2011年高中化学 2.3《化学平衡》（2）学案 新人教版选修4

用心 爱心 专心 1 第三节第三节 化学平衡化学平衡 第二课时 教学目标 正确理解浓度 温度对化学平衡的影响 并能利用勒夏特列原理加以解释 教学重点 理解浓度 温度对化学平衡的影响 教学难点 勒夏特列原理的归纳总结 教 学 过 程 引入 我们知道 不同温度下物质的溶解度不同 那么对于 t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液 当 升高或降低温度至 t1时 若 溶解度增大 固体溶质继续溶解 则 V 溶解 V 结晶 溶解度减小 固体溶质析出 则 V 溶解 V 结晶 那么溶解平衡状态被打破 继而建立一种新的溶解平衡 也就是说 条件改变 溶解平衡移动 那么 化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持 当条件 浓度 压强 温度等 改变时 平衡 状态是否也会发生移动 实验探究一 探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理 已知在 K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H K2Cr2O7为橙色 K2CrO4为黄色 实验步骤 取两支试管各加入 5ml0 1mol L K2Cr2O7溶液 然后按下表步骤操作 观察并记 录溶液颜色的变化 实验结论 步骤滴加 3 10 滴浓 H2SO4滴加 10 20 滴 6 mol LNaOH K2Cr2O7溶液 用心 爱心 专心 2 V正 V逆V逆 V正 V 正 V 逆 实验探究二 探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 实验步骤 向盛有 5 ml0 005mol L FeCl3溶液的试管中加入 5 ml0 01mol L KSCN 溶液 溶液显红色 1 将上述溶液均分置于两支试管中 向其中一支试管中加入饱和 FeCl3溶液 4 滴 充分振 荡 观察溶液颜色变化 向另一支试管滴加 4 滴 1 mol L KSCN 溶液 观察溶液颜色变化 2 向上述两支试管中各滴加 0 01mol LNaOH 溶液 3 5 滴 观察现象 填写下表 编号12 步骤 1 滴加饱和 FeCl3溶液滴加 1 mol L KSCN 溶液 现象 步骤 2 滴加 NaOH 溶液滴加 NaOH 溶液 现象 结论 思考与交流 1 上述两个实验中 化学平衡状态是否发生了改变 你是如何判断的 2 从中你能否推知影响化学平衡状态的因素 小结 1 浓度对化学平衡的影响的规律 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度 都可以使平衡向着 移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 都可以使平衡向着 移动 2 用 v t 图表示化学平衡的移动 v v 例 t t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度 用心 爱心 专心 3 请同学们用 v t 图表示下列平衡的移动 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 减少生成物的浓度 说明 1 2 3 4 实验探究三 温度对化学平衡的影响 阅读教材 30 页实验 2 7 实验原理 实验步骤 实验现象 结论 v t 图表示 化学反应速率 化学平衡 平衡移动三者之间的关系 以一般反应 mA 气 n B 气 p C 气 qD 气 Q 千焦 通式为例来讨论浓度 温 度 压强 催化剂等对三者的影响极其规律 改变条件瞬间达到平衡前达到新平衡 反应特征改变条件v t 图象 v正v逆 v正与 v逆的 关系 平衡移动方向A 转 化率 B 转 化率 升高温度 Q 加入惰 性气体 V变小 增大压强 m n p q 减小压强 V不变 m n p q 加 入 V变大 用心 爱心 专心 4 惰 性 气 体 V变小 增大压强 减小压强 V不变 V变大 p q 减小压强 注 用 表示相等 表示升高或增加 表示降低或减少 表示无关或不变 V 表示体积 v 表示速率 反馈练习 1 在密闭容器中存在下列平衡 CO2的平衡浓度为 C1摩 升 现再充入 CO2使其浓度达到 2C1摩 升 重新达到平衡后 CO2的浓度为 C2摩 升 设温度不变 则 C1和 C2的关系是 A C1 C2 D 2C1 C2 2 现有可逆反应 2A B H2O C D 已达到平衡 往平衡体系中加水稀释 平衡向 方向移动 理由是 3 对于 mA 气 nB 气 pC 气 qD 气 的平衡体系 当升高温度时 体系对氢气的相 对密度从 16 5 变成 16 9 则下列说法正确的是 A m n p q 正反应是放热反应 B m n p q 正反应是吸热反应 C m n p q 逆反应是放热反应 D m n0 处于平衡状态 已知 m n p q 下列说法正确的是 升温时 C B C C 的值减小 降温时 体系内混合气体的平均相对分子质量增大 加入 B 后 A 的转化率变大 A B C D 1 对于反应 A2 3B2 2AB3以下表示的反应速率中 速率最大的是 A vA 0 4mol L 1min 1 B vB 0 8mol L 1min 1 C v 3 AB 0 6mol L 1min 1 D v 2 A 0 01mol L 1 S 1 2 在 2L 密闭容器中 盛有 2mol X 和 2molY 物质进行如下反应 X s 3Y g Z g 当反应进行到 10s 后 测得生成 0 5mol Z 这期间的平均反应速率 为 A vX 0 05mol s 1 B vX 0 025mol L 1 s 1 C vy 