《3-2 水的电离和溶液的酸碱性第二课时》 导学案3

第第2课时课时 溶液溶液pH的计算的计算 学习目标定位学习目标定位 1 学会学会pH的简单计算 的简单计算 2 了解溶液稀释时了解溶液稀释时pH的变的变 化规律 会计算各类混合溶液的化规律 会计算各类混合溶液的pH 根据水的离子积根据水的离子积Kw c H c OH 回答下列问题 回答下列问题 1 c H 为 为1 0 10 2 mol L 1的某溶液中 的某溶液中 c OH 为 为1 0 10 12 m ol L 1 其 其pH为为2 2 pH 3的的某某溶溶液液中中 c H 为 为1 0 10 3 mol L 1 由由水水电电离离产产生生的的 c H 为 为1 0 10 11 mol L 1 3 c H 为 为1 0 10 12 mol L 1的溶液呈 的溶液呈碱碱性 你判断的依据是性 你判断的依据是c OH c H 探究点一探究点一 酸 碱溶液混合后酸 碱溶液混合后pH的计算方法的计算方法 1 计算下列溶液的 计算下列溶液的pH 1 1 0 10 4 mol L 1盐酸溶液的 盐酸溶液的pH为为4 2 将将0 4 g NaOH固体溶于水得到固体溶于水得到1 L溶液 该溶液的溶液 该溶液的pH为为12 2 pH 2的的盐盐酸酸与与pH 4的的盐盐酸酸 若若按按 1 10的的体体积积比比混混合合后后 溶溶液液的的 c H 为 为1 0 10 3 mol L 1 pH为为3 3 将 将200 mL 5 10 3 mol L 1 NaOH溶液与 溶液与100 mL 2 10 2 mo l L 1 NaOH溶液混合后 溶液的 溶液混合后 溶液的c OH 为 为1 0 10 2 mol L 1 c H 为 为1 0 10 12 mol L 1 pH为为12 4 pH 12的的NaOH溶液与溶液与pH 2的硫酸 若等体积混合后 溶液的的硫酸 若等体积混合后 溶液的 pH为为7 若按 若按9 11的体积比混合后 溶液的的体积比混合后 溶液的pH为为3 若按 若按11 9的的 体积比混合后 溶液的体积比混合后 溶液的pH为为11 归纳总结归纳总结 溶液溶液pH的计算方法的计算方法 1 强酸 强碱溶液的 强酸 强碱溶液的pH的计算方法的计算方法 先先求求出出强强酸酸 强强碱碱溶溶液液中中的的 c H 强强酸酸直直接接由由酸酸的的浓浓度度求求出出 强强碱碱先先 由由碱碱的的浓浓度度求求出出c OH 再根据水的离子积换算出 再根据水的离子积换算出c H 然后用公 然后用公 式式pH lgc H 求出 求出pH 2 酸 碱溶液混合后 酸 碱溶液混合后pH的计算方法的计算方法 1 强酸与强酸混合强酸与强酸混合 c H 混 混 然后再求 然后再求pH c1 H V1 c2 H V2 V1 V2 2 强碱与强碱混合强碱与强碱混合 先计算 先计算 c OH 混 混 c1 OH V1 c2 OH V2 V1 V2 再求再求c H 混 混 最后求 最后求pH Kw c OH 混混 3 强酸与强碱混合强酸与强碱混合 恰好完全反应 溶液呈中性 恰好完全反应 溶液呈中性 pH 7 酸过量 酸过量 先求先求c H 余 余 c H V 酸酸 c OH V 碱碱 V 酸酸 V 碱碱 再求再求pH 碱过量 碱过量 先求先求c OH 余 余 c OH V 碱碱 c H V 酸酸 V 酸酸 V 碱碱 再求再求c H 然后求 然后求pH Kw c OH 余余 活学活用活学活用 1 将将0 1 mol L 1 HCl溶 溶液液和和0 06 mol L 1的 的Ba OH 2溶溶液液等等体体积积混混合合 后后 则则该该溶溶液液的的pH是是 A 1 7 B 12 3 C 12 D 1 答案答案 C 解析解析 这这是是强强酸酸和和强强碱碱的的混混合合 要要先先判判断断混混合合液液的的酸酸碱碱性性 酸酸中中 c H 0 1 mol L 1 碱碱中中c OH 0 12 mol L 1 等等体体积积混混合合碱碱过过量量 根根 据据pH值值的的计计算算方方法法 要要先先求求 c OH 再再求求c H 最后求 最后求pH值 值 c O H 余 余 0 01 mol L 1 c H c OH V碱碱 c H V酸酸 V酸酸 V碱碱 1 10 12mol L 1 Kw c OH 余余 pH lgc H 12 2 pH 13的强碱溶液与的强碱溶液与pH 2的强酸溶液混合 