《2-3 分子的性质第一课时》同步练习3

第三节 分子的性质 第一课时 一 选择题一 选择题 1 1 下列各组物质中 都是由极性键构成的极性分子的是 下列各组物质中 都是由极性键构成的极性分子的是 A A CHCH4 4和和BrBr2 2 B B NHNH3 3和和H H2 2O O C C H H2 2S S和和CClCCl4 4 D D COCO2 2和和HClHCl 答案 答案 B B 点拨 点拨 A A项中的项中的BrBr2 2 C C项中的项中的CClCCl4 4 D D项中的项中的COCO2 2都是非极性分子都是非极性分子 2 2 下列说法中不正确的是 下列说法中不正确的是 A A 共价化合物中不可能含有离子键 共价化合物中不可能含有离子键 B B 有共价键的化合物 不一定是共价化合物 有共价键的化合物 不一定是共价化合物 C C 离子化合物中可能存在共价键 离子化合物中可能存在共价键 D D 以极性键结合的分子 肯定是极性分子 以极性键结合的分子 肯定是极性分子 答案 答案 D D 点拨 以极性键结合的分子 如果空间结构对称 是非极性分点拨 以极性键结合的分子 如果空间结构对称 是非极性分 子子 3 3 双选双选 下列关于下列关于CSCS2 2 SOSO2 2 NHNH3 3三种物质的说法中正确的是三种物质的说法中正确的是 A A CSCS2 2在水中的溶解度很小 是由于其属于非极性分子在水中的溶解度很小 是由于其属于非极性分子 B B SOSO2 2和和NHNH3 3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子 C C CSCS2 2为非极性分子 所以在三种物质中熔 沸点最低为非极性分子 所以在三种物质中熔 沸点最低 D D NHNH3 3在水中的溶解度很大只是由于在水中的溶解度很大只是由于NHNH3 3分子有极性分子有极性 答案 答案 ABAB 点拨 根据相似相溶规则 点拨 根据相似相溶规则 CSCS2 2是非极性分子 水是极性分子 是非极性分子 水是极性分子 A A项正确 项正确 SOSO2 2和和NHNH3 3都是极性分子 都是极性分子 B B项正确 项正确 CSCS2 2常温下是液体 常温下是液体 NHNH3 3 SOSO2 2常温下是气体 常温下是气体 C C项错误 项错误 NHNH3 3在水中溶解度很大除了因为在水中溶解度很大除了因为NHNH3 3分分 子有极性外 还因为子有极性外 还因为NHNH3 3和和H H2 2O O分子间可形成氢键 分子间可形成氢键 D D项错误项错误 4 4 固体乙醇晶体中不存在的作用力是 固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A A 极性键 极性键 B B 非极性键 非极性键 C C 离子键 离子键 D D 范德华力 范德华力 答案 答案 C C 点拨 乙醇为共价化合物 分子内只有共价键 分子间有范德点拨 乙醇为共价化合物 分子内只有共价键 分子间有范德 华力和氢键 分子内部存在极性键和非极性键华力和氢键 分子内部存在极性键和非极性键 5 5 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A A 在相同条件下 在相同条件下 N N2 2在水中的溶解度小于在水中的溶解度小于O O2 2 B B HFHF HClHCl HBrHBr HIHI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱 C C F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2的熔 沸点逐渐升高的熔 沸点逐渐升高 D D CHCH3 3CHCH3 3 CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3 CH CH3 3 2 2CHCHCHCH3 3 CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3的沸点逐渐升高的沸点逐渐升高 答案 答案 B B 点拨 点拨 A A项中 项中 N N2 2和和O O2 2都是非极性分子 在水中的溶解度都不大都是非极性分子 在水中的溶解度都不大 但在相同条件下 但在相同条件下 O O2 2分子与水分子之间的作用力比分子与水分子之间的作用力比N N2 2分子与水分子分子与水分子 之间的作用力大 故之间的作用力大 故O O2 2在水中的溶解度大于在水中的溶解度大于N N2 2 B B项中 项中 HFHF HClHCl