龙泉中学2014届高三化学每课一练12-19

龙泉中学龙泉中学 2014 届高三化学每课一练届高三化学每课一练 12 1 PM2 5 是指大气中直径小于或等于 5 m 的颗粒物 也叫可入肺颗粒物 与肺癌 哮喘等疾病的发生密切 相关 是造成灰霾天气的主要原因 它主要来自化石燃料的燃烧 如机动车尾气 燃煤 等 下列与 pM2 5 相关的说法 不正确的是 A 大力发展电动车 减少燃油汽车的尾气排放量 B pM2 5 含有的铅 镉 钒 砷等对人体有害的元素均是金属元素 C 多环芳烃是强致癌物 能吸附在 PM2 5 的表面进入人体 D 开发利用各种新能源 减少对化石燃料的依赖 2 如右图 试管中盛有已检出部分离子的某溶液 下列推测正确的是 A 向该溶液中逐滴加入溶液至过量 既有气体逸出又有沉淀生成 32CO Na B 向该溶液中加入少量 其离子反应方程式为 2 FeI OHINOHINO 223 432862 C 该溶液还可能大量存在 D 向该溶液加入少量 Mg 一定有 H2逸出 ClOMnO 4 3 右图所示原电池的总反应为 下列叙述中正确的是 2 aqAgsCu 2 2 sAgaqCu A 电子从银电极经导线流向铜电极 B 工作一段时间后 右烧杯中溶液的 pH 变小 C 电池工作时 Cu2 向铜电极移动 D 将溶液更换为溶液 电流计指针反向偏转 3 AgNO 33 NOFe 4 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列结论中正确的是 A 200mL 溶液中 由于水解 所以阴离子数目小于 0 1NA 32 1 5 0CONaLmol 2 3 CO B 精炼铜时 当阳极质量减少 6 4g 时 电路中转移电子数不一定为 0 2NA C FeCl3溶液与 Fe OH 3胶体的本质区别是有无丁达尔效应 D 相同体积的 O2和 O3含有相同的分子个数 5 下列离子方程式的书写正确的是 A 将固体投入中 22O NaOH 18 2 2 18 18 222 4422OOHNaOHONa B 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理 OHCOHOHCO22 322 2 3 C 向氯化银浊液中加入 Na2S 溶液 ClSAgSAgCl22 2 2 D 用醋检验牙膏的摩擦剂碳酸钙 22 2 3 2COOHCaHCaCO 6 合成氨的热化学方程式为 现将 1mol 3 22 gHgN 2 3 gNH 1 4 92 molkJH 3mol充入一容积为 2L 的密闭容器中 在 500 下进行反应 10min 时达到平衡 NH3的 2 gN gH 2 体积分为 下列说法中正确的是 A 若达到平衡时 测得体系放出 9 24kJ 热量 则 H2反应速率变化曲线如图甲所示 B 反应过程中 混合气体平均相对分子质量为 M 混合气体密度为 d 混合气体压强为 p 三者关系如图 乙 C 如图丙所示 容器 I 和 II 达到平衡时 NH3的体积分数为 则容器 I 放出热量与容器 II 吸收热量之和 为 92 4kJ D 若起始加入物料为1 mol N2 3 mol H2 在不同条件下达到平衡时 NH3的体积分数变化如图丁所示 7 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结 均在常温下 其中正确的是 常温下 pH 1 的强酸溶液 加水稀释后 溶液中离子浓度一定降低 pH 2 的盐酸和 pH 1 的盐酸 之比为 2 1 Hc pH 相等的四种溶液 a b c d 其溶液物COONaCH3ONaHC 563 NaHCONaOH 质的量浓度由小到大顺序为 d b c a 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH 7 则 44HSO NH 2 2 4 SOcNac 已知醋酸电离平衡常数为 Ka 醋酸根水解常数为 Kh 水的离子积为 Kw 则三者关系为 w KKK ha 甲 乙两溶液都是强电解质 已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍 则甲 乙两溶液等体积混合 混 合液 pH 可能等于 7 A B C D 龙泉中学龙泉中学 2014 届高三化学每课一练届高三化学每课一练 13 1 用 NA表示阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是 A 0 2 mol H2O2完全分解转移的电子数为 0 4NA B 含 NA个 Na 十的 Na2O2溶于 1L 水中 Na 的物质的量浓度为 1mol L 1 C 在标准状况下 2 8g N2和 2 24LCO 所含电子数均为 1 4NA D 2 24L SO2与 O2混合气体中所含氧原子数为 0 2NA 2 下列说法正确的是 A 将 Cl2通人 FeBr2溶液中 溶液颜色变黄 则 Fe2 被氧化 Br 不一定参加了反应 B CO2 SO3 NO2和水反应均能生成相应的酸 都属于酸性氧化物 C 0 5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时 放出 445kJ 热量 其燃烧热的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890kJ mol D 分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体 它们都有 生物金属 之称 48 22Ti 50 22Ti 3 A B C D E F 为短周期六种元素 原子序数依次增大 其中 A 原子半径最小且与 E 同主旗 B 与 F 同主族 E 与 F 同周期 D 的核电荷数是 B 的最外层电子数 2 倍 单质 F 是一种重要的半导 体材料 则下列推断中不正确的是 A 由 A C D 三种元素组成的化合物可以是共价化合物 B F 与 D 形成的化合物熔点高 属于酸性氧化物 不可以与酸反应 C 原子半径由大到小的顺序是 E F C D D 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 c 4 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A 