高中化学 2_2 碳酸钠的性质与应用课件 苏教版必修1.ppt

专题2从海水中获得的化学物质 第二单元钠 镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用 侯氏制碱法 联合制碱法 NH3 H2O NaCl CO2 NaHCO3 NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 中国化学工业的先驱 侯德榜 侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出 化学中的 碳酸钠的性质与应用 三苏 碳酸钠的性质与应用 1 观察碳酸钠和碳酸氢钠固体 描述相关的物理性质 白色粉末 白色晶体 易溶于水 易溶于水 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 碳酸钠的性质与应用 2 探究Na2CO3和NaHCO3的化学性质及其差异性 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 碳酸钠的性质与应用 CaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 碳酸钠的性质与应用 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl PH试纸变蓝 Na2CO3开始无气泡 继续滴加 产生无色气体 NaHCO3马上有气泡产生 反应更剧烈 碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性 同浓度时Na2CO3的碱性强 Na2CO3 白色沉淀NaHCO3 无明显现象 NaHCO3与CaCl2不反应 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O P51 实验4 碳酸钠的性质与应用 铜片上的油污褪去 热的碳酸钠溶液有去污的作用 均产生白色沉淀 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 不足量 CaCO3 Na2CO3 2H2O NaHCO3 Ca OH 2 足量 CaCO3 NaOH H2O Ca OH 2溶液 碳酸钠的性质与应用 1 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl4 Na2CO3溶液显碱性 能除油污 与碱 与Ca OH 2 Ba OH 2 反应生成新盐和新碱 与盐 含Ca2 Ba2 的盐 反应生成2种新盐 与酸 盐酸 硫酸 硝酸等 反应生成新盐和新酸 碳酸钠的性质与应用 探究碳酸钠与碳酸氢钠的转化 1 演示碳酸氢钠受热 现象 澄清石灰水变浑浊 试管内壁有水珠 结论 碳酸钠的性质与应用 2 碳酸钠转变成碳酸氢钠 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠的性质与应用 热稳定性 易溶 易溶 相同温度下 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 白色沉淀 反应 反应 物质的量浓度相同时Na2CO3的PH值大NaHCO3 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象 碱性 碱性 都放出CO2气体 NaHCO3与酸的反应更加剧烈 稳定 不稳定 NaHCO3受热分解生成CO2 碳酸钠的性质与应用 1 加热固体 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠 3 在固体中加入相同浓度的盐酸 反应剧烈的是碳酸氢钠 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 2 溶解 加入氯化钙溶液 产生沉淀的是碳酸钠 4 能不能Ba OH 2 Ca OH 2 碳酸钠的性质与应用 玻璃纤维 玻璃制品 制皂 食品中的发酵剂 治疗胃酸过多 碳酸钠的性质与应用 一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1 物理性质2 化学性质 1 与酸 碱 盐反应 2 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化二 区别碳酸钠和碳酸氢钠固体三 侯氏制碱法 小结 1 下列关于碳酸钠的叙述正确的是 A 碳酸钠俗称纯碱 因为碳酸钠是一种碱B 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化C 碳酸钠本身显碱性 所以不能与任何碱反应D 用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液 碳酸钠的性质与应用 学以致用 B 碳酸钠的性质与应用 除去下列物质中的少量杂质 1 Na2CO3固体中混有NaHCO3 方法是反应方程式是 2 NaHCO3溶液中混有Na2CO3 方法是反应方程式是 3 NaCl溶液中混有Na2CO3 方法是反应方程式是 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 碳酸钠的性质与应用 思考 把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中 或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中 思考现象是否相同 为什么 现象 前者刚滴入时无气体产