《2-3 分子的性质第一课时》同步练习1

第三节 分子的性质 第一课时 键的极性和分子的极性 练基础落实 知识点1 化学键及其类型 1 下列关于化学键的叙述中正确的是 A 化学键存在于原子之间 也存在于分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C 离子键是阴 阳离子之间的相互吸引力 D 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2 下列各组物质中 化学键类型都相同的是 A CaCl2和NaOH B Na2O和Na2O2 C CO2和CS2 D HCl和NaOH 3 下列物质中 既有离子键又有共价键的是 A CaCl2 B KBr C H2O D NH4F 知识点2 共价键的极性 4 下列分子中 含有极性键和非极性键的是 A H2S B N2 C CS2 D H2O2 5 下列物质中含有非极性键且为盐的是 A CH3COONa B NH4Cl C CaCl2 D H2O2 6 下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4 7 下列各组分子中 按共价键极性由强到弱排序正确的是 A HF H2O NH3 CH4 B CH4 NH3 H2O HF C H2O HF CH4 NH3 D HF H2O CH4 NH3 知识点3 键的极性与分子极性的关系 8 下列叙述正确的是 A 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B 非极性分子中一定含有非极性键 C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D 键的极性与分子的极性有关 9 下列化合物中 化学键的类型和分子的极性 极性或非极性 皆相同的是 A CO2和SO2 B CH4和SiO2 C BF3和NH3 D HCl和HI 练方法技巧 由键的极性 分子构型判断分子极性的技巧 10 判断AB2型分子是极性分子的主要依据是 A 分子中存在离子键 B 分子中存在极性键 C 分子为直线形D 分子为非直线形 11 X Y为两种不同元素 由它们组成的下列物质的分子中 肯定有极性的是 A XY4 B XY3 C XY2 D XY由分子的极性判断分子性质的技巧 12 根据物质溶解性 相似相溶 的一般规律 能说明碘 溴单质在CCl4中比在水中 溶解度大的是 A 溴 碘单质和CCl4中都含有卤素 B 溴 碘是单质 CCl4是化合物 C Cl2 Br2 I2是非极性分子 CCl4也是非极性分子 而水为极性分子 D 以上说法都不对 13 下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是 A NH3 B CH4 C C2H4 D CO2 练综合拓展 14 下列变化过程中 原物质分子内共价键被破坏 同时有离子键形成的是 A 盐酸和NaOH溶液反应 B 氯化氢溶于水 C 溴化氢与氨反应 D 锌和稀H2SO4反应 15 氮化钠 Na3N 是一种重要的化合物 它与水作用可产生NH3 请回答下列问题 1 Na3N的电子式为 该化合物是通过 键形成的 2 Na3N与盐酸反应生成 种盐 其电子式是 3 Na3N与水的反应属于 反应 4 比较Na3N中两种粒子的半径大小 16 短周期元素D E X Y Z原子序数逐渐增大 它们的最简氢化物分子的空间构型 依次是正四面体 三角锥形 正四面体 角形 V形 直线形 回答下列问题 1 Y的最高价氧化物的化学式为 Z的核外电子排布式是 2 D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体 写出E的氧化物的化学式 3 D和Y形成的化合物 其分子的空间构型为 D原子的轨道杂化方 式是 X与Z构成的分子是 分子 填 极性 或 非极性 4 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式 5 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质 该反应的 化学方程式是 参考答案 1 D 化学键的定义强调两个方面 一是 相邻的两个或多个原子之间 二是 强烈的 相互作用 选项A B中都没有正确说明这两点 所以不正确 选项C只强调离子键中阴 阳 离子之间的吸引作用而没有排斥作用 所以不正确 只有D正确 2 C A B两项中四种物质虽都含有离子键 但NaOH中含极性共价键 Na2O2中含非 极性共价键 故A B错 D项中HCl只含共价键 C项中两种物质都只含共价键 故只有C正 确 3 D 4 D 5 A CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键 6 C Na2O2为离子化合物 HC CH分子中碳原子间为非极性键 7 A 共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性 其电负性相差越大 形成的共价键极性越强 8 C 含有非极性键的分子不一定是非极性分子 如H2O2 非极 性分子中不一定含有非极性键 如CH4 CO2均是非极性分子 却都只含有极性键 键的极 性只与成键原子是否相同有关 与分子的极性无关 分子的极性除与键的极性有关外 还 与分子的空间构型有关 9 D 10 D 11 D XY为直线形分子 不同种元素对电子对吸引能力不同 分子必有极性 12 C 相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律 一般非极性溶质 或极性小的 易溶于非极性 溶剂 难溶于极性溶剂 强极性溶质易溶于极性溶剂 难溶于非极性溶剂 13 A14 C 原物质为共价分子的只有B C 但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离 并没有形成离子键 而HBr NH3 NH4Br过程中 破坏了H Br共价键 形成了离子键 3 复分解 4 r Na r N3 16 1 SO3 1s22s22p63s23p5 2 N2O 3 直线形 sp杂化 非极性 4 Cl2 S2 S 2Cl 5 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 解析 短周期元素的氢化物有CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl 空间构型呈 正四面体的有CH4 S