2012届高三化学二轮复习 课时作业 专题6　物质结构与性质

用心 爱心 专心 1 课时作业课时作业 1616 物质结构与性质物质结构与性质 一 选择题 每小题 5 分 共 45 分 1 下列有关电负性的说法中正确的是 A 主族元素的电负性越大 元素原子的第一电离能一定越大 B 在元素周期表中 元素电负性从左到右越来越大 C 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D 在形成化合物时 电负性越小的元素越容易显示正价 解析 本题考查了电负性的有关应用 主族元素原子的电离能 电负性变化趋势基本相 同 但电离能有特例 如电负性 O N 但第一电离能 N O A 错误 B C 选项没有考虑过 渡元素的情况 答案 D 2 下列说法中正确的是 A 分子中键能越大 键长越长 则分子越稳定 B 元素周期表中的第 A 族 除 H 外 和第 A 族元素的原子间不能形成共价键 C 水分子可表示为 HO H 分子中键角为 180 D H O 键键能为 463 kJ mol 1 即 18gH2O 分解成 H2和 O2时 消耗能量为 2 463 kJ 解析 分子中键能越大 键长越短 分子越稳定 选项 A 错误 元素周期表中的 A 族 除 H 外 是活泼金属 A 族元素是活泼非金属 它们形成的化合物中是离子键而不是共价 键 选项 B 正确 水分子中键角为 105 选项 C 错误 18 g H2O 分解成氢原子和氧原子时 消耗能量为 2 463 kJ 选项 D 错误 答案 B 3 下列化学用语表示正确的是 A 甲基的电子式 B 氮原子的轨道表示式 C 氯离子的最外层电子排布 3s23p6 D 硫离子的结构示意图 用心 爱心 专心 2 解析 CH3是 CH4失去一个 H 原子剩余的部分 其电子式为 根据洪特规则 电子应优先占据原子轨道 且自旋方向相同 N 的轨道排布式为 故 B 不正确 Cl 最外层达到 8e 稳定结构 C 正确 S2 核内有 16 个质子 且带正电荷 结构示意图为 答案 C 4 航天员专用水必须是健康的 必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素 应 选择 pH 呈弱碱性 小分子团的健康水 由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团 水 具有饮用量少 渗透力强 生物利用率高 在人体内储留时间长 排放量少的特点 下 列关于小分子团水的说法正确的是 A 水分子的化学性质改变了 B 水分子中氧氢键键长缩短了 C 水分子间作用力减小了 D 水分子间结构 物理性质改变了 解析 小分子团水的特点 说明水分子间的氢键发生了变化 随之物理性质也发生了变 化 化学性质并没有改变 形成小分子团作用力增大 但 O H 键键长未变 答案 D 5 2010 浙江理综 8 有 X Y Z W M 五种短周期元素 其中 X Y Z W 同周期 Z M 同主族 X 与 M2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 A X M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B 由于 W Z M 元素的氢化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低 C 元素 Y Z W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析 由 Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料可知 Y 为 Si 元素 由 X Y Z W 同周期 X 与 M2 具有相同的电子层结构可知 X 为 Na 元素 M 为 O 元素 Z 为 S 元素 再结合离子半径 Z2 W 可知 W 为 Cl 元素 Na 和 O 可形成 Na2O 和 Na2O2 A 不 正确 B 中水分子之间存在氢键 故水的沸点最高 Si 单质是原子晶体 S 单质和 Cl2都是 用心 爱心 专心 3 分子晶体 C 项不正确 O3和 Cl2常用于水处理中的消毒剂 答案 D 6 双选 2010 海南化学 19 下列描述中正确的是 A CS2为 V 形的极性分子 B ClO的空间构型为平面三角形 3 C SF6中有 6 对完全相同的成键电子对 D SiF4和 SO的中心原子均为 sp3杂化 2 3 解析 CS2与 CO2的构型相同 为直线形 A 错误 中心原子 Cl 有一对孤对电子 所以 为三角锥形 B 错误 S 原子最外层有 6 个电子 正好与 6 个 F 原子形成 6 个共价键 C 正确 SiF4中 Si 有 4 个 键 SO中 S 原子形成 3 个 键和一对孤对电子 所以 Si S 均是 2 3 sp3杂化 D 正确 答案 CD 7 有关晶体的下列说法中正确的是 A 分子晶体中分子间作用力越大 分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强 熔点越高 C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析 分子的稳定性由分子的结构决定 分子晶体中分子间作用力越大 则分子晶体的 熔 沸点越高 分子内共价键键能越大 则分子越稳定 冰中水分子间存在氢键 冰熔化时 断裂了氢键 NaCl 中 Na Cl 之间存在离子键 NaCl 熔化成 Na Cl 时一定破坏了离子 键 答案 B 8 2010 安徽安庆联考 下列各晶体熔 沸点高低的比较 正确的是 A 硅 金刚石 金刚砂 B CsCl KCl NaCl C SiO2 CO2 Hg D H2O NH3 H2 解析 A 中都是原子晶体 由于共价键键能 C C C Si Si Si 所以沸点 金刚石 金 刚砂 硅 B 中都是离子晶体 由于离子半径 Cs K Na 所以沸点 CsCl KClHg CO2 D 中 NH3 H2O 均能形成氢键 则 H2沸点最低 且 H2O 常温下为液体 NH3为气体 D 正确 答案 D 9 2011 北京东城联考 下列叙述正确的是 A 1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子 B PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子 用心 爱心 专心 4 D 熔点由高到低的顺序是 金刚石 碳化硅 晶体硅 解析 甘氨酸的结构式为由结构式可以看出 1 个甘 氨酸分子中存在 10 对共用电子 错误 选项 B 中根据 元素的化合价 原子的最外层电子 数 8 则该原子的最外层达到 8 个电子的稳定结构 BCl3中 B 原子的最外层电子数为 3 化 合价为 3 因此 B 原子未达到 8 个电子的稳定结构 错误 选项 C 中 H2S 和 CS2都是以极性 键结合而成 H2S 的空间结构呈 V 形 正负电荷重心不重合 属于极性分子 而 CS2为直线形 分子 正负电荷重心重合 属于非极性分子 错误 选项 D 中三种物质均为原子晶体 原子 晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关 一般来说 原子半径小的 熔点高 所以选项 D 正 确 答案 D 二 非选择题 共 55 分 10 10 分 已知元素的电负性和原子半径一样 也是元素的一种基本性质 下面给出 14 种元素的电负性 元素 AlBBeCClFLi 电负性 1 612 041 572 553 163 980 98 元素 MgNNaOPSSi 电负性 1 313 040 933 442 192 581 90 1 根据上表给出的数据 可推知元素的电负性具有的变化规律是 2 预测 Br 和 I 元素电负性的大小关系是 电负性最小的元素在周期表中的位 置是 放射性元素除外 3 离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限 习惯上把 SrI2看作离子化合物 把 BaS 看作共价化合物 电负性 Sr 0 95 I 2 66 Ba 0 89 S 2 58 我们把两成键原 子的电负性差值用 X表示 请找出用 X来判断离子键或共价键的数值范围 即当 X 时一般为共价键 当 X 时一般为离子键 试判断 AlBr3中化学键的类 型是 答案 1 对同周期元素而言 随核电荷数增加 电负性增大 稀有气体元素除外 2 Br I 第六周期第 A 族 3 1 70 共价键 11 10 分 四种短周期元素 A B C D 的性质或结构信息如下 用心 爱心 专心 5 信息 原子半径大小 A B C D 信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质 甲 是地球上最常见的物质之一 是包括人类在内所有生命生存的重要资源 也是生物 体最重要的组成部分 乙 无色 无味而易燃 是 21 世纪的主要能源 丙 有强氧化性 可以用于消毒杀菌 请根据上述信息回答下列问题 1 甲 乙 丙中含有共同元素是 填名称 2 B 元素在周期表中的位置 写出 A 原子的电子排布式 3 上述元素的原子 M 层有一个未成对 p 电子的是 填元素符号 4 B 形成的单质晶体可能为 A 离子晶体 B 分子晶体 C 原子晶体 D 金属晶体 解析 元素 A B C D 分别为 Cl C O H 元素 C 元素形成的单质可能为金刚石 原 子晶体 C60 分子晶体 等 答案 1 氢 2 第二周期第 A 族 1s22s22p63s23p5 3 Cl 4 BC 12 10 分 2011 山东枣庄一模 32 研究物质的微观结构 有助于人们理解物质变化 的本质 请回答下列问题 1 C Si N 元素的电负性由大到小的顺序是 C60和金刚石都 是碳的同素异形体 二者相比较熔点较高的是 2 A B 