0 05mol L 1 s 1 D vy 0 075mol L 1 s 1 3 现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应 CO2 H2 CO H2O g 反应所处的温度相同 但反应的起始浓度不同 其中甲 H2 CO amol 乙 CO2 amol H2 2amol 丙 CO2 H2 H2O amol 达到平衡时 CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的是 A 丙 甲 乙 B 甲 乙 丙 C 乙 丙 甲 D 乙 甲 丙 用心 爱心 专心 5 4 在一个固定体积的密闭容器中 放入 mmol 的 A 和 nmol 的 B 发生如下反应 mA g nB g PC g 平衡时 C 的浓度是 wmol L 1 若维持容器的体积不变 起始时放 入 amolA bmolB 和 cmolC 要使平衡时 C 的浓度仍为 wmol L 1 则 a b c 必须满足的条 件是 A a b c m n p B a b m n 和pc m ap C ma p mc 和nb n pc D a 3 m c 3 n 和 c 3 2p 5 对处于化学平衡的体系 以化学平衡与化学反应速率的关系可知 A 化学反应速率变化时 化学平衡一定发生移动 B 化学平衡发生移动时 化学反应速率一定变化 C 正反应进行的程度大 正反应速率一定大 D 只有催化剂存在下 才会发生化学反应速率变化 而化学平衡不移动的情况 6 在 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 达到平衡后 其它条件不变 向平衡体系中加入 37Cl2 达到新平衡后 含37Cl 的 PCl3的物质的量与原平衡相比 A 增大 B 减小 C 不变 D 不能确定 7 下列事实不能用勒沙特列原理说明的是 A 往氢硫酸溶液中加入盐酸 S2 降低 B 温度不变时 敞口久置于空气中的饱和 KNO3溶液含有晶体析出 C 在合成氨的工业生产中 使用较高的温度有利于提高产量 D 在密闭容器中 水面上方的蒸气压强随温度升高而增大 8 下列平衡 C2H2 H2 C2H4 2CH4 C2H4 2H2 当降低温度时 式 向右移动 式向左移动 试判断下列式中 C 2H2 CH4 Q1 2C H2 C2H2 2Q2 2C 2H2 C2H4 2Q3 Q1 Q2 Q3的大小顺序为 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q3 Q2 C Q2 Q1 Q3 D Q2 Q3 Q1 9 在 CuCl2水溶液中存在如下平衡 Cu H2O 4 2 4Cl CuCl4 2 4H2O 能使黄绿 蓝 绿 色 CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A 蒸发浓缩 B 加水稀释 C 加入 AgNO3 D 加入食盐晶体 10 反应 A g xB g yC g 将 A 与 B 按体积比 1 x 混合反应当 A 的转化率是 50 时 反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 4 3 同温同压 则 x y 的值可能是 A 3 4 B 3 2 C 3 3 D 1 1 11 在容积一定的密闭窗口中 反应 A B g C s 达平衡 若继续升高温度 容器内气 体的密度增大 下列判断正确的是 A 压强对该反应的平衡移动没有影响 B 在平衡体系中加入 C 混合气体平均分子量增大 C 若正反应为吸热反应 则 A 为非气态 D 若正反应为放热反应 则 A 为气态 12 某温度下 反应 H2 g I2 g 2HI g Q 在一带有活塞的密闭容器中达到平衡 下列说法不正确的是 A 恒温压缩体积 平衡不移动 颜色加深 B 恒压迅速充入 HI 开始时正反应速率减小 用心 爱心 专心 6 C 恒容 升温正反应速率减小 D 恒容 充入 H2 I2的百分比含量降低 二 填空 1 t0C 在 VL 密闭容器中加入 vmol N2和 3vmol H2 当反应 N2 3H2 2NH3达平衡时 混合气体中 N2 H2 NH3分别为 A B Cmol 仍在 t0C 若只改变起始物的加入量 但要维持 A B C 值不变 则在 N2 H2 NH3的加入量用 X Y Z 表示 应满足的条件是 1 若 X 0 Y 0 则 Z 2 若 X 0 75vmol 则 Y Z 3 X Y Z 应满足的一般条件 用 X Y Z 的方程式表示式是 2 在一定温度下 把 2 体积 N2和 6 体积 H2通入一个带有活 塞的容积可变的容器中 活塞的 一端与大气相通 发生反应 N2 3H2 2NH3 Q 达到平衡 测得混合气体为 7 体积 1 保持上述反应温度不变 设 a b c 分别代表初始加入的 N2 H2 NH3体积 若反 应达到平衡后 混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同 那么 若 a 1 c 2 则 b 在此情况下 反应起始时将向 方向进行 若规定起始时反应向逆方向进行 则 C 的取值范围是 2 在上述装置中 若起始时的 a b c 值均与 1 相同 但需控制平衡后混合气 体为 6 5 体积 则可采取措施是 其原因是 3 在一个容积不变的反应容器中 要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保 持容器内气体总物质的量为 12mol A g 2B g 2C g 现向反应器中加入 6 5molA X molB 2 0 molC 1 若 x 5 5 时 需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件 则正反应为 热反