《氧化剂和还原剂第一课时》同步练习5

氧化剂和还原剂第一课时氧化剂和还原剂第一课时 同步练习同步练习 1 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 下列生产 生活中的事例中没有发 生氧化还原反应的是 A 配制生理盐水 B 燃放鞭炮 C 食物腐烂 D 高炉炼铁 解析 金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质 燃放鞭炮属于燃烧反应 是氧化 还原反应 食物腐烂是有机物的氧化变质 配制生理盐水不发生化学变化 答案 A 2 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 A 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 B 2Na Cl22NaCl 点燃 C Zn CuSO4 ZnSO4 Cu D Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 解析 A B C D均属于氧化还原反应 其中A项为分解反应 B项为化合反应 C项 为置换反应 答案 D 3 下列反应中 既属于氧化还原反应 又是离子反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应 B 甲烷与氧气的反应 C 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析 A项 2Al 6H 2Al3 3H2 是氧化还原反应也是离子反应 B项 CH4 2O2CO2 2H2O是氧化还原反应但不是离子反应 C项 C CO2 点燃 2CO是氧化还原反应但不是离子反应 D项 H OH H2O是离子反应但 高温 不是氧化还原反应 答案 A 4 某元素在化学反应中 由化合态变为游离态 则该元素 A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化 也可能被还原 D 化合价降低为0 解析 化合价既可能升高 如NaCl Cl2 也可能降低 如Fe2O3 Fe 答案 C 5 在反应3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O中 得到电子的原子和失去电子的原子个 数比是 A 5 1 B 1 5 C 1 1 D 3 1 解析 分析题中反应知氧化剂和还原剂都是Cl2 l K l KO3 在反应物 C 0 Cl 1 C 0 Cl 5 中所含的6个 l中 5个 l各得到1个电子 共得到5个电子 变为5个 另外1个 l失去5个 C 0 C 0 Cl 1 C 0 电子变为1个 所以得到电子的氯原子与失去电子的氯原子个数比为5 1 Cl 5 答案 A 6 硫代硫酸钠可做脱氯剂 已知25 0 mL 0 100 mol L 1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL 标准状况 Cl2完全转化为Cl 则S2O将转化成 2 3 A S2 B S C SO D SO 2 32 4 解析 标准状况下 224 mL Cl2即0 01 mol Cl2 全部转化成Cl 时得0 02 mol e 这些电子将由0 025 L 0 100 mol L 1 0 002 5 mol Na2S2O3失去 那么 1 mol Na2S2O3失去8 mol e 硫元素的化合价应由Na2S2O3中的 2价变成 6价 所以产物应为SO 2 4 答案 D 7 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI 自身发生如下变化 H2O2 H2O IO I2 3 MnO Mn2 HNO2 NO 4 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2最多的是 A H2O2 B IO 3 C MnO D HNO2 4 解析 根据得失电子总数相等的原则 1 mol H2O2 IO MnO HNO2分别得2 3 4 mol 5 mol 5 mol 1 mol电子 分别能氧化KI而得到I2为1 mol 2 5 mol 2 5 mol 0 5 mol 而IO本身被还原能产生0 5 mol I2 3 答案 B 8 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化 标出电子转移 的方向和数目 1 2KNO32KNO2 O2 2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 解析 先标出发生变化的元素化合价 再解答 答案 9 饮用水中的NO对人类健康会产生危害 为了降低饮用水中NO的浓度 某饮用水 3 3 研究人员提出 在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2 其化学方程式为 3 10Al 6NaNO3 4NaOH 18H2O 10Na Al OH 4 3N2 请回答下列问题 1 上述反应中 元素的化合价升高 则该元素的原子 填 得到 或 失去 电子 而 元素的化合价降低 则该元素的原子被 填 氧化 或 还原 2 上述反应中 若有10个铝原子参与反应 则转移的电子总数为 解析 Al元素化合价由0价升高到Na Al OH 4 中的 3价 1 mol Al失去3 mol电子 10个Al原子反应转移电子数为30 N元素化合价由NaNO3中 5价降低到N2中的0价 该元素 被还原 答案 1 Al 失去 N 还原 2 30个 10 能力拔高 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气 反应方程式为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反 应 生成的氯气在标准状况时的体积为5 6 L 计算 1 用双线桥标出电子的转移 2 理论上需要参加反应的二氧化锰多少克 3 被氧化的HCl的质量为多少克 解析 n Cl2 0 25 mol 5 6 L 22 4 L mol 1 2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 87 g 1 mol m MnO2 0 25 mol 87 g 1 mol m MnO2 0 25 mol m MnO2 21 75 g 3 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 73 g 1 mol