HBrHBr HIHI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关 而与分子间作用的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关 而与分子间作用 力无关力无关 C C项中 项中 F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2的组成和结构相似 分子间作用力的组成和结构相似 分子间作用力 随相对分子质量的增大而增大 故其熔 沸点逐渐升高随相对分子质量的增大而增大 故其熔 沸点逐渐升高 D D项中 烷项中 烷 烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大 故乙烷 丙烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大 故乙烷 丙烷 丁烷的沸点逐渐升高 在烷烃的同分异构体中 支链越多分子结 丁烷的沸点逐渐升高 在烷烃的同分异构体中 支链越多分子结 构越对称 分子间作用力越小 熔 沸点越低 故异丁烷的沸点小构越对称 分子间作用力越小 熔 沸点越低 故异丁烷的沸点小 于正丁烷于正丁烷 6 6 下列关于氢键的说法正确的是 下列关于氢键的说法正确的是 A A 由于氢键的作用 使 由于氢键的作用 使NHNH3 3 H H2 2O O HFHF的沸点反常 且沸点高低的沸点反常 且沸点高低 顺序为顺序为HF HHF H2 2O NHO NH3 3 B B 氢键只能存在于分子间 不能存在于分子内 氢键只能存在于分子间 不能存在于分子内 C C 没有氢键 就没有生命 没有氢键 就没有生命 D D 相同量的水在气态 液态和固态时均有氢键 且氢键的数目 相同量的水在气态 液态和固态时均有氢键 且氢键的数目 依次增多依次增多 答案 答案 C C 点拨 点拨 A A项项 反常反常 是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象 它们的沸点顺序可由事实得出 常温时只有水是液体 水的沸点最它们的沸点顺序可由事实得出 常温时只有水是液体 水的沸点最 高高 B B项氢键存在于不直接相连但相邻的项氢键存在于不直接相连但相邻的H H O O原子间 所以 分子内原子间 所以 分子内 可以存在氢键 如邻羟基苯甲酸可以存在氢键 如邻羟基苯甲酸 C C项正确 因为氢键的存在使常温项正确 因为氢键的存在使常温 常压下的水呈液态 而液态水是生物体营养传递的基础常压下的水呈液态 而液态水是生物体营养传递的基础 D D项水在气项水在气 态时 分子间距离大 分子之间没有氢键态时 分子间距离大 分子之间没有氢键 7 7 物质的下列性质或数据与氢键无关的是 物质的下列性质或数据与氢键无关的是 A A 甲酸蒸气的密度在 甲酸蒸气的密度在373373 K K时为时为1 3351 335 g Lg L 在 在297297 K K时为时为2 52 5 g g L L C C 乙醚微溶于水 而乙醇可与水以任意比混溶 乙醚微溶于水 而乙醇可与水以任意比混溶 D D HFHF分解时吸收的热量比分解时吸收的热量比HClHCl分解时吸收的热量多分解时吸收的热量多 答案 答案 D D 点拨 甲酸分子中含有羟基 在较低温度下 分子间以氢键结点拨 甲酸分子中含有羟基 在较低温度下 分子间以氢键结 合成多分子缔合体合成多分子缔合体 HCOOH HCOOH n n 而在较高温度下氢键被破坏 多分 而在较高温度下氢键被破坏 多分 子缔合体解体 所以甲酸的密度在低温时较大 邻羟基苯甲酸形成子缔合体解体 所以甲酸的密度在低温时较大 邻羟基苯甲酸形成 分子内氢键 而对羟基甲酸形成分子间氢键 分子间氢键增大了分分子内氢键 而对羟基甲酸形成分子间氢键 分子间氢键增大了分 子间作用力 使对羟基苯甲酸的熔 沸点比邻羟基苯甲酸的高 乙子间作用力 使对羟基苯甲酸的熔 沸点比邻羟基苯甲酸的高 乙 醇分子结构中含有羟基 可以与水分子形成分子间氢键 从而增大醇分子结构中含有羟基 可以与水分子形成分子间氢键 从而增大 了乙醇在水中的溶解度 使其能与水以任意比互溶 而乙醚分子结了乙醇在水中的溶解度 使其能与水以任意比互溶 而乙醚分子结 构中无羟基 不能与水分子形成氢键 在水中的溶解度比乙醇小得构中无羟基 不能与水分子形成氢键 在水中的溶解度比乙醇小得 多 多 HFHF分解吸收的热量比分解吸收的热量比HClHCl分解时吸收的热量多的原因是分解时吸收的热量多的原因是H H F F键的键的 键能比键能比H H ClCl 键的大 与氢键无关键的大 与氢键无关 