2012年高考化学试题分类解析汇编 化学反应速率和化学平衡

用心 爱心 专心1 20122012 年高考化学试题分类解析汇编 化学反应速率和化学平衡年高考化学试题分类解析汇编 化学反应速率和化学平衡 1 2012 江苏化学卷 10 下列有关说法正确的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 B 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其他条件不变时升高温度 反应速率 H2 和氢气 的平衡转化率均增大 D 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 B 解析 本题是化学反应与热效应 电化学等的简单综合题 着力考查学生对熵变 焓变 水解反应 原电池电解池 化学反应速率的影响因素等方面的能力 A 分解反应一般是常识吸热反应 熵变 焓变都大于零 仅在高温下自发 内容来源于 选修四 P34 P36 中化学方向的判断 B 铁比铜活泼 组成的原电池中铁为负极 更易被氧化 C 据平衡移动原理 升高温度平衡向逆反应方向移动 平衡转化率减小 D 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 说明水的电离是吸热反应 越热越电离 水 的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 2 2012 江苏化学卷 14 温度为 T 时 向 2 0L 恒容密闭容器中充入 1 0 molPCl5 反 应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 经一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见 下表 t s050150250350 n PCl3 mol00 160 190 200 20 下列说法正确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率为 v PCl3 0 0032 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c PCl3 0 11 mol L 1 则反应的 H 0 C 相同温度下 起始时向容器中充入 1 0molPCl5 0 20molPCl3 和 0 20molCl2 达到平衡 前 v 正 v 逆 D 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0molPCl3 2 0molCl2 达到平衡时 PCl3 的转化 率小于 80 C 解析 本题素材似乎来源于 选修四 课本第 32 页习题的第 8 题 属于基本理论中化 学平衡问题 主要考查学生对速率概念理解与计算 平衡常数概念与计算 平衡移动等有 关内容理解和掌握程度 高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延 A 反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的比值 而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值 B 相同温度下 起始时向容器中充入 1 0molPCl5 0 20molPCl3 和 0 20molCl2 应先求平衡 常数 K 为 0 025 再求浓度商 Qc 为 0 02 K Qc 说明平衡向正反应方向移动 C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20molH2O 与原平衡相比 平衡向右移动 达到新平衡时 CO 转化率增大 H2O 转化率减小 H2O 的体积分数会增大 D 从等效平衡的角度 先建立原容器两倍关系的模型 即与原平衡完全等效 再把容器两 倍关系压缩成原容器 则平衡向逆反应方向移动 PCl3 的转化率应大于 80 3 2012 安徽理综化学卷 9 一定条件下 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 22 2 2 1 SO gCO gCO gs A A A AA A A A AA 催化剂 0h 若反应在恒容的密闭容器中进行 下列有关说法正确的是 用心 爱心 专心2 A 平衡前 随着反应的进行 容器内压强始终不变 B 平衡时 其它条件不变 分享出硫 正反应速率加快 C 平衡时 其他条件不变 升高温度可提高 2 SO 的转化率 D 其它条件不变 使用不同催化剂 该反应的平衡常数不变 D 解析 本题主要考查外界条件对化学平衡的影响 同时考查考生应用基础知识解决简 单化学问题的能力 