《原子核外电子的运动》同步习题3

核外电子排布的规律核外电子排布的规律 同步习题同步习题 1 下列各基态原子的电子排布式正确的是 A Be 1s22s12p1 B C 1s22s22p2 C He 1s12s1 D Cl 1s22s22p63s23p5 2 下列原子轨道能量由小到大排列顺序正确的是 A 3s 3p 3d 4s B 4s 4p 3d 4d C 4s 3d 4p 5s D 1s 2s 3s 2p 3 下列轨道表示式所表示的元素原子中 其能量处于最低状态的是 考查点二 核外电子排布的表示方法 4 下列表示式中错误的是 A Na 的电子式 B Na 的结构示意图 C Na的电子排布式 1s22s22p63s1 D Na的简化电子排布式 Na 3s1 5 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A Na 1s22s22p6 B F 1s22s22p5 C Cl 1s22s22p63s23p5 D Ar 1s22s22p63s23p6 6 下列电子排布式属于基态原子电子排布的是 A 1s22s12p2 B 1s22s23s2 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p64s24p6 7 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子 主族元素的原子得到电子填充在最外层形 成阴离子 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A Ca2 1s22s22p63s23p6 B F 1s22s23p5 C S 1s22s22p63s23p4 D Ar 1s22s22p63s23p6 考查点三 核外电子排布的综合推断 8 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应 又能与烧碱溶液反应 且都产生H2的是 A 核内无中子的原子 B 价电子构型为3s23p1 C 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D N层上无电子 最外层上的电子数等于电子层数的原子 9 下面是某些元素的最外层电子排布 各组指定的元素 不能形成AB2型化合物的是 A 2s22p2和2s22p4 B 3s23p4和2s22p4 C 3s2和2s22p5 D 3s1和3s23p4 10 A B属于短周期中不同主族的元素 A B原子的最外层电子中 成对电子和未成对 电子占据的轨道数相等 若A元素的原子序数为a 则B元素原子序数为 A a 4 B a 5 C a 3 D a 4 11 有第4周期的A B C D四种元素 其价电子数依次为1 2 2 7 其原子序数由 A B C D依次增大 已知A与B的次外层电子数为8 而C与D为18 根据原子结构 判 断A B C D各是什么元素 1 哪些是金属元素 2 D与A的简单离子是什么 并写出其离子的电子排布式 3 哪一元素的氢氧化物碱性最强 4 B与D两原子间能形成何种化合物 写出化学式 并写出电子式 12 A B C D是短周期元素 A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反 应得到离子化合物 1 mol 该化合物含有42 mol电子 B原子的最外层电子排布式为 nsnnp2n C D两原子的最外层电子数均是内层电子数的一半 C元素是植物生长的营养元 素之一 试写出 1 A B元素形成的酸酐的化学式 2 D元素的单质与水反应的化学方程式 3 A C元素气态氢化物的稳定性大小 用分子式表示 13 现有A B C D四种短周期主族元素 它们的原子序数依次增大 其中A元素原子核 外电子仅有一种原子轨道 也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p轨道电子数比s 轨道电子数少1 C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等 D元素的原子 核外所有p轨道全充满或半充满 1 写出四种元素的元素符号 A B C D 2 写出C D两种元素基态原子核外电子排布式 C D 3 写出B C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式 4 写出B元素基态原子核外电子排布的轨道表示式 答案 1 解析 A应为Be 1s22s2 C应为He 1s2 答案 BD 2 解析 根据构造原理 各原子轨道的排列顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 可选出答案 答案 C 3 答案 D 4 解析 金属阳离子的电子式即为其离子符号 故A中Na 的电子式应为Na 简化电子排布式的 中应为该元素上一周期的稀有气体元素 故D应为 Ne 3s1 答案 AD 5 解析 本题考查的是构造原理及各轨道最多容纳的电子数 s轨道最多容纳2 个电子 p轨道有3个轨道 最多可容纳6个电子 电子总是从能量低的电 子层 原子轨道排列 Cl 应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构 所以Cl 的电子排布式应为1s22s22p63s23p6 答案 C 6 解析 根据基态原子的定义知 它应遵循构造原理 能量处于最低状态的只 有C 答案 C 7 解析 首先要写出各粒子的正确的电子排布式 再与答案中各选项相对比 就能找出正确答案 答案 B 考查点三 核外电子排布的综合推断 8 解析 据B D的信息元素均是Al 符合题意 A为氢不可 C为镁 与碱 不反应 答案 BD 9 解析 A项为C和O能形成CO2 B项为S和O能形成SO2 C项为Mg和 F能形成MgF2 D项为Na和S能形成Na2S 属A2B型 故选D 答案 D 10 从中看出B和Al O和S符合题意 即其成对电子占据的轨道数和未成对电 子占据的轨道数相等 分别设A为硼 序数为5 B可以为铝 氧 硫 序 数分别为a 8 a 3 a 11 依次类推可得B C 答案 BC 11 解析 此题的突破口在于A价电子数为1 且次外层电子数为8 且在第4 周期 所以A为K B价电子数为2 次外层电子数为8 所以B为Ca C D价电子数应为2 7 次外层电子数都为18 又都在第4周期 所以C D 分别是Zn Br 答案 A K B Ca C Zn D Br 1 K Ca Zn 2 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p6 K 1s22s22p63s23p6 3 K 4 离子化合物 CaBr2 12 解析 A元素有气态氢化物 说明A为非金属元素 其最高价氧化物对应的 水化物显酸性 气态氢化物为碱性气体 可知A为N元素 所得离子化合物 为NH4NO3 B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n n必为2 即B原子的最 外层电子排布式为2s22p4 则B为O元素 C D两原子的最外层电子数分 别是内层电子数的一半 若最外层为L层 则内层电子数为2 L层为1 即 为Li元素 若最外层为M层 则内层电子数为10 M层为5 即为P元素 且C元素是植物生长的营养元素之一 所以 C D元素分别为P Li 答案 1 N2O3或N2O5 2 2Li 2H2O 2LiOH H2 3 PH3 NH3 13 解析 由A元素原子核外电子仅有一种原子