《碳的多样性第一课时》同步练习1

碳的多样性第一课时碳的多样性第一课时 同步练习同步练习 1 具有可燃性和还原性的固体单质是 A H2 B C C Fe D CO 解析 上述四种物质都具有还原性 但是A项为气体 C项不可燃 D项是化合物 答案 B 2 木炭 一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应 下列叙述正确的是 A 反应中C CO都得到氧 发生还原反应 B 反应前后C Cu O三种元素的化合价都发生了变化 C 反应都必须在加热或高温的条件下才能进行 D 反应导出的气体都有毒 需进行处理以防止空气污染 解析 C CuOCu CO CO CuOCu CO2 上 述两反应中只有C Cu两种元素化合价发生变化 C和CO均发生氧化反应 答案 CD 3 2012 厦门高一检测 在炼铁高炉中 主要发生了下列反应 C O2 CO2 C CO22CO 3CO Fe2O33CO2 点燃 高温 高温 2Fe CaCO3CaO CO2 CaO SiO2CaSiO3 其中 高温 高温 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 解析 化合反应是 而氧化还原反应中反应前后均有化合价发生变化 则 只有 符合 答案 B 4 下列各溶液与强酸溶液反应 不能用离子方程式HCO H CO2 H2O表示的是 3 A 碳酸氢钾溶液 B 纯碱溶液 C 碳酸氢钙溶液 D 小苏打溶液 解析 纯碱 Na2CO3 与强酸反应的离子方程式为CO 2H CO2 H2O或CO 2 3 H HCO 2 3 3 答案 B 5 2012 黑龙江北安第一中学高一月考 下列各组物质相互作用 生成物不随反应 条件或反应物的用量变化而变化的是 A Na和O2 B NaOH和CO2 C Ca HCO3 2和Ca OH 2 D Na2CO3和HCl 解析 Na与O2在常温下反应生成Na2O 在点燃或加热条件下反应生成Na2O2 A不 正确 NaOH与少量CO2反应时生成Na2CO3 与足量CO2反应时生成NaHCO3 B不正确 Na2CO3与 少量盐酸反应时生成NaHCO3和NaCl 与足量盐酸反应时生成NaCl CO2和H2O D不正确 答案 C 6 向0 1 mol L 1 Ca OH 2溶液中通入过量CO2后 溶液中存在的主要离子是 A Ca2 CO B Ca2 HCO 2 3 3 C HCO CO D Ca2 OH 32 3 解析 Ca OH 2与过量CO2发生反应 Ca OH 2 2CO2 Ca HCO3 2 答案 B 7 某实验工作者欲使1 6 g Fe2O3完全还原为Fe 则他实验前应准备的CO的体积 标准 状况下 为 A 672 mL B 336 mL C 672 mL D 672 mL 解析 根据方程式Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 易知 1 6 g Fe2O3完 高温 全还原需要672 mL CO 由于实际操作中需要先通入少量CO排净装置中的空气 实验结束后 再通入一部分CO 直至Fe冷却 因此事先准备的CO应大于672 mL 答案 C 8 2012 四川成都铁路中学高一检测 将0 4 g NaOH和1 06 g Na2CO3混合并配成溶 液 向溶液中滴加0 1 mol L 1稀盐酸 下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的 物质的量的关系的是 解析 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸时 发生的反应依次为 H OH H2O H CO HCO H HCO H2O CO2 故C项正确 2 3 3 3 答案 C 9 2012 广东六校联考 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸 并不断搅拌 随 着盐酸的加入 溶液中离子数目也相应发生变化 如图所示 四条曲线与溶液中离子的对 应关系完全正确的是 abcd A Cl K CO2 3 HCO 3 B K CO2 3Cl HCO 3 C K CO2 3 HCO 3 Cl D K HCO 3 Cl CO2 3 解析 该反应的实质是CO与H 反应 K 数目不变 则a表示K 当H 较少时 2 3 发生反应H CO HCO HCO数目增多 CO数目减少 当CO完全反应时 HCO 2 3 3 32 32 3 数目最多 从图可知b表示CO c表示HCO 继续加H 时 发生反应 32 3 3 H HCO CO2 H2O 反应结束时 HCO完全反应 滴加盐酸的过程中Cl 并没有参 3 3 与反应 呈不断增长趋势 所以d表示Cl 答案 C 10 溶解28 4 g CaCO3和Ca HCO3 2的混合物 消耗1 0 mol L 1的盐酸500 mL 灼烧 等质量的上述混合物得到CaO的质量为 A 10 g B 14 g C 20 g D 28 g 解析 由题意知 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O Ca HCO3 2 2HCl CaCl2 2CO2 2H2O n CaCl2 0 25 mol 