高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套-含答案)

第一章 物质结构 元素周期律 周期同一横行 周期序数 电子层数 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 1H He21 2Li Ne82 3Na Ar83 长周期 4K Kr184 5Rb Xe185 6Cs Rn326 7不完全Fr 112号 118 26 32 7 第七周期原子序数 113114115116117118 个位数 最外层电子数 A A A A A0 族主族元素的族序数 元素原子的最外层电子数 或 主族序数 最外层电子数 18个纵行 7个主族 7个副族 一个零族 一个 族 8 9 10三个纵行 主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成 副族 B 7个完全由长周期元素构成第 族和全部副族通称过渡金属元素 族1个有3个纵行 零族1个稀有气体元素非常不活泼 碱金属锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr 结构因最外层都只有一个电子 易失去电子 显 1价 物理性质密度逐渐增大逐渐升高 熔沸点逐渐降低 反常 化学性质原子核外电子层数增加 最外层电子离核越远 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 金属越活泼 卤素氟 氯 溴 碘 砹 F Cl Br I At 结构因最外层都有7个电子 易得到电子 显 1价 物理性质密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高 正常 颜色状态颜色逐渐加深气态 液态 固态 溶解性逐渐减小 化学性质原子核外电子层数增加 最外层电子离核越远 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属越不活泼 与氢气反应剧烈程度 F2 Cl2 Br2 I2 氢化物稳定性 HF HCl HBr HI 氢化物水溶液酸性HF HCl HBr HI HF为弱酸 一弱三强 氢化物越稳定 在水中越难电离 酸性越弱 三 核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定 质量数质量数 A 质子数 Z 十中子数 N 核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 同位 是指质子数相同 周期表中位置相同 核素是指单个原子而言 而同位素则是指核素之间关系 特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同 物理性质不同 在天然存在的某种元素中 不论是游离态 还是化合态 各种同位素所占的丰度 原子百分比 一般是不变的 一 原子核外电子的排步一 原子核外电子的排步 层序数 1234567 电子层符号 KLMNOPQ 离核远近由近到远能量由低到高 各层最多容纳的电子数2 12 2 2 22 8 2 32 182 42 322 52 502 62 722 72 98 非金属性与金属性 一般规律 非金属性与金属性 一般规律 电外层电子数得失电子趋势元素性质 金属元素 4 易得非金属性 金属的金属性强弱判断 非金属的非金属性强弱判断 水 酸 反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易 生成氢化物越稳定越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化 这个规律叫做元素周期律 1 A 越左越下 金属越活泼 原子半径越大 最外层离核越远 还原性越强 越易和水 或酸 反应放H2越剧烈 最高价氧化物的水化物的碱性越强 B 越右越上 非金属越活泼 原子半径越小 最外层离核越近 氧化性越强 越易和H2化合越剧烈 最高价氧化物的水化物的酸性越强 2 推断短周期的元素的方法 第二 第三周期 框框图 A 第二周期若A的质子数为z时 CBD 第三周期若A的最外层电子数为a Z2 a Z 7Z 8Z 99 a10 a11 a 2 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 A A A A A A A 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 对于主族元素 最高正价 族序数 最高正化合价 最低负价 8 元素周期表中 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 原子中 原子序数 核内质子数 核电荷数 核外电子数 化学键化学键 离子键 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键金属与非金属原子间 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间 非极性共价键 同种非金属原子形成共价键 电子对不偏移 两种相同的非金属原子间 极性共价键 不同种非金属原子形成共价键 电子对发生偏移 两种不同的非金属原子间 He Ar Ne 等稀有气体是单原子分子 分子之间不存在化学键 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 第二章第二章 第一节第一节 化学能与热能化学能与热能 反应时旧化学键要断裂 吸收能量在反应后形成新化学键要形成 放出能量 E 反应物 E 生成物 放出能量 E 反应物 E 生成物 吸收能量 两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律 常见的放热反应常见的吸热反应 氧化 燃烧反应 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 中和反应 CO2 C 2CO 铝热反应NH4NO3 溶于水 摇摇冰 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能 负极Zn 2e Zn2 氧化反应 Zn 2H Zn2 H2 正极 2H 2e H2 还原反应 电子流向 Zn Cu 电流流向 Cu Zn 组成原电池的条件 原电池 能把化学能转变成电能的装置 有两种活动性不同的金属 或一种是非金属导体 作电极 活泼的作负极失电子 活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路 