2012届高三化学基础复习 7-2 化学平衡状态 化学平衡的移动针对测试

用心 爱心 专心1 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 一定温度下 下列叙述不能作为可逆反应 A g 3B g A A A AA A A A A AA A 2C g 达到平衡标志 的是 C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A 同时生成 3a mol B A B C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol A 同时生成 3a mol B A B C 的分子数之比为 1 3 2 A B C D 解析 关于平衡状态的判断 一定要根据实际反应分析选项 判断是否达到平衡状态 只有在平衡状态下具备的性质才能作为 标志 本题中的反应是一个反应前后气体物质的 量不等的可逆反应 在反应过程中的任意时刻都符合 既可能是平衡状态 也可能不是 平衡状态 答案 A 2 对可逆反应 2A s 3B g A A A AA A A A A AA A C g 2D g H 0 在一定条件下达到平衡 下列有关叙述正确的是 增加 A 的量 平衡向正反应方向移动 升高温度 平衡向逆反应方向移动 v 正 减小 压强增大一倍 平衡不移动 v 正 v 逆 不变 增大 B 的浓度 v 正 v 逆 加入催化剂 B 的转化率提高 A B C D 解析 A 是固体 其量的变化对平衡无影响 而增大 B 的浓度 正反应速率增大 平 衡向正反应方向移动 v 正 v 逆 升高温度 v 正 v 逆 均增大 但v 逆 增大的 程度大 平衡向逆反应方向移动 增大压强平衡不移动 但v 正 v 逆 都增大 催化剂 不能使化学平衡发生移动 B 的转化率不变 用心 爱心 专心2 答案 B 3 2010 潍坊模拟 现有下列两个图象 下列反应中符合上述图象的是 A N2 g 3H2 g A A A AA A A A A AA A 2NH3 g H 0 B 2SO3 g A A A AA A A A A AA A 2SO2 g O2 g H 0 C 4NH3 g 5O2 g A A A AA A A A A AA A 4NO g 6H2O g H 0 D H2 g CO g A A A AA A A A A AA A C s H2O g H 0 解析 由 知升高温度 生成物浓度增加 平衡向正反应方向移动 正反应吸热 由 知 增大压强 逆反应速率大于正反应速率 则该反应为气体体积增大的反应 故 B 项 符合 答案 B 4 在一密闭容器中 反应aA g A A A AA A A A A AA A bB g 达平衡后 保持温度不变 将容器体积 增加一倍 当达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60 则下列说法不正确的是 A 平衡向正反应方向移动 B 物质 A 的转化率增大 C 物质 B 的质量分数增加 D a b 解析 假设体积增加一倍时平衡未移动 B 的浓度应为原来的 50 现在是 60 比假 设大 说明平衡向生成 B 的方向移动 则a b 由于平衡向正反应方向移动 A 减少 B 增多 B 的质量分数增加 答案 D 5 2010 上海高考 据报道 在 300 70 MPa 下 由二氧化碳和氢气合成乙醇已成 为现实 2CO2 g 6H2 g A A A AA A A A A AA A CH3CH2OH g 3H2O g 下列叙述错误的是 A 使用 Cu Zn Fe 催化剂可大大提高生产效率 B 反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 用心 爱心 专心3 D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 解析 A 项 多数催化剂能提高化学反应速率 B 项 判断吸热反应和放热反应是根据 体系能量的变化 C 项 充入大量 CO2气体 平衡正向移动 可提高 H2的转化率 D 项 平 衡正向移动 提高 CO2和 H2的利用率 答案 B 6 2011 临沂模拟 已知在一定条件下有 CO g H2O g A A A AA A A A A AA A CO2 g H2 g 在 某一容积为 2 L 的密闭容器中 加入 0 2 mol 的 CO 和 0 2 mol 的 H2O 在催化剂存在的条 件下 高温加热 发生如下反应 CO g H2O g A A A AA A A A A AA A CO2 g H2 g H a kJ mol 反应达平衡后 测得c CO c CO2 3 2 下列说法正确的是 A 反应放出的热量为 0 04a kJ B 平衡时 H2O 的转化率为 40 C 若将容器的体积压缩为 1 L 有利于该反应平衡正向移动 D 判断该反应达到平衡的依据是 CO H2O CO2 H2的浓度都相等 解析 A 项 CO g H2O g A A A AA A A A A AA A CO2 g H2 g 开始 mol 0 2 0 2 反应 mol x x x x 平衡 mol 0 2 x 0 2 x x x 0 2 x x 3 2 解得x 0 08 A 项 反应放出的热量为 0 08a kJ B 项 平衡时 H2O 的转化率为 0 08 0 2 40 C 项 该反应为反应前后气体不变的反应 改变压强 平衡不移动 D 项 CO H2O CO2 H2的浓度都相等时 不一定是平衡状态 答案 B 7 把 NO2和 N2O4的混合气体盛在甲 乙两个大小相同的连通烧瓶里 然后用夹子夹住 橡皮管 把甲烧瓶放进冷水里 N2O4没有液化 乙烧瓶放入热水里 一段时间后 两个烧 瓶中气体具有相同的 A 分子数 B 质量 C 颜色 D 平衡相对分子质量 解析 2NO2 g A A A AA A A A A AA A N2O4 g H 0 升高温度 化学平衡向逆反应方应移动 气 用心 爱心 专心4 红棕色 无色 体颜色加深 分子数增多 平均相对分子质量减少 但气体的总质量不变 答案 B 8 2009 安徽高考 汽车尾气净化中的一个反应如下 NO g CO g A A A AA A A A A AA A N2 g CO2 g 1 2 H 373 4 kJ mol 1 在恒容的密闭容器中 反应达平衡后 改变某一条件 下列示意图正确的是 解析 本题主要考查化学平衡图象的分析以及平衡常数的概念 意在考查考生分析图 形的能力和实际运用知识的能力 该反应为气体总物质的量减小的放热反应 升高温度 平衡逆向移动 生成物浓度减小 反应物浓度增大 平衡常数减小 A 选项错误 同理 升高温度 平衡逆向移动 CO 的转化率减小 B 选项错误 平衡常数只与温度有关 C 选 项正确 增加氮气的物质的量 平衡逆向移动 NO 的转化率减小 D 选项错误 答案 C 9 2011 六安模拟 对已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反 应方向移动时 下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反 应速率 使用了适宜的催化剂 A B C D 解析 减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时 正反应速率一定大于逆反应 速率 生成物的百分含量减小 生成物的产量增加 反应物的转化率增大 反应物的浓度 一定降低 当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时 正反应速率一定大于逆反 应速率 生成物的产量增加 该反应物的转化率降低 反应物的浓度增大 答案 A 10 2010 合肥模拟 温度为T 压强为 1 01 106Pa 条件下 某密闭容器下列反 应达到化学平衡 A g B g A A A AA A A A A AA A 3C 测得此时c A 0 022 mol L 1 压缩容器 使压强增大到 2 02 106Pa 第二次达到平衡时 测得c A 0 05 mol L 1 若继续压缩 容器 使压强增大到 4 04 107Pa 第三次达到平衡时 测得c A 0 075 mol L 1 则 用心 爱心 专心5 下列关于 C 物质状态的推测正确的是 C 为非气态 C 为气态 第二次达到平衡时 C 为气态 第三次达到平衡时 C 为 非气态 A B C D 解析 第一次平衡与第二次平衡相比 c A 增加的浓度大于压强的增加 故增压时平 衡向逆反应方向移动 从而可确定第二次达到平衡时 C 为气态 第二次平衡与第三次平衡 相比 c A 浓度的增加程度小于压强的增加程度 故增压平衡向正反应方向移动 从而确 定第三次达到平衡时 C 为非气态 故选 B 项 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 8 分 反应 A s 2B g A A A AA A A A A AA A 2C g 在密闭容器中达到平衡 1 若升高温度能使 C 的物质的量减少 则正反应是 热反应 2 若增加 A 的物质的量 平衡 移动 3 若增大压强 平衡 移动 4 若增加 C 的浓度 B g 的转化率 填 增大 减小 或 不变 解析 1 升温时 C 的物质的量减小 说明平衡向逆反应方向移动 故正反应为放热反 应 2 A 为固体 增加 A 的用量 A 的浓度不改变 平衡不移动 3 该反应为体积不变的反应 加压 平衡不移动 4 增大 C 