高一同步巩固练习解析：第1章 第2节第2课时（新人教版必修1）

1 高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析 新人教版必修新人教版必修 1 1 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 8 小题 每小题 6 分 共 48 分 1 在标准状况下 与 12 g H2的体积相等的 N2的 A 质量为 12 g B 物质的量为 6 mol C 体积为 22 4 L D 物质的量为 12 mol 解析 n H2 6 mol 则标准状况下 n N2 也应为 6 mol 6 mol N2的质量为 6 12 g 2 g mol mol 28 g mol 168 g 在标准状况下的体积为 6 22 4 L 答案 B 2 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B 17 g 氨气所含电子数目为 10NA C 在常温常压下 11 2 L 氮气所含的原子数目为 NA D 2 g 氢气所含原子数目为 NA 解析 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 故 A 正确 在 标准状况下 11 2 L 氮气所含的原子数目为 NA 常温常压下 气体摩尔体积增大 所含的 原子数目小于 NA 故 C 不正确 2 g 氢气所含原子数目为 2NA 故 D 不正确 答案 AB 3 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2 L B 25 1 01 105 Pa 64 g SO2中含有的原子数为 3NA C 在常温常压下 11 2 L Cl2含有的分子数为 0 5 NA D 标准状况下 11 2 L H2O 含有的分子数为 0 5 NA 解析 A 项 He 为单原子分子 NA个 He 在标准状况下的体积均为 22 4 L B 项 64 g SO2的物质的量为 1 mol 原子数为 3 NA 与气体所处状况无关 B 项正确 C项条件应 为标准状况 D 项 标准状况下 H2O 不是气体 答案 B 4 标准状况下 下列物质占体积最大的是 A 98 g H2SO4 B 6 02 1023个 CO2 C 44 8 L HCl D 6 g H2 解析 A 中 H2SO4为液态 体积较小 B 中 n CO2 1 mol 体积为 22 4 L D 中 n H2 2 3 mol 体积为 3 22 4 L 答案 D 5 常温常压下 用等质量的 CH4 CO2 O2 SO2分别吹出四个气球 其中气体为 CH4的是 解析 等质量时 摩尔质量最小的 CH4的物质的量最大 同温同压下气体体积最大 答案 D 6 如图两瓶体积相等的气体 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A 所含原子数相等 B 气体密度相等 C 气体质量相等 D 摩尔质量相等 解析 同温同压时 体积相等的两气体 具有相同的分子数 因为都是双原子分子 故所含原子数相等 由于 N2和 O2的比例不固定 故两瓶气体的质量不一定相等 密度和 摩尔质量也不一定相等 答案 A 7 如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 各选项中 NA为阿伏加德罗常数 A 22 4bc aNA L B 22 4ab cNA L C 22 4ac bNA L D 22 4 acNA L 解析 该气体的分子数为 b 则物质的量为 b NA mol 摩尔质量 M g mol a b NA g mol c g 该气体的物质的量为 n mol c g 该气体在标准状况下的体积 a NA b bc a NA V n 22 4 L mol L 22 4bc aNA 答案 A 8 同温 同压下 某容器充满 O2重 116 g 若充满 CO2重 122 g 现充满某气体重 114 g 则某气体的相对分子质量为 A 28 B 60 C 32 D 44 解析 运用差量法求解 同温同压下 气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系 因此可以不计算容器的质量 直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得 即 3 M 某 28 g mol Mr 28 122 g 116 g 44 g mol 32 g mol 122 g 114 g 44 g mol M 某 答案 A 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 9 8分 2 mol O2和 g CH4在标准状况下占有相同的体积 其体积为 解析 由阿伏加德罗定律知 同温同压下 相同体积的气体 其物质的量也相同 故 n CH4 n O2 2 mol 在标准状况下所占的体积为 V 22 4 L mol 2 mol 44 8 L m CH4 2 mol 16 g mol 32 g 答案 32 44 8 L 10 8 分 100 mL 气体 A2跟 50 mL 气体 B2恰好完全反应生成 100 mL 气体 C 体积均 在相同条件下测定 则 C 的化学式为 其推断的理由是 解析 根据阿伏加德罗定律推知 在相同条件下 参加反应的气体和生成的气体体积 比等于其分子数之比 则 V A2 V B2 V C 100 50 100 2 1 2 可以写出化学方 程式 2A2 B2 2C 再根据质量守恒定律可知 C 的分子化学式为 A2B 答案 A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 11 10 分 在标准状况下 CO 和 CO2的混合气体共 39 2 L 质量为 61 g 则两种气 体的物质的量之和为 mol 其中 CO2为 mol CO 占总体积的 解析 1 任何气体在标准状况下的摩尔体积都是 22 4 L mol 所以 题中两气体的物 质的量之和为 1 75 mol 39 2 L 22 4 L mol 2 设混合气体中 CO 为 x mol CO2为 y mol 则有 x y 1 75 mol 28x 44y 61 解得 x 1 y 0 75 3 CO 的体积分数即为摩尔分数 即 100 57 1 1 1 75 答案 1 1 75 2 0 75 3 57 1 12 12 分 某双原子分子构成的气体 其摩尔质量为 M g mol 该气体质量为 m g 阿 伏加德罗常数为 NA 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体在标准状况下的体积为 L 3 该气体在标准状况下的密度为 g L 4 该气体所含原子总数为 个 5 该气体的一个分子的质量为 g 解析 1 由公式 n 直接求解 m M 4 2 由 n n 可求得标准状况下的体积为 22 4 L m M V 22 4 L mol m M 3 根据 可求得该气体在标准状况下的密度为 g L m V M 22 4 4 由于为双原子分子 所以原子总数为 2 NA m M 2mNA M 5 由 M g mol 知一个分子的质量为 g M NA 答案 1 2 3 4 5 m M 22 4 m M M 22 4 2m NA M M NA 13 14 分 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验 利用氯酸钾分解制 O2 实验步骤如下 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀 放入干燥的试管中 准确称量 试管和药品的总质量为 15 95 g 连接好实验装置 检查装置的气密性 加热 开始反应 直到不再有气体产生为止 测量排入量筒中水的体积为 285 0 mL 换算成标准状况下氧气的体积为 279 7 mL 准确称量试管和残留物的质量为 15 55 g 根据上述实验过程 回答下列问题 1 如何检查装置的气密性 2 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是 请填写步骤代码 进行 的实验操作时 若仰视读数 则读取氧气的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 3 实验过程中产生氧气的物质的量是 mol 实验测得氧气的摩尔体积是 保留小数点后两位 5 解析 1 往广口瓶中装满水 使装置左侧形成密闭体系 通过捂热试管看广口瓶中长 导管内液面高度的变化来判断装置的气密性 2 在测量收集到 O2的体积时 先将装置中的气体冷却至室温 否则气体受热膨胀时 会使排出水的体积偏大 然后调整量筒高度 使量筒内液面和广口瓶中液面相平 以保证 广口瓶中气体的压强和外界气压相等 从而使排出水的体积与产生的 O2的体积相等 最后 再读取量筒内水的体积 读数时若仰视量筒内的液面 会使读取 O2的体积偏 小 3 根据质量守恒定律 产生 O2的质量为 15 95 g 15 55 g 0 4 g n