二次电池 可充电的电池二次能源 经过一次能源加工 转换得到的能源 常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池 碱性 第三节第三节 化学反应的速率和极限化学反应的速率和极限 化学反应速率的概念 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 单位 mol L s 或mol L min 表达式 v B C t 同一反应中 用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因 主要因素 参加反应的物质的化学性质 外因浓度压强温度催化剂颗粒大小 变化大高高加入越小表面积越大 速率影响快快快快快 化学反应的限度 研究可逆反应进行的程度 不能进行到底 反应所能达到的限度 当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 反应物与生成物浓度不在改变 达到 表面上静止的一种 平衡状态 影响化学平衡的条件浓度 压强 温度 化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率 通常需要考虑两点 一是燃烧时要有足够的空气 二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章第三章 有机化合物有机化合物 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 氧化反应CH4 g 2O g CO2 g 2H2O l 取代反应CH4 Cl2 g CH3Cl HCl 烷烃的通式 CnH2n 2 n 4为气体 所有1 4个碳内的烃为气体 都难溶于水 比水轻 碳原子数在十以下的 依次用甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 同系物 结构相似 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体 同种元素形成不同的单质 同位素 相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C C双键 能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反应 2C2H4 3O2 2CO2 2H2O 加成反应 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br 先断后接 变内接为外接 加聚反应 nCH2 CH2 CH2 CH2 n 高分子化合物 难降解 白色污染 石油化工最重要的基本原料 植物生长调节剂和果实的催熟剂 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色 有特殊气味的液体 有毒 不溶于水 良好的有机溶剂 苯的结构特点 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 2 C6H6 15 O2 12 CO2 6 H2O 取代反应溴代反应 Br2 Br H Br 硝化反应 HNO3 NO2 H2O 加成反应 3 H2 第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质 无色 透明 具有特殊香味的液体 密度小于水沸点低于水 易挥发 良好的有机溶剂 溶解多种有机物和无机物 与水以任意比互溶 醇官能团为羟基 OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH Na 2CH3CHONa H2 氧化反应完全氧化 CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O Cu作催化剂 乙酸 CH3COOH 官能团 羧基 COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸 弱酸性 比 碳酸强 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 2CH3COOH CaCO3 Ca CH3COO 2 H2O CO2 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应 原理 酸脱羟基醇脱氢 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 第四节第四节 基本营养物质基本营养物质 糖类 是绿色植物光合作用的产物 是动植物所需能量的重要来源 又叫碳水化合物 单糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 果糖多羟基酮 双糖 C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖 多糖 C6H10O5 n淀粉无醛基n不同不是同 分异构 遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖 纤维素无醛基 油脂 比水轻 密度在之间 不溶于水 是产生能量最高的营养物质 植物油C17H33 较多 不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇 甘油 油脂在 碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪C17H35 C15H31较多固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸 人体必需的氨基酸有8种 非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质蛋白质的性质 盐析 提纯变性 失去生理活性显色反应 加浓硝酸显黄色灼烧 呈焦羽毛味 误服重金属盐 服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途 组成细胞的基础物质 人类营养物质 工业上有广泛应用 酶是特殊蛋白质 第四章第四章 化学与可持续发展化学与可持续发展 开发利用金属资源 电解法很活泼的金属 K AlMgCl2 Mg Cl2 热还原法比较活泼的金属 Zn CuFe2O3 3CO 2Fe 3CO2 3Fe3O4 8Al 9Fe 4Al2O3 铝热反应 热分解法不活泼的金属 Hg Au2HgO Hg O2 海水资源的开发和利用 海水淡化的方法蒸馏法电渗析法离子交换法 