离子方程式知识点

离子反应方程式知识点 基本步骤 写写 明确写出有关反应的化学方程式 拆拆 可溶性的强电解质 强酸 强碱 可溶性盐 一律用离子符号 离子方程式 表示 其它难溶的物质 难电离的物质 气体 氧化物 水等仍用化学式表 示 对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在 溶液中 但是 如果是在浊液里则需要写出完整的化学式 例如 石灰水中的氢氧化钙写离子 符号 石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示 浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分 子 也书写化学式 浓硝酸 盐酸是完全电离的 所以写离子式 删删 删去方程式两边相同的离子和分子 查查 检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等 是否配平 还要看所 得式子化学计量数是不是最简整数比 若不是 要化成最简整数比 2正误判断 依据四原则依据四原则 客观事实原则 如 2Fe 6H 2Fe3 3H2 错在 H 不能把 Fe 氧化成 Fe3 而只能 氧化成 Fe2 应为 Fe 2H Fe2 H2 质量守恒原则 如 Na H2O Na OH H2 错在反应前后 H 原子的数目不等 应为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 电荷守恒原则 如 Fe3 Cu Fe2 Cu2 错在左右两边电荷不守恒 应为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 固定组成原则 如稀硫酸与 Ba OH 2 溶液反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 错在 SO42 和 H Ba2 和 OH 未遵循 1 2 这一定组成 应为 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 看拆分正误看拆分正误 能拆分的物质能拆分的物质 如 Ca HCO3 2 2H Ca2 2CO2 2H2O 错在未将 Ca HCO3 2 拆分成 Ca2 和 HCO3 应为 HCO3 H CO2 H2O 可见 能拆分的物质一般为强酸 如盐酸 HCl 强碱 如氢氧化钠 NaOH 和大多数可溶性盐 氯化钠 NaCl 不能拆分的物质不能拆分的物质 一 难溶物不拆一 难溶物不拆 例 l 向碳酸钙中加入过量盐酸 错误 CO32 2H CO2 H2O 原因 CaCO3 难溶于水 像 BaSO4 AgCl Cu OH 2 H2SiO3 等在书写离 子方程式时均不能拆开 应写成化学式 正确 CaCO3 2H CO2 Ca2 H2O 二 微溶物作生成物不拆二 微溶物作生成物不拆 例 2 向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液 错误 该反应不能发生 原因 CaSO4 是微溶物 像 Ag2SO4 MgCO3 Ca OH 2 等微溶物 若作为生 成物在书写离子方程式时均不能拆开 应写成化学式 正确 SO42 Ca2 CaSO4 说明 微溶物作生成物 浓度较小时拆成离子式 浓度较大时应写成化学 式 三 三 弱电解质弱电解质不拆不拆 例 3 向氯化铝溶液中加入过量氨水 错误 Al3 3OH Al OH 3 原因 氨水为弱电解质 像 H2O HF CH3COOH 等弱电解质在书写离子方程 式时均不能拆开 应写成化学式 正确 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 四 氧化物不拆四 氧化物不拆 例 4 将氧化钠加入水中 错误 O2 H2O 2OH 原因 Na2O 是氧化物 氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能 拆开 应写成化学式 正确 Na2O H2O 2Na 2OH 五 弱酸的五 弱酸的酸式酸根酸式酸根不拆不拆 例 5 向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸 错误 2H CO32 CO2 H2O 原因 HCO3 是弱酸 H2CO3 的酸式酸根 像 HSO3 HS H2PO4 等离子 在书写离子方程式时均不能拆开 应写成化学式 正确 HCO3 H CO2 H2O 注意 对于强酸的酸式盐 如 NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H 与 SO4 形式 在浓溶液中不拆开 仍写成 HSO4 六 固相反应不拆六 固相反应不拆 例 6 将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热 错误 NH4 OH NH3 H2O 原因 写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应 固体与 固体的反应尽管是离子反应 只能写化学方程式 不写离子方程式 正确 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 化学反应方程式 七 七 非电解质非电解质不拆不拆 蔗糖 乙醇等大多数有机物是非电解质 在书写离子方程式时均不能拆开 应写分子式 3书写错误编辑 不符合客观事实不符合客观事实 如 Fe 与 HCl 反应写成 2Fe 6H 2Fe3 3H2 稀 H2SO4 与 Ba OH 2 反应写成 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 配平有误配平有误 质量不守恒 如 Zn 2Fe3 Fe 3Zn2 电荷不守恒 如 Al 2H Al3 H2 电子不守恒 如 2MnO4 3H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O 拆分有误 如醋酸与碳酸钙反应写成 CO32 2H CO2 H2O 分析量的关系分析量的关系 如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca OH 2 溶液混合 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 错在未考虑反应物中量的关系 应为 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO32 查看是否有忽略隐含反应查看是否有忽略隐含反应 如将少量 SO2 通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO 错在忽略了 HClO 可以将 4 价的硫氧化 应为 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO4 H Cl HClO 4易错分析 概述概述 所有氧化物和过氧化物一律写化学式 初学者易忽略只有易溶且易电离 的电解质用离子符号表示 往往将许多不可溶的强电解质拆开 导致错误 这 里必须清楚 像过氧化钠 氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物 虽然是易溶 的电解质但是不可拆 还有像碳酸氢钠 属于可溶的强电解质 但是有时 例如向饱和碳酸钠 中通二氧化碳 也写作化学式 那就要看它主要是以固态物质形式存在 还是 在溶液中以离子形式存在 强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子 氢离子和硫酸根离子 高中只 有硫酸氢盐属此类 弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子 碳酸 磷酸 亚硫酸等的酸式盐皆属此类 弱电解质 非电解质 氧化物 单质 沉淀 气体都不能拆 3333 种易误拆而不能拆的物质种易误拆而不能拆的物质 BaCO3 CaCO3 MgCO3 Ag2CO3 FeS CuS Fe OH 3 Cu OH 2 Al OH 3 Mg OH 2 NH3 H2O AgCl AgBr AgI CH3COOH HF HClO H2CO3 H2S H2SO3 MnO2 CuO Fe2O3 Al2O3 Na2O Na2O2 HCO3 HS HSO3 H2PO4 HPO4 2 98 浓硫酸 石灰乳 Ca OH 2 判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 二性 三特 殊 四反应 1 1 一色一色 溶液颜色溶液颜色 若限定无色溶液 则 Cu2 Fe2 Fe3 MnO4 Cu2 等有色离子不能存在 2 2 二性二性 溶液的酸 碱性溶液的酸 碱性 在强酸性溶液中 OH 及弱酸根阴离子 如 CO32 SO32 S2 CH3COO 等 不能大量存在 在强碱性溶液中 弱碱阳离子 如 NH4 Al3 Mg2 Fe3 等 不能大量 存在 酸式弱酸根离子 如 HCO3 HSO3 HS 在强酸性或强碱性溶液中均不 能大量存在 3 3 三特殊三特殊 三种特殊情况三种特殊情况 AlO2 与 HCO3 不能大量共存 AlO2 HCO3 H2O Al OH 3 CO32 NO3 H 组合具有强氧化性 能与 S2 Fe2 I SO32 等因发生氧化 还原反应而不能大量共存 NH4 与 CH3COO CO32 Mg2 与 HCO3 等组合中 虽然两种离子都能水 解且水解相互促进 但总的水解程度很小 它们在溶液中能大量共存 加热就 不同了 4 4 四反应四反应 四种反应类型四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量 共存