装置 测定化学反应速率 B 装置 制取并吸收 HCl C 装置 制备纯净的 NH3 D 装置 比较 MnO2 Cl2 S 的氧化性 5 通过对实验现象的观察 分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 对下列实验事实的解释 不正确的是 现象解释或结论 ASO2 使 Na2S 析出黄色沉淀SO2表现氧化性 B浓 HNO3在光照条件下变黄浓 HNO3不稳定 生成有色产物能溶于浓硝 酸 C某溶液中加入 HNO3酸酸化的 Ba NO3 2 溶液 有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 SO42 D铝片放入热浓硫酸中无明显变化说明铝与浓硫酸不发生化学反应 6 元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化台物能按如图所示的关系发生转化 其中 m n 且均为正整数 下 列说法正确的是 A X Y 不可能均为非金属元素 B 若 x 为 Fe Y 只能为 Cl C X 一定为金属元素 D 若 x 为 Fe Y 可为 cl Br 但不能是 I 7 在一体积可变的密闭容器中 加入一定量的 X Y 发生反应 mX g nY g H QkJ mo1 1 反应达平衡时 Y 的物质的量浓度与温度 气体体积的关系如下表所示 下列说法正 确的是 A m n B 温度不变 压强增大 Y 的质量 分数减少 c Qa 2 卫生部发出公告 自 2011 年 5 月 1 日起 禁止在面粉生产中添加过氧化钙 CaO2 等食品添加剂 下 列对于过氧化钙 CaO2 的叙述错误的是 A CaO2具有氧化性 对面粉可能具有增白作用 B CaO2中阴阳离子的个数比为 1 1 C CaO2和水反应时 每产生 1 mol O2转移电子 4 mol D CaO2和 CO2反应的化学方程式为 2CaO2 2CO2 2CaCO3 O2 3 下烈操作或仪器的选用正确的是 4 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A 0 1 mol LNa2CO3溶液中 c Na HCO3 c H2CO3 2c CO32 B 常温下 pH 4 的醋酸与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 pHc Al3 4 t 时 在两个相同的密闭刚性容器 等容 中分别进 行 SO2和 SO3相互转化的实验 反应的化学方程式为 2SO2 g O2 g 2SO3 g 实验 和实验 情况分 别为图 和图 所示 数据分析发现 达到平衡时 化学 状态 和化学状态 完全相同 下列叙述不正确的是 A 若实验 SO2的起始浓度为 1mol L 则实验 O2的起 始浓度为 0 5mol L 实验 SO3的起始浓度为 1mol L B 若实验 SO2的转化率为 a 则实验 SO3 的转化率为 1 a C 若起始浓度 C SO2 m mol L C O2 n mol L C SO3 p mol L 在相同条件下进行实验 要求达到平 衡时的状态与实验 完全相同 则 m n p 必须满足的条件是 m n 2 和 m p 1 D 维持实验 的起始浓度和实验温度不变 改密闭刚性容器为密闭可变 体积容器 等压容器 进行实验 达到化学平衡时 SO2的转化率与 实验 中 SO2的转化率相比要小 但正反应速率与实验 相比要大 5 Cu2O 是一种半导体材料 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池 示意图如图 电解总反应为 2Cu H2O Cu2O H2 下列说法正确的是 A 石墨电极上产生氢气 B 铜电极发生还原反应 C 铜电极接直流电源的负极 D 当有 0 1 mol 电子转移时 有 0 1 mol Cu2O 生成 6 下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是 A 实验 振荡后静置 溶液不再分层 且保持无色透明 B 实验 可随关随停 随开随启控制氧气的发生 C 实验 左边的棉球呈橙色 右边的棉球呈蓝色 证明氧化性 Cl2 Br2 I2 D 实验 当溶液至红褐色 停止加热 让光束通过体系时可产生丁达尔现象 7 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 室温下 向 0 01 mol L 1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 c Na c SO42 c NH4 c OH c H CHCCHO CH2 CH2 3CH3 B 25 时 pH 4 75 浓度均为 0 1 mol L 1的 CH3COOH CH3COONa 的混合液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H C 25 时 pH 2 的 HCOOH 与 pH 12 的 NaOH 等体积混合 c HCOO c H c Na c OH D 0 1 mol L Na2CO3溶液与 0 1mol L NaHCO3溶液等体积混合 2 c CO32 2 c HCO3 2 c H2CO3 3 c Na 龙泉中学龙泉中学 2014 届高三化学每课一练届高三化学每课一练 16 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列有关说法不正确的是 A 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体 应积极开发废电池的综合利用技术 B 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 遇强碱会 断路 C 以 NO 和 N02 为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D FcCI3溶液能与 Cu 反应 可用于蚀刻印刷电路 2 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识 下列示意图或图示正确的是 3 