因反应前后气体分子数不等 平衡前容器内压强逐渐变小 A 项错误 硫为固体 减少其量不影响化学反应速率 B 项错误 升温 平衡左移 SO2 的转化率降低 C 项错误 只有温度的改变 才能影响反应的平衡常数 故 D 项正确 4 2012 福建理综化学卷 12 一定条件下 溶液的酸碱性对 TiO2 光催化燃料 R 降解反 应的影响如右图所示 下列判断判断正确的是 A 在 0 50min 之间 pH 2 和 pH 7 时 R 的降解百分率相 等 B 溶液酸性越强 R 的降解速率越小 C R 的起始浓度越小 降解速率越大 D 在 20 25min 之间 pH 10 时 R 的平均降解速率为 0 04 mol L 1 min 1 A 解析 从图像中可以读出 pH 2 时 曲线下降是最 快的 说明溶液的酸性越强 降解速率越大 所以 B 项 错误 一般来说 反应物的浓度越大 反应速率越大 R 的起始浓度越小 其降解的速率越小 C 项错误 D 项 中可计算出其速率为 0 04 10 4mol L 1 min 1 D 项错误 A 项中 R 都是完全降解 降解百分率都是 100 这题是选择题的创新点 题给信息量大 考查学 生能力全面 尤其是读图能力要求较高 其中 D 项要注 意横坐标的数量级 不太细心的同学要吃亏 5 2012 重庆理综化学卷 13 在一个不导热的密闭反应器中 只发生两个反应 a g b g 2c g H10 进行相关操作且达到平衡后 忽略体积改变所做的功 下列叙述错误的是 A 等压时 通入惰性气体 c 的物质的量不变 B 等压时 通入 z 气体 反应器中温 度升高 C 等容时 通入惰性气体 各反应速率不变 D 等容时 通入 z 气体 y 的物质的 量浓度增大 C 6 2012 四川理综化学卷 12 在体积恒定的密闭容器中 一定量的 SO2 与 1 100mol O2 在催化剂作用下加热到 600 发生反应 2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 H 0 当气体的物质的量减少 0 315mol 时反应达到平衡 在相 同的温度下测得气体压强为反应前的 82 5 下列有关叙述正确的是 用心 爱心 专心3 当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达到平衡 降低温度 正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中 得到沉淀的质量为 161 980g 达到平衡时 SO2 的转化率是 90 D 解析 本题考查化学反应速率 平衡及计算 SO3 的生成速率和 SO2 的消耗速率都是正 反应速率 两者始终相等 不能说明已达平衡 A 错 由于正反应是放热的 所以降温时 平衡右移 正反应速率大于逆反应速率 即正反应速率较小程度小于逆反应速率 B 错 根据化学方程式知 生成的 SO3 的物质的量是气体总物质的量减小量的 2 倍 即 0 63 mol SO2 不与 BaCl2 反应 则生成硫酸钡为 0 63 mol 得到 146 79 g C 错 根据平衡前 后的压强比知反应前气体的总物质的量减小 0 315 g 即减小 1 82 5 17 5 所以反应前 气体总物质的量为 1 8 mol O2 为 1 1 mol 则 SO2 为 0 7 mol 消耗的 SO2 的物质的量等 于生成的 SO3 的物质的量 即 0 63 mol 转化率为 0 63 mol 0 7 mol 90 D 正确 7 2012 天津理综化学卷 6 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 向同温 同体积的三个密闭容器中分别充入气体 甲 2 mol SO2 和 1 mol O2 乙 1 mol SO2 和 0 5 mol O2 丙 2 mol SO3 恒温 恒容下反应达平衡时 下 列关系一定正确的是 A 容器内压强 P P 甲 P 丙 2P 乙 B SO3 的质量 m m 甲 m 丙 2m 乙 C c SO2 与 c O2 之比 k k 甲 k 丙 k 乙 D 反应放出或吸收热量的数值 Q Q 甲 G 丙 2Q 乙 答案 B 考查化学平衡中等效平衡知识 考查的知识点有些单一 等温等容时反应前后气体体积变 化的反应规律 将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质 其物质的量与 对应组分的起始投料量相等 则建立的化学平衡是等效的 简称 等量等效 这 种情况下的等效平衡中的 等效 指平衡体系中的各种性质 各对应物的浓度 体积 分数 转化率 物质的量 是完全相同的 类似于数学中的全等三角形 也可叫 全等平衡 甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡 等同平衡 各物理参数除热量 都相同 甲和乙的比较可用下图处理帮助理解 P 甲 2P 乙 m 甲 2m 乙 K 甲 K 乙 Q 乙 197 Q 甲 Q 甲不等于 Q 乙所以选 B 8 2012 全国大纲理综化学卷 8 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得 其中的一步反应为 CO g H2O g 催化剂 CO2 g H2 g H 0 反应达到平衡后 为提高 CO 的转化率 下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 B 解析 CO g H2O g 催化剂 CO2 g H2 g 是一个气体总体积不发生改 变的反应 增大压强平衡不移动 CO 的转化率不变 A 错误 反应式放热反应 降低温度 平衡向放热方向移动 B 正确 增大 CO 的浓度 平衡向正反应方向移动 CO 的转化率降 用心 爱心 专心4 低 C 错误 催化剂对化学平衡没有影响 D 错误 考点 反应条件对化学平衡的影响 改变温度 升高温度 化学平衡向吸热反应方向移动 降低温度 化学平衡向放热反应方 向移动 改变浓度 若 Qc Kc 化学平衡正向 向右 移动 若 Qc Kc 化学平衡逆向 向左 移动 改变压强 若 Qp Kp 化学平衡正向 向右 移动 若 Qp Kp 化学平衡逆向 向左 移动 点评 本题属于基本理论中化学平衡问题 主要考查学生对平衡移动等有关内容理解 和掌握程度 题目推陈出新 难度适中 貌似简单 实则有一定的陷阱 对概念的内涵和 外延理解不深刻的考生容易出现失误 非常符合高考选拔人才的要求 9 2012 海南化学卷 15 9 分 已知 A g B g C g D g 反应的平衡常数和温 度的关系如下 温度 70090083010001200 平衡常数 1 71 11 00 60 4 回答下列问题 1 该反应的平衡常数表达式 K H 0 填 2 830 时 向一个 5 L 的密闭容器中充入 0 20mol 的 A 和 0 80mol 的 B 如反应初 始 6s 内 A 的平均反应速率 v A 0 003 mol L 1 s 1 则 6s 时 c A mol L 1 C 的物质的量为 mol 若反应经一段时间后 达到平衡时 A 的转化率为 如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气 平衡时 A 的转化率为 3 判断该反应是否达到平衡的依据为 填正确选项前的字母 a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变 c c A 不随时问改变 d 单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 4 1200 时反应 C g D g A g B g 的平衡常数的值为 答案 1 c C c D c A c B 2 0 022 mol L 1 0 09mol 80 80 3 c 4 2 5 解析 1 因反应中的物质都是气体 据平衡常数的定义可知其 K c C c D c A c B 由表中数据可知 温度升高 K 值减小 说明升高温度向吸热的逆反应方向移动 故正反 应为放热反应 即 H 0 2 A 0 003 mol L 1 s 1 则 6s 后 A 减少的浓度 c A A t 0 018 mol L 1 故剩余的 A 的浓度为 0 018 mol L 1 0 022 mol L 1 A 减少的物质的量为 0 2mol 5L 0 018 mol L 1 5L 0 09mol 根据方程式的系数关系 生成的 C 的物质的量也为 0 09mol 设 830 达平衡时 转化的 A 的浓度为 x 则 A g B g C g D g 用心 爱心 专心5 起始浓度 mol L 1 0 04 0 16 0 0 转化浓度 mol L 1 x x x x 平衡浓度 mol L 1 0 04 x 0 16 x x x 有 1 解得 x 0 032 故 A 的转化率 A x x 0 04 x 0 16 x 100 80 由于容器的体积是固定的 通入氩气后各组分的浓度不变 0 032 mol L 1 0 04 mol L 1 反应速率不改变 平衡不移动 3 由于该反应是气体分子数不变的反应 容器中压强 气体的密度都永远不变 故 a b 错 c A 随反应的进行要减小 故 c 可以 不论是否达平衡 单位时间里生成 C 和 D 的物 质的量永远相等 故 d 错 4 反应 C g D g A g B g 与 A g B g C g D g 互为逆反应 平衡常数互为倒数关系 故 1200 时 C g D g A g B g 的 K 2 5 1 0 4 10 2012 海南化学卷 20 II 答案 1 液化 分馏 与 C 反应后除去 CO2 