8 8 下列化合物中 化学键的类型和分子的极性 下列化合物中 化学键的类型和分子的极性 极性或非极性极性或非极性 皆相同的是皆相同的是 A A COCO2 2和和SOSO2 2 B B CHCH4 4和和SiOSiO2 2 C C BFBF3 3和和NHNH3 3 D D HClHCl和和HIHI 答案 答案 D D 点拨 点拨 A A中中COCO2 2为极性键构成的非极性分子 为直线形结构 为极性键构成的非极性分子 为直线形结构 SOSO2 2 为为V V形结构 是极性分子 形结构 是极性分子 B B中中CHCH4 4为极性键构成的非极性分子 是正为极性键构成的非极性分子 是正 四面体结构 四面体结构 SiOSiO2 2不是分子 不是分子 C C中中BFBF3 3为极性键构成的非极性分子 是为极性键构成的非极性分子 是 平面三角形结构 平面三角形结构 NHNH3 3为极性键构成的极性分子 是三角锥形结构 为极性键构成的极性分子 是三角锥形结构 D D中中HClHCl和和HIHI都是极性键构成的直线形结构 故都为极性分子都是极性键构成的直线形结构 故都为极性分子 9 9 下图中每条折线表示周期表 下图中每条折线表示周期表 A A A A中的某一族元素氢化物中的某一族元素氢化物 的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物 其中的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物 其中a a点代表的是点代表的是 学学 科科 网网Z X X K Z X X K A A H H2 2S S B B HClHCl C C PHPH3 3 D D SiHSiH4 4 答案 答案 D D 点拨 在点拨 在 A A A A中的氢化物里 中的氢化物里 NHNH3 3 H H2 2O O HFHF因存在氢键 因存在氢键 故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点 只有故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点 只有 A A族元素氢化物不族元素氢化物不 存在反常现象 故存在反常现象 故a a点代表的应是点代表的应是SiHSiH4 4 1010 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项选项实验事实实验事实理论解释理论解释 A A SOSO2 2溶于水形成的溶液能导电溶于水形成的溶液能导电SOSO2 2是电解质是电解质 B B 白磷为正四面体分子白磷为正四面体分子 白磷分子中白磷分子中P P P P键的键角是键的键角是109 2109 2 8 8 C C 1 1 体积水可以溶解体积水可以溶解 700700 体积体积 氨气氨气K K 氨是极性分子且有氢键影响氨是极性分子且有氢键影响 D D HFHF的沸点高于的沸点高于HClHClH H F F的键长比的键长比H H ClCl的短的短 答案 答案 C C 点拨 点拨 A A项 项 SOSO2 2的水溶液导电 是因为的水溶液导电 是因为SOSO2 2与与H H2 2O O反应 生成电解反应 生成电解 质质H H2 2SOSO3 3 SOSO2 2本身不能电离 不属于电解质 本身不能电离 不属于电解质 B B项 白磷分子为项 白磷分子为P P4 4 4 4 个个P P原子位于正四面体的原子位于正四面体的4 4个顶点 每个面都是正三角形 个顶点 每个面都是正三角形 P P P P键键键键 角为角为60 60 C C项 项 NHNH3 3分子与分子与H H2 2O O分子都是极性分子 且相互可以形成分子都是极性分子 且相互可以形成 氢键 所以氢键 所以NHNH3 3在在H H2 2O O中溶解度很大 中溶解度很大 D D项 项 HFHF和和HClHCl的熔 沸点与分子的熔 沸点与分子 内的共价键无关 只与分子间作用力有关 内的共价键无关 只与分子间作用力有关 HFHF分子间可以形成氢键分子间可以形成氢键 所以 所以HFHF比比HClHCl沸点高沸点高 答案为答案为C C 1111 下列同族元素的物质 在 下列同族元素的物质 在101 3101 3 kPakPa时测定它们的沸点时测定它们的沸点 如下表所示 如下表所示 HeHe 268 8268 8 a a 249 5249 5ArAr 185 5185 5KrKr 151 7151 7 F F2 2 187 0187 0ClCl2 2 33 633 6 b 58 7 b 58 7 I I2 2 184 0184 