2012届高三化学暑假试题作业八

用心 爱心 专心 1 高三暑假作业八高三暑假作业八 1 下列说法正确的是 A 石灰石是工业制水泥 玻璃 陶瓷都要用到的原料 B 刚玉 红宝石 蓝宝石主要成分是氧化铝 C 石英 硅石 水晶 珍珠 玛瑙主要成分都是 SiO2 D 二氧化硅是酸性氧化物 能抗浓硫酸 浓硝酸的腐蚀 故也能抗氢卤酸 HX 的腐蚀 2 下列各组物质分类中 不正确的组合是 分类 组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A氢氧化钡乙二酸胆矾氧化铝二氧化氮 B烧 碱盐酸小苏打氧化镁一氧化碳 C苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫 D苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫 3 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6 L 一氧化氮和 5 6 L 氧气混合后的分子总数为 0 5NA B 1 mol 乙烷分子含有 8NA个共价键 C 58 5 g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 D 在 1 L 0 1 mol L 1碳酸钠溶液中 阴离子总数大于 0 1NA 4 将纯锌片和纯铜片按如下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 以下叙述正确的 是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲杯中铜片是正极 乙杯中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D 产生气泡的速率甲比乙慢 5 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 反应检查氯气管道是否漏气 下列关于该反应的说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了氯气的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1mol 氮气有 6mol 电子转移 用心 爱心 专心 2 6 关于下列各装置图的叙述中 正确的是 A 实验室用装置 制取氨气 B 装置 中 X 若为四氯化碳 可用于吸收氨气 并防止倒吸 C 装置 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D 装置 是原电池 锌电极为负极 发生还原反应 7 下列各组物质的无色溶液 不用其他试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba OH 2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca OH 2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 8 下列物质 能因强氧化性而使品红溶液褪色的是 干燥的 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2 A 除 以外 B 除 以外 C D 全部可以 9 印染工业常用亚氯酸钠 NaClO2 漂白织物 亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2 HClO2 ClO2 其中 HClO2是漂白剂的有效成分 ClO2是有毒气体 各 组 分含量随 pH 变化情况如图所示 由图可知 使用该漂白 剂的最佳 pH 为 A 3 0 B 4 0 4 5 C 6 5 7 0 D 9 0 10 在含 FeCl3 FeCl2 AlCl3 NaCl 的溶液中 加入足量 的 Na2O 固体 在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸 溶液中离子数目变化最小的是 A Na B Al3 C Fe3 D Fe2 11 某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体 此溶液中可能大量共存的离子组是 用心 爱心 专心 3 A Cl Mg2 H Cu2 SO42 B Na Ba2 NO3 OH SO42 C K NO3 SO42 OH Na D MnO4 K Cl H SO42 12 可用右图装置制取 必要时可加热 净化 收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 13 下表所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如右图 所 示转化的是 物质 选 项 ab c AAlAlCl3Al OH 3 BHNO3NONO2 CSiSiO2H2SiO3 DCH2 CH2 来CH3CH2OHCH3CHO 14 某主族元素 R 原子的质量数为 79 已知 R 离子含有 45 个中子和 36 个电子 下列有关 R 的叙述错误的是 A 元素 R 气态氢化物的化学式为 H2R B R 位于第 4 周期第 A 族 C R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3RO4 D R 的阴离子具有强还原性 15 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和 NO2 N2O4 NO 的混合气体 这些气体 与 1 68 L O2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得 硝酸铜溶液中加入 5 mol L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀 则消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 16 在 2 mol L 1的硫酸和 2 mol L 1的硝酸混合溶液 10 mL 中 加入 0 96 g 铜粉 充分反 应后 最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A 89 6 mL B 112 mL C 168 mL D 224 mL 17 某溶液中可能含有 H Na NH4 Mg2 Fe3 Al3 SO42 CO32 等离子 当向该溶 液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体 积变化的图像如图所示 下列说法正确的是 用心 爱心 专心 4 A 原溶液中含有的阳离子是 H NH4 Mg2 Al3 B 原溶液中一定含有 SO42 和 Na C 原溶液中含有的 Fe3 和 Al3 的物质的量之比为 1 1 D 反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 18 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 2Na2O2 s 2CO2 g 2Na2CO3 s O2 g H 452 kJ mol 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 283 kJ B 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452 kJ mol C 上图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 D CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509 kJ 热量时 电子转移数为 6 02 1023 19 某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0 5 mol L 1 NaOH 溶液以备使用 1 该同学应选择 mL 的容量瓶 2 其操作步骤如下图所示 则如图操作应在下图中的 填选项字母 之间 A 与 B 与 C 与 3 下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 浓度会 填 偏大 偏小 或 无影响 下 同 定容时仰视读数 浓度会 用心 爱心 专心 5 20 8 分 盐酸 硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸 请就三者与金属铜的反应情况 回答下列问题 1 在 100mL 18mol L 1的浓硫酸中加入过量的铜片 加热使之充分反应 产生的气体在 标准状况下的体积可能是 A 40 32L B 30 24L C 20 16L D 6 72L 若使上述反应 中剩余的铜片继续溶解 可向其中加入硝酸钠 写出反应的离子方程式 2 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应 当反应完全停止时 共收集到的气体 1 12L 标准 状况 则该气体的成分是 反应中被还原的硝酸的物质的量 可能为 A 0 05mol B 0 1mol C 0 15mol D 0 2mol 21 12 分 用如下装置可以完成一系列实验 图中夹持装置已略去 请回答下列问题 若用装置 A 选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 SO2气体 根据需要可以加热 并通过装置 B 完成表中设计实验 请填写表中空白 B 中棉花的位置 所 蘸 试 剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸 现 象褪 色浅黄色 体现 SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性 用心 爱心 专心 6 II 若用装置 A 选用浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体 装置 B 中的四处棉花依次做了如下 处理 包有某固体物质 蘸有 KI 溶液 蘸有石蕊溶液 蘸有浓 NaOH 溶液 回 答下列问题 1 p 中盛装试剂的化学式为 2 反应开始后 观察到 处有棕黄色物质产生 写出 处发生反应的离子方程式 处包有的某固体物质可能是 a MnO2 b KMnO4 c KCl d Cu 3 在实验过程中 在 处能观察到 4 反应较长时间后 处有棕黄色褪去 生成无色的 IO3 写出该反应的离子方程式 22 10 分 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一元素 1 1 mol A 与足量 D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 2 写出 B 的最高价氧化物的电子式 3 表中的另一种金属元素 未标出 的单质 G 可以发生如图所示转化 其中化合物 M 是一种白色胶状沉淀 则 M 为 填化学式 K 的溶液与 B 的某种氧 化物反应的化学方程式为 一种新型 无机非金属材料由 G 元素和 C 元素组成 其化学式为 23 10 分 已知 X 为中学化学中的一种常见的盐 F 为淡黄色固体 M N 为常见的金属 N 的最高价氧化物是耐火材料 H 为气体单质 D 为无色气体 在空气中会出现红棕色 用心 爱心 专心 7 各物质的转化关系如下图 部分反应产物已略去 请回答下列问题 1 X 的化学式为 F 的电子式为 2 在反应 中属于置换反应的是 填序号 3 反应 的化学方程式为 4 X 溶液与 F 反应的离子方程式为 5 若向 100 mL 盐 X 的溶液中加入 10 g 金属单质 M 的粉末 充分搅拌后 过滤 烘干得 10 16g 固体 C 则滤液 A 中溶质的物质的量浓度为 假设溶液