2012届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业2化学计量在实验中的应用

1 课时作业课时作业 2 2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 时间 45 分钟 分值 100 分 一 选择题 1 2009 上海 12 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24 L H2O 含有的分子数等于 0 1NA B 常温下 100 mL 1 mol L Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1NA C 分子数为NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g D 3 4 g NH3中含 N H 键数目为 0 2NA 解析 本题考查阿伏加德罗常数 解答时应注意NA的使用条件并联系水解等知识分析 中等难度 标准状况下 水为液态 故 2 24 L 含有的分子数远大于 0 1 NA 不考虑水解 100 mL1 mol L 的 Na2CO3溶液中含有 CO的数目为 0 1 NA 而实际上 CO要发生水解 2 32 3 反应 水解将引起阴离子数目增多 可见在 100 mL1 mol L 的 Na2CO3溶液中阴离子总数大 于 0 1NA 分子数为 0 1NA的 CO C2H4混合气体 因二者摩尔质量相同 可知其质量为 28 g 但因不知混合气体所处的温度 压强 故无法确定其体积 每个 NH3分子中含有 3 个 N H 键 故 3 4g NH3中含 N H 键的数目为 0 6NA 答案 B 2 下列说法正确的是 A 含有相同氧原子数的 SO2和 CO 的质量相等 B 等物质的量浓度的硫酸与盐酸的 H 浓度相等 C 等温等压下 2 mol N2和 1 mol CO 的密度相等 D 100 mL 2mol L 的 NaOH 溶液取出 50 mL 剩余溶液浓度为 1 mol L 解析 等温等压下 气体的密度之比等于气体的摩尔质量 或相对分子质量 之比 答案 C 3 由 CO2 H2和 CO 组成的混合气体在同温 同压下与氮气的密度相同 则该混合气 体中 CO2 H2和 CO 的体积比可为 A 29 8 13 B 22 1 14 C 13 9 29 D 26 16 27 解析 设 CO2的物质的量为x 则 H2的物质的量为 1 x 则 44x 2 1 x 28 得 x 1 x 即V CO2 V H2 13 8 由于 CO 与 N2的密度相同 所以V CO 为任 26 42 16 42 意值均可 答案 D 4 由 NH4 2SO4和 MgSO4组成的混合物共 192 g 溶于水中配成 10 L 溶液 测得此溶 液中c SO 为 0 15 mol L 则原混合物中 NH的物质的量是 2 4 4 A 0 1 mol B 0 5 mol C 1 mol D 2 mol 解析 设 NH4 2SO4和 MgSO4物质的量分别为x mol y mol 则有 Error 由此方程组即可求出x和y分别为 1 和 0 5 则原混合物中 NH的物质的量是 2 4 mol 答案 D 5 2010 南京模拟 设NA为阿伏加德罗常数的值 如果a g 某气态双原子分子的分 2 子数为p 则b g 该气体在标准状况下的体积V L 是 A B 22 4ap bNA 22 4ab pNA C D 22 4NAb ap 22 4pb aNA 解析 a g 该气态双原子分子的分子数为p 则b g 该气态双原子分子的分子数为 bp a b g 该气态双原子分子的物质的量为 mol 则b g 该气体在标准状况下的体积为 bp aNA L 22 4 pb aNA 答案 D 6 2009 海南 8 下列叙述正确的是 用NA代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA B 1 mol HCl 气体中的粒子数与 0 5 mol L 盐酸中溶质粒子数相等 C 在标准状况下 22 4 L CH4与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA D CO 和 N2为等电子体 22 4 L 的 CO 气体与 l mol N2所含的电子数相等 解析 本题考查阿伏加德罗常数 根据 MgMg2 2 4g 金属镁变为镁离子失去的 失2e 电子数为 0 2 NA A 错 1 mol HCl 气体含有 1 mol HCl 分子 而 0 5 mol L 盐酸中溶质 粒子数无法确定 因为没有提供溶液的体积 B 错 1 个 CH4分子 1 个 H2O 分子均含 10 个 电子 标准状况下 22 4L CH4与 18g H2O 的物质的量均为 1 mol 所含电子数均为 10NA C 对 1 个 CO 分子 1 个 N2分子均含 14 个电子 