C H2O 高温 CO H2 CH4 H2O 高温 CO 3H2 2 合成塔 N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 3 冷却塔 n 高温气体由冷却塔的上端进入 冷却水应从下端进入 逆向冷却效果好 4 将液氨和未反应的原料分离 5 13 8 解析 1 利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低 先将空气加压降温变成液态 然后 再加热 使氮气首先从液态空气中蒸发出来 留下的就是液态氧气 故分离方法是液化和 用心 爱心 专心6 分馏 另一种方法是将空气与 C 反应后除去 CO2 采用煤和天然气制备 H2 的方程式为 C H2O 高温 CO H2 CH4 H2O 高温 CO 3H2 2 合成氨的设备为合成塔 发生的反应是 N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 3 冷凝分离氨气的设备为冷却塔 为了增强冷却效果 冷却水应从下端进入 逆向冷却效 果好 4 设备 c 是分离器 能将液氨和未反应的原料分离 5 设 CO H2O 的起始浓度分别为 x y 且 CO 的转化率为 90 则 CO2 g H2 g CO g H2O g 起始浓度 mol L 1 x y 0 0 转化浓度 mol L 1 0 9x 0 9x 0 9x 0 9x 平衡浓度 mol L 1 0 1x y 0 9x 0 9x 0 9x K 22 2 HcCOc OHcCOc 0 627 得 13 8 只要增加 H2O 量 就 0 9x 0 9x 0 1x y 0 9x y x 可提高 CO 的转化率 11 2012 福建理综化学卷 23 1 元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数均相同 则 M 的原子结构示意图为 2 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 3 能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO32 H2OHSO3 OH 水解平衡的事实 是 填序号 滴入酚酞溶液变红 再加入 H2SO4 溶液红色退去 滴入酚酞溶液变红 再加入氯水后红色退去 滴入酚酞溶液变红 再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色退去 4 元素 X Y 在周期表中位于同一主族 化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化 其中 D 是纤维素水解的最终产物 aOH 22 u ND Cu XC Y 过量浓硝酸一定量的溶液 澄清溶液悬浊液 非金属 X Y 填 或 Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成 化学方程式为 5 在恒容绝热 不与外界交换能量 条件下进行 2A g B g 2C g D s 反 应 按下表数据投料 反应达到平衡状态 测得体系压强升高 简述该反应的平衡常数与 温度的变化关系 物 质 ABCD 起始投料 mol 2120 解析 1 铵根离子中含有 10 个电子 11 个质子 与之相同的单核离子为钠离子 则 M 的原子结构示意图为 2 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 用心 爱心 专心7 3 选 C ABC 三个选项描述都是正确的 但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造 成的 存在水解平衡这一事实 比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红 用 AB 两项中的试剂都可褪色 但用 C 中的试剂就不行 选择试剂最好是中性 并与亚硫酸根离 子反应 使水解平衡移动 这样一比较 C 可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解 造成的 4 先推断元素 悬浊液与 D 的溶液 葡萄糖溶液 生成砖红色沉淀是氧化亚铜 则 Y 为 O 元素 X Y 同主族 则 X 为 S 元素 问题就很好回答 非金属性 X Y Cu2O 与浓硝 酸反应生成红棕色的气体 NO2 利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式 Cu2O 6HNO3 浓 2Cu NO3 2 2NO2 3H2O 5 在恒容绝热的情况下 反应达到平衡后 体系压强升高 可推知气体体积变大 说明 反应是向左移 注意 D 为固态 另外压强与温度成正比 压强升高 