下列化学用语书写正确的是 4 下表中 对陈述 I 的正确性及两者间因果关系的判断 完全正确的是 5 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的周期元素 且最外层电子数之 和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况屯的密度为 0 76g L 1 W 的 质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 下列说法正确的是 1 2 A 原子半径 W Z Y X M B 在上述五种元素形成的单质中 X 元素可形成几种同素异形体 C XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定没有离子键 6 下列叙述正确的是 A 室温下 pH 7 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液中离子浓度大小顺序为 c Na c CH3COO c H c OH B 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液 再向其 1 支加入少量 MnO2 可以研究 催化剂对 H2O2分解速率的影响 C 热稳定性 HF HC1 HBr HI D 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗 NaOH 的物质的量相等 7 实验是研究化学的基础 下列所示的实验方法 装置或操作完全正确的是 龙泉中学龙泉中学 2014 届高三化学每课一练届高三化学每课一练 17 1 下图是某些实验的部分装置 其中所注明的实验能达到实验目的的是 A B C D 2 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023mol 1 下列说法中一定正确的是 A 1molFeCl3完全转化为 Fe OH 3胶体后生成 6 02 1023个胶粒 B PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子 D 16gO3与16gO2所含的原子数一定相等 3 下列离子方程式书写正确的是 A 将铁粉加到稀硫酸溶液中 Fe 2H Fe3 H2 B 向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液 白色沉淀变成黑色 2AgC1 S2 Ag2S 2C1 C 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H NO3 Ag NO H2O 4 X Y Z 是原子序数依次递增的短周期元素 3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相 等 X Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y X B Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C CaY2与水发生氧化还原反应时 CaY2只作氧化剂 D CaX2 CaY2 CaZ2 等 3 种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为 1 2 5 CH3 2CHCH CH3 CH CH3 2是烯烃加成后的产物则烯烃的结构简式可能有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 6 氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃 已知 25 时 HF aq OH aq F aq H2O l H 67 7KJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3KJ mol 1 在 20mL0 1mol L 1的氢氟酸中加入 VmL0 1mol L 1的 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF aq H aq F aq H 10 4KJ mol 1 B 当 V 20 时 溶液中 c OH c HF c H C 当 V 20 时 溶液中 c F c Na 0 1mol L 1 D 当 V 0 时 溶液中一定存在 c Na c F c OH c H 7 人工光合作用能够借助太阳能 用 CO2和 H2O 制备化学原料 下 比较 Na2CO3 NaHCO3 的热稳定性 分离碘酒中 的碘和酒精 验证 NH3的 溶解性 吸收氨气 气球 澄 清 石灰水 Na2CO3NaHCO3 NH3 稀 H2SO4 C6H6 催 化 剂 b 催 化 剂 a H 质子交换膜 太阳光 e 图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图 下列说法不正确的是 A 催化剂 a 附近酸性减弱 催化剂 b 附近酸性增强 B 催化剂 a 表面发生氧化反应 有 O2产生 C 催化剂 b 表面的反应是 CO2 2H 2e 一 HCOOH D 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 龙泉中学龙泉中学 2014 届高三化学每课一练届高三化学每课一练 18 1 下列说法中正确的是 钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4 能起到防腐蚀作用 砹 At 是第 VIIA 族 其氢化物的稳定大于 HC1 Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂 陶瓷 玻璃 水晶 玛瑙 水泥 光导纤维的主要成分都是硅酸盐 铊 TI 与铝同主族 其单质既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物 其碱性随原子序数的增大而减弱 海水提镁的主要步骤为 海水CaCO3 s Mg OH 2 s 盐酸 MgCl2 aq 电解 Mg l Cl2 g A B C D 2 