《1-1 原子结构第二课时》 同步练习1

第一节 原子结构 第 2 课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 练基础落实 知识点 1 关于基态原子和激发态原子 1 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 A B C D 2 当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2 时 以下认识正确的是 A 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中吸收能量 B 镁原子由激发态转化成基态 这一过程中释放能量 C 转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道 且自旋状态相同 D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同 化学性质相似 知识点 2 电子云 原子轨道 3 下列说法正确的是 A 因为 p 轨道是 8 字形的 所以 p 电子是 8 字形 B 能层数为 3 时 有 3s 3p 3d 3f 四个轨道 C 氢原子中只有一个电子 故氢原子只有一个轨道 D 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 4 以下对核外电子运动状态的描述正确的是 A 电子的运动与行星相似 围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B 能量低的电子只能在 s 轨道上运动 能量高的电子总是在 f 轨道上运动 C 能层序数越大 s 电子云的半径越大 D 在同一能级上运动的电子 其运动状态肯定相同 5 下列说法中正确的是 A s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B p 电子云的形状是对顶双球 C L 电子层有 d 轨道 D 2p 轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5 的原子是同种元素的原子 知识点 3 核外电子的排布规律 6 下列电子排布图所表示的元素原子中 其能量处于最低状态的是 7 基态原子的第 5 电子层只有 2 个电子 则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A 8 个 B 18 个 C 8 18 个 D 8 32 个 8 下列原子中未成对电子最多的是 A C B O C N D Cl 练方法技巧 核外电子排布的应用技巧 9 一定呈 1 价的金属元素是 A M 层比 L 层电子数少 6 个电子的元素 B 质量数为 24 中子数为 12 的元素 C 4s 轨道上有 1 个电子的元素 D 电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1 的原子 10 在原子的第 n 层电子层中 当它为最外电子层时 最多容纳的电子数与 n 1 层相同 当它为次外层时 最多容纳的电子数比 n 1 层多容纳 10 个电子 则此电子层为 A K 层 B L 层 C M 层 D N 层 电子排布式与电子排布图的应用技巧 11 下列电子的排布正确的是 A B C D 12 某原子核外电子排布式为 ns2np7 它违背了 A 泡利原理 B 能量最低原理 C 洪特规则 D 洪特规则特例练综合拓展 13 下列各基态原子核外电子排布表示正确的是 A 钠原子 1s22s22p7 B 铜原子 1s22s22p63s23p63d94s2 C 铁原子 1s22s22p63s23p63d8D 氪原子 1s22s22p63s23p63d104s24p6 14 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应 又能与烧碱溶液反应 且都产生 H2 的是 A 核内无中子的原子 B 外围电子排布为 3s23p2 C 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D N 层上无电子 最外层上的电子数等于电子层数的原子 15 元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn 1 试解答下列各题 1 电子排布式中的 n 原子中能量最高的是 电子 其电子云在空间有 方向 原子轨道呈现 形 2 元素 X 的名称是 它的氢化物的电子式是 参考答案 1 D 2 A 3 D A 项 p 轨道是哑铃形 说的是电子出现频率高的 区域 的形状 B 项能层数为 3 时 共有 9 条轨道 C 项氢原子中有一个电子 但轨道是人们规定的 可以是空轨道 4 C 5 A s 电子云是球形对称的 p 电子云是哑铃形 L 电子层只有 2s 2p 两个能级 故无 d 轨道 2p 轨道上有一个未成对电子的基态原子为 B 或 F 6 D A C 项违背了能量最低原理 B 项违背了洪特规则 均未处于基态 7 C 根据构造原理 第 5 层上有 2 个电子 则电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d0 105s2 8 C 9 D 10 C11 A C 项违背了泡利原理 B D 项违背了洪特规则 12 A 13 D 本题考查核外电子排布的规则 在对核外电子排布时 能量最低原理 泡利原理 由此可导出每层最多容纳的电子数 和洪特规则要综合考虑 A 项违背了泡利原理 B 项违 背了等价轨道在全空 半满 全满时是稳定状态 C