《4-3 电解池》 同步练习3

电解池电解池 同步练习同步练习 1 如下图所示 铜片和锌片用导线连接后插入番茄里 锌片是 A C Cu Cu Zn A 阳极 B 正极 C 阴极 D 负极 2 下列叙述中不正确的是 A 电解池的阳极上发生氧化反应 阴极上发生还原反应 B 原电池跟电解池连接后 电子从电池负极流向电解池阳极 C 电镀时 电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D 电解饱和食盐水时 阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 3 电解硫酸铜溶液时 若要求达到以下几点 阳极质量减少 阴极质量增加 电解 液中 Cu2 不变 则可选用的电极是 A 纯铜作阳极 含锌 银的铜合金作阴极 B 含锌 银的铜合金作阳极 纯铜作阴极 C 用纯铁作阳极 用纯铜作阴极 D 用石墨作阳极 用惰性电极作阴极 4 下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是 A 同价态的阳离子 甲的氧化性比乙强 B 将甲 乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池 甲是负极 C 在氧化还原反应中 甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 D 常温下 甲能和 NaOH 溶液反应 而乙不能 5 在 25 C 时 将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解 当电路中有 a mol 电子转移时 溶液中析出 mg Na2SO4 10 H2 O 晶体 若温度不变 在剩余溶液中溶 质的质量分数为 A 100 B 100 am m 18 am m 9 C 100 D 100 18 161 71 am m 9 161 71 am m 6 常温时 将 500 ml pH 5 的 Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间 测得溶液的 pH 变 为 2 若使溶液的浓度 pH 与电解前相同 可采用的方法 A 向溶液中加入 0 245g Cu OH 2 B 向溶液中加 0 31g CuSO4 C 向溶液中加 0 0025 mol H2 SO4 并加热 D 向溶液中加 0 2g CuO 7 按 A 图装置进行实验 若图 B 的 X 轴表示流入电极的电子的量 则 Y 轴不可能表示的情 况是 A Ag B NO3 C 溶液的 PH D 银棒的质量 8 溶液中含有两种溶质 氯化钠和硫酸 他们的物质的量之比为 3 1 用石墨做电极电 解该溶液时 根据反应产物可明显分为三个阶段 则下列叙述不正确的是 A 阴极只析出氢气 B 阳极先析出氯气后析出氧气 C 电解最后阶段为电解水 D 电解过程中溶液的 PH 不断增大 最后 PH 为 7 9 甲 乙两个电解池均为 Pt 电极 且互相串联 甲池盛有 AgNO3 溶液 乙池中盛有一定 量的某盐溶液 通电一段时间后 测得甲池中电极质量增加 2 16g 乙池中电极上析出 0 24g 金属 则乙池中溶质可能是 A CuSO4 B MgSO4 C Al NO3 3 D Na2SO4 10 用惰性电极电解 M NO3 x 的水溶液 当阴极上增重 a 克时 在阳极上同时产生 b L 氧气 标准状况 从而可知 M 的相对原子质量为 A 22 4ax b B 11 2 ax b C 5 6 ax b D 2 5 ax b 11 将 0 4 mol CuSO4 和 0 4 molNaCl 配成水溶液 1L 用惰性电极电解一段时 间 在一个电极上得到 0 3 mol Cu 另一极上生成标准状况下气体体积为 A 5 6 L B 6 72 L C 1 344 L D 11 2 L 12 用阳极 a 和阴极 b 电解 c 的水溶液 然后加入 d 能使溶液恢复到电解前状态 a b c d 正确组合是 A Pt P t NaOH NaOH B C C NaCl NaOH C Cu Cu CuSO4 Cu OH 2 D Pt Pt H2SO4 H2O 13 用铂电极电解盐 R NO3 n 溶液 在阴极上析出 m g R 在阳极上放出 560 mL 气体 标 准状况 则 R 的相对原子质量是 A mn 10 B 10m n C 20mn D 10mn 14 电解 100ml 含 c H 0 30mol L 的下列溶液 当电路中通过 0 04mol 电子时 理论上析 出金属质量最大的是 A 0 10mol LAg B 0 20mol LZn2 C 0 20mol Lcu2 D 0 20mol LPb2 15 Cu2O 是一种半导体材料 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下 