0 c 19 4 c 19 4 HClHCl 84 084 0HBrHBr 67 067 0HIHI 35 335 3 H H2 2O O 100 0100 0H H2 2S S 60 260 2 d d 42 042 0H H2 2TeTe 1 81 8 网网 CHCH4 4 161 0161 0SiHSiH4 4 112 0112 0GeHGeH4 4 90 090 0 e e 52 052 0 对应表中内容 下列各项中正确的是对应表中内容 下列各项中正确的是 A A a a b b c c的化学式分别为的化学式分别为NeNe BrBr2 2 HFHF B B 第 第 行物质均有氧化性 第行物质均有氧化性 第 行物质对应水溶液均是强酸行物质对应水溶液均是强酸 C C 第 第 行中各化合物中数据说明非金属性越强 气态氢化物沸行中各化合物中数据说明非金属性越强 气态氢化物沸 点越高点越高D D 上表中的 上表中的HFHF和和H H2 2O O 由于氢键的影响 它们的分子特别稳 由于氢键的影响 它们的分子特别稳 定定 答案 答案 A A 点拨 第三行物质中点拨 第三行物质中HFHF是弱酸 故是弱酸 故B B错误 从第四组物质的沸点错误 从第四组物质的沸点 的数据变化为高的数据变化为高 低低 高 与非金属性的变化不同 故高 与非金属性的变化不同 故C C错误 氢键错误 氢键 影响物质的熔沸点 与分子的稳定性无关 影响物质的熔沸点 与分子的稳定性无关 D D错错 二 非选择题二 非选择题 1212 2013 2013 经典习题选萃经典习题选萃 在在HFHF H H2 2S S NHNH3 3 COCO2 2 CClCCl4 4 N N2 2 C C6 6 0 0 SOSO2 2分子中 分子中 1 1 以非极性键结合的非极性分子是以非极性键结合的非极性分子是 2 2 以极性键相结合 具有直线形结构的非极性分子是以极性键相结合 具有直线形结构的非极性分子是 3 3 以极性键相结合 具有正四面体结构的非极性分子是以极性键相结合 具有正四面体结构的非极性分子是 4 4 以极性键相结合 具有三角锥形结构的极性分子是以极性键相结合 具有三角锥形结构的极性分子是 5 5 以极性键相结合 具有以极性键相结合 具有V V形结构的极性分子是形结构的极性分子是 6 6 以极性键相结合 而且分子极性最大的是以极性键相结合 而且分子极性最大的是 答案 答案 1 N 1 N2 2 C C60 60 2 CO 2 CO2 2 3 CCl 3 CCl4 4 4 NH 4 NH3 3 5 H 5 H2 2S S SOSO2 2 6 H 6 H F F 点拨 点拨 HFHF是含有极性键 直线形的极性分子是含有极性键 直线形的极性分子 极性最大 因极性最大 因F F的的 电负性最大电负性最大 H H2 2S S和和SOSO2 2都含有极性键 都含有极性键 V V形结构的极性分子 形结构的极性分子 NHNH3 3含含 有极性键 三角锥形结构的极性分子 有极性键 三角锥形结构的极性分子 COCO2 2含有极性键 直线形的非含有极性键 直线形的非 极性分子 极性分子 CClCCl4 4是含有极性键 正四面体形的非极性分子 是含有极性键 正四面体形的非极性分子 N N2 2 C C60 60 都是由非极性键结合的非极性分子都是由非极性键结合的非极性分子 1313 水分子间因存在氢键的作用而彼此结合形成 水分子间因存在氢键的作用而彼此结合形成 H H2 2O O n n 在冰中在冰中 每个水分子被每个水分子被4 4个水分子包围形成变形的正四面体 通过氢键相互连个水分子包围形成变形的正四面体 通过氢键相互连 接成庞大的分子晶体接成庞大的分子晶体 1 1 1 1 molmol冰中有冰中有 mol mol氢键氢键 2 2 水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒 其电离方程水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒 其电离方程 式为式为 已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点 其可能原已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点 其可能原 因是因是 3 3 在冰的结构中 每个水分子与相邻的在冰的结构中 每个水分子与相邻的4 4个水分子以氢键相连个水分子以氢键相连 接接 在冰中除氢键外 还存在范德华力在冰中除氢键外 还存在范德华力 7 7 kJ molkJ mol 1 1 