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023 mol 1 下列叙述正确的是 A 58 5 g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 B 0 1 L 3 mo1 L 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH 数目为 0 3 6 02 1023 4 C 5 6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0 3 6 02 1023 D 4 5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0 3 6 02 1023 3 有 4 种混合溶液 分别由等体积 0 1mol L 的 2 种溶液混合而成 CH3COONa 与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是 A pH B c CH3COO C 溶液中 c H D c CH3COOH 4 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2 AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 2 2 3 D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2 MnO 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 4 5 短周期元素 X Y Z R W 五种元素原子序数依次增大 其中 X 与 Z Y 与 W 分别为同族元素 原 子半径 X Y W R Z W 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4 Z R 的核外电子数之和与 Y W 核外电子数之和相等 下列说法不正确的是 A 工业上用电解法获得 Z R 的单质 B Y Z R 的简单离子具有相同的电子层结构 C 由 X 与 Y X 与 W 形成的化合物放在空气中都易变质 D 由 X Y Z 形成的化合物能与 X Y R 形成的化合物发生复分解反应 6 高效能电池的研发制约电动汽车的推广 有一种新型的燃料电池 它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶 液中 然后分别向两极通入乙烷和氧气 其总反应式为 2C2H6 7O2 8KOH 4K2CO3 10H2O 有关此电池的推断正确的是 A 负极反应为 14H2O 7O2 28e 28OH B 放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 C 每消耗 1molC2H6 则电路上转移的电子为 14mol D 放电一段时间后 负极周围的 pH 升高 7 将 Mg Cu 组成的 2 64g 混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应 并收集还原产物气体 NO 还原产 物只有一种 然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液 使金属恰好沉淀完全 此时生 成沉淀的质量为 4 68g 则反应过程中收集到 NO 气体 标况下 体积为 A 8 96L B 4 48L C 0 896L D 0 448L 龙泉中学龙泉中学 2014 届高三化学每课一练届高三化学每课一练 19 1 2012 全国各地高考化学模拟信息优化卷 背景新闻 2009 年 4 月 德国 NUK 婴儿爽身粉因 含致癌物 滑石粉 Mg3 Si4O10 OH 2 引起关注 2010 年 1 月 12 日海地首都太子港发生 7 3 级地震 急需大量医药品 食物 饮用水等 2009 年 12 月下旬 渤海 黄海海域出现严重的海冰灾害 2009 年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关 下列说法不正确的是 A 滑石粉属于无机硅酸盐类物质 滑石粉的组成可表示为 3MgO 4SiO2 H2O B 次氯酸钠 石灰 明矾可作消毒杀菌剂 碳酸钡俗称 钡餐 是一种医疗药品 C 水结冰时体积膨胀 密度减小 是因为水分子大范围以氢键相连 形成疏松晶体 D 毛 发等的主要成分都是蛋白质 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 2 2012 高考命题研究专家原创卷 材料是人类文明的标志 下列有关金属及材料的说法不正确的 是 A 玻璃和水泥都属于无机硅酸盐材料 其生产过程都需要使用石灰石 B 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成原电池而易发生电化学腐蚀 C 晶体硅是重要的半导体材料 二氧化硅是制造光纤的主要材料 D 居室装修材料如化纤地毯 三合板 花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 3 2012 全国各地高考化学模拟信息优化卷 下列关于有机物的说法正确的是 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原因相同 B 淀粉 蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D 乙醇 乙酸 乙酸乙酯都能发生取代反应 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4 2011 南京市高三化学学情调研卷 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下 16g14CH4所含中子数目为 8NA B 标准状况下 22 4 L CCl4所含分子数目为 NA C 1 L 0 5 mol L 1的 CH3COONa 溶液中所含的 CH3COO 数目为 0 5NA D 6 2 g 白磷 分子式为 P4 分子结构如图所示 所含 P P 键数目为