高一第一学期期中考试题1

高一年级第一学期期中考试高一年级第一学期期中考试 化学试卷化学试卷 考试时间 100 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35 5 Cu 64 一 单选题 每小题一 单选题 每小题 3 分 共分 共 54 分 分 1 下列各组物质 按混合物 单质 化合物顺序排列正确的是 A 空气 臭氧 胆矾 B 碘酒 白磷 盐酸 C 干冰 氮气 冰 D 生石灰 液氧 大理石 2 氧化还原反应的特征是 A 有氧元素的得与失B 有化合价的升降 C 有电子的转移D 分子中原子重新组合 3 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 4 当光束通过下列分散系 有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水 能观察到 丁达尔现象的是 A B C D 5 浊液区别于其他分散系最本质的特征是 A 外观浑浊不清 B 浊液没有丁达尔现象 C 不稳定 D 分散质粒子直径大于 100nm 6 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A Na Ba2 NO3 SO42 B H K Cl OH C K H NO3 HCO3 D K Cu2 Cl SO42 7 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 B 铁和稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 碳酸氢钠溶液中滴入 NaOH 溶液 HCO3 OH H2O CO2 D 浓盐酸滴在铜片上 Cu 2H Cu2 H2 8 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A Cl2 Cl B Zn Zn2 C H2 H2O D CuO CuCl2 9 以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B N2H4 O2 N2 2H2O C FeO 2HCl FeCl2 H2O D NO NO2 Na2CO3 2NaNO2 CO2 10 钛 Ti 被称为铁 铝之后的第二金属 以 TiO2制取 Ti 的主要反应 TiO2 2Cl2 2CTiCl4 2CO TiCl4 2Mg2MgCl2 Ti 下列说法正确的是 A 反应 是置换反应B 反应 是复分解反应 C 反应 中 TiO2是氧化剂 D 反应 中金属镁是还原剂 11 重金属离子有毒性 实验室有甲 乙两种废液 均有一定毒性 甲废液经化 验呈碱性 主要有毒离子为 Ba2 离子 如将甲 乙两废液按一定比例混合 毒性明 显降低 乙废液中可能含有的离子是 A Cu2 和 Cl B Cu2 和 SO42 C K 和 SO42 D Ag 和 NO3 12 在 mR2 4H O2 mR3 2H2O 的离子方程式中 对 m 和 R3 判断正确的是 A m 4 R3 是氧化产物 B m 2 R3 是氧化产物 C m 2 R3 是还原产物 D m 4 R3 是还原产物 13 下列化学方程式中 不能用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O C Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2O D KOH HCl KCl H2O 14 下列叙述中正确的是 A 硫酸的摩尔质量是 98g B 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 C 标准状况下 22 4L 的 O2质量是 32g D 2g H2所含原子物质的量为 1mol 15 下列溶液氯离子的物质的量浓度与 50 mL 1 mol L 1AlCl3溶液中氯离子的物质的 量浓度相等的是 A 150 mL 3 mol L 1氯酸钾溶液 B 75 mL 3 mol L 1氯化钙溶液 C 150 mL 3 mol L 1氯化钾溶液 D 50 mL 3 mol L 1氯化镁溶液 16 在标准状况下 相同质量的下列气体中体积最大的是 A N2 B H2 C Cl2 D CO2 17 在 KCl MgSO4 MgCl2形成的混合溶液中 c K 0 1mol L c Mg2 0 25mol L c Cl 0 2mol L 则 c SO42 为 A 0 15 mol L B 0 20 mol L C 0 25 mol L D 0 40 mol L 18 研究表明 多种海产品如虾 蟹 牡蛎等 体内含有 5 价的砷 As 元素 但它对人体是无毒的 砒霜的成分是 As2O3 属剧毒物质 专家忠告 吃饭时不要 同时大量食用海鲜和青菜 否则容易中毒 并给出了一个公式 大量海鲜 大量维 生素 C 砒霜 下面有关解释不正确的是 A 维生素 C 能将 5 价砷还原成 As2O3 B 维生素 C 具有还原性 C 青菜中含有维生素 C D 生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应 高一年级第一学期期中考试高一年级第一学期期中考试 化学试卷化学试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35 5 Na 23 Cu 64 一 单选题 每小题一 单选题 每小题 3 分 共分 共 54 分 分 题号 123456789 答案 题号 101112131415161718 答案 二 填空题 每空二 填空题 每空 2 分 共分 共 32 分 分 19 人体正常的血红蛋白中含有 Fe2 若误食亚硝酸盐 如 NaNO2 则导致血红蛋白 中的 Fe2 转化为 Fe3 而中毒 服用维生素 C 可解毒 说明维生素 C 具有 性 亚硝酸盐具有 性 填 氧化 或 还原 20 按要求标出下列反应的电子转移数目和方向 并写出氧化剂和还原剂 1 2MnO2 4KOH O2 2K2MnO4 2H2O 单线桥 氧化剂是 还原剂是 2 2H2S SO2 3S 2 H2O 双线桥 氧化剂是 还原剂是 21 请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质 写出选用的试剂和有关反应的 离子方程式 1 铜粉中混有铁粉 试剂 2 NaCl 溶液中混有 Na2CO3 试剂 22 以下是日常生活中常见的一些物质 液氧 氢气 水 空气 二氧 化碳 氯酸钾 纯净的矿泉水 石油 水银 碱式碳酸铜 请你指出 填序号 1 属于金属单质的是 属于非金属单质的是 2 属于化合物的是 3 属于混合物的是 三 实验题 每空三 实验题 每空 2 分 共分 共 8 分 分 23 实验室需要 65 mL 1 0 mol L 的 NaCl 溶液用于测定 AgNO3溶液的浓度 1 用 NaCl 固体配制 NaCl 溶液时必须用到的仪器是 填序号 托盘天平 烧杯 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管 50 mL 容量瓶 100 mL 容 量瓶 2 需要称取 NaCl 固体的质量是 3 定容时若俯视 溶液的物质的量浓度会偏 4 NaCl 溶液测定 A