已知冰的升华已知冰的升华 热是热是5151 kJ molkJ mol 1 1 则冰中氢键的能量是 则冰中氢键的能量是 kJ mol kJ mol 1 1 答案 答案 1 2 1 2 2 H 2 H2 2O O H H2 2O HO H3 3O O OHOH 双氧水分子之间存双氧水分子之间存 在更强烈的氢键在更强烈的氢键 3 22 3 22 点拨 点拨 1 1 每个水分子与相邻的每个水分子与相邻的4 4个水分子形成氢键 每个氢键个水分子形成氢键 每个氢键 被两个水分子所共有 故每个水分子形成的氢键数为被两个水分子所共有 故每个水分子形成的氢键数为4 24 2 2 2 2 2 水水 分子中存在着自身电离 双氧水的沸点较水的沸点高是因为双氧水分子中存在着自身电离 双氧水的沸点较水的沸点高是因为双氧水 分子之间存在着强烈的氢键分子之间存在着强烈的氢键 3 51 3 51 kJ molkJ mol 1 1 7 7 kJ molkJ mol 1 1 2 2 2222 kJ molkJ mol 1 1 1414 2013 2013 试题调研试题调研 短周期元素短周期元素D D E E X X Y Y Z Z原子序数逐渐原子序数逐渐 增大增大 它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体 三角锥形它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体 三角锥形 正四面体 角形 正四面体 角形 V V形形 直线形 直线形 回答下列问题 回答下列问题 1 Y 1 Y的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为 Z Z的核外电子排布式的核外电子排布式 是是 2 D 2 D的最高价氧化物与的最高价氧化物与E E的一种氧化物为等电子体 写出的一种氧化物为等电子体 写出E E的氧的氧 化物的化学式化物的化学式 3 D 3 D和和Y Y形成的化合物 其分子的空间构型为形成的化合物 其分子的空间构型为 D D原子原子 的轨道杂化方式是的轨道杂化方式是 X X与与Z Z构成的分子是构成的分子是 分子分子 填填 极性极性 或或 非极性非极性 4 4 写出一个验证写出一个验证Y Y与与Z Z的非金属性强弱的离子反应方程式的非金属性强弱的离子反应方程式 5 5 金属镁和金属镁和E E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两 种碱性物质 该反应的化学方程式是 种碱性物质 该反应的化学方程式是 答案答案 1 SO 1 SO3 3 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5 2 N 2 N2 2O O 3 3 直线形直线形 spsp杂化杂化 非极性非极性 4 Cl 4 Cl2 2 S S2 2 S S 2Cl2Cl 5 Mg 5 Mg3 3N N2 2 6H6H2 2O O 3Mg OH 3Mg OH 2 2 2NH2NH3 3 点拨 短周期元素的氢化点拨 短周期元素的氢化 物有物有CHCH4 4 NHNH3 3 H H2 2O O HFHF SiHSiH4 4 PHPH3 3 H H2 2S S HClHCl 空间构型呈正四面 空间构型呈正四面 体的有体的有CHCH4 4 SiHSiH4 4 呈三角锥形的有 呈三角锥形的有NHNH3 3 PHPH3 3 角形的有 角形的有H H2 2O O H H2 2S S 直 直 线形的有线形的有HFHF HCl HCl 由由D D E E X X Y Y Z Z原子序数逐渐增大 它们的氢化原子序数逐渐增大 它们的氢化 物分子的空间构型依次是正四面体 三角锥形 正四面体 角形 物分子的空间构型依次是正四面体 三角锥形 正四面体 角形 直线形知 直线形知 D D E E X X Y Y Z Z分别是碳 氮 硅 硫 氯分别是碳 氮 硅 硫 氯 1515 2013 2013 营口联考营口联考 已知和碳元素同主族的已知和碳元素同主族的X X元素位于周期表元素位于周期表 中的第中的第1 1个长周期 短周期元素个长周期 短周期元素Y Y原子的最外层电子数比内层电子总原子的最外层电子数比内层电子总 数少数少3 3 它们所形成化合物的分子式是 它们所形成化合物的分子式是XYXY4 4 试回答 试回答 1 X 1 X元素的原子基态时电子排布式为元素的原子基态时电子排布式为 Y Y元素原子最元素原子最 外层电子的电子排布图为外层电子的电子排布图为 2 2 若若X X Y Y两元素电负性分别为两元素电负性分别为2 12