11-12学年高二化学复习 拓展精练30

用心 爱心 专心1 化学知识复习拓展精练化学知识复习拓展精练 3030 1 12 分 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关系 如下图所示 图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 上述分解反应是一个可逆反应 温度T1时 在密闭容器中加入 0 80 mol PCl5 反应 达平衡时 PCl5还剩 0 60 mol 其分解率 1等于 若反应温度由T1升高到T2 平 衡时 PCl5的分解率为 2 2 1 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PCl5通常分两步进行 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3 然后降 温 再和 Cl2反应生成 PCl5 原因是 4 P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3 P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 5 PCl5与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式是 2 12 分 A B 代表不同物质 都是 H N O Na 中的任意三种元素组成的强电解质 用心 爱心 专心2 A 的水溶液呈碱性 B 的水溶液呈酸性 请找出 A B 可能的两种组合 要求 相同浓度时 A1溶液中水的电离程度小于 A2溶液中水的电离程度 相同浓度时 B1溶液中水的电离程度 小于 B2溶液中水的电离程度 1 写出化学式 A1 A2 B1 B2 2 相同温度下 当 A1 B1的物质的量浓度相等时 两溶液中水电离出的氢离子的物 质的量浓度之比为 3 写出 0 1 mol L 1的 A2溶液中离子浓度的大小顺序为 4 B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度 原因是 5 若B1 B2两溶液的 pH 5 则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 3 9 分 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 达到平衡后 只改变某一个 条件 反应速率与进程的关系如图 回答 1 处于平衡状态的时间段是 2 t1 t3 t4时刻分别改变的一个条件是 t1时刻 t3时刻 t4时刻 3 上述时间段中 氨的百分含量最高的是 4 如果在 t6对刻 从反应体系中分离出部分氨 t7时刻反应达到平衡状态 请在图中画出 反应速率的变化情况 4 12 分 今有 盐酸 醋酸 硫酸三种稀溶液 用序号回答下列问题 1 若三种酸的物质的量浓度相等 a 三种溶液中的 c H 大小关系为 b 取等体积上述三种溶液 分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和 所需 NaOH 体积 大小关系为 用心 爱心 专心3 c 若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应 使 Zn 恰好完全反应时 消耗三种酸的体 积大小关系为 2 若三种酸溶液中的 c H 相等 a 三种酸的物质的量浓度大小关系为 b 取等体积上述三种溶液 分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和 所需 NaOH 溶液 体积大小关系为 c 若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应 使 Zn 恰好完全反应时 消耗三种酸的体 积大小关系为 5 13 分 某学生用 0 1152 mol L KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作可分解为如下 几步 A 取 25 00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 并加入 2 3 滴酚酞 B 用蒸馏水洗净碱式滴定管后 再用标准溶液润洗碱式滴定管 2 3 次 C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D 取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2 3 厘米 E 调节液面至 0 或 0 以下刻度 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 G 检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水 H 再重复做滴定实验 1 2 次 记录并处理数据 就此实验完成填空 1 正确操作步骤的顺序是 用字母填写短缺的序号 B C A H 2 判断到达滴定终点的实验现象是 3 上述 B 步骤操作的目的是 4 上述 A 步骤操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 则对滴定结果的影响是 5 若称量一定量的 KOH 固体 含少量 NaOH 配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴 定结果的影响是 6 滴定过程中 边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 