所得混合液的的强酸溶液混合 所得混合液的pH 11 则强碱与强酸的体积比是 则强碱与强酸的体积比是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 答案答案 D 解析解析 可设碱与酸的体积分别为可设碱与酸的体积分别为V碱 碱和 和V酸 酸 由题意可知 混合后碱过 由题意可知 混合后碱过 量 可列等式 量 可列等式 10 14 11 解之可 解之可 10 14 13 V碱碱 10 2 V酸 酸 V酸酸 V碱碱 得得V碱 碱 V酸 酸 1 9 探究点二探究点二 酸 碱溶液稀释后的酸 碱溶液稀释后的pH变化规律变化规律 1 计算下列酸溶液稀释后的 计算下列酸溶液稀释后的pH 1 pH 2的盐酸 若加水稀释的盐酸 若加水稀释10倍 其倍 其pH为为3 若加水稀释 若加水稀释10n倍 倍 其其pH为为2 n 2 若将若将pH 5的盐酸加水稀释的盐酸加水稀释103倍 其倍 其pH接近于接近于7 3 pH 2的醋酸溶液 加水稀释的醋酸溶液 加水稀释10倍 其倍 其pH大小范围应是大小范围应是2 pH 3 2 计算下列碱溶液稀释后的 计算下列碱溶液稀释后的pH 1 pH 11的氢氧化钠溶液 若加水稀释的氢氧化钠溶液 若加水稀释10倍 其倍 其pH为为10 若加水 若加水 稀释稀释10n倍 其倍 其pH为为11 n 2 pH 11的氨水 若加水稀释的氨水 若加水稀释10n倍 其倍 其pH大小范围应是大小范围应是 11 n p H 11 若无限稀释时 其 若无限稀释时 其pH接近于接近于7 归纳总结归纳总结 1 对于对于pH a的强酸和弱酸溶液 每稀释的强酸和弱酸溶液 每稀释10n倍 强酸的倍 强酸的pH就就增大增大n 个个单位 即单位 即pH a n 其中其中a n 7 由于稀释过程中 弱酸还会继 由于稀释过程中 弱酸还会继 续电离 故弱酸的续电离 故弱酸的pH范围是范围是a pH a n 其中其中a n7 由于稀释过程中 弱碱还会继续 由于稀释过程中 弱碱还会继续 电离 故弱碱的电离 故弱碱的pH范围是范围是b n pH7 碱溶液无限稀 碱溶液无限稀 释 释 pH只能无限接近于只能无限接近于7 不能 不能小于小于7 如图 如图 所示 所示 活学活用活学活用 3 常温下 关于溶液的稀释下列说法正确的是 常温下 关于溶液的稀释下列说法正确的是 A pH 3的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释100倍 倍 pH 5 B pH 4的的H2SO4溶液加水稀释溶液加水稀释100倍 溶液中由水电离产生的倍 溶液中由水电离产生的c H 1 10 6 mol L 1 C 将 将1 L 0 1 mol L 1的 的Ba OH 2溶液稀释为溶液稀释为2 L pH 13 D pH 8的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍 其倍 其pH 6 答案答案 C 解析解析 A项 项 pH 3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动 稀的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动 稀 释释100倍时 倍时 3 pH1 000 mL C ab 答案答案 D 解析解析 在溶液中 盐酸电离是不可逆的 而在溶液中 盐酸电离是不可逆的 而CH3COOH的电离是可的电离是可 逆的 存在电离平衡 在逆的 存在电离平衡 在加加水水稀稀释释的的过过程程中中 盐盐酸酸溶溶液液里里 c H 的 的主主 要要变变化化只只有有一一个个 即即减减小小 CH3COOH溶溶液液里里c H 的主要变化有两个 的主要变化有两个 即减小和增大 若 即减小和增大 若a b 稀释后的 稀释后的CH3COOH溶液溶液pHb 1 溶液 溶液pH计算计算 碱按碱 酸按酸 同强混合在中间 碱按碱 酸按酸 同强混合在中间 异强混合看过量 无限稀释异强混合看过量 无限稀释7为限 为限 2 pH差值差值 2的两种强酸等体积混合后 的两种强酸等体积混合后 pH混 混 pH小 小 0 3 pH差值差值 2的两种强碱等体积混合后 的两种强碱等体积混合后 pH混 混 pH大 大 0 3 1 将 将100 mL 0 001 mol L 1的盐酸和 