高二化学《化学反应速率》测试题

高二第六期化学反应速率习题高二第六期化学反应速率习题 I 卷 选择题 卷 选择题 一 选择题一 选择题 1 反应 经一段时间后 SO3的浓度增加了 0 4mol L 在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0 04mol L s 则这段 时间为 A 0 1s B 2 5s C 5s D 10s 2 在一定温度下 容器内某一反应中 M N 的物 质的量随反应时间变化的曲线如图所示 下列 表述中正确的是 A 反应的化学方程式为 B t2时 正逆反应速率相等 达到平衡 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 D t1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 3 将 4mol A 气体和 2mol B 气体 2L 的容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2s 后得 C 的浓度为 0 6mol L 现有下列几 种说法 用物质 A 表示反应的平均速率 0 3mol L s 用物质 B 表示反应的平均速率 0 6mol L s 2s 时物质 A 的转化率为 70 2s 时物质 B 的转化率为 0 7mol L 其中正确的是 A B C D 4 有铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不 能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸 改用 98 浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片 改用铁粉 5 在恒温恒容下 有如下反应 A g B g C g D g 能使该反应正反应速率增大的措施是 2MN 2SO2 O22SO3 A 减小 C 或 D 的浓度 B 增大 D 的浓度 C 减小 B 的浓度 D 增大 A 或 B 的浓度 6 有如下反应 A 3B 2C H 0 达平衡后 将气体混合物的温度降低 下列叙述中正确的是 A 正反应速率加大 逆反应速率变小 平衡 向正反应方向移动 B 正反应速率变小 逆反应速率加大 平衡 向逆反应方向移动 C 正反应速率和逆反应速率变小 平衡向正 反应方向移动 D 正反应速率和逆反应速率都变小 平衡向 逆反应方向移动 7 对可逆反应 4NH3 g 5O2 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时 4V正 O2 5V逆 NO B 若单位时间内生 x mol NO 的同时 消耗 x mol NH3 则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正 反应速率减小 逆反应速率增大 D 化学反应速率的关系是 2V正 NH3 3V 正 H2O 8 已知反应 A2 g 2B2 g 2AB2 g 其中 H 0 下列说法正确的是 A 升高温度 正向反应速率增加 逆向反应 速率减小 B 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短 达到平衡的时间 C 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利 于该反应平衡正向移动 D 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动 9 有如下的反应 aX bY cZ dW 在一定容积的密闭容器中反应 5min 达到平衡 时 X 减少 n mol L Y 减少 Z 增Lmol n 3 2 加 若将体系压强增大 W 的百分Lmol n 3 含量不发生变化 则化学方程式中各物质的化 学计算之比 a b c d 应为 A 3 1 2 1 B 1 3 2 2 C 1 3 1 2 D 3 1 2 2 10 有如下的反应 4A g 5B g 4C g 6D g 在 0 5L 密闭容器中进行 半分钟后 A 减少 了 0 90mol 则此反应的平均速率可以表示为 A v A 3 6mol L s B v B 0 075mol L s C v C 0 030mol L s D v A 0 060mol L s 11 有如下的反应 N2 3H2 2NH3 在四个不同条件下合成氨 根据在相同时间内 测定的结果判断 生成氨的速率最快的是 min 4 0 min 25 0 min 2 0 min 3 0 2 3 2 2 Lmolv Lmolv Lmolv Lmolv H NH N H 12 容积为 3L 的某密闭容器中加入 1mol A 2mol B 一定温度下发生如下反应 A 2B C D 反应 5min 后 测得 C 的浓度为 0 3mol L 下 列说法中正确的是 A 5min 内 D 的平圴反应速率为 0 02mol L s B 5min 内 B 的平圴反应速率为 0 12mol L s C 经 5min 后 向容器中再加入 C 正反应速 率变小 D 经 5min 后 将容器变为 1 5L 正 反应速 率均不变 13 有如下反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 在 5L 的密闭容器中进行 半分钟后 NO 的 物质的量增加了 0 3mol 则此反应的平均速率 x x表示反应物的消耗速率或生成物的生成 速率 为 s mol L002 0 3 NH A s mol L01 0 B 2 O s mol L008 0 C NO s mol L002 0 D O2H 14 将 N2 H2混合气体分别充入甲 乙 丙三个 容器中进行合成氨反应 经过一段时间后反应 速率为 甲 H2 3mol L min 乙 N2 2mol L min 丙 NH3 1mol L min 在 这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 A 甲 乙 丙 A 甲 乙 丙 A 乙 甲 丙 A 甲 丙 乙 15 如图所示 有如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 在某一时间段中反应速率与反应过程 的曲线关系图 则氨的百分含量最高的一段 时间是 A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 II 卷 主观题 卷 主观题 16 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和 氧气 该反应进行到 45s 时 达到平衡 NO2 浓度为 0 0125mol L 如图所示的曲线表示二 氧化氮分解反应在前 25s 内的反应进程 1 请计算前 20s 内氧气的平均生成速率 2 若反应延续至 70s 请在上图中用实线 画出 25s 至 70s 的反应进程曲线 3 若反应开始时加入催化剂 其他条件都 不变 请在图上用虚线画出加入催化剂 后的反应时程曲线 4 写出该反应的化学平衡常数表达式 17 有如下反应 2A B D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 mol 随反应的时间 min L 的变化情况如下表 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验 1 中 反应在 10 至 20min 时间 内平均速率为 mol L min 2 在实验 2 中 A 的初始浓度 c2 mol L 反应经 20min 就达到平衡 可 推测实验 2 中还隐含的条件是 3 设实验 3 的反应速率为 1 则 3 1 填 或 且 c3 1 0mol L 填 或 4 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是 选填 吸热 或 放热 理由是 I 卷 选择题 卷 选择题 题序12345678 答案CD