电解总反应 2Cu H2O Cu2O H2 下列说法正确 A 石墨电极上产生氢气 B 铜电极发生还原反应 C 铜电极接直流电源的负极 D 当有 0 1mol 电子转移时 有 0 1molCu2O 生成 16 1L K2SO4 CuSO4 的混合液中 C SO42 2mol L 用石墨作电极电解此溶液 通电 一段时间后 两极均收集到 标况下 22 4L 气体 则原溶液中 K 浓度为 A 0 5mol L B 1mol L C 1 5mol L D 2mol L 17 电解硫酸铜溶液时 若要求达到以下几点 阳极质量减少 阴极质量增加 电 解液中 Cu2 不变 则可选用的电极是 A 纯铜作阳极 含锌 银的铜合金作阴极 B 含锌 银的铜合金作阳极 纯铜作阴极 C 用纯铁作阳极 用纯铜作阴极 D 用石墨作阳极 用惰性电极作阴极 18 取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸 两根铅笔芯作电极 接通直流电源 一段 时间后 发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆 内圈为白色 外圈呈浅红色 则 下列说法错误的是 A b 电极是阴极B a 电极与电源的正极相连 C 电解过程中水是氧化剂 D b 电极附近溶液的 pH 变小 19 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下 依照图示 完成下列填空 在电解过程中 与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为 与电源 负极相连的电极附近 溶液 pH 值 选填 不变 升高或下降 工业食盐含 Ca2 Mg2 等杂质 精制过程发生反应的离子方程式为 如果粗盐中 SO42 含量较高 必须添加钡试剂除去 SO42 该钡试剂可以是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C BaCl2 为有效除去 Ca2 Mg2 SO42 加入试剂的合理顺序为 选填 A B C 多填扣分 A 先加 NaOH 后加 Na2CO3 再加钡试剂 B 先加 NaOH 后加钡试剂 再加 Na2CO3 C 先加钡试剂 后加 NaOH 再加 Na2CO3 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异 通过 冷却 填写操 作名称 除去 NaCl 在隔膜法电解食盐水时 电解槽分隔为阳极区和阴极区 防止 Cl2 与 NaOH 反应 采用 无隔膜电解冷的食盐水时 Cl2 与 NaOH 充分接触 产物仅是 NaClO 和 H2 相应的化学方 程式为 20 由于 Fe OH 2 极易被氧化 所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe OH 2 沉淀 应用下图电解实验可以制得白色的纯净的 Fe OH 2 沉淀 两电极材料分 别为石墨和铁 a d c b a 电极材料应为 电极反应式为 电解液 C 可以是 A 纯净水 B NaCl 溶液 C NaOH 溶液 D CuCl2 溶液 d 为苯 其作用是 在加入苯之前对 C 应作何简单处理 为了在较短时间内看到白色沉淀 可采取的措施是 A 改用稀硫酸作电解液 B 适当增大电源的电压 C 适当减小两电极间距离 D 适当降低电解液的温度 若 C 中用 Na2SO4 溶液 当电解一段时间看到白色 Fe OH 2 沉淀后 再反接电源电解 除了电极上看到气泡外 混合物中另一明显现象为 21 工业处理含 Cr2O72 酸性工业废水用以下方法 向工业废水中加入适量 NaCl 用 Fe 电极进行电解 一段时间后有 Cr OH 3 和 Fe OH 3 沉淀生成 过滤回收沉淀 废水达排放标准 1 电解时电极反应 阳极 阴极 2 加入 NaCl 的目 的是 3 写出 Cr2O72 转变成 Cr3 的离子方程式 4 电解过程中 Cr OH 3 和 Fe OH 3 沉淀是怎样生成的 5 能否用石墨来代替 Fe 电极 为什么 参考答案参考答案 1 D 2 B 3 A 4 B 5 D 6 D 7 D 8 D 9 A 10 C 11 A12 D13 D14 A15 A16 D17 A18 D 19 1 2Cl 2e Cl2 升高 2 Ca 2 CO3 2 CaCO3 Mg 2 2 OH Mg OH 2 3 A C 4 B C 5 蒸发 过滤 6 NaCl H2O NaClO H2 或 2 NaCl 2 H2O H2 Cl2 2NaOH Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 20 铁 Fe 2e Fe 2 B C 隔绝空气 防止 Fe OH 2 被氧化 加热 B C Fe OH 2 变成灰绿色 最后变成红褐