的盐酸和50 mL pH 3的硫酸溶液混的硫酸溶液混 合后 所得溶液的合后 所得溶液的pH为为 设混合后溶液体积的变化忽略不计设混合后溶液体积的变化忽略不计 A 4 5 B 2 7 C 3 3 D 3 答案答案 D 解析解析 两种酸混合后 溶液中的两种酸混合后 溶液中的c H 0 1 L 0 001 mol L 1 0 05 L 0 001 mol L 1 0 1 L 0 05 L 0 001 mol L 1 所以溶液的 所以溶液的pH lgc H lg0 001 3 2 pH 2和和pH 4的两种稀硫酸 等体积混合后 下列结论正确的的两种稀硫酸 等体积混合后 下列结论正确的 是是 设混合后溶液体积的变化忽略不计设混合后溶液体积的变化忽略不计 A c H 1 10 3 mol L 1 B c OH 2 10 12 mol L 1 C pH 2 3 D pH 3 答案答案 C 解析解析 强酸等体积混合 利用近似计算 强酸等体积混合 利用近似计算 pH 2 0 3 2 3 c H 1 10 2 3 mol L 1 3 现有常温时 现有常温时pH 1的某强酸溶液的某强酸溶液10 mL 下列操作能使溶液的 下列操作能使溶液的p H变成变成2的是的是 A 加水稀释成 加水稀释成100 mL B 加入 加入10 mL的水进行稀释的水进行稀释 C 加入 加入10 mL 0 01 mol L 1的 的NaOH溶液溶液 D 加入 加入10 mL 0 01 mol L 1的 的HCl溶液溶液 答案答案 A 解析解析 A加水稀释为原溶液体积的加水稀释为原溶液体积的10倍 强酸的倍 强酸的pH正好增大正好增大1个单位个单位 4 室温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的 室温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的pH一定大于一定大于7的的 是是 A 0 1 mol L 1的盐酸和 的盐酸和0 1 mol L 1的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 B 0 1 mol L 1的盐酸和 的盐酸和0 05 mol L 1的氢氧化钡溶液 的氢氧化钡溶液 C pH 4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH 10的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 D pH 4的盐酸和的盐酸和pH 10的氨水的氨水 答案答案 D 解析解析 本题考查了酸碱反应后溶液本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断 的计算及判断 HCl为一元强为一元强 酸 酸 NaOH为一元强碱 为一元强碱 Ba OH 2为二元强碱 故等体积等物质的量为二元强碱 故等体积等物质的量 浓度的浓度的HCl与与NaOH恰好中和 恰好中和 pH 7 与 与Ba OH 2反应时 反应时 c H c OH 2c Ba OH 2 pH 7 故 故A B错误 错误 pH 4的醋酸溶液的醋酸溶液 中电离出的中电离出的c H 1 10 4 mol L 1 pH 10的的NaOH溶液电离出溶液电离出 的的c OH 1 10 4 mol L 1 因此 因此CH3COOH电离出的电离出的H 恰好与 恰好与 NaOH中和 还有大量的中和 还有大量的CH3COOH分子过量 故分子过量 故pH7 故 故C错误 错误 D正确 正确 5 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A 100 纯水的纯水的pH 6 所以水在 所以水在100 时呈酸性时呈酸性 B pH 3的盐酸溶液 稀释至的盐酸溶液 稀释至10倍后倍后pH 4 C 0 2 mol L 1的醋酸与等体积水混合后 的醋酸与等体积水混合后pH 1 D pH 3的盐酸与的盐酸与pH 11的氢氧化钠等体积混合后的氢氧化钠等体积混合后pH 7 答案答案 D 解析解析 A选项中因为是纯水 不管其选项中因为是纯水 不管其pH为多少都呈中性 为多少都呈中性 B选项中选项中 盐酸是强酸 所以每稀释盐酸是强酸 所以每稀释10倍倍pH增大增大1 故 故pH 4 C选项中将选项中将0 2 mol L 1的醋酸与等体积水混合后 溶液的浓度变为 的醋酸与等体积水混合后 溶液的浓度变为0 1 mol L 1 但由于醋酸是弱酸 所以但由于醋酸是弱酸 所以pH大于大于1 D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完选项中盐酸与氢氧化钠恰好完 全反应 所以呈中性 全反应 所以呈中性 6 在某温度下的水溶液中 在某温度下的水溶液中 c H 1 0 10 x mol L 1 c OH 1 0 10y mol L 1 x与与y的关系如图所示 的关系如图所示 1 该温度下 水的离子积为该温度下 水的离子积为 2 该温度下 该温度下 0 01 mol L 1 NaOH溶液的 溶液的pH为为 答案答案 1 1 0 10 15 2 13 解析解析 1 由图可知 该温度下 水的离子积由图可知 该温度下 水的离子积Kw c H c OH 1 0 10 x 1 0 10y 1 0 10 x y 1 0 10 15 2 该该温温度度下下 0 01 mol L 1 NaOH溶 溶液液中中 c OH 0 01 m ol L 1 则则 c H mol L 1 1 0 10 Kw c OH 1 0 10 15 0 01 13 mol L 1 因此溶液 因此溶液pH 13 基础过关基础过关 一 溶液一 溶液pH的计算的计算 1 温度为 温度为25 时 将时 将0 23 g钠投入到钠投入到100 g水中充分反应 假设反水中充分反应 假设反 应后溶液体积为应后溶液体积为100 mL 则该溶液的 则该溶液的pH为为 A 1 B 13 C 12 D 10 答案答案 B 解解析析 n Na 0 01 mol 由由2Na 2H2O 2Na 0 23 g 23 g mol 1 OH H2 可可得得n NaOH 0 01 mol 则则c OH 0 1 0 01 mol 0 1 L mol L 1 c H mol L 1 1 10 13 m Kw c OH 1 10 14 0 1 ol L 1 故 故pH 13 2 已知在 已知在100 的温度下的温度下 本题涉及的溶液其温度均为本题涉及的溶液其温度均为100 水 水 的离子积的离子积Kw 1 0 10 12 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A 0 05 mol L 1的 的H2SO4溶液 溶液 pH 1 B 0 001 mol L 1的 的NaOH溶液 溶液 pH 11 C 0 005 mol L 1的 的H2SO4溶液与溶液与0 01 mol L 1的 的NaOH溶液等体积溶液等体积 混合 混合溶液的混合 混合溶液的pH为为6 溶液显酸性 溶液显酸性 D 完全中和 完全中和pH 3的的H2SO4溶液溶液50 mL 需要 需要pH 11的的NaOH溶液溶液 50 mL 答案答案 A 解析解析 0 05 mol L 1的 的H2SO4溶液中溶液中c H 0 10 mol L 1 pH 1 3 常温下 将 常温下 将pH 1的硫酸溶液平均分成两等份 一份加入适量水的硫酸溶液平均分成两等份 一份加入适量水 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液 两 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液 两 者者pH都升高了都升高了1 则加入水和加入 则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为溶液的体积比约为 A 11 1 B 10 1 C 6 1 D 5 1 答案答案 C 解析解析 设所取每份硫酸的体积为设所取每份硫酸的体积为V1 使硫酸由 使硫酸由pH 1变为变为pH 2 所加水的体积为所加水的体积为9V1 设所加 设所加NaOH溶液的体积为溶液的体积为V2 则有 则有c H mol L 1 0 01 mol L 1 解得 解得V2 V1 即 即V水 水 VNa 0 1V1 0 05V2 V1 V2 3 2 OH 6 1 4 室温时 将 室温时 将x mL pH a的稀的稀NaOH溶液与溶液与y mL pH b的稀盐的稀盐 酸充分反应 下列关于反应后溶液酸充分反应 下列关于反应后溶液pH的判断 