制盐提钾提溴用氯气 提碘提取铀和重水 开发海洋药物 利用潮汐能 波浪能 镁盐晶提取 Mg2 Mg OH 2 MgCl2 氯碱工业 2NaCl 2H2O H2 2 NaOH Cl2 化学与资源综合利用化学与资源综合利用 煤由有机物和无机物组成主要含有碳元素 干馏煤隔绝空气加强热使它分解煤焦油焦炭 液化C s H2O g CO g H2 g 汽化CO g 2H2 CH3OH 焦炉气CO H2 CH4 C2H4水煤气CO H2 天然气甲烷水合物 可燃冰 水合甲烷晶体 CH4 nH2O 石油烷烃 环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素 分馏利用原油中各成分沸点不同 将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程 裂化在一定条件下 把分子量大 沸点高的烃断裂为分子量小 沸点低的烃的过程 环境问题不合理开发和利用自然资源 工农业和人类生活造成的环境污染 三废废气 废水 废渣 酸雨 SO2 NOx 臭氧层空洞 氟氯烃赤潮 水华 水富营养化N P 绿色化学是指化学反应和过程以 原子经济性 为基本原则只有一种产物的反应 高一化学第二学期期末复习题 一 一 选择题 1 He 可以作为核聚变材料 下列关于 He 的叙述中 正确的是 3 2 3 2 A 质子数为 2B 电子数为 3 C 中子数为 2 D 质量数为 2 2 目前世界上最重要的气态化石燃料是 A 水煤气B 一氧化碳C 天然气D 氢气 3 下列物质中 属于天然有机高分子化合物的是 A 葡萄糖B 蔗糖C 淀粉D 油脂 4 在元素周期表中金属与非金属的分界处 可以找到 A 合金B 半导体材料C 催化剂D 农药 5 鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品 可选用的适宜方法是 A 滴加盐酸B 滴加浓硫酸 C 滴加氢氧化钠溶液 D 滴加浓硝酸 6 卤族元素随着原子序数的增大 下列递变规律正确的是 A 单质熔 沸点逐渐降低B 单质的氧化性逐渐增强 C 原子半径逐渐增大D 气态氢化物稳定性逐渐增强 7 下列金属中 通常采用热还原法冶炼的是 A NaB AlC FeD Ag 8 下列关于甲烷分子结构的叙述中 正确的是 A 甲烷分子中 C H 原子间是离子键B 甲烷分子的空间结构是正方体 C 甲烷的结构式为 CH4D 甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同 9 下列有关物质用途的说法中 不正确的是 A 可用氨气制氮肥B 可用氯气制漂白粉 C 可用蔗糖制食品D 可用工业酒精勾兑白酒 10 废电池必须进行集中处理的首要原因是 A 充电后可再使用 B 回收利用石墨电极和金属材料 C 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11 山梨酸 CH3 CH CH CH CH COOH 是一种常用的食品防腐剂 下列关于 山梨酸性质的叙述中 不正确的是 A 可与钠反应B 可与碳酸钠溶液反应 C 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D 可生成高分子化合物 12 下列关于右图所示原电池装置的叙述中 正确的是 A 铜片是负极 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 13 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A 酒精和碘B 苯和水C 乙酸和水D 溴和四氯化 碳 14 已知反应 A B C D 的能量变化如图所示 下列说法正确的是 A 该反应为放热反应 B 该反应为吸热反应 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 该反应只有在加热条件下才能进行 15 下列反应中 光照对反应几乎没有影响的是 A 氯气与氢气反应B 次氯酸分解 C 甲烷与氯气反应D 甲烷与氧气反应 16 下列物质中 在一定条件下能发生取代反应和加成反应 但不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色的是 A 乙烷B 甲烷C 苯D 乙烯 17 下列化学用语表达正确的是 A 一氯乙烷的结构式 CH3ClB 丁烷的结构简式 CH3 CH2 2CH3 C 四氯化碳的电子式D 苯的分子式 18 下列对能量转化的认识中 不正确的是 A 电解水生成氢气和氧气时 电能主要转化为化学能 B 风力发电时 风能主要转化为电能 C 煤燃烧时 化学能主要转化为热能 D 白炽灯工作时 电能全部转化为光能 19 下面关于化学反应的限度的叙述中 正确的是 A 化学反应的限度都相同 B 可以通过改变温度控制化学反应的限度 C 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D 当一个化学反应在一定条件下达到限度时 反应即停止 C D A B 能量 反应过程 A ZnCu 稀硫酸 Cl ClCl C Cl Cl Cl ClCl Cl C Cl 20 下列各组物质中 均能发生水解反应的是 A 蛋白质和氨基酸B 油脂和蛋白质 C 纤维素和葡萄糖 D 淀粉和果糖 21 下列各组物质中 互称为同分异构体的是 A 水与冰B O2与 O3 C C CH3 CH3H H 与C H CH3CH3 H C CH3 CH3H H C CH3 CH3H H 与C H CH3CH3 H C H CH3CH3 H D 与C CH3 CH3CH3CH3CHCH2CH3 CH3CH3 与C CH3 CH3CH3CH3CHCH2CH3 CH3 CH3CHCH2CH3 CH3CH3 22 已知下列元素的原子半径 元素NSOSi 原子半径 10 10 m0 751 020 741 17 根据以上数据 磷元素的原子半径可能是 A 0 80 10 10 mB 1 10 10 10 m C 1 20 10 10 mD 0 70 10 10 m 23 汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO 在一定条件下可发生反应生成 N2和 CO2 下 列关于此反应的说法中 正确的是 A 减小压强能增大反应速率B 增大压强能减小反应速率 C 使用适当的催化剂能增大反应速率D 升高温度对反应速率无影响 24 在一定条件下 对于密闭容器中进行的可逆反应 A g 3B g 2C g 下 列说法中 能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 