根据原子守恒 28 4 g CaCO3和Ca HCO3 2混合物中共含Ca2 0 25 mol 灼烧后得到 CaO 0 25 mol 质量为0 25 mol 56 g mol 1 14 g 答案 B 11 2012 山东烟台高一期末 A B C D E F六种物质有如下变化关系 E是淡 黄色粉末 判断 1 写出A B C D E F的化学式 A B C D E F 2 写出有关反应的化学方程式 是离子反应的直接写离子方程式 B C E B C F F C 解析 据CF的转化关系 可知C为碳酸盐 F为碳酸氢盐 再结合E是淡 CO2 H2O 黄色粉末 应为Na2O2 则A B C D E F分别为 Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 答案 1 Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2 B C CO2 2OH CO H2O 2 3 E B 2Na2O2 2H2O 4Na O2 4OH C F CO CO2 H2O 2HCO 2 3 3 F C 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 12 将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中 为了测定其溶液的成分 向该 溶液中逐滴加入1 mol L 1盐酸 所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积 标准状况 的关系如图所示 1 写出OA段所发生反应的离子方程式 2 当加入35 mL盐酸时 所产生的二氧化碳的体积 标准状况 是 mL 3 溶液中所含的物质有 其物质的量之比为 解析 由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V CO2 可知 此溶液的溶质是 NaOH Na2CO3 OA段H 先与OH 反应生成H2O 再与CO反应生成HCO AB段发生反应 2 3 3 H HCO CO2 H2O 产生的n CO2 n H 35 25 mL 10 3L mL 1 1 3 mol L 1 0 01 mol 则V CO2 224 mL 由 H CO HCO HCO H H2O CO2 则n CO nAB H 45 25 2 3 3 32 3 mL 10 3L mL 1 1 mol L 1 0 02 mol n OH 25 45 25 mL 10 3L mL 1 1 mol L 1 0 005 mol 所以n NaOH n Na2CO3 n OH n CO 2 3 0 005 mol 0 02 mol 1 4 答案 1 H OH H2O CO H HCO 2 224 3 NaOH Na2CO3 2 3 3 1 4 13 某实验小组在含一定量Ca OH 2的澄清石灰水中通入CO2 产生沉淀的质量与通入 CO2气体的质量的关系如图所示 回答下列问题 1 写出OA段反应的化学方程式 2 请描述整个实验过程的实验现象 3 通CO2气体前石灰水中溶质的物质的量为 解析 1 OA段反应为 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O AB段反应为 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 3 根据原子守恒可知n Ca OH 2 n CaCO3 0 1 mol 10 g 100 g mol 1 答案 1 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2 溶液先变浑浊 然后变澄清 3 0 1 mol 14 设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验 1 在下图所示方框中 A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生装置 请在A后完 成该反应的实验装置示意图 夹持装置 连接胶管及尾气处理部分不必画出 需要加热的仪 器下方用 标出 按气流方向在每件仪器下方标出字母B C 其他可选用的仪器 数 量不限 简易表示如下 2 根据方框中的装置图 填写下表 有几项填几项 仪器标号仪器中所加物质作用 A 石灰石 稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2 3 有人对气体发生器作如下改进 在锥形瓶中放入一小试管 将长颈漏斗下端插入 小试管中 改进后的优点是 4 验证CO的方法是 解析 1 依据实验目的 需要设计实验 CO2与木炭在高温条件下反应生成CO 题目已给出了CO2的制备装置 需要依次设计 CO2的除杂装置 CO2的干燥装置 CO2与木炭 在高温条件下的反应装置 CO的除杂装置 2 CO2的除杂装置中可用饱和NaHCO3溶液 CO2 的干燥装置中可用浓硫酸 CO2与木炭在高温条件下的反应装置中要有木炭 CO的除杂装置 中用碱液吸收CO2 3 题给装置不易控制气体生成的快慢且长颈漏斗容易漏气 用长颈漏 斗和小试管就避免了这一问题 4 要检验CO的存在 可将其点燃 再检验其产物中是否有