均为短周期金属元素 依据下表数据 写出 B 原子的电子排布式 电离能 kJ mol 1 I1I2I3I4 A9321 82115 39021 771 B7381 4517 73310 540 3 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色 与其 d 轨道电子排布有关 一般 而言 为 d0或 d10排布时 无颜色 为 d1 d9排布时 有颜色 如 Co H2O 6 2 显粉红色 用心 爱心 专心 6 据此判断 Mn H2O 6 2 填 无 或 有 颜色 4 利用 CO 可以合成化工原料 COCl2 配合物 Fe CO 5等 COCl2分子的结构式为每个 COCl2分子内含有几个 键 几个 键 A 4 个 键 B 2 个 键 2 个 键 C 2 个 键 1 个 键 D 3 个 键 1 个 键 其中心原子采取 杂化轨道方式 Fe CO 5在一定条件下发生分解反应 Fe CO 5 Fe s 5CO 反应过程中 断裂的化 学键只有配位键 形成的化学键是 解析 1 电负性的比较可以借用非金属性的强弱比较 非金属性 N C Si 所以电负 性 N C Si 金刚石是原子晶体 C60是分子晶体 则沸点 金刚石 C60 2 由于 A B 的I2 I1相差不大 I3突然增大 则 A B 为第 A 族元素 由于 I1 A B 则 A 为铍元素 B 为镁元素 3 由于 Mn H2O 6 2 中 Mn2 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d5 所以 Mn H2O 6 2 带 颜色 4 COCl2中 C 以双键成键 与 C2H4中 C 的成键相似 所以 C 为 sp2杂化 其中有 2 个 单键 键 1 个双键 1 个 键 1 个 键 答案为 D Fe CO 5中 Fe 与 CO 形成配位键 断裂后形成的产物为 Fe Fe 是金属晶体 其中 Fe 原子间以金属键结合 答案 1 N C Si 金刚石 2 1s22s22p63s2 3 有 4 D sp2 金属键 13 12 分 2011 山西临汾模拟 21 1 最近 中国科技大学的科学家们将 C60分子组 装在一单层分子膜表面 在 268 时冻结分子的热振荡 并利用扫描隧道显微镜首次 拍 摄 到能清楚分辨碳原子间单 双键的分子图像 下列化合物分子中一定既含碳原子间单键 又含有双键的是 A CO2 B C2H4O C COCl2 D H2O2 2 在化学上 常用一条短线表示一个化学键 在如图所示的结构中 直线不表示化学 键或不完全表示化学键的是 用心 爱心 专心 7 3 下表列出了核电荷数为 21 25 的元素的最高正化合价 回答下列问题 元素名称钪钛钒铬锰 元素符号 ScTiVCrMn 核电荷数 2122232425 最高正价 3 4 5 6 7 写出下列元素基态原子的核外电子排布式 Sc Ti V Mn 已知基态铬原子的电子排布是 1s22s22p63s23p63d54s1 并不符合构造原理 人们常常 会碰到客观事实与理论不相吻合的问题 当你遇到这样的问题时 你的态度是 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价 你发现的规律是 出现这一现象的原因是 解析 1 A 的结构式为 O C O B 为 CH3 CHO 或 C 为 D 为 H O O H 只有选项 C 符合 2 石墨晶体中层与层之间为范德华力 因此直线不完全表示化学键 在 CCl4中 Cl 原 子之间的直线只是为了表示四个 Cl 原子形成的正四面体而已 不表示化学键 3 按各原子核外电子排布即可写出其电子排布式 当理论与客观事实不相符时 一定 用心 爱心 专心 8 要尊重客观事实 说明该理论具有一定适用范围或局限性 或该理论范畴内有特例 根据五 种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价 可发现的规律为五种元素的最高正化合 价数值等于各元素基态原子的最外层 s 电子和次外层 d 电子数目之和 这一现象是由原子结 构决定的 电子排布的能级交错使得部分 d 电子也参与化学反应 答案 1 C 2 AC 3 Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 或 Ar 3d14s2 Ti 1s22s22p63s23p63d24s2或 Ar 3d24s2 V 1s22s22p63s23p63d34s2或 Ar 3d34s2 Mn 1s22s22p63s23p63d54s2或 Ar 3d54s2 尊重客观事实 注重理论适用范围 掌握特例等等 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层 s 电子和次外层 d 电子数 目之和 能级交错使得部分 d 电子也参与化学反应 14 13 分 2011 安徽 25 W X Y Z 是四种常见