生成 C 的速率与 C 分解的速率相等 B A B C 的浓度相等 C 单位时间生成 n mol A 同时生成 3n mol B D A B C 的分子数之比为 1 3 2 25 X Y 为短周期元素 X 位于 A 族 X 与Y 可形成化合物X2Y 下列说法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为 1 1 D X2Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 二 填空题 26 下列 3 种不同粒子 H H H 表示 种元素 种核素 H H 1 1 2 1 3 1 1 1 2 1 H 互称为 3 1 27 有人称煤炭是 工业的粮食 通过煤的综合利用可以获得重要化工原料 如焦炭 它是煤的 填 蒸馏 或 干馏 产物 可用于 填出一种用途 以煤为原料可以制得水煤气 其反应的化学方程式为 28 下表是元素周期表的一部分 请针对表中所列标号为 的元素回答下列问题 IA A A A A A A 0 二 三 1 非金属性最强的元素是 填元素符号 下同 形成化合物种类最多的元素是 2 第三周期元素除 外原子半径最小的是 填元素符号 这些元素的最高价氧 化物对应水化物中碱性最强的是 填化学式 下同 具有两性的是 3 单质的活泼性顺序为 填元素符号 判断的实验 依据是 写出一种 29 从海水中可以获得淡水 食盐 并可提取镁和溴等物质 1 海水淡化的方法主要有 填一种 2 从海水中提取镁的流程如下图所示 反应 的离子方程式为 反应 的化学方程式为 3 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气 将溴离子氧化 该反应的 离子方程式为 30 红葡萄酒密封储存时间越长 质量越好 原因之一是储存过程中生成了有香味的 酯 在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯 请回答下列问题 1 乙醇分子中官能团的名称是 族 周期 海水 沉淀池 Mg OH 2 MgCl2 Mg Cl2 贝壳 CaO 石灰乳 2 试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是 3 试管 a 中发生反应的化学方程 反应类型是 4 反应开始前 试管 b 中盛放的溶液是 5 可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来 31 A B C D E 都为短周期元素 A 是相对原子质量最小的元素 B 的 1 价阳 离子和 C 的 1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构 D 在 C 的下一周期 可与 B 形成 BD 型离子化合物 E 和 C 为同一周期元素 其最高价氧化物对应的水化物为一种强 酸 请根据以上信息回答下列问题 1 B 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族 2 画出 D 元素的原子结构示意图 3 与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 举一例 填化学式 下同 离子是 4 A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是 5 D 的单质与 B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 32 乙烯是石油裂解气的主要成分 它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 请回答下列问题 1 乙烯的电子式 结构简式 2 鉴别甲烷和乙烯的试剂是 填序号 A 稀硫酸B 溴的四氯化碳溶液 C 水D 酸性高锰酸钾溶液 3 下列物质中 可以通过乙烯加成反应得到的是 填序号 A CH3CH3B CH3CHCl2 C CH3CH2OHD CH3CH2Br 4 已知 2CH3CHO O2 2CH3COOH 若以乙烯为主要原料合成乙酸 其合成 路线如下图所示 反应 的化学方程式为 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物 其反应的化学方程 式为 反应类型是 参考答案 催化剂 催化剂 乙烯 A B 乙酸 一 选择题 1 A 解析 考查原子结构 2 C 解析 考查甲烷的重要性 3 C 解析 考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别 4 B 解析 考查元素周期表和周期律的应用 5 D 解析 考查蛋白质的鉴别方法 6 C 解析 考查元素周期律的应用 卤族元素随着原子序数的增大 单质熔 沸点 逐渐升高 氧化性逐渐减弱 气态氢化物稳定性逐渐减弱 7 C 解析 Na Al 这类非常活泼金属用电解法冶炼 Ag 这类不活泼金属用加热分 解法获得 8 D 解析 考查甲烷的结构 甲烷分子中 C H 原子间是共价键 其空间结构是正 四面体 结构式为 9 D 解析 考查常见物质的用途 D 工业酒精不可用于勾兑白酒 因为其中含有甲 醇 对人体有害 10 C 解析 考查电池污染的主要原因 11 C 解析 依据山梨酸的结构简式 可看出它含有羧基 所以可以与钠 碳酸钠溶 液反应 含有碳碳双键 所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 而非取代反应 可 以发生加聚反应生成高分子化合物 12 D 解析 考查原电池的基本原理 其中锌片是负极 质量逐渐减少 电流从铜片 经导线流向锌片 13 B 解析 考查实验仪器的使用范围 其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的 14 B 解析 由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低 所以为吸热反应 需提 供能量才能完成 但不一定必须是加热条件 15 D 解析 考查反应发生的条件 16 C 解析 考查苯的性质 17 B 解析 考查有机物的化学用语 18 D 解析 考查能量的转化形式 D 白炽灯工作时 电能不能全部转化为光能 有一部分转化为热能 19 B 解析 考查对化学反应限度的理解 不同的可逆反应在给定的条件下其限度一 般不同 改变温度 浓度 压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度 当一个化 学反应在一定条件下达到限度时 反应并没有停止 只是达