1 mol N2含有的电子数为 14NA 而 22 4 LCO 只有在标准状况下含有的电子数为 14NA D 错 答案 C 7 在一定条件下 2 体积气体 X 完全分解生成 1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2 体积在 相同条件下测定 则 X 的化学式是 A AB B AB2 C AB3 D A2B3 解析 根据同温同压下 气体的体积之比等于气体的物质的量之比 在化学反应中 各物质的物质的量之比又等于化学计量数之比 即可确定该反应的化学方程式为 2X A2 3B2 再根据质量守恒 可知 X 的化学式为 AB3 答案 C 8 在标准状况下 将V L A 气体 摩尔质量是M g mol 1 溶于 0 5 L 水中 所得溶 液的密度为a g cm 3 则此溶液的物质的量浓度为 单位 mol L 1 A 1000 Va MV 1120 B 1000Va MV 22400 C 1000Va MV 11200 D 1000V M 2240 V 0 5 a 3 解析 V L 22 4 L mol 1 V L 22 4 L mol 1 M g mol 1 500 g 1000a g L 1 1000Va MV 11200 mol L 1 答案 C 9 若 3 01 1022个气体分子在某状况下体积为 2 24 L 则该状况下的气体摩尔体积 为 A 11 2 L mol 1 B 22 4 L mol 1 C 44 8 L mol 1 D 67 2 L mol 1 解析 由题意可知 某状况下 3 01 1022个气体分子的物质的量为 0 05 mol 再根据 n 即可求出该状况下的气体摩尔体积为 44 8 L mol 1 V Vm 答案 C 10 2009 江苏 4 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 解析 本题考查阿伏加德罗常数 A 项 pH 13 也就是意味着c H 1 10 13mol L 1 则c OH 1 10 1mol L 1 所以n OH c OH V 1 10 1mol L 1 0 1 mol 所以N OH 0 1NA B 项 发生的化学反应方程式为 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 该反应为歧化反应 n Cl2 0 1mol 那么转移电子的 数目应该为 0 1 NA C 项 乙烯和丁烯的最简式都是 CH2 则n CH2 1 5mol 21g 14g mol 所以n C 1 5mol N C 1 5NA D 项 标准状况下 甲醇为液态 那么甲醇的物质的量 就不是 1 mol 则所含有的氧原子个数就不为NA 答案 C 11 2010 潭州模拟 在 C2H2和 C6H6两种化合物中 下列叙述错误的是 A 两者中 C 元素的质量分数相同 B 等质量时 两者含有相同的原子总数 C 等物质的量时 两者质量比为m C2H2 m C6H6 1 3 D 等质量时两者都含有 6 02 1023个分子 解析 等质量的 C2H2和 C6H6 两者分子数之比为摩尔质量 或相对分子质量 的反比 两者摩尔质量 或相对分子质量 不相等 所以等质量时两者含有的分子数不相等 答案 D 12 化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用 例如 庙宇中因为信教徒长期点燃 香烛 木材等会造成壁画被油烟污染 表面常常附着白色沉积物 研究表明 采用氨水能 够清洗壁画表面的污染 采用醋酸溶液可以进行固色 某文物保护单位现用 500 mL 容量瓶 配制 0 1 mol L 的氨水 以下操作正确的是 A 将标准状况下体积为 1 12 L 的氨气溶于 500 mL 水中 B 将标准状况下体积为 1 12 L 的氨气溶于水配成 500 mL 溶液 C 取 1 mol L 的氨水 50 mL 加入 500mL 水中 D 取 1 mol L 的氨水 100 mL 配成 1 000mL 溶液 4 解析 标准状况下 1 12 L NH3的物质的量为 0 05 mol 将此 NH3溶于水 1 12 L 22 4 L mol 配成 500 mL 溶液 其溶液物质的量浓度为 0 1mol L 0 05mol 0 5L 此外 取 1mol L 的氨水 100 mL 配成 1 000 mL 溶液 其溶液物质的量浓度虽然也是 0 1 mol L 但限于本题条件 500 mL 容量瓶只能配制 500 mL 的溶液 答案 B 13 创新题 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物 质的量浓度 其单位为 mol kg 1 若 5 mol kg 1的 H2SO4溶液的密度为 1 30g mL 1 则它的物质的量浓度为 A 3 56mol L 1 B 4 36mol L 1 C 5 00mol L 1 D 5 25mol L 1 