正确的是的判断 正确的是 A 若 若x y 且 且a b 14 则 则pH 7 B 若 若10 x y 且 且a b 13 则 则pH 7 C 若 若ax by 且 且a b 13 则 则pH 7 D 若 若x 10y 且 且a b 14 则 则pH 7 答案答案 D 解析解析 由题意得 由题意得 n NaOH x 10a 14 10 3 mol n HCl y 10 b 10 3 mol 则 则 10a b 14 n NaOH n HCl x y 当当x y 且 且a b 14时 时 1 所以 所以pH 7 A错 当错 当10 x n NaOH n HCl y a b 13时 时 所以 所以pH 7 B错 当错 当ax by a n NaOH n HCl 1 100 b 13时 时 所以 所以pH7 D正确 正确 n NaOH n HCl 二 溶液稀释后二 溶液稀释后pH的变化规律的变化规律 5 将 将10 mL pH 1的的CH3COOH加水稀释至加水稀释至100 mL后 溶液的后 溶液的pH 为为 A 2 B 2 pH 7 C 1 pH醋酸醋酸 B 醋酸 醋酸 盐酸盐酸 C 盐酸 醋酸 盐酸 醋酸 D 无法判断 无法判断 答案答案 A 解析解析 醋酸溶液中存在电离平衡 加水稀释时 平衡向右移动 产醋酸溶液中存在电离平衡 加水稀释时 平衡向右移动 产 生更多生更多H H 使 使c c H H 降低的程度小于盐酸 降低的程度小于盐酸 7 有关 有关pH计算结果一定正确的是计算结果一定正确的是 强酸强酸pH a 加水稀释到 加水稀释到10n倍 则倍 则pH a n 弱酸弱酸pH a 加水稀释到 加水稀释到10n倍 则倍 则pH a n a nb n b n 7 A B C D 答案答案 D 解析解析 本题考查溶液稀释的本题考查溶液稀释的pH计算 强酸 强碱稀释时 其稀释的计算 强酸 强碱稀释时 其稀释的 离子分别为离子分别为H OH 故酸的稀释 故酸的稀释pH与碱的稀释与碱的稀释pH在计算上不同在计算上不同 若若为为强强酸酸时时 pH a c H 10 a mol L 1 加加水水稀稀释释到到10n倍倍 稀稀释释 后后c H 10 a n mol L 1 则 则pH n a 但这时稀释程度不大 但这时稀释程度不大 当当 a n 接近接近7时 应考虑水的电离 此时时 应考虑水的电离 此时 a n 7 弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外 还要考虑稀释对水电 弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外 还要考虑稀释对水电 离的促进 离的促进 三 强酸与弱酸三 强酸与弱酸 或强碱与弱碱或强碱与弱碱 的比较与判断的比较与判断 8 pH 2的的两两种种一一元元酸酸x和和y 体体积积均均为为100 mL 稀稀释释过过程程中中pH与与溶溶 液液体体积积的的关关系系如如下下图图所所示示 分分别别滴滴加加 NaOH溶溶液液 c 0 1 mol L 1 至 至pH 7 消消耗耗NaOH溶溶液液的的体体积积为为Vx Vy 则则 A x为弱酸 为弱酸 VxVy C y为弱酸 为弱酸 VxVy 答案答案 C 解析解析 由图知 将一元酸由图知 将一元酸x和和y分别稀释分别稀释10倍 倍 pH的变化量的变化量 pHx 1 pHyV HY 则下列说法正确的是 则下列说法正确的是 A HX可能是强酸可能是强酸 B HY一定是强酸一定是强酸 C HX的酸性强于的酸性强于HY的酸性的酸性 D 反应开始时二者生成 反应开始时二者生成H2的速率相等的速率相等 答案答案 D 解析解析 本题考查了强 弱酸的判断及溶液酸性大小的比较 据题意本题考查了强 弱酸的判断及溶液酸性大小的比较 据题意 Mg粉足量 酸不足 应根据酸的物质的量来计算粉足量 酸不足 应根据酸的物质的量来计算H2的体积 由的体积 由V HX V HY 知 知pH相等时 相等时 HX的物质的量浓度比的物质的量浓度比HY的大 即的大 即HX 是酸性比是酸性比HY弱的弱酸 而无法判断弱的弱酸 而无法判断HY是强酸还是弱酸 故是强酸还是弱酸 故A B C错误 错误 D项反应开始时生成项反应开始时生成H2的速率取决于的速率取决于c H 因为开始时 因为开始时c H 相等 故 相等 故D项正确 项正确 10 室温时 