是还原剂 答案 B 10 2009 合肥质检 使 5 6 L CO2气体迅速通过 Na2O2固体后得到 4 48 L 气体 标准状 况下 这 4 48 L 气体的质量为 A 8 8 g B 6 4 g C 8 2 g D 6 2 g 解析 反应前后气体物质的量分别为 n 前 0 25 mol 5 6 L 22 4 L mol n 后 0 20 mol 4 48 L 22 4 L mol n n 前 n 后 0 05 mol 运用差量法 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 n 2 mol 1 mol 1 mol 0 1 mol 0 05 mol 0 05 mol 所以反应后的 0 2 mol 气体中含 0 05 mol O2和 0 15 mol CO2 故反应后的气体总质量为 0 15 mol 44 g mol 0 05 mol 32 g mol 8 2 g 答案 C 8 2009 许昌调研 一定体积 CO2和 O2的混合气体通过足量的 Na2O2后 所得气体体 积变为原来的 3 4 则 CO2在原混合气体中的体积分数为 A 25 B 40 C 50 D 75 解析 设原有混合气体共 4 体积 则反应后气体减少 1 体积 由 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 V 2 1 1 V CO2 1 所以 V CO2 2 CO2 2 4 100 50 答案 C 三 氢氧化钠 3 下列各组中的两种物质作用时 反应条件或反应物的用量比改变 生成的化合物不 会改变的是 A 钠与氧气 B 氢氧化钠与二氧化碳 C 氧化钠与二氧化碳 D 过氧化钠与水反应 20 10 分 标准状况下 向 100 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体 充分反应 后 测得最后所得溶液 M 的 pH 7 反应前后溶液的体积变化忽略不计 在溶液 M 中 逐滴缓慢滴加 1 mol L 盐酸 所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示 已知图中 B 点位置固定 V B 300 ml 而点 A C 可在各自的轴上移动 1 原溶液的物质的量浓度为 mol L B 点时 最终所得溶液中的溶质的物质的 量浓度是 mol L 两种溶液混合时体积可以直接相加 2 V A 的取值不同时 溶液 M 中的溶质的成分也不同 请填写下表 V A 的取值V A 00 V A 150V A 150150 V A 300 溶质的成分 3 取 V A 100 mL 时对应的溶液 M 30 mL 与等体积的 l mol L 的盐酸按各种可能的 方式混合 产生的气体体积 V mL 则 V 的取值范围是 21 1 3 2 分 0 75 2 分 2 NaHCO3 1 分 Na2CO3和 NaHCO3 1 分 Na2CO3 1 分 Na2CO3和 NaHCO3 1 分 3 0 V 448 2 分 解析 由于反应后溶液的 pH 大于 7 所以对应的溶质有如下几种情况 NaHCO3 Na2CO3和 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3和 NaHCO3 根据表中的数据分析可知每组 对应的溶质 根据图像分析当气体体积达到最大值时 溶液中溶质只有 NaCl 因此原溶液中氢氧化 钠的物质的量等于此时加入盐酸的物质的量 V A 100 时对应溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 且二者物质的量之比为 1 1 根据钠离子守恒可知各自的物质的量均为 0 1mol 所以 30mL 溶液中含有的 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量均为 0 03mol 由于 碳酸钠与盐酸反应时因滴加顺序不同对应反应不同 所以将盐酸滴加到混合溶液中产 生气体体积为 0 将混合溶液滴加到盐酸溶液中产生气体体积为 448mL 18 某化学课外活动小组欲制取纯 Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题 可供选择的 试剂有 A 大理石 B 盐酸 C 氢氧化钠溶液 D 澄清石灰水 三名同学设计的 制备实验方案的反应流程分别如下 甲 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 乙 NaOH 溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3溶液 丙 NaOH 溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 请回答下列问题 1 请指出甲 乙两方案的主要缺点 甲方案 乙方案 2 若采用丙方案制取纯 Na2CO3溶液 其实验的关键有 3 假设反应 所得的 NaHCO3溶液中含有 Na2CO3 现要利用 A D 四种试剂证明 Na2CO3的存在 你所选择的试剂有 填试剂代号 4 假设反应 所得的 Na2CO3固体中混有未分解的 NaHCO3 乙同学选择澄清石灰水 测定其中 NaHCO3的质量分数 乙同学能否达到实验目的 填 能 或 不能 若能 