电离平衡部分高考题和练习.doc

2010各地高考题电离平衡部分 1（2010上海）下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：、 B石蕊呈蓝色的溶液中：、 C含大量Al3+的溶液中：、 D含大量0H一的溶液中：、2（2010上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： CO.1 的硫酸铵溶液中： D0.1的硫化钠溶液中： 4（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、5常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：6、（2010海南）常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.47（2010海南）已知：Ksp(AgCl)=181010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl8（2010海南）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着SO2分子 B该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液9. （2010全国1）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则abB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH 7C. 1.010-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.010-8mol/L盐酸PH8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=1110. （2010全国2） 在相同条件下，下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率11. （2010全国2） 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 12（2010新课标）把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A BC D14（2010北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应16（2010天津）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)17（2010天津）下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化19（2010山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKapFe(OH)3KapCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和20（2010福建）下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-21（2010安徽）在pH7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是AMg2、Na、ClO、NOBAl2、NH、Br、ClCK、Cr2O、CH3CHO、SODNa、K、SiO、Cl22题图22. （2010重庆）PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则x为弱酸VxVyC、y为弱酸VxVy23. （2010四川）有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:25（2010北京）（分）由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。在5.0时沉淀完全；在8.8时开始沉淀，在11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节H至12，得到白色沉淀。中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。由、判断X一定不含有的元素是磷、_。中生成B的离子方程式是_。中B溶解的离子方程式是_。沉淀C的化学式是_。若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_。26. （2010浙江） （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。电离平衡1向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)2用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA., B. =, =C. , D. ,3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 5. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大6下列叙述正确的是（ ）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：8已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A0.01mol的蔗糖溶液 B. 0.01mol的溶液C0.02mol的溶液 D. 0.02mol的溶液9已知：25C时，。下列说法正确的是（ ）A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小D25C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为10下列说法正确的是（ ）A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同11 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 w.D. 加入NaOH固体，溶液PH减小12. 下列浓度关系正确的是（ ）A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c13硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液14有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与； 与与NaoH 与 下列各项排序正确的是（ ） ApH: B ： C.溶液中C(H+): D :15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。16. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A , C ,D , F .电离平衡练习1在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2体积相同，c(H+)相同的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量3将0.l molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c (H+)和c(OH)都减小 B溶液中c (H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大4欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液5在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小6在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH的物质的量 DCH3COOH的物质的量7将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 B促进CH3COOH的电离C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少8用水稀释0.l molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(OH) / c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/ c(OH)Cc(H+) 和c(OH)的乘积 DOH的物质的量9、在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（ ） A、加氢氧化钠 B、加盐酸 C、加水 D、升高温度10在锌片和盐酸反应中，加入下列试剂可使生成氢气速度变慢的是（ ）A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D 醋酸钾晶体 11.100毫升6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（ ）A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)12、把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）A.自来水 B.0.5 molL-1盐酸 C.0.5 molL-1醋酸 D.0.5 molL-1氨水13、NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 A.H+ B.Na+C.SO42 D.HSO414、c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是 A.整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸 B.反应所需时间：醋酸盐酸C.参加反应的锌质量：盐酸醋酸 D.开始反应速率：盐酸醋酸15、甲、乙两瓶氨水溶液的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比为 （ ）A.小于10B.大于10C.等于10 D.无法确定16、20 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL-1，其电离方程式为：H2S H+ HS-，HS- H+S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是( ) A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.加入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体17、下列电离方程式正确的是( ) A.在熔化时：NaHSO4=Na+ H+ SO42 B.H2SO3 2H+ SO32C.NaHCO3Na+H+ CO32 D.CaCO3=Ca2+ CO32 18、下列说法正确的是( ) A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C.SO3的水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D.一般情况下，温度升高，弱电解质的电离程度增大19、已知盐酸和醋酸的溶液中C(H+)相等。现将这两种酸液各取10 mL，分别跟足量的锌片反应，下列叙述正确的是（ ） A.两种酸液的物质的量浓度相等B.开始反应时，两种酸液的反应速率相等，但盐酸的反应速率下降较快C.开始反应时两种酸液的反应速率相等，但醋酸的反应速率下降较快D.完全反应后两种酸液产生的氢气的量相同20、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的( ) 21、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是( ) A.逐渐减小 B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大22、下列三种酸溶液：0.50 molL-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 molL-1硫酸溶液20 mL、0.50 molL-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（ ） A.硫酸氢溴酸醋酸 B.硫酸醋酸氢溴酸C.氢溴酸硫酸醋酸 D.醋酸硫酸氢溴酸23、相同温度下，两种稀氨水A和B，c(OH-)浓度分别为0.2 molL-1和0.1 molL-1，则A和B的物质的量浓度之比（ ） A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能肯定24、将0.1 molL-1的醋酸溶液加水稀释，则（ ） A.中和此溶液所需的0.1 molL-1 NaOH溶液的体积增加B.c(CH3COOH)减小，平衡向电离方向移动，c(CH3COO-)增大C.平衡向电离方向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均减小D.电离程度增大，由CH3COOH电离出的n(H+)变大25、已知含氧酸中，只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物为NaH2PO2，又知均为0.1 molL-1的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱，据此判断，下列说法正确的是（ ） A.次磷酸是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为：H3PO22 H+ HPO22B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为：H3PO2H+ H2PO2D.0.1 molL-1次磷酸可与等体积的0.2 molL-1氢氧化钠溶液完全中和26、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质能使溶液中的c(H+)增大的是（ ） O2 Cl2 SO2 CuSO4A.B. C. D.2010高考题答案：1、D 2、C 4、C5、D6、B 7、C 8、A 9、D 10、C 11、C12、D 14、D 16、B 17、B18、D 19、B 20、D 21、B22、C 23、C25.钠 硅+26、（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。电离平衡参考答案1 、答案：C解析：若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。2、答案：C 解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。3、答案：D 解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。4、答案：C 解析：均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。5、答案：C 相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。6、答案：D 解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合的，正确。7、答案：AC 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB 项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3 的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)= C(H)C(OH)，因为pH=4.75，故C(H)C(OH)0，所以D项不等式应为” ，故错。8、答案：C 解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。9、答案：B 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA项， Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，错；B项， NH4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2)增大，正确。C项， Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。10、答案：A 解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。11、答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。12、答案：D 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据氯水中所含粒子的种类可知