2011届高考化学二轮复习 元素周期律精题精练 新人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高考化学复习 元素周期律考点精题精练届高考化学复习 元素周期律考点精题精练 1 根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题 1 与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第 周期第 族 其氧化物属于 晶体 2 金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠 2Na H22NaH 生成物氢化 一定条件 钠的电子式为 含有的化学键为 键 填 离子 共价 或 金属 3 元素周期表中元素的性质存在递变规律 下列比较正确的是 a 离子半径 Na Mg2 S2 Cl b 酸性 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 c 氢化物稳定性 PH3 H2S HCl d 与 NaOH 溶液反应的剧烈程度 Na Mg Al 4 第三周期元素的气态原子失去最外层一个 电子所需能量 设为 E 如右图所示 同周期内 随着原子序数的增大 E 值 变化的总趋势是 根据上图提供的信息 试推断 E氟 E氧 填 或 答案 8 分 1 第三周期第 IV 主族 原子 2 Na 离子键 3 c 4 随着原子序数的增大 E 值的总趋势是增大 2 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第四周期的三种元素留下 了空位 并对它们的一些性质做了预测 X 是其中的一种 类硅 元素 后来被德国 化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周期律 下列有 关 X 性质的描述中错误的是 A X 单质不易与水反应 B XO2 可被碳或氢还原为 X C XCl4 的沸点比 SiCl4 的高 D XH4 的稳定性比 SiH4 的高 答案 D 3 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 A B C D 答案 A 0 300 600 900 1200 1500 1800 E kJ mol Na Mg Al Si P S Cl Ar 用心 爱心 专心2 4 如果发现了 116 号元素 对它的叙述正确的是 位于第七周期 是非金属元素 最外层有 6 个电子 没有放射性 与氧同主族 与氯同主族 A B C D 答案 A 已知钡的活动性介于钾和钠之间 则下列说法正确的是 A 钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B 氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强 C 钡与水反应比钾与水反应剧烈 D 钡可以从熔融氯化钠中置换出钠 答案 D 5 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 下列说 法正确的是 A 该元素位于元素周期表的第三周期 B 生成的盐的水溶液在常温下显酸性 C 该元素的常见化合价有 1 0 1 3 5 7 等 D 该元素的氢化物的稳定性比 PH3 H2S 弱 答案 B 6 下列说法正确的是 A 用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质 B NaCl 和 SiC 晶体溶化时 克服粒子间作用力的类型相同 C 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1 1 D H2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 答案 C 7 R W X Y Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n 均为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH n 1也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼非金属元素 C 若 Y 的最低化合价为 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 答案 B 在离子 RO3n 中 共有 x 个核外电子 R 原子的质量数为 A 则 R 原子核内含 有的中子数目是 A A x n 48 B A x n 24 C A x n 24 D A x n 24 用心 爱心 专心3 答案 B 8 X Y 为短周期元素 X 位于 IA 族 X 与 Y 可形成化合物 X2Y 下列说法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C X2Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 D 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为 1 1 答案 C 9 下列化学用语正确的是 A 硫的原子结构示意图 B NH4Cl 的电子式 C 原子核内有 8 个中子的氧原子 D Be2 离子中的质子数和电子数之比为 2 1O 18 8 答案 D 10 X Y Z W 为四种短周期主族元素 其中 X Z 同主族 Y Z 同周期 W 与 X Y 既不同主族也不同周期 X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍 Y 的最高正 价与最低负价的代数和为 6 下列说法正确的是 A X 与 W 可以形成 W2X W2X2两种化合物 B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 C Z 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D Y Z 两元素的简单离子的半径 Y Z 答案 A 11 若两物质恰好完全反应 下列各项中反应前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A B C D 答案 A 12 同温同压下 等体积的两容器内分别充满 14N18O 和13C18O 气体 下列说法正确的是 A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数 