请说明其计算所需的数据 若不能 请简要说明理由 18 1 甲方案 CO2的通入量不易控制 乙方案过程繁琐 操作复杂 2 a 反应 应充分进行 b 反应 与 所用 NaOH 溶液的体积应相等 3 A 和 B 3 分 答 B 和 D 的给 1 分 4 能 1 分 固体样品的质量和沉淀总质量 20 向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体 充分反应后 在减压低温下蒸发溶 液 得到白色固体 请回答下列问题 w w w k s 5 u c o m 1 由于 CO2通入量不同 所得到的白色固体的组成也不同 试推断有几种可能的组成 并 分别列出 CO2 CO2 CO2 加热蒸干灼烧 NaOH 溶液 H2O 2 若通入 CO2气体为 2 24L 标准状况下 得到 11 9 g 的白色固体 请通过计算确定此 白色固体是由哪些物质组成的 其质量各为多少 所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多 少 20 1 K2CO3 KOH K2CO3 K2CO3 KHCO3 KHCO3 2 由 CO2 2KOH K2CO3 H2O CO2 KOH KHCO3 22 4L 标态 1 00mol 即 138g 22 4L 标态 1 00mol 即 100g 2 24L 标态 0 100mol 即 13 8g 2 24L 标态 0 100mol 即 10 0g 13 8g 11 9g 10 0g 得到的白色固体是 K2CO3和 KHCO3的混合物 设白色固体中 K2CO3 x mol KHCO3 y mol 即 CO2 2KOH K2CO3 H2O CO2 KOH KHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x mol y mol 2 24L 22 4mol L 1 0 100 mol CO2 138g mol 1 x mol 100 g mol 1 y mol 11 9g 白色固体 解此方程组 得 x 0 0500mol K2CO3 y 0 0500mol KHCO3 白色固体中 K2CO3 质量为 138g mol 1 0 0500mol 6 90g KHCO3质量为 100 g mol 1 0 0500mol 5 00g 消耗 KOH 物质的量为 2x mol y mol 2 0 0500mol 0 0500mol 0 150mol 所用 KOH 溶液物质的量浓度为 0 150mol 0 300L 0 500 mol L 1 四 碳酸钠 碳酸氢钠 7 当 a g NaHCO3和 Na2CO3 的混合物加热至质量不在减少时 变成 b g 则原混合物中 NaHCO3和 Na2CO3的质量比应是 A a b b B b a b C b 0 63 a a b D a b b 0 63 a 8 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质 最宜选用加入的物质是 A 干冰 B 盐酸 C 碳酸氢钙 D 氢氧化钙 4 下列关于 NaHCO3的叙述中 不正确的是 A 不能与 KOH 反应 B 能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体 C 治疗胃酸过多的一种药剂 D 在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生 12 现有 25mL 2mol L 1的 Na2CO3溶液和 75mL 1mol L 1的稀盐酸 1 将 Na2CO3溶液 逐滴滴入稀盐酸中 2 将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中 两操作的现象及结果 标准 状况下 为 A 现象相同 所得气体的体积相等B 现象相同 所得气体的体积不等 C 现象不同 所得气体的体积相等D 现象不同 所得气体的体积不等 9 欲除去小苏打溶液中少量的 Na2CO3杂质 最易选用加入的物质是 A 干冰 B 盐酸 C 碳酸氢钙 D 氢氧化钙 6 关于 NaHCO3的性质 下列说法正确的是 A 和酸反应放出等量的 CO2所消耗的酸比 Na2CO3少 B 相同温度下溶解度比 NaCO3要大 C 热稳定性比 Na2CO3小 D NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 12 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的 Na2CO3和 NaHCO3稀溶液 下列鉴别方 法和所得到的结论不正确的是 A 取少量未知溶液 分别滴加 Ba NO3 2溶液 有沉淀生成的为 Na2CO3溶液 B 取少量未知溶液 分别滴加 CaCl2溶液 有沉淀生成的为 Na2CO3溶液 C 分别滴加酚酞试液 红色较深的是 Na2CO3溶液 D 用 pH 试纸测定两溶液的 pH pH 较小的为 Na2CO3溶液 解析 Ba NO3 2 CaCl2均能与 Na2CO3反应产生白色沉淀 而均不能与 NaHCO3反应 故 A B 正确 Na2CO3的碱性比 NaHCO3的碱性强 pH 大 故 C 正确 D 错误 答案 D 5 2009 全国 理综高考 下列叙述正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱 和溶液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质 的量之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体 积相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 解析 A 项 CaCO3与 CO2 H2O 反应生成的 Ca HCO3 2与 NaHCO3不反应 B 项 向 Na2CO3溶液中滴加等物质的量的 HCl 时 发生反应 CO H HCO 不生成 CO2 C 2 3 3 项 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应时 NaHCO3产生的 CO2多 D 项 向 饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2时发生反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 反应中消 耗 H2O 且生成的 NaHCO3溶解度小 质量多 故 NaHCO3会结晶析出 答案 D 12 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管 实验 请观察下图的实验装置 分析实验原理 下列说法错误的是 A 甲为小苏打 乙为纯碱 B 要证明碳酸氢钠受热能产生水 可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D 同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积 甲 乙 3 2009 通州模拟 为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠 下列实验及判断中 正 确的是 C A 加热 观察是否有气体放出 B 溶于水后加石灰水 看有无沉淀 C 溶于水后加氯化钡溶液 看有无沉淀 D 加热后称量 看质量是否变化 解析 采用加热的方法 只能说明有 NaHC03 存在 而不能 证明 Naz2C03 存在 溶于水后与石灰水反应 无论是否舍有 Na2 C03 均有 CaC03 沉淀生成 BaC12 与 NaHC03 不反应 与 Na2C03 反应有 BaC03 沉滨生成 9 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠 现加热5 00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 使碳酸氢钠 完全分解 混合物质量减少了 0 319 则原混合物中碳酸钠的质量为 C A 3 38 g B 4 58 g C 4 16 g D 4 41g 例例 8 苏打和小苏打有着广泛应用 试从反应物用量角度说明 在下列用途中选 A 苏打 还是 B 小苏打 并说明原因 1 做面条时防止面粉较长时间储存变酸味 常加入适量的碱面 选用 因 为 2 作为泡沫灭火器的药品 选用 因为 3 用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等 选用 因为 提示 二 者水溶液均显碱性 且苏打的碱性强 4 治疗胃酸过多时 选用 因为 解析解析 本题紧扣本节重点 纯碱和小苏打性质联系用途 由课本演示实验可知 2322 22HClNa CONaClCOH O 322 HClNaHCONaClCOH O 等量酸耗苏打的质量相对小 产生等量时耗小苏打少 而做洗涤剂和中和胃酸均利用 2 CO 其碱性 前者当然碱性强 洗涤效果好 但碱性太强不利于健康 答案答案 1 A 因为中和等量的 比的用量少 质量比为H 23 Na CO 3 NaHCO 53 84 2 B 因为产生等量的时 比的用量少 质量比为 84 106 2 CO 3 NaHCO 23 Na CO 且产生的速率大 2 CO 3 A 因为碱性强 洗涤效果好 23 Na CO 4 B 因为适量中和部分胃酸 若用苏打碱性太强 有腐蚀性 不利于人的健康 4 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法做了以下 实验 如图I 所示 1 只根据图I 所示实验 能够达到实验目的的是 填装置序号 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学 方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 填选项序号 A 比 复杂 B 比 安全 C 比 操作简便 D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管B中装入的固体最好是 填化学 式 4 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应 当石灰水过量时 其离子方程式为 当碳酸氢钠与氢氧化 钙物质的量之比为2 1时 所得溶液中溶质的化学式为 请设计实验检验 所得溶液中溶质的阴离子 答案 1 2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 D 3