《物质的制备》同步练习1 课时1

课题课题2 2 物质的制备物质的制备 课时课时1 1 同步练习同步练习1 1 基础过关基础过关 一 气体的实验室制备一 气体的实验室制备 1 下图装置可以用来发生 洗涤 干燥 收集 不考虑加尾气处理 气体 该装置可用于 A 锌和盐酸生成氢气 B 二氧化锰与浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 2 用下列装置制取并收集NO2气体 其中最合理的是 二 硫酸亚铁铵的性质与制备二 硫酸亚铁铵的性质与制备 3 莫尔盐的组成可用 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O表示 下列关于该物质的叙述不正确的是 A 是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物 B 是一种纯净物 C 是一种复盐 D 是一种结晶水合物 4 关于硫酸亚铁铵的溶解度的叙述正确的是 A 比硫酸亚铁大 B 比硫酸铵大 C 比硫酸亚铁 硫酸铵都小 D 比硫酸亚铁 硫酸铵都大 5 将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为1 1混合 加足量水溶解 然后加热浓缩 再冷却 结晶 最先析出的晶体是 A 硫酸亚铁 B 硫酸铵 C 硫酸亚铁铵 D 硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体 6 实验室配制和保存硫酸亚铁溶液 应采取的正确措施为 把蒸馏水煮沸 以赶走水中溶解的O2 溶解时加入少量稀硝酸 加入少量还原铁粉 并充分振荡 加入少量稀硫酸 并装入棕色试剂瓶中 A B C D 三 物质制备方案的设计与选择三 物质制备方案的设计与选择 7 实验室制取气体时 吸收尾气的方案 正确的是 向KMnO4晶体中加入浓盐酸 产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收 向Na2SO3晶体中滴入浓硫酸 尾气用氨水吸收 向FeS固体中滴入稀盐酸 最后的尾气用CuSO4溶液吸收 浓硫酸与食盐晶体共热 将多余的气体用水吸收 A B C D 8 下列反应适用于实验室制备氧气的是 高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 硝酸铵热分解2NH4NO34H2O 2N2 O2 过氧化氢催化分解2H2O22H2O O2 MnO2 二氧化氮热分解2NO22NO O2 A 只有 B 和 C 和 D 9 在实验室里用铁屑 氧化铜 稀硫酸为原料制备铜 有下列两种途径 1 FeH2Cu H2SO4 CuO 2 CuOCuSO4Cu H2SO4 Fe 若用这两种方法制得等量的铜 则下列有关说法符合实际情况的是 A 消耗氧化铜的质量相同 B 消耗铁的质量相同 C 消耗硫酸的质量相同 D 生成硫酸亚铁的质量相同 能力提升能力提升 10 硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密 氧气较难扩散入晶体空隙中 性质稳 定许多 可在分析化学中作基准试剂 常温下 在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体 失去结晶水要困难许多 某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵 步骤一 铁屑的处理与称量 在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15 mL 10 的Na2CO3溶 液 加热浸泡 用倾析法分离 洗涤 干燥 称量 步骤二 FeSO4的制备 将称量好的铁屑放入锥形瓶 加入过量的3 mol L 1 H2SO4溶液 加热至充分反应为止 趁热过滤 并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸 将滤液和洗涤液一起 转移至蒸发皿中 滤渣干燥后称重 步骤三 硫酸亚铁铵的制备 准确称取一定量的 NH4 2SO4晶体 配成饱和溶液 将其加入 上面实验中的蒸发皿中 缓缓加热一段时间后停止加热 冷却析出晶体 抽滤后用无水乙 醇洗涤晶体 称量所得晶体质量 请回答下列问题 1 抽滤又叫减压过滤 则抽滤需用到的主要仪器有 和气 泵 2 步骤二中有一处明显不合理 理由是 3 步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有 将 NH4 2SO4与FeSO4的溶液混合后加热 浓缩 停止加热的时机是 用无水乙醇洗涤晶体的原因是 4 FeSO4 7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe OH SO4 3H2O 写出该反应的化学方程 式 11 工业废铁屑表面常有铁锈 成分为Fe2O3 并沾有油污 某校研究性学习小组设计实验方案 按以下 步骤用废铁屑制备绿矾 FeSO4 7H2O 晶体 废铁屑铁屑 加NaOH溶液 加热 过滤 溶液 留有少量铁屑 加一定量稀硫酸 不断搅拌 滤液绿矾晶体 将溶液稍加热 趁热过滤 冷却 结晶 根据该实验方案 回答下列问题 1 步骤 中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是 2 步骤 中烧杯底部留有少量铁屑的理由是 说明剩余铁屑作用的离子方程式为 3 在步骤 中 该小组采用如图抽气过滤 减压过滤 装置代替普通漏斗 其目的是 4 检查步骤 的滤液中没有Fe3 的方法是 拓展探究拓展探究 12 绿矾 FeSO4 7H2O 硫酸亚铁铵 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 是重要的化学化工试剂 工业上 常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备 请回答下列问题 1 图1用于制备绿矾 其中锥形瓶中盛放的药品或原料是 集气瓶的作用是 烧杯中主要发生反应 CuSO4 H2S CuS H2SO4 4CuSO4 PH3 4H2O H3PO4 4H2SO4 4Cu 则烧杯中盛放的试剂是 其作用是 2 图2用于制备硫酸亚铁铵 在0 60 的温度范围内 硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫 酸铵 硫酸亚铁的溶解度小 冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵 具体操作 打开活塞 关闭活塞 从分液漏斗滴入6 mol L 1 H2SO4到250 mL锥 形瓶 充分反应 待锥形瓶中的铁屑快反应完时 关闭活塞 打开活塞 放置一段时间 试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵 3 在制备硫酸亚铁的过程中 理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2 被氧化 设计 两个实验 实验一 控制酸过量 实验二 控制铁过量 其余步骤相同 制得硫酸亚铁铵 并对产品质量进行检测 检测结果如下 序号反应物用量产品质量 1 n H2SO4 n Fe 1 1介于 级 级之间 2 n H2SO4 n Fe 1 1优于 级 已知产品质量标准 Fe3 的质量分数等于0 005 产品质量定为 级 Fe3 的质量分数等 于0 01 产品质量定为 级 从实验结果中 可得出制备硫酸亚铁溶液时 反应控制 过量为最佳 答案答案 1 A 2 C 3 A 4 C 5 C 6 D 7 D 8 C 9 A 10 1 布氏漏斗 吸滤瓶 2 应该铁屑过量 或反应后溶液中必须有铁剩余 否则溶液中可能有Fe3 存在 3 准确称量反应前后铁的质量 生成的FeSO4溶液要趁热过滤 浓缩至液体表面出现结晶 薄膜 硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇 乙醇可以除去其表面的水分 4 4FeSO4 7H2O O2 4Fe OH SO4 3H2O 14H2O 11 1 除去铁屑表面的油污 2 制备出饱和的FeSO4溶液 也可使Fe与Fe3 反应生成Fe2 2Fe3 Fe 3