C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同的分子数和中子数 答案 D 13 以下表示氦原子结构的化学用语中 对电子运动状态描述最详尽的是 用心 爱心 专心4 A HeB C 1s2D 答案 D 有关砷 As 说法下列叙述中正确的是 A 在 AsCl3分子中 As 的最外电子为 8 个 B As 的氢化物为 AsH3 是一种强氧化剂 C As 的相对原子质量为 74 92 由此可知 As 中子数为 42 D H3AsO4是强酸 答案 A 14 化学科学需要借助化学专用语言来描述 下列有关化学用语正确的是 A CO2的电子式 O C O B S2 的结构示意图 C 乙烯的结构简式 C2H4 D 质量数为 37 的氯原子 Cl 37 17 答案 B 15 右图表示元素周期表前四周期的一部分 关于元素 X Y Z W 的叙述正确的是 X Y 的最高价氧化物的水化物酸性为 Y X Y Z 的气态氢化物的稳定性 YC Si 2 sp3 共价键 3 Mg Mg2 半径比 Ca2 小 MgO 晶格大 4 C 的原子半径较小 C O 原子能充分接近 p p 轨道肩并肩重叠程度较大 形成较 稳定的 键 Si 的原子半径较大 Si O 原子间距离较大 p p 轨道肩并肩重叠程 度较小 不能形成上述稳定的 键 18 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X Y Z W 四种元素的原子序数之和为 32 在周期表中 X 是原子半径最小的元素 Y Z 左右相邻 Z W 位于同主族 1 X 元素是 2 X 与 W 组成的化合物中存在 键 填 离子 共价 3 由 X Y Z W 四种元素中的三种组成的一种强酸 该强酸的稀溶液能与铜反 应 离子方程式为 4 由 X Y Z W 四种元素组成的一种离子化合物 A 用心 爱心 专心6 已知 1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44 8L 气体 写出加热条 件下 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 又知 A 既能与盐酸反应 又能与氯水反应 写出 A 与氯水反应的离子方程式 5 由 X Y Z W 和 Fe 五种元素组成的式量为 392 的化合物 B 1 mol B 中含有 6mol 结晶水 对化合物 B 进行如下实验 a 取 B 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热 产生白色沉淀和无色刺激性气味气体 过一段时间白色沉淀变为灰绿色 最终变为红褐色 b 另取 B 的溶液 加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀 加盐酸沉淀不溶解 B 的化学式为 已知 1 mol L 1 100mL B 的溶液能与 1 mol L 1 20mLKMnO4溶液 硫酸酸化 恰好反应 写出反应的离子方程式 答案 1 H 1 分 2 共价 1 分 3 3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O 2 分 4 NH4 OH H2O NH3 2 分 SO32 Cl2 H2O SO42 2Cl 2H 2 分 5 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 2 分 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 2 分 19 已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子 A B C D E 其所含原子数目依次 为 2 3 4 5 6 其中 A B E 各含 18 个电子 C D 各含 10 个电子 请回答 1 D 中含有的化学键类型有 若实验测得在 25 101kPa 时 8gD 与 O2完 全燃烧 生成稳定化合物时放出 445kJ 的热量 则该反应的热化学方程式为 2 室温下 向一定量 C 的稀溶液中逐滴加入 A 的稀溶液 有离子化合物 XY4Z X Y Z 表示元素符号 生成 混合液 pH 变化如图所示 实验过程中 当 pH 7 时 下列关于混合液中离子浓度判断正确的是 c XY 4 c Z c OH c H c XY 4 c Z c OH c H c Z c XY 4 c OH c H c XY 4 c H c Z c OH 用心 爱心 专心7 3 XY4Z 溶液 PH 7 填 小于 等于 大于 其原因用离子方程式表示为 4 将 B 缓慢通入 Cu OH 2悬浊液中 浑浊变为黑色 原因是 5 E 的核磁共振氢谱图中有两组峰 且峰覆盖的面积比为 3 1 E 的结构式为 答案 1 共价键 1 分 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 2 分 2 2 分 3 小于 1 分 NH 4 H2O NH3 H2O H 2 分 4 CuS 的溶解度小于 Cu OH 2的溶解度 2 分 5 CH3 OH 2 分 20 甲 乙 丙是由短周期元素形成的常见单质 丙在常温下为无色气体 且乙 丙两元 素同主族 其余均为常见化合物 它们在一定条件下有如下转化关系 反应中生成的 水已略去 C 的化学式是 B 中所含化学键的类型 A D C 的反应属于下列何种反应类型 填字母 A 化合反应B 氧化还原反应C 非氧化还原反应D 离子反应 写出甲与 H2O 反应的化学方程式 请用右图装置证明 A 和 H2O 反应是放热反应并有丙生成 简述合理的实验操作方法 答案 1 Na2SO4 离子键和极性共价键 2 AB C 丙 X 甲 乙 A D B E 丙 点燃 用心 爱心 专心8 3 2Na 2H2O 2NaOH H2 取一盛有水的烧杯 将导管 q 插入水中 打开分液漏斗活塞 若 q 导管口有气 泡冒出则证明反应放热 打开分液漏斗活塞 使之反应 然后用带火星的木条置于 p 管口 木条复燃则证明有 O2 生成 21 A B C D E 均为中学化学的常见单质或化合物 它们之间的反应关系如图所示 1 若 A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质 E 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液 E 溶于 NaOH 溶液的离子方程式是 工业上冶炼 A 的化学反应方程式是 2 若 C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子 则实验室制取 C 的化学方程式 是 1 mol C 完全燃烧生成液态水时放热 130