解析 质量物质的量浓度为 5 mol kg 1的 H2SO4溶液即 1 kg 水中溶解 5 molH2SO4的 溶液 m 溶液 1 000 5 98 g 1 490g V 溶液 m 溶液 溶液 1 490g 1 3g mL 1 mL L 1 490 1 3 14 9 13 c 溶液 4 36mol L 1 5 mol 14 9 13 L 答案 B 14 2008 四川 下列说法中不正确的是 A 1 mol 氧气中含有 1 204 1024个氧原子 在标准状况下占有体积 22 4 L B 1 mol 臭氧和 1 5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C 等体积 浓度均为 1 mol L 的磷酸溶液和盐酸 电离出的氢离子数之比为 3 1 D 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比为 1 3 解析 标准状况下 1 mol 任何气体所占体积都为 22 4 L 1 mol O2中含氧原子数为 2 6 02 1023个 1 204 1024个 A 正确 B 中 1 mol 臭氧所含氧原子数为 1 mol 3 3 mol 1 5 mol 氧气中所含氧原子数为 1 5 mol 2 3 mol 二者相等 B 正确 C 中磷酸不 完全电离 1 mol 磷酸电离出的氢离子数小于 3 mol C 错误 干冰 葡萄糖的分子式分别 为 CO2 C6H12O6 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比 为 2 6 1 3 D 正确 答案 C 二 非选择题 15 1 常温下 将 20 0 g 14 的 NaCl 溶液跟 30 0 g 24 的 NaCl 溶液混合 混合后 得到密度为 1 17 g cm 3的溶液 请计算 混合后的溶液中 NaCl 的质量分数为 混合后的溶液的物质的量浓度为 在 1000 g 水中需加入 mol 氯化钠 才能使其浓度恰好与上述混合后的溶 液的浓度相等 计算结果保留 1 位小数 2 在标准状况下 1 L 水溶解了一定体积的 NH3 所得溶液的密度为 0 91 g cm 3 物质的量浓度是 17 2 mol L 1 则所溶解的 NH3的体积为 解析 1 w 20 再根据c mol L 20 g 14 30 g 24 20 g 30 g 5 即可求出混合后溶液的物质的量浓度为 4 0 1000 mL L 1 g mL M g mol mol L 1 设需加入n mol NaCl 则有 20 或 n 58 5 n 58 5 1000 4 0 mol L 1 可得n 4 3 n n 58 5 1000 1 17 1000 2 设所溶解的 NH3的体积为V L 则有 17 2 mol L 1 可求出V 623 8 L V L 22 4 L mol 1 V L 22 4 L mol 1 17 g mol 1 1000 g 910 g L 1 答案 1 20 4 0 mol L 1 4 3 2 623 8 L 16 1 配制 500 mL 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 下图操作 中应该填写的数据为 实验时下图所示操作的先后顺序为 填编号 2 在配制一定物质的量浓度的溶液时 用 偏高 偏低 无影响 表示下列操作对所 配溶液浓度的影响 用量筒取液态溶质 读数时 俯视量筒 所配制溶液的浓度 将量取液态溶质的量筒用水洗涤 洗涤液倒入容量瓶 所配制溶液的浓度 定容摇匀后 有少量溶液外流 对所配制溶液的浓度 解析 用量筒取液态溶质 读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小 使所 配制溶液的浓度偏低 量筒已经考虑残留的部分 故用水洗涤 洗涤液倒入容量瓶 会使 液态溶质偏多 使所配溶液的浓度偏高 定容摇匀后 即使有少量溶液外流 对所配制溶 液的浓度是没有影响的 答案 1 5 3 2 偏低 偏高 无影响 17 配制 500 mL 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液 试回答下列问题 1 计算 需要 NaOH 固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填 高于 或 低 于 右边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作为 假定最终称得小烧杯的质量 为 填 32 6 g 或 32 61 g 请用 表示在托盘上放上砝码 表 示从托盘上取下砝码的称量过程 并在标尺上画出游码的位置 画 表示 砝码质量 g 502020105 称量 取用砝码 过程 6 3 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有 NaOH 的烧杯中加