高三化学上学期第二次月考试题2.doc

赤峰二中2014级高三上学期第二次月考 化学试题 2016.11.4本试卷共20题 满分100 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn 55 Al 27 Ag 108 第卷（选择题 共48分）1、 选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C“血液透析”利用了胶体的性质 D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2下列关于物质分类的说法正确的是 A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下, NA个SO3的体积为22.4 L B1 mol Fe与足量的HCl溶液反应，转移的电子数为3NA C2 L 1 molL1的H3PO4溶液中所含的H数为6NA D标准状况下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为NA 4 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2 溶液，加热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有 A4种 B3种 C2种 D1种5能正确表示下列反应的离子方程式是 ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH= Cu(OH)2 B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4-4OH=2MnO23 SO42-2H2O C向碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-Ca2+OH=CaCO3H2O D铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2O = AlO2-2H26 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则 A原子半径：YZW B单质的还原性：YW DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH48在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温 同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B分子数 C质量 D密度 9已知NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于 A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1 C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol110. 已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl11 有四种混合溶液，分别由等体积0.1molL-1的2种溶液混合而成CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 ApH： Bc（CH3COO-）： Cc（H+）： Dc（CH3COOH）：12 某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确是起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1 D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢13环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是 ANaCl的作用是增强溶液的导电性 B正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH C电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 D用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3， 消耗铝电极的质量为54 g 14 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c(Y)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 BN点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆 CT1 T2 DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小15室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 Aa点时：c(Na)c(CO32-)c (HCO3-)c(OH) Bb点时：3c(Na)2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)C水电离程度由大到小的顺序为：abcd Dd点时：c(H)c(HCO3-)c(CO32-) 16. 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发 生三个不同的反应，当0.01mol n(CO2) c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03 c(Na+) c(HCO3-)c(OH-)c(H+) 第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括4小题， 共52分）17(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。 已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是 。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加 入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。 (3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。 【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。 aCCl4 bH2Oc NH4Cl溶液 d苯 (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是 。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：(6)步骤生成沉淀的离子方程式为 。18(12分) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。 (1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示： 若A为CO，B为H2，C为CH3OH， 则通入CO的一极电极反应式 。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4， 则负极的电极反应式为 。 若A为NO2，B为O2，C为HNO3， 则负极的电极反应式为 。 (2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为 650 ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为11)直接做燃料，其工作原理如图所示。电池负极反应式为 。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准况下体积为 L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为 。19(12分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 (1)已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802 kJmol1 则CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H kJmol1。 (2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)， 测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图 据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。 在压强为p4、1100 的条件下，该反应在5 min时达到 平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为 。 (3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)来制取。 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是_。 A体系压强不再变化 BH2与CO的物质的量之比为11C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量为15，且保持不变在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O(g)、1 mol CO(g)、2.2 mol H2(g)和一定量的C(s)，若此时对体系加压，则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出25 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。20 (14分).利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42-、H、Fe2+、Al3、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的pH3.25.46.49.8077回答下列问题：(1)过程中，所得滤渣W的主要成分是 。(2)过程中，发生反应的离子方程式是 。(3)过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3O2=2MnO22CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 (用百分数表示，小数点后保留1位小数)。.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3