的浓度 使平衡向逆反应方向移动 B 的转化率应减小 答案 1 放 2 不 3 不 4 减小 12 15 分 在一容积为 2 L 的密闭容器中 加入 0 2 mol 的 N2和 0 6 mol 的 H2 在 一定条件下发生如下反应 N2 g 3H2 g A A A AA A A A A AA A 2NH3 g H 0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示 请回答下列问题 1 根据上图 计算从反应开始到平衡时 平衡反应速率v NH3 为 2 该反应达到平衡时 H2的转化率 3 反应达到平衡后 第 5 分钟末 保持其它条件不变 若改变反应温度 则 NH3的物 用心 爱心 专心6 质的量浓度不可能为 填序号 a 0 20 mol L 1 b 0 12 mol L 1 c 0 10 mol L 1 d 0 08 mol L 1 4 反应达到平衡后 第 5 分钟末 保持其它条件不变 若只把容器的体积缩小一半 平衡 移动 填 向逆反应方向 向正反应方向 或 不 5 在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后 若在第 8 分钟末达到新的平衡 此时 NH3 的浓度约为 0 25 mol L 1 请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3浓度的变化曲 线 解析 1 4 min 时达到平衡 v NH3 0 025 mol L min 0 1 mol L 1 4 min 2 3 N2 3H2 A A A AA A A A A AA A 2NH3 始 mol L 1 0 1 0 3 0 转 mol L 1 0 05 0 15 0 1 平 mol L 1 0 05 0 15 0 1 所以 H2 50 改变温度 平衡必移动 NH3的物质的量浓度不可能再是 0 1 mol L 可逆反应不彻底 NH3的浓度达不到 0 2 mol L 答案 1 0 025 mol L min 2 50 3 a c 4 向正反应方向 5 右图 13 13 分 在一条件下 A 与 B 可发生以下变化 A g B g A A A AA A A A A AA A C g H Q kJ mol 1 1 若保持温度 压强不变 开始时向密闭容器内充入 1 mol A 和 1 mol B 起始体积 为V 达到平衡后 生成了 a mol C 平衡后 A 的转化率为 容器体积为 若仍旧保持该温度和压强不变 开始时充入 3 mol A 和 3 mol B 平衡后 生成的 C 的物质的量为 反应所放出的热量为 kJ 容器体积为 保持温度 压强不变 开始时放入x mol A 2 mol B 1 mol C 达到平衡后 A C 的物质的量分别为y mol 3a mol 则x y 2 若保持温度不变 在体积为V的定容密闭容器内充入 1 mol A 和 1 mol B 达到平 衡后 生成了b mol C a与b的关系式为 用心 爱心 专心7 保持温度体积不变 向平衡体系中再充入 3 mol C 待再次达到平衡后 C 的物质的 量为b mol 则b 与b的关系式为 解析 1 A g B g A A A AA A A A A AA A C g 起始 1 mol 1 mol 0 n a mol a mol a mol 平衡 1 a mol 1 a mol a mol A 的转化率为 100 a 100 a mol 1 mol 容器的体积变为V V V n平 n始 2 a mol 2 mol 2 a 2 在恒温恒压下 充入 3 mol A 和 3 mol B 与题干是等效平衡 A 的转化率相同 平 衡时 物质的量 反应放出的热量 容器的体积均是题干平衡状态的 3 倍 由于达平衡时 C 的物质的量为 3a mol 说明达到的平衡状态与 中平衡为同一平衡 状态 所以要求x 1 mol 3 mol 则x 2 mol 平衡时 A 的物质的量y 3 1 a mol 2 若容器的容积不变 该反应是气体减小的反应 所以压强与 1 的恒压容器相比 减小了 使平衡向左移动 故反应达到平衡后a b 容积不变 向平衡体系中再充入 3 mol C 相当于一共充入 4 mol A 4 mol B 与 充入 1 mol A 1 mol B 相比增大了压强 平衡向右移动 A 的转化率增大 故b 4b 答案 1 a 100 V 3a 3aQV 2 3 1 a 2 a 2 3 2 a 2 2 a b b 4b 14 14 分 恒温下 将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容 器中 发生如下反应 N2 g 3H2 g A A A AA A A A A AA A 2N