第十一单元 盐tigang

第 1 页 共 4 页 第十一单元第十一单元 盐 化肥盐 化肥 一 几种生活中常见的盐一 几种生活中常见的盐 1 氯化钠 化学式 NaCl 俗名 食盐 物理性质 白色晶体 易溶于水 化学性质 与硝酸银溶液反应生成 AgCl 白色沉淀 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 用途 作调味品 腌制食品 能维持人体正常生理机能 医疗上用来配制生理盐水 工业上用来作原料制取碳酸钠 氢氧化钠 氯气和盐酸等 农业上用氯化钠溶液来选种 消除积雪 2 碳酸钠 化学式 Na2CO3 俗名 纯碱 苏打 物理性质 白色粉末 易溶于水 化学性质 a 水溶液呈碱性 b 能与酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 c 能与澄清石灰水反应能与澄清石灰水反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 用途 生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 3 碳酸氢钠 化学式 NaHCO3 俗名 小苏打 物理性质 白色粉末 易溶于水 化学性质 a 水溶液呈碱性 b 能与酸反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 c 受热易分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 用途 发酵粉的主要成分 治疗胃酸过多的药剂 4 碳酸钙 化学式 CaCO3 大理石 石灰石的主要成分 物理性质 白色粉末 难溶于水 化学性质 a 能与酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 d 高温分解 高温分解 CaCO3 高温 CaO CO2 第 2 页 共 4 页 用途 可用作补钙剂 石灰石 大理石用作建筑材料 也用于实验室制取二氧化碳 二 粗盐提纯二 粗盐提纯 这里的粗盐 指的是含有较多杂质的氯化钠晶体 可以通过溶解 过滤 蒸发 结 晶等步骤来制取精盐 蒸发一般是用加热的方法 使溶剂不断挥发的过程 蒸发时应注意 1 蒸发皿应放在铁圈上 用酒精灯加热 停止加热后 不要立即把蒸发皿直接放 在实验台上 以免烫坏实验台 2 蒸发溶液时要注意倒 入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 2 3为宜 防止 加热至沸腾时造成液滴飞溅 3 在加热过程中 用玻璃棒不断搅动 防止由于局部温度过高 造成液 滴飞溅 4 当蒸发皿中出现较多量的固体时 停止加热 利用余热使液体蒸干 问题 1 过滤后滤液浑浊的原因 1 过滤时滤纸破损 2 倾倒液体时 液面 高于滤纸边缘 2 在溶解 过滤 蒸发操作中都用到了玻璃棒 分别起什么作用 溶解 玻璃棒起搅拌作用 目的是加速溶解 过滤 玻璃棒起引流作用 蒸发 玻璃棒起搅拌作用 防止局部受热时液滴飞溅 3 实验过程中可能出现的误差 1 溶解搅拌时液滴溅出 产率降低 2 溶解 时加入的粗盐过多 未完全溶解 使精盐产率降低 3 过滤时 液体洒出或未洗涤 玻璃棒 烧杯而使 NaCl损失 从而产率降低 4 蒸发时没有及时搅拌或停止加热太 晚造成液滴飞溅 从而使产率降低 三 复分解反应及其发生的条件三 复分解反应及其发生的条件 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 复分解 反应只有当有沉淀有沉淀或有气体有气体或有水有水生成时 才能发生 酸 碱 盐在水中的溶解性 对判断复分解反应能否发生是非常重要的 酸 碱 盐在水中的溶解性 对判断复分解反应能否发生是非常重要的 一般来说 一般来说 常见的酸都是可溶的 常见的酸都是可溶的 常见的碱中 常见的碱中 NaOH KOH Ba OH 2和氨水易溶 和氨水易溶 Ca OH 2微溶 其余都难微溶 其余都难 溶 溶 钠盐 钾盐 铵盐 硝酸盐在水中都是可溶的 钠盐 钾盐 铵盐 硝酸盐在水中都是可溶的 氯化物中除氯化物中除 AgCl 难溶于水 也不溶于硝酸 外 多数是可溶的 难溶于水 也不溶于硝酸 外 多数是可溶的 硫酸盐中除硫酸盐中除 BaSO4难溶于水 也不溶于硝酸 难溶于水 也不溶于硝酸 CaSO4 Ag2SO4微溶外 其微溶外 其 余是可溶的 余是可溶的 碳酸盐中除钾盐 钠盐 铵盐可溶 碳酸镁微溶外 其余都难溶 碳酸盐中除钾盐 钠盐 铵盐可溶 碳酸镁微溶外 其余都难溶 常见的复分解反应如下表 反应物反应物 生成物生成物复分解反应的实例复分解反应的实例 盐 酸 新盐 新酸 AgNO3 HCl AgCl HNO3 盐 碱 新盐 新碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 盐 盐 新盐 新盐 