《4-4 金属的电化学腐蚀与防护》同步练习3

金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护 同步练习同步练习 基础落实基础落实 1 以下防腐措施中 属于电化学保护法的是 A 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B 在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C 在轮船的船壳水线以下部分 装上一锌锭 D 在金属表面喷漆 答案 C 解析 在轮船的船壳水线以下部分 装上锌能形成铁 锌原电池 锌为负极 被腐蚀 铁被 保护 2 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀 发生的原电池反应为 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 以 下说法正确的是 A 负极发生的反应为 Fe 2e Fe2 B 正极发生的反应为 2H2O O2 2e 4OH C 原电池是将电能转化为化学能的装置 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 答案 A 解析 由原电池反应式知 负极为 Fe 2e Fe2 正极为 2H2O O2 4e 4OH 所以 A 对 B 错 原电池是将化学能转化为电能的装置 C 错 根据原电池原理 钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀 D 错 3 如下图所示各烧杯中盛有海水 铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A B C D 答案 C 解析 的实质均为原电池装置 中 Fe 为正极 被保护 中 Fe 为负极 均被腐蚀 但相对来说 Fe 和 Cu 的金属活动性比 Fe 和 Sn 的差别大 故 Fe Cu 原电池中 Fe 被腐蚀得更快 中因铁不纯而发生微电池反应 4 下列现象中 不是由于原电池反应造成的是 A 含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快 B 金属在潮湿的空气中易腐蚀 C 纯铁和盐酸反应 如滴入几滴硫酸铜溶液 则可加快反应速率 D 化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏 答案 D 解析 化工厂的空气中含有大量的化学物质 有的容易与铁制品反应 导致钢铁腐蚀 练方法技巧练方法技巧 5 为研究金属腐蚀的条件和速率 某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固 定在图示的三个装置中 再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间 下列对实验结束时现象 的描述不正确的是 A 装置 左侧的液面一定会下降 B 左侧液面装置 比装置 的低 C 装置 中的铁钉腐蚀最严重 D 装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 答案 B 解析 装置 中铁钉处于盐酸的蒸气中 被侵蚀而释放出 H2 使左侧液面下降 右侧液面 上升 装置 中铁钉同样处于盐酸的蒸气中 不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝 由于 Fe 比 Cu 活泼 在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的 H2 使左 侧液面下降得更多 右侧液面上升得更多 装置 中虽然悬挂铁钉的还是铜丝 但由于浓硫 酸有吸水性而无挥发性 使铁钉处于一种较为干燥的空气中 因而在短时间内几乎没有被侵 蚀 6 镀锌铁在发生析氢腐蚀时 若有 0 2 mol 电子发生转移 下列说法正确的是 有 5 6 g 金属被腐蚀 有 6 5 g 金属被腐蚀 在标准状况下有 2 24 L 气体放出 在标准状况下有 1 12 L 气体放出 A B C D 答案 B 解析 在镀锌铁的析氢腐蚀中 负极 Zn Zn 2e Zn2 有 0 2 mol e 转移时 有 0 1 mol Zn 溶解 即 6 5 g 正极 Fe 2H 2e H2 生成 0 1 mol H2 标准状况下 的 体积为 2 24 L 7 如图装置中 U 形管内为红墨水 a b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液 各加入生 铁块 放置一段时间 下列有关描述错误的是 A 生铁块中的碳是原电池的正极 B 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C 两试管中相同的电极反应式是 Fe 2e Fe2 D a 试管中发生了吸氧腐蚀 b 试管中发生了析氢腐蚀 答案 B 解析 Fe 与 C 及电解质溶液形成原电池 Fe 是负极 Fe 2e Fe2 C 是正极 在 a 中发生吸氧腐蚀 a 中压强减小 b 中发生析氢腐蚀 b 中压强增大 红墨水柱液面是左高 右低 故选 B 本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀 练综合拓展练综合拓展 8 在 A B C 三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸 如图所示 1 A 中反应的离子方程式为 2 B 中 Sn 极的电极反应式为 Sn 极附近溶液的 pH 填 增大 减小 或 不变 C 中被腐蚀的金属是 总反应的离子方程式为 比较 A B C 中铁被腐蚀的速率 由快到慢的顺序是 答案 1 Fe 2H Fe2 H2 2 2H 2e H2 增大 3 Zn Zn 2H Zn2 H2 B A C 解析 铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同 作原电池的负极时易被腐蚀 作原电池的正极 时受到保护不被腐蚀 9 金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟 1 请写出有关电极反应式 铁棒上的电极反应式 碳棒上的电极反应式 2 该图所表示的是 填 析氢 或 吸氧 腐蚀 3 若将 O2 撤走 并将 NaCl 溶液改为稀 H2SO4 溶液 则此图可表示 填 析氢 或 吸氧 腐蚀原理 若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶 解 即可将碳棒改为 棒 答案 1 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 2 吸氧 3 析氢 锌 或其他比铁活泼的金属 10 关于铁生锈的机理有人提出如下步骤 Fe 2e Fe2 H e H 4H O2 2H2O 4Fe2 O2 4 2x H2O 2Fe2O3 xH2O 8H 根据以上过程 回答下列问题 1 根据以上机理 判断下列说法正确的是 A 以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀 B 从锈蚀反应的最终结果看 水既是氧化剂 又是还原剂 C 反应的实质是氧气被还原 金属铁被氧化 D 从反应机理看 锈蚀过程发生的是析氢腐蚀 2 某铁件需长期浸于水下 为了减少腐蚀 想采取下列措施 其中正确的有 A 给铁件铆上一些锌板 B 给铁件通入直流电 把铁件与电源正极连接 C 在制造铁件时 在铁中掺入一定比例的铜制成合金 D 在铁件表面涂上一层较厚的沥青 3 现有质量为 1 000 g 的某铁件已在水下生锈 若测知整个锈蚀过程中有 6 mol 电子发生转 移 则参加反应的 O2 在标准状况下的体积为 L 反应后铁件的质量为 g 已知铁锈 Fe2O3 xH2O 中 x 值为 1 答案 1 C 2 AD 3 33 6 1 066 解析 1 根据反应机理 将方程式叠加 4 8 2 可得 4Fe 3O2 2xH2O 2 Fe2O3 xH2O 可知为吸氧腐蚀 2 保护铁不被腐蚀 可隔