温度升高 如果正 反应是放热的情况下 则是升高温度 平衡向左移 符合题目情况 因此推出正反应是放 热反应 那平衡常数与温度成反比 23 题考查得都是主干知识 只是觉得拼盘得太明显 5 个小问各不相干 独立成题 是否 可用 10 电子 18 电子微粒把它们串起来 比如 Na Al3 O2 S2 其中第 4 问涉及 有机化学知识 把知识很好的揉合在一起 第 3 问 第 5 问要求思维推理能力较高 12 2012 福建理综化学卷 24 1 电镀是 镀件与电源的 极连接 2 化学镀的原理是利用化学反应生成金属 单质沉淀在镀件表面形成的镀层 若用铜盐进行化学镀铜 应选 用 填 氧化剂 或 还原剂 与 之反应 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右 图所示 该镀铜过程中 镀液 pH 控制在 12 5 左右 据图中信息 给出使反应停止的 方法 3 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤 i 中 Cu2 OH 2CO3 发生反应的化学方程式为 步骤 ii 所加试剂起调节 pH 作用的离子是 填离子符号 在步骤 iii 发生的反应中 1molMnO2 转移 2 个 mol 电子 该反应的离子方程式为 步骤 iv 除去杂质的化学方程式可表示为 3 2 4424426 3 e26e 6FNHSOH ONH FSOOHH 过滤后母液的 pH 2 0 c 3 eF a mol L 1 c 4 NH b mol L 用心 爱心 专心8 1 c 2 4 SO d mol L 1 该反应的平衡常数 K 用含 a b d 的代数式表 示 解析 1 电镀池中 镀件就是待镀金属 作阴极 与电源的负极相连 镀层金属为阳极 与电源正极相连 2 要把铜从铜盐中置换铜出来 比如用铁就可以 铁是作还原剂的 所以加入还原剂 根据图示信息 pH 8 9 之间 反应速率为 0 所以要使反应停止 调节溶液的 pH 至 8 9 之间 可见读图信息的重要性 3 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写 用观察法配平 Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 CO2 3H2O 题目要求调高 PH 铵根离子显酸性 碳酸氢根离子显碱性 则起作用的离子是碳酸氢根 离子 依题意亚铁离子变成了铁离子 1mol MnO2 转移电子 2 mol 则锰元素从 4 变成 2 价 溶液是显酸性的 方程式经过观察可要补上氢离子 综合上述分析可写出离子方程式为 MnO2 2Fe2 4H Mn2 2Fe3 2H2O 氢离子浓度为 10 2 依据 K 的表达式马上就可写出来 K 24 题没有了复杂的工艺的流程 这个信号在质检题中已经给出 没有在流程上设置障 碍 问题设计平实 难度不大 平衡常数计算简单 只要代入即可 没有复杂的数学变换 降低了难度 对图中信息的获取要求较高 13 2012 浙江理综化学卷 27 15 分 物质 t BuNO 2 在正庚烷溶剂中发生如下反应 t BuNO 2 2 t BuNO 1 当 t BuNO 2 的起始浓度 c0 为 0 50 mol L 1 时 实验测得 20 时的平衡转化率 是 65 列式计算 20 时上述反应的平衡常数 K 2 一定温度下 随着 t BuNO 2 的起始浓度增大 其平衡转化率 填 增大 不变 或 减小 已知 20 时该反应在 CCl4 溶剂中的平衡常数为 1 9 若将反应溶剂正庚烷改成 CCl4 并 保持 t BuNO 2 起始浓度相同 则它在 CCl4 溶剂中的平衡转化率 填 大于 等于 或 小于 其在正庚烷溶剂中的平衡转化率 3 实验测得该反应的 H 50 5 kJ mol 1 活化能 Ea 90 4 kJ mol 1 下列能量 关系图合理的是 用心 爱心 专心9 4 该反应的 S 0 填 或 在 填 较高 或 较 低 温度下有利于该反应自发进行 5 随着该反应的进行 溶液的颜色不断变化 分析溶液颜色与反应物 或生成物 浓度 的关系 即比色分析 可以确定该化学反应的速率 用于比色分析的仪器 是 A pH 计B 元素分析仪 C 分光光度计 D 原子吸收光谱仪 6 通过比色分析得到 30 时 t BuNO 2 浓度随时间的变化关系如下图所示 请在同一图 中绘出 t BuNO 浓度随时间的变化曲线 解析 1 物质 t BuNO 2 是 2 甲基 2 亚硝基丙烷二聚体 在正庚烷溶剂中会部分分解为 t BuNO 2 甲基 2 亚硝基丙烷 反应 t BuNO 2 2 t BuNO 对于这种物质没 有学 过 用这样的形式来表示的反应也没有见到过 很陌生 这就给解题增加了理解上的难度 其实这就是一个普通的分解反应 一个可逆反应 