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 酸 碱 盐 水HCl NaOH NaCl H2O 第 3 页 共 4 页 酸 酸性氧化物 盐 水Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 要注意 碱 酸性氧化物 盐 水 此反应不属于复分解反应 例如 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 四 盐的化学性质四 盐的化学性质 1 盐 金属盐 金属 新盐 新金属新盐 新金属 2AgNO3 Cu 2Ag Cu NO3 2 规律 反应物中盐要可溶 在金属活动性顺序表中前面的金属将后面的金属规律 反应物中盐要可溶 在金属活动性顺序表中前面的金属将后面的金属 从其盐溶液中转换出来 钾 钙 钠除外 从其盐溶液中转换出来 钾 钙 钠除外 2 盐 酸盐 酸 新盐 新酸新盐 新酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 规律 反应物中酸一般指盐酸 硫酸 硝酸 盐是碳酸盐时可不溶 若不是规律 反应物中酸一般指盐酸 硫酸 硝酸 盐是碳酸盐时可不溶 若不是 碳酸盐 则要求可溶 碳酸盐 则要求可溶 3 盐 碱盐 碱 新盐 新碱新盐 新碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 规律 规律 反应物都可溶 若反应物中盐不为铵盐 生成物中其中之一为沉淀 反应物都可溶 若反应物中盐不为铵盐 生成物中其中之一为沉淀 若反应物中盐为铵盐 则生成物中可无沉淀 若反应物中盐为铵盐 则生成物中可无沉淀 4 盐 盐盐 盐 新盐 新盐新盐 新盐 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 规律 反应物都可溶 生成物至少有一种不溶于水 规律 反应物都可溶 生成物至少有一种不溶于水 五 常见化肥的种类与作用五 常见化肥的种类与作用 化肥种类物 质在植物生活中的作用缺乏时的表现 氮 肥 尿素 CO NH2 2 氨水 NH3 H2O 铵盐 NH4HCO3 NH4Cl 硝酸盐 NH4NO3 NaNO3 氮是植物体内蛋白质 核 酸和叶绿素的组成元素 氮肥能促进作物的茎叶生 长茂盛 叶色浓绿 植株矮小瘦弱 叶 片发黄 严重时叶 脉呈淡棕色 磷 肥 磷矿粉 Ca3 PO4 2 钙镁磷粉 钙和镁的磷酸盐 过磷酸钙 Ca H2PO4 2和 CaSO4 磷肥能促进作物根系发达 增强抗寒抗旱能力 还能 促进作物提早成熟 穗粒 增多 籽粒饱满 植株特别矮小 叶 片呈暗绿色 并出 现紫色 钾 肥 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 钾肥能保证各种代谢过程 的顺利进行 促进植物生 长 增强抗病虫害和抗倒 伏能力 茎秆软弱 容易倒 伏 叶片的边缘和 尖端呈褐色 并逐 渐焦枯 复合肥料 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵 NH4 2HPO4 硝酸钾 KNO3 同时含有两种或两种以上 的营养元素 能同时均匀 地供给作物几种养分 充 分发挥营养元素间的相互 作用 有效成分高 第 4 页 共 4 页 六 常见离子的检验六 常见离子的检验 离子离子检验方法检验方法现象现象 H 滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色 Ba2 加入稀 H2SO4 SO42 起作用 产生白色沉淀 Ag 加入稀 HCl Cl 起作用 产生白色沉淀 NH4 加入 NaOH 溶液加热 OH 起作用 产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的刺激性气味气体 Cu2 加入 NaOH 溶液 OH 起作用 有蓝色沉淀生成 Cu2 在溶液中 通常显蓝色 Fe3 加入 NaOH 溶液 OH 起作用 有红褐色沉淀生成 Fe3 在溶液 中通常显黄色 OH 滴入酚酞试液酚酞试液变红色 SO42 加入 Ba NO3 2溶液和稀硝酸 Ba2 起作 用 生成白色沉淀 该沉淀不溶于 稀硝酸 Cl 加入 AgNO3溶液和稀硝酸 Ag 起作用 生成白色沉淀 该沉淀不溶于 稀硝酸 CO32 加入稀盐酸 生成的气体通入澄清 石灰水 H 起作用 生成的气体可使澄清石灰水变 浑浊 如碳酸根离子的检验方法如碳酸根离子的检验方法 原理 组成里含有 CO32 或 HCO3 离子的盐 都能跟盐酸反应生成二氧化碳气 体 利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32 离子 或 HCO3 例如 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaC