2012届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业12氨、硝酸、硫酸

1 课时作业课时作业 1212 氨 硝酸 硫酸氨 硝酸 硫酸 时间 45 分钟 分值 100 分 一 选择题 1 硝酸被称为 国防工业之母 是因为它是制取炸药的重要原料 下列实验事实与硝 酸性质不相对应的一组是 A 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 酸性和强氧化性 B 不能用稀硝酸与锌反应制氢气 强氧化性 C 要用棕色瓶盛装浓硝酸 不稳定性 D 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去 强氧化性 解析 D 项中是利用硝酸的酸性 将 NaOH 中和后使酚酞红色褪去 答案 D 2 有关下列各装置图的叙述 不正确的是 A 装置 可用于吸收实验中多余的 Cl2 B 装置 可用于收集 H2 NH3 Cl2 HCl NO2等 C 装置 中 X 为苯 可用于吸收氨气或氯化氢 D 装置 可用于收集氨气 并吸收多余的氨气 解析 苯的密度比水的小 应在上层 答案 C 3 下列说法正确的是 A 含氧酸的酸性越强 跟铁片反应产生氢气的速率越快 B 铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用 C 二氧化硫的催化氧化是放热反应 升高温度可以减慢该反应的速率 D 人体内淀粉 脂肪 蛋白质的水解都是由酶所催化的 解析 A 项错 如硝酸的酸性强 但与 Fe 反应不生成 H2 B 项错 铝热反应中镁条起 引燃作用 KClO3是助燃剂 提供 O2 C 项错 升高温度使正 逆反应的速率均加快 答案 D 4 将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中 产生的现象是 A 放出黄绿色气体 B 冒白雾 混合物温度升高 C 液体四溅 冒白烟 D 冒白雾 温度降低 解析 浓盐酸具有强挥发性 产生的 HCl 在空气中形成白雾 浓盐酸中滴入浓硫酸时 因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加 同时浓硫酸吸水放热 促进了 HCl 的挥发 答案 B 5 根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是 2 实验事实结论 A NH3的水溶液可以导电NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸 C Ca ClO 2溶液中通入 CO2产生白色沉淀酸性 H2CO3 HClO D 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性 P N 解析 NH3的水溶液可以导电 是由于 NH3 H2ONH3 H2ONH OH 则电解质应为 4 NH3 H2O 故 A 错误 SO2通入 Ba NO3 2溶液中生成 BaSO4 故 B 错误 根据同一主族元素 非金属性的递变规律 非金属性逐渐减弱 可知 非金属性 N P 故 D 错误 而 C 中吻合强 酸制取弱酸的原理 故 C 正确 答案 C 6 将 NH4HCO3在试管中加热 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管 足 量浓硫酸的洗气瓶 最后得到的气体是 A NH3 B O2 C H2O D CO2 解析 NH4HCO3受热可以分解 NH4HCO3NH3 CO2 H2O 产生的 H2O 和 CO2分别与 Na2O2反应生成 O2 反应方程式依次为 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 而分解产生的 NH3能被浓硫酸 吸收 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 所以最终得到的气体是 O2 答案 B 7 在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体 R 多余的气体可用水来吸收 则 R 是 A HCl B Cl2 C NO2 D NH3 解析 此气体要符合 3 个条件 可用固体干燥剂干燥 可用排气 此气体密度比空 气小 法收集 多余的气体能用水吸收 显然符合这三个条件的气体为 NH3 答案 D 8 可用于在实验室里制取氨气的方法是 A 在浓氨水中加固体 NaOH 加热 B 混合氯化铵和氢氧化钠溶液 C 加热分解氯化铵固体 D 加热消石灰和氯化铵的固体混合物 解析 制取氨气时可采用铵盐与碱的反应 无论是固体还是液体间的反应 都需进行 加热 从而使 NH3容易逸出 也可加热浓氨水或向浓氨水加入 NaOH 固体 而加热氯化铵 分解生成的 NH3与 HCl 又会化合生成 NH4Cl 答案 AD 9 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 向 Fe NO3 2稀溶液中加入盐酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 3 B 铜片与浓 HNO3 Cu NO 4H Cu2 NO 2H2O 3 C 氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热 NH OH NH3 H2O 4 3 D 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热 NH OH NH3 H2O 4 答案 A 10 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 一定有 CO2 3 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 一定有 SO2 4 C 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 一定有 NH 4 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有 Ba2 解析 A 选项 能与石灰水反应产生沉淀的无色气体有 CO2 SO2等 与盐酸反应产生 这些气体的离子有 CO HCO SO HSO等 B 选项 Ag 具有相似的现象 C 选 2 3 32 3 3 项 与 NaOH 反应放出气体 气体呈碱性的只有 NH3 故原溶液中必有 NH D 选项 很多 4 金属阳离子具有类似的现象 如 Ca2 答案 C 11 a mol Cu 与含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应 被还原的 HNO3的物质的量 是 A b 2a mol B mol b 4 C mol D 2a mol 2a 3 解析 根据元素守恒 1 mol Cu 生成 Cu NO3 2过程中 起酸性作用的硝酸为 2 mol 故a mol Cu 与b mol HNO3恰好反应起酸性作用的为 2a mol 其余硝酸被还原 即被还原 的硝酸为 b 2a mol 答案 A 12 现有 100 g 3 4 的氨水 欲使其质量分数 NH3 增大 1 倍 可采用的正确方法是 A 使溶液再溶解 0 2 mol NH3 B 加入 20 4 的浓氨水 25g C 加热蒸发掉一半水 D 加热蒸发掉 50g H2O 解析 使溶质质量分数增大的方法有 加入溶质 蒸发溶剂 但对易挥发性物质如 HNO3 氨水 盐酸 过氧化氢溶液不适用 答案 A 二 非选择题 13 2009 全国 27 浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学反应方程式是 2H2SO4 浓 CCO2 2H2O 2SO2 请从下图中选用所需的仪器 可重复 选用 组成一套进行该反应并检出反应产物的装置 现提供浓 H2SO4 木炭和酸性 KMnO4溶 液 其他固 液试剂自选 连接和固定仪器用的玻璃管 胶管 铁夹 铁架台及加热装置 等均略去 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表 并写出该仪器中应加试剂的名称及 其作用 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 4 解析 本题考查了物质检验的方法及如何排除干扰 首先要明确实验目的 即进行反 应并检验产物 所以要选择木炭和浓 H2SO4的反应装置 C 然后依次检验水 SO2 CO2 注 意尽可能排除干扰 答案 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 C 浓 H2SO4和木炭反应器 或发生气体 B 无水 CuSO4检出 H2O A 品红溶液检出 SO2 A 酸性 KMnO4溶液吸收余下的 SO2 A 澄清石灰水检出 CO2 14 某课外活动小组的同学 在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有 关问题 1 这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 2 某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证 1 的判断是否正确 若按气体从 左到右流向时 气体流经的各装置导管的编号依次是 用 a b 填写 3 根据 2 确定的实验过程 请将实验时有关装置中所盛药品 实验现象 结论或解 释填入下表 装置所盛药品实验现象结论或解释 B C CuO 固体 答案 1 氢气和水蒸气 2 cd 或 dc ab 或 ba e 3 装置所盛药品实验现象结论或解释 B 无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气 C 固体由黑色变成红色SO2中含有氢气 15 某研究性学习小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料 设计了下列装置来制硝 酸 三氧化二铬为催化剂 加热及夹持装置未画出 并探究氨的转化率 回答下列问题 1 实验时 A C 两装置均需加热 应先加热 装置 原因是 2 D 装置中应填充的物质是 该物质的主要作用是 3 E 装置的作用是 F G 装置中的物质分别是 4 反应前 将 5 35 g NH4Cl 与过量 Ca OH 2充分混合 设 NH4Cl 完全反应 实验后 仍缓缓从 B 管通入空气 其目的是 测得 F 瓶质量增加了 1 8 g 5 则氨催化氧化的转化率为 5 该组同学又取等量的药品 以铂合金网作催化剂 重复上述实验 测得 F 瓶质量增 加了 2 52 g 则氨催化氧化的转化率为 这说明了 解析 1 从反应流程看 若先加热 A 则有部分氨来不及催化氧化就被吸收了 影响其 转化率 2 为得到纯净硝酸 选用既能吸收 NH3又不会吸收 HNO3的试剂 3 由于可能发 生倒吸 故应该设一个安全瓶 起缓冲气流 防倒吸的作用 F 装置中应该盛有水来吸收 NO2 而 G 装置中应该盛有能够吸收 NO NO2等尾气的试剂 一般用碱液 4 为保证氧化 生成的 NO2完全被水吸收 应该缓缓通入空气将 NO2吹入 F 装置中 5 5 35 g NH4Cl 完全 反应可以得到 1 7 g 的 NH3 若完全转化为 HNO3 根据氮元素守恒 应该得到 6 3 g HNO3 现 F 瓶质量增加 1 8 g 利用差量法计算如下 3NO2 H2O 2HNO3 NO m 3 46 2 63 30 108 m HNO3 1 8g 解得m HNO3 2 1 g 则氨的转化率为 100 33 3 2 1 g 6 3 g 6 与 5 同理也可求出 F 瓶质量增加了 2 52 g 时的转化率为 46 7 说明了铂合金网 的催化效果比三氧化二铬要好一些 答案 1 C 催化剂在高温下才可以显示其催化活性 因此必须先预热 故应先加热 C 若先加热 A 部分氨不能被催化氧化就被吸收了 使其转化率偏低 2 无水 CuSO4 或无水 CaCl2 合理即可 除去 C 中未反应的氨气 3 缓冲气流 防止倒吸 水 NaOH 溶液 4 将生成的 NO2吹入 F 装置中与水反应 33 3 5 46 7 铂合金网的催化效果比三氧化二铬好 16 将 32 64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合 气体在标准状况下的体积为 11 2 L 请回答 1 NO 的体积为 L NO2的体积为 L 2 待产生的气体全部释放后 向溶液加入V mL a mol L 的 NaOH 溶液 恰好使溶液中 的 Cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸溶液的浓度为 mol L 3 欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3 至少需要 30 的双 氧水 g 解析 1 设混合气体中 NO 和 NO2的物质的量分别为x和y 则x y 只 要 Cu 完全溶解 32 64 g 铜的物质的量为 32 64g 64g mol 0 51 mol Cu 失去电子总数 必然等于 N 元素得到电子总数 据此有 3x y 解得 x 0 26 mol y 0 24 mol 所以V NO 22 4 L mol 0 26 mol 5 8 L V NO2 22 4 L mol 0 24 mol 5 4 L 2 根据元素守恒 硝酸在与 Cu 发生反应时 N 元素一部分生成 NO NO2气体放出 另 一部分 N 元素以 NO形式留在溶液中 当该溶液与 NaOH 反应时 必生成 NaNO3 所以溶 3 液中的n NO 与n NaOH 必然相等 则n HNO3 n NaNO3 n NO n NO2 n NaOH 3 n NO n NO2 a mol L V ml 10 3L ml 0 26 mol 0 24 mol aV 10 3 mol 0 5 mol c HNO3 3 根据得失电子守恒 NO NO2变成 NaNO3时失去的电子总数与 Cu 跟 HNO3反应时 Cu 失去的电子总数相等 即 0 51 mol 2 1 02 mol H2O2在反应中必须得到这些电子 由 于 H2O2中 O 元素显 1 价 被还原成 2 价时每摩尔 H2O2要得 2 mol 电子 可知需 H2O2的 物质的量为 0 51 mol 即需要 30 的双氧水的质量为 57 8 g 答案 1 5 8 5 4 2 aV 10 3 0 5 0 14 3 57 8 6 17 2009 北京 28 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 1 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 11O22Fe2O3 8SO2 高温 2 接触室中发生反应的化学方程式是 3 依据工艺流程图判断下列说法正确的是 选填序号字母 a 为使黄铁矿充分燃烧 需将其粉碎 b 过量空气能提高 SO2的转化率 c 使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率 d 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 4 每 160g SO3气体与 H2O 化合放出 260 6kJ 的热量 该反应的热化学方程式是 5 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收 再用浓硫酸处理 得到较高浓度的 SO2和铵盐 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中 的 Br2 SO2吸收 Br2的