高一同步巩固练习解析：第4章 第1节第1课时（新人教版必修1）

1 高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析 新人教版必修新人教版必修 1 1 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 8 小题 每小题 6 分 共 48 分 1 光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一 瑞典皇家科学院宣布 将 2009 年 诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟 以表彰他在 有关光在纤维中的传输以用于光 学通信方面 取得的突破性成就 光导纤维的主要成分是 A Si B SiO2 C Na2SiO3 D SiCl4 解析 光导纤维的主要成分是 SiO2 答案 B 2 下列物质的变化 不能通过一步化学反应完成的是 A CO2 H2CO3 B SiO2 Na2SiO3 C Na2O2 Na2CO3 D SiO2 H2SiO3 解析 由于 SiO2不溶水也不与水反应 所以由 SiO2制取 H2SiO3需先使 SiO2与强碱反 应制得可溶性硅酸盐后 再与酸反应才能制得 H2SiO3 答案 D 3 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案 则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 C Si 4HF SiF4 2H2 D SiO2 4HF SiF4 2H2O 解析 玻璃的主要成分之一 SiO2能够与氢氟酸发生反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 故氢氟酸常用于雕刻玻璃 答案 D 4 在一定条件下 既能跟二氧化碳反应 又能跟二氧化硅反应的是 A NaHCO3溶液 B 浓 H2SO4 C NaOH 溶液 D 木炭 解析 因 CO2及 SiO2均为酸性氧化物 故都可与强碱反应生成相应的盐 如 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 这两种氧化物也均可与木 2 炭发生反应 C CO22CO 2C SiO2Si 2CO 高温 高温 答案 CD 5 下列有关 SiO2的叙述正确的是 A SiO2不与任何酸反应 B 玻璃中含有 SiO2 所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 C SiO2是酸性氧化物 能与 NaOH 反应 D SiO2能与水反应生成硅酸 解析 A 项 SiO2可与氢氟酸反应 B 项 可用玻璃瓶盛装稀 NaOH 溶液 但不能用玻 璃塞 D 项 SiO2与水不反应 答案 C 6 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A CO2溶于水形成碳酸 SiO2难溶于水 B CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C 高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D CO2是气体 而 SiO2是固体 解析 根据较强酸制较弱酸的原理 向可溶性硅酸盐溶液中通入 CO2生成硅酸 可证 明 H2CO3酸性强于硅酸 答案 B 7 证明生石灰中既混有石英 又混有石灰石的正确方法是 A 加入过量的盐酸 观察是否有气泡冒出 B 加入过量的烧碱溶液 观察是否有固体溶解 C 加热至高温 观察是否有气泡冒出 是否有硅酸钙生成 D 先加过量的盐酸搅拌 观察是否有不溶物剩余及气泡出现 若有不溶物则滤出 投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 解析 SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸 CaO CaCO3均可溶于盐酸且 CaCO3溶于盐 酸有气泡生成 SiO2可以溶于 NaOH 溶液 答案 D 8 将过量的 CO2分别通入 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 饱和 Na2CO3溶液 Ca OH 2 最终溶液中有白色沉淀析出的是 A B C D 解析 过量 CO2通入 Na2SiO3 NaAlO2有白色沉淀 H2SiO3 Al OH 3产生 过量 CO2通 入饱和 Na2CO3溶液中 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 生成的 NaHCO3溶解度比 3 Na2CO3溶解度小而结晶析出 过量的 CO2通入 Ca OH 2溶液中最终生成 Ca HCO3 2而无沉 淀析出 Ca OH 2 2CO2 Ca HCO3 2 答案 B 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 9 10 分 指出下列反应中 SiO2所表现的化学性质或作用 在 A E 选项中选择正确 答案填入括号内 1 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 高温 3 SiO2 2CSi 2CO 高温 4 SiO2 3CSiC 2CO 高温 5 SiO2 4HF SiF4 2H2O A 作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B 氧化性 C 酸性氧化物的通性 D 将挥发性酸酐从其盐中置换出来 E 未参加氧化还原反应 解析 A 用来雕刻玻璃 应有氢氟酸 HF 参加 B 中氧化性是指反应中 SiO2中的 Si 得电 子 化合价降低 D 是挥发性酸酐 应为 CO2而不是 CO 表现酸性氧化物通性的是 SiO2和 碱反应 答案 1 C 2 D 3 B 4 E 5 A 10 9 分 用多种方法鉴别两试剂瓶中的 Na2CO3和 SiO2白色粉末物质 注意 能够 写化学方程式的写出化学反应方程式 鉴别方法可以不用填满 若序号不够也可以自己 再添 1 2 3 答案 1 水溶法 分别取少许待测粉末于试管中 加入蒸馏水 能够溶解的是 Na2CO3 不溶于水的是 SiO2 2 酸液产气法 分别取少许待测粉末于试管中 滴加稀盐酸 能够产生气体的是 Na2CO3 不反应的是 SiO2 化学方程式 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 4 3 焰色反应法 焰色反应为黄色的是 Na2CO3 余者为 SiO2 11 11 分 下表中括号内物质是杂质 试将除杂试剂及分离方法填入表内 混合物SiO2 CaCO3 CO2 SO2 NaHCO3 Na2SiO3 SiO2 NaCl 除杂试剂 除杂方法 解析 SiO2 CaCO3 可利用 SiO2不溶于盐酸而 CaCO3溶于盐酸的性质除去 CaCO3 CO2 SO2 可通入饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3 Na2SiO3 通入足量 CO2气体 SiO2 NaCl 溶于水过滤 答案 混合物 SiO2 CaCO3 CO2 SO2 NaHCO3 Na2SiO3 SiO2 NaCl 除杂 试剂 盐酸 饱和 NaHCO3 溶液 通入足量 CO2 水 除杂 方法 过滤洗气过滤过滤 12 10 分 A B C D E 代表单质或化合物 它们之间的相互转换关系如图所 示 A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 请填空 1 形成单质 A 的原子的结构示意图为 它的最高化合价为 2 B 的化学式 分子式 为 B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是 3 C 的化学式为 D 的化学式为 解析 A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 知 A 是硅 根据图可初步假 定 B 是 SiO2 然后代入转化关系进行验证 答案 1 4 2 SiO2 SiO2 2CSi 2CO 高温 3 CaSiO3 Na2SiO3 13 12 分 为确定 HCl H2CO3 H2SiO3的酸性强弱 某学生设计了如图所示的装置 5 一次实验即可达到目的 不必选其他酸性物质 请据此回答 1 锥形瓶中装某可溶性正盐溶液 分液漏斗所盛试剂应为 2 装置 B 所盛的试剂是 其作用是 3 装置 C 所盛试剂是 C 中反应的离子方程式是 4 由此得到的结论是 酸性 解析 根据强酸 弱酸盐 弱酸 强酸盐分析可知 分液漏斗中盛装盐酸 A 中盛放 Na2CO3固体 根据 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 可以知道酸性 HCl 强于 H2CO3 然后将生成的 CO2通入 Na2SiO3溶液中 反应为 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 由此判断酸性 H2CO3 H2SiO