7 滴定结果如下表所示 实验编号V KOH mLV HCl mL 123 7225 00 223 7025 00 323 7125 00 则待测盐酸的浓度为 结果保留 4 位有效数字 用心 爱心 专心4 6 已知原来铁丝质量为 2 g 发生 1 情况时 依液面下降的高度折为标准状况下的体积 是 5 6mL 则此时 铁丝的质量变为 g 随后液面开始上升 即发生 2 的变化 依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管 中溶液的体积多了 1 12mL 通过计算 2 的过程共消耗氧气 mL 若 x 值为 2 那么铁丝的质量应为 g 以上计算有效数字保留至小数点后三位以上计算有效数字保留至小数点后三位 7 12 分 X Y Z L M 五种元素的原子序数依次增大 X Y 是组成有机物的基本元素 Z 的最外层电子分布情况是 P 轨道上的电子比 S 轨道上的电子多一个 L 在所有元素中电负 性排第二位 其原子最外层有两个未成对电子 M 的正三价离子其核外第三电子层有五个 未成对电子 回答下列问题 L 的元素符号为 M 在元素周期表中的位置为 五种元 素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 Z X 两元素按原子数目比 l 3 和 2 4 构成分子 A 和 B A 的电子式为 B 空 气燃料电池是一种碱性燃料电池 电解质溶液是 20 30 的 KOH 溶液 B 空气燃料电 池放电时 负极的电极反应式是 硒 Se 是人体必需的微量元素 与 L 同一主族 Se 原子比 L 原子多两个电子层 则 Se 的特征构型的电子排布式为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下 表示生 成 1 mol 硒化氢反应热的是 填字母代号 a 99 7 kJ mol 1 b 29 7 kJ mol 1 c 20 6 kJ mol 1 d 241 8 kJ mol 1 用 M 单质作阳极 石墨作阴极 NaOH 溶液作电解液进行电解 生成难溶物 R R 受 热分解生成化合物 Q 写出阳极生成 R 的电极反应式 8 9 分 某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水 探究过程如下 实验实验 1 如右下图装置 电源接通后 与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生 与电池正极相连的铜丝由粗变细 电解开始 30s 内 阳极附近出现白色浑浊 然后开始出 现橙黄色浑浊 此时测定溶液的 pH 约为 10 随着沉淀量的逐渐增加 橙黄色沉淀慢慢聚 用心 爱心 专心5 集在试管底部 溶液始终未出现蓝色 实验实验 2 将实验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出 分装在两 支小试管中 以后的操作和现象如下 序号操作现象 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解 有无色气泡产生 最终得到蓝色溶液 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶 物 溶液呈现蓝色 阅读资料阅读资料 常见铜的化合物颜色如下 物质颜色物质颜色 氯化铜 固体呈棕色 浓溶液呈绿 色 稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜 不稳定 橙黄色 碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色 氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色 请回答下列问题 1 铜的常见正化合价为 最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 2 电解开始 30s 内 阴极上发生的反应为 阳极上发生的反应为 3 写出实验 2 中 的离子方程式 用心 爱心 专心6 参考答案参考答案 1 12 分 1 Cl2 g P s PCl3 g H 306 kJ mol 2 分 3 2 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93 kJ mol 2 分 25 1 分 大于 1 分 3 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 该反应为可逆反应 且正反应放热 所以降温有利于生 成 PCl5 2 分 4 399 kJ mol 1 分 等于 1 分 5 PCl5 4H2O H3PO4 5HCl 2 分 2 3 9 分 1 t0 t1 t2 t3 t3 t4 t5 t6 2 分 2 t1时刻 升高温度 t3时刻 加入催化剂 t4时刻 减小压强 或增大容器体积 各 1 分 3 t0 t1 2 分 4 作图略 2 分 4 12 分 用心 爱心 专心7 1 各 2 分 2 各 2 分 5 6 1 986 铁被溶解的物质的量即为氢气的物质的量 0 00025mol 即 0 014g 2 0 014 1 986 6 72 被吸收氧气的体积应为 5 6 1 12 6 72 mL 2 003 1 986 增加了氧的质量 0 0003 32 增加水的质量 0 0004 18 2 0028 7 12 分 1 O 第 4 周期 族 Fe C N O H 1 1 2 共 4 分 2 N2H4 4e 4OH N2 4H2O 1 2 共 3 分 3 423p4 H2SeO4 b