2010-2011学年高中化学 第二节 原子结构与元素周期表(四)同步练习 鲁科版选修3

用心 爱心 专心1 2010 20112010 2011 学年高中化学选修学年高中化学选修 3 3 同步练习同步练习 第二节第二节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 四四 一 选择题 每题有一 选择题 每题有 1 21 2 个正确答案 个正确答案 1 下列各组微粒按半径逐渐增大 还原性逐渐增强的顺序排列的是 A Na K RbB F Cl Br C Mg2 Al3 Zn2 D Cl Br I 2 下列说法正确的是 A 每一周期元素都是从碱金属开始 以稀有气体结束 B f 区都是副族元素 s 区和 p 区的都是主族元素 C 铝的第一电离能大于 K 的第一电离能 D B 电负性和 Si 相近 3 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 下列关于电负性的变化规 律正确的是 A 周期表中同周期元素从左到右 元素的电负性逐渐增大 B 周期表中同主族元素从上到下 元素的电负性逐渐增大 C 电负性越大 金属性越强 D 电负性越小 非金属性越强 4 根据对角线规则 下列物质的性质具有相似性的是 A 硼和硅B 铝和铁C 铍和铝D 铜和金 5 X Y 为两种元素的原子 X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构 由此可知 A X 的原子半径大于 Y 的原子半径 B X 的电负性大于 Y 的电负性 C X 的氧化性大于 Y 的氧化性 D X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能 用心 爱心 专心2 6 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A Na K RbB N P As C O S ClD Si P Cl 7 对 Na Mg Al 的有关性质的叙述正确的是 A 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3B 第一电离能 Na MgMg Al D 还原性 Na Mg Al 8 下列各项叙述中 正确的是 A 电子层序数越大 s 原子轨道的形状相同 半径越大 B 在同一电子层上运动的电子 其自旋方向肯定不同 C 镁原子由 1s22s22p63s2 ls22s22p63p2时 原子吸收能量 由基态转化成激发态 D 原子最外层电子排布是 5s1的元素 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 9 下列对价电子构型为 2s22p5的元素描述正确的是 A 原子半径最小B 原子序数为 7 C 第一电离能最大D 电负性最大 10 一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A 1B 2C 3D 1 11 具有下列电子排布式的原子中 半径最大的是 A ls22s22p63s23p1B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2D 1s22s22p63s23p4 12 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为 114 号的稳定同位素 试根据原子X 298 114 结构理论和元素周期律预测正确的是 A 位于第七周期 第 A 族B X 是非金属元素X 298 114 C XO2是酸性氧化物D X 元素的化合价有 2 和 4 13 有 A B 和 C 三种主族元素 若 A 元素阴离子与 B C 元素的阳离子具有相同的电子层结 用心 爱心 专心3 构 且 B 的阳离子半径大于 C 的阳离子半径 则这三种元素的原子序数大小次序是 A B C AB A B C C C B AD B C A 14 氢原子的 3d 和 4s 能级的能量高低是 A 3d 4sB 3d 4sC 3dMg Al 8 AC s 能级原子轨道都是球形的 且能层序数越大 半径也越大 故 A 正确 在一个轨道 中电子的自旋方向肯定不同 但在同一能层中 电子的自旋方向是可以相同 如 C 原子的核 外电子排布 轨道表示式 在 2P 能级上 2 个电子的自旋方向相同 故 B 错误 Mg 原子 3s2能级上的 2 个电子吸收能量跃迁到 3p2能级上 由基态转化成激发态 故 C 正确 原子最外层电子排布是 5s1的元素是 Rb 元素 其氢氧化物 RbOH 是强碱 可以与氢氧化铝 与弱碱不反应 反应 故 D 错误 9 D 根据 价电子构型 2s22p5可知该元素是 F 元素 故可判断只有 D 正确 原子半径最小 的是 H F 原子序数是 9 第一电离能最大的是 He 10 C 根据 电子排布 1s22s22p63s23p1可知该元素的价电子排布式为 3s23p1 故价电子数 是 3 因此容易失去 3 个电子 为 3 价 11 A 根据电子排布式可知 A 是 Al 元素 B 是 N 元素 C 是 C 元素 D 是 Si 元素 它们在 周期表中位置如图 所以 Al 的原子半径最大 12 AD 原子序数为 114 利用减数法 原子序数减去每个周期元素的种类 用心 爱心 专心7 114 2 8 8 18 18 32 32 4 结果为正数从左向右数几列 结果为负数从右向左 数几列 为 4 从右向左数 4 列 所以该元素位于第七周期第 A 族 故 A 正确 第 A 族 是碳族元素 C Si 是非金属元素 从上到下 金属性逐渐增强 Sn Pb 已经是金属元素 所以 114 号元素因为金属元素 故 BC 错误 依据 C 元素有 2 4 价可推测 X 元素也有 2 和 4 两种化合价 D 正确 13 B 参考第 5 题 再根据 电子排布相同的离子半径 原子序数大的半径小 可知三种 元素的位置如图 所以 B 正确 14 C 氢原子的基态电子排布式为 1s1 吸收能量后发生跃迁 变为激发态原子 由于 3d 为第 3 能层 4s 为第 4 能层 因此跃迁到离核越远 需要吸收的能量也越多 所以 4s 能级 的能量要大于 d 能级的能量 15 B 由于 B 项的核外电子排布式中 3P3为半充满状态 比较稳定 因此失去一个电子比较 困难 需要吸收更多的能量 16 C 二 填空题二 填空题 17 1 C 2 B 3 D A B 1 n 一定时 K 值越大 说明 A 也越大 即同一周期中主族数越大 故非金属性越强 2 A 一定时 K 值越小 说明 n 越大 即同一主族中周期数越大 故金属性越强 3 K 0 说明此元素比较稳定 故为稀有气体 K l 此元素位于金属和非金属的交界地 带 故应具有两性 K 1 对照周期表可知应为金属元素 18 1 2 PCl3或 CCl4 第三周期 A 族 根据 最高正价 主族元素的族序数 因为 三种元素最高正价为 1 价 因此可知三种 元素为第 A 族元素 为第 A 族元素 为第 A 族元素 为第 A 族元素 为第 用心 爱心 专心8 A 族元素 而 两种元素只有负价 因此可知 是 O 元素 是 F 元素 由于 H 原子半 径是最小的 但此表格中原子半径最小的为 F 原子 再根据同一主族从上到下 原子半径逐 渐增大 又表中元素为前 20 号元素 故可以判断 是 Li 是 K 是 Na 由同周期从左 到右 原子半径逐渐减小可知 为 Al 为 C 为 P 为 Cl 为 N 19 1 N 2 3 1s22s22p63s23p63d6或 Ar 3d6 4 1s22s22p63s23p63d104s1或