下列混合溶液的 室温时 下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是 A pH 3的盐酸和的盐酸和pH 11的氨水等体积混合的氨水等体积混合 B pH 3的盐酸和的盐酸和pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3的醋酸和的醋酸和pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3的硫酸和的硫酸和pH 11的氨水等体积混合的氨水等体积混合 答案答案 C 解析解析 A项 由于氨水是弱碱 部分电离 其浓度远大于项 由于氨水是弱碱 部分电离 其浓度远大于10 3 mol L 1 故盐酸与氨水混合后 氨水过量 反应后溶液显碱性 同理 故盐酸与氨水混合后 氨水过量 反应后溶液显碱性 同理 D项反应后的溶液也显碱性 项反应后的溶液也显碱性 B项 盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡项 盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡 电离出的氢氧根离子的物质的量相等 它们恰好完全反应 反应后电离出的氢氧根离子的物质的量相等 它们恰好完全反应 反应后 溶液显中性 溶液显中性 C项 醋酸是弱酸 部分电离 其浓度远大于项 醋酸是弱酸 部分电离 其浓度远大于10 3 mo l L 1 与氢氧化钡反应后 醋酸过量 反应后溶液显酸性 即 与氢氧化钡反应后 醋酸过量 反应后溶液显酸性 即pH小小 于于7 故 故C项正确 项正确 能力提升能力提升 11 为更好地表示溶液的酸碱性 科学家提出了酸度 为更好地表示溶液的酸碱性 科学家提出了酸度 AG 的概念 的概念 AG lg 则下列叙述正确的是 则下列叙述正确的是 c H c OH A 中性溶液的 中性溶液的AG 1 B 酸性溶液的 酸性溶液的AG 0 C 常温下 常温下0 1 mol L 1 NaOH溶液的 溶液的AG 12 D 常温下 常温下0 1 mol L 1盐酸溶液的 盐酸溶液的AG 12 答案答案 D 解析解析 中中性性溶溶液液中中 1 AG 0 酸酸性性溶溶液液中中 1 c H c OH c H c OH AG 0 常常温温下下0 1 mol L 1 氢氧化钠溶液中 氢氧化钠溶液中 10 12 A c H c OH G 12 常温下 常温下0 1 mol L 1 盐酸溶液中 盐酸溶液中 1012 AG c H c OH 12 12 有 有pH 12的的NaOH溶液溶液100 mL 要使它的 要使它的pH降为降为11 假设溶假设溶 液混合体积等于稀释前两液体体积之和液混合体积等于稀释前两液体体积之和 1 若加入蒸馏水 应加若加入蒸馏水 应加 mL 2 若加入若加入pH为为10的的NaOH溶液 应加溶液 应加 mL 3 若加入若加入0 01 mol L 1的盐酸 应加 的盐酸 应加 mL 答案答案 1 900 2 1 000 3 81 8 解析解析 本题考查了溶液稀释的三种方法 加水稀释 加入更稀的溶本题考查了溶液稀释的三种方法 加水稀释 加入更稀的溶 液稀释 加入能消耗溶质的溶液稀释 液稀释 加入能消耗溶质的溶液稀释 1 加水稀释加水稀释pH 12的的NaOH溶液至溶液至pH 11 应使体积增大至 应使体积增大至10倍 倍 所以需加水所以需加水900 mL 2 设需设需pH 10的的NaOH溶液体积为溶液体积为V 那么 那么 1 1 1 10 2 mol L 1 0 1 L 1 10 4 mol L 1 V 0 1 L V 0 3 mol L 1 V 1 L 1 000 mL 3 设需设需0 01 mol L 1的盐酸体积为 的盐酸体积为V 那么 那么 0 01 mol L 1 0 1 L 0 01 mol L 1 V 0 1 L V 1 0 10 3 mol L 1 V 81 8 mL 13 某温度 某温度 t 时 水的离子积为时 水的离子积为Kw 1 10 13 若将此温度下 若将此温度下p H 11的苛性钠溶液的苛性钠溶液a L与与pH 1的稀硫酸的稀硫酸b L混合混合 设混合后溶液体设混合后溶液体 积的微小变化忽略不计积的微小变化忽略不计 试通过计算填写以下不同情况时两种溶液 试通过计算填写以下不同