只要按常规的化学平衡三段式方法解题 就 可求得 20 时平衡常数 t BuNO 2 2 t BuNO 用心 爱心 专心10 c0 0 5 0 c 转 x 2x c 平 0 5 x 2x 已知 20 时 t BuNO 2 的平衡转化率 解得 X 0 325 mol L 1 由于分解反应的反应物和生成物各只有一种 因此也可以用下列方法来求平衡常数 已知 20 时 t BuNO 2 的平衡转化率 65 则 t BuNO 2 2 t BuNO 平衡时 C0 1 2c0 平衡常数 1 1 0 2 0 Lmol 4 2Lmol 65 0 1 65 0 65 0 5 04 1 2 c c K 2 一定温度下 随着 t BuNO 2 的起始浓度增大 即增加反应物 t BuNO 2 的浓度 虽 然平 衡向正反应方向移动 但由于 t BuNO 2 的起始浓度增大 其平衡转化率是减小的 保持温度 20 不变 保持 t BuNO 2 起始浓度相同 平衡转化率越小 K 值越小 已知该 反应在 CCl4 溶剂中的平衡常数为 1 9 则 t BuNO 2 它在 CCl4 溶剂中的平衡转化率小于其 在正庚烷溶剂中的平衡转化率 3 由实验测得该反应的 H 50 5 kJ mol 1 可知该反应是吸热反应 则反应物的 总能量 低于生成物的总能量 可排除能量关系图 B 和 C 又依据活化能 Ea 90 4 kJ mol 1 Ea H50 5 kJ mol 1 Ea 与 H 的比 例不对 而能量关系图 D 是合理的 4 由于该反应是一个分解反应 所以是一个混乱度增加 熵增 的反应 S 0 而 该反应又是一个吸热反应 H 0 所以该反应应在较高温度下有利于自发进行 5 现代化学分析中 常借助一些仪器来分析化学物质的组成 用元素分析仪确定物质中 是否含有 C H O N S Cl Br 等元素 用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原 子团 用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素 用用于比色分析的分光光度计测 定溶液颜色深浅 分析溶液颜色与反应物 或生成物 浓度的关系 即比色分析 从而 可以确定该化学反应的速率 pH 计是测定溶液 pH 的仪器 6 在图中绘出 t BuNO 浓度随时间的变化曲线 先从图中 30 时 t BuNO 2 浓度随时间 的变 化关系曲线上 分别查得 1min 3 min 4 5 min 8 min 等时刻时 t BuNO 2 的浓度 然 后按 t BuNO 2 2 t BuNO c0 0 05 0 c 转 x 2x c 某时刻 0 5 x 2x 求出 1min 3 min 4 5 min 8 min 等时 t BuNO 的浓度 最在图上找出相应的点 连成 平滑 曲线即可 见答案 用心 爱心 专心11 答案 15 分 1 1 1 0 2 0 Lmol 4 2Lmol 65 0 1 65 065 0 5 04 1 2 c c K 2 减小 小于 3 D 4 较高 5 C 6 14 2012 重庆理综化学卷 29 14 分 尿素 CO NH2 2 是首个由无机物人工合成的有 机物 1 工业上尿素 CO2 和 NH3 在一定条件下合成 其反应方程式为 2 当氨碳比 3 2 2 4 n NH CO n CO 的转化率随时间的变化关系如题 29 图 1 所示 A 点的逆反应速率 v 逆 CO2 B点的正反应速率为 V 正 CO2 填 大于 小于 或 等于 NH3 的平衡转化率为 3 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 原理如图 29 图 2 电源的负极为 填 A 或 B 阳极室中发生的反应依次为 电解结束后 阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 若两极共收集到气体 13 44L 标准状况 则除去的尿素为 g 忽略气体的溶解 29 答案 1 2NH3 CO2CO NH3 2 H2O 2 小于 30 3 B 2Cl 2e Cl2 CO NH3 2 3 Cl2 H2O N2 CO2 6HCl 直流电源 NaCl 尿素 混合溶液 NaCl 溶液 质子交换膜 惰性电极 CO2 N2 H2 Cl2 NaCl 溶液 A B 29题 图2 CO2 t min 2040 60 60 30 A B 0 29题 图1 用心 爱心 专心12 不变 7 2 考点 化学反应速率 化学平衡 电化学等知识 15 2012 广东理综化学卷 31 16 分 碘在科研与生活中有重要应用 某兴趣小组用 0 50mol L 1KI 0 2 淀粉溶液 0 20mol L 1K2S2O8 0 10mol L 1Na2S2O3 等试剂 探究反应条件对化学反应速率的影响 已知 向 KI Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液 当溶液中的 耗 尽后 溶液颜色将由无色变成为蓝色 为确保能观察到蓝色 S2O32 与 S2O82 初始的物 质的量需满足的关系为 n S2O32 n S2O82 Na2S2O3 2 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响 设计的实验方案如下表 表中 Vx 2 mL 理由是 保证反应物 K2S2O8 浓度改变 而其他的 不变 才到达实验目的 已知某条件下 浓度 c S2O82 反应时间 t 的变化曲线如图 13 若保持其他条件不变 请在答题卡坐标图中 分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c S2O82 t 的变化曲 线示意图 进行相应的标注 用心 爱心 专心13 碘也可用作心脏起搏器电源 锂碘电池的材料 该电池反应为 2Li s I2 s 2LiI s H 已知 4Li s O2 g 2Li2O s H1 4 LiI s O2 g 2I2 s 2Li2O s H2 则电池反应的 H 碘电极作为该电池的 极 H1 H2 2 负极 16 2012 广东理综化学卷 32 17 分 难溶性杂卤石 K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O 属于 呆矿 在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源 用饱和 Ca OH 2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾 工艺流程如下 1 滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石 Ca OH 2 Mg OH 2 2 用化学平衡移动原理解释 Ca OH 2 溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原因 氢 氧根与镁离子结合 使平衡向右移动 K 变多 3 除杂 环节中 先加入 溶液 经搅拌等操作后 过滤 再加入 溶液 调滤液 PH 至中性 K2CO3 H2SO4 4 不同温度下 K 的浸出浓度与溶浸时间的关系是图 14 由图可 得 随着温度升高 用心 爱心 专心14 在同一时间 K 的浸出浓度大 反应的速率加快 平衡时溶浸时间短 5 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂 则溶浸过程中会发生 已知 298K 时 Ksp CaCO3 2 80 10 9 Ksp CaSO4 4 90 10 5 求此温度下该反 应的平衡常数 K 计算结果保留三位有效数字 K 1 75 104 17 2012 山东理综化学卷 29 16 分 偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂 二者发 生如下化学反应 CH3 2NNH2 l 2N2O4 1 2CO2 g 3N2 g 4H2O g I 1 反应 I 中氧化剂是 2 火箭残骸中常现红棕色气体 原因为 N2O4 g 2NO2 g 当温度升高时 气体颜色变深 则反应 为 填 吸热 或 放热 反应 3 一定温度下 反应 II 的焓变为 H 现将 1molN2O4 充入一恒压密闭容器中 下列示意 图正确且能说明反应达到平衡状态的是 0 t a 气体密度 0 t b H KJ mol 1 0 t d N2O4 转化 率 0 t c v 正 NO2 N2O4 若在相同沮度下 上述反应改在体积为 IL 的恒容密闭容器中进行 平衡常数 填 增大 不变 或 减小 反应 3s 后 NO2 的物质的量为 0 6mol 则 0 3s 的平均反应速率 v N2O4 mol L 1 s 1 解析 1 反应 中 N2O4 中 N 由 4 价变为 0 价 作为氧化剂 2 温度升高时 气体颜色加深 说明平衡向逆反应方向移动 则逆反应为吸热反应 正反应为放热反应 3 该反应由正方向开始进行 气体分子数逐渐增大 而压强保持不变 则容器体积增大 气体密度减小 达平衡时保持不变 a 对 该反应的 H 始终保持不变 不能说明达到平衡 状态 b 错 该反应由正方向开始进行 N2O4 逐渐减小 恒压过程中容器体积增大 N2O4 浓度减小 v 正逐渐减小 达平衡时保持不变 c 错 该反应由正方向开始进行 N2O4 转 化率逐渐增大 达平衡时保持不变 d 对 平衡常数只与温度有关 温度保持不变 平衡 常数不变 v N2O4 1 2v NO2 1 2 0 6 1 3 molL s 0 1mol L s 4 NH4NO3 溶液 由于 NH4 水解溶液显酸性 滴加氨水后溶液由酸性变为中性 水的电离平衡向逆反应方 向移动 Kb 而 c OH 10 7mol L 则 c NH4 c NH4 c OH c NH3 H2O 200c NH3 H2O 故 n NH4 200n NH3 H2O 根据电荷守恒 n NH4 n NO3 则溶液中 n NH4 n NH3 H2O a a 200 根据物料守恒 滴加氨水的浓度为 用心 爱心 专心15 a a mol bL mol L a 200 a 200b 答案 1 N2O4 2 吸热 3 a d 不变 0 1 4 NH4 H2ONH3 H2O H 逆向 a 200b 17 2012 天津理综化学卷 10 14 分 金属钨用途广泛 主要用于制造硬质或耐高温 的合金 以及灯泡的灯丝 高温下 在密闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨 其总反应 为 WO3 s 3H2 g 高温 W s 3H2O g 请回答下列问题 上述反应的化学平衡常数表达式为 某温度下反应达平衡时 H2 与水蒸气的体积比为 2 3 则 H2 的平衡转化率为 随温度的升高 H2 与水蒸气的体积比减小 则该反应为反应 填 吸热 或 放热 上述总反应过程大致分为三个阶段 各阶段主要成分与温度的关系如下表所示 温度 25 550 600 700 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 580 时 固体物质的主要 成分为 假设 WO3 完全转化为 W 则三个阶段消耗 H2 物质的量之比为 已知 温度过高时 WO2 s 转变为 WO2 g WO2 s 2H2 g W s 2H2O g H 66 0 kJ mol 1 WO2 g 2H2 W s 2H2O g H 137 9 kJ mol 1 则 WO2 s WO2 g 的 H 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发 使灯丝变细 加入 I2 可延长灯管的使用寿命 其工作原理为 W s 2I2 g 1400 约3000 WI4 g 下列说法正确的有 a 灯管内的 I2 可循环使用 b WI4 在灯丝上分解 产生的 W 又沉积在灯丝上 c WI4 在灯管壁上分解 使灯管的寿命延长 d 温度升高时 WI4 的分解速率加快 W 和 I2 的化合速率减慢 该题考查化学平衡常数表达式 化学平衡的移动原理 反应热的计算 转化率计算 根据反应方程 注意的是 WO3 和 W 都是固体 不 写入平衡常数表达式 所以 达平衡时 H2 与水蒸气的体积比 2 3 消耗的 H2 体积为 3 所以 H2 的平衡转化率为 3 2 3 60 温度升高 H2 与水蒸气的体积比减小说明平衡向右移动 正反应吸热 第一阶段的方程 2WO3 H2 W2O5 H2O 第二阶段方程 W2O5 H2 2WO2 H2O 第三阶段方程 WO2 2H2 W 2H2O 所以三个阶段消耗 H2 的物质量之比为 1 1 4 用心 爱心 专心16 利用盖斯定律可计算 H 203 9KJ mol 1 根据可逆反应原理 I2 可以循环使用 WI4 是在灯丝上分解 生成的 W 沉积在灯丝上 选 a b 18 2012 北京理综化学卷 26 12 分 用生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1 利用反应 A 可实现氯的循环利用 反应 A 已知 反应 A 中 4mol HCI 被氧化 放出 115 6kJ 的热量 的电子式是 反应 A 的热化学方程式是 断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为 KJ 中 H O 键比 HCl 中 H Cl 键 填 强 或 若 2 对于反应 A 下图是 4 种投料比 n HCl 分别为 1 1 2 1 4 1 6 1 下 反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线 曲线 b 对应的投料比是 当曲线 b c d 对应的投料比达到相同的 HCI 平衡转化率时 对应的反应温度与投 料比的关系是 投料比为 2 1 温度为 400 时 平衡混合气中的物质的量分数是 答案 1 分 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g H 115 6kJ mol 2 分 用心 爱心 专心17 32 2 分 强 2 分 4 1 1 分 投料比越高 对应的反应温度越低 2 分 30 8 2 分 解析 解析 由题给条件可知 4molHCl 被氧化 放出热量为 115 6KJ 可知 H 115 6KJ mol 由 H 生成物键能之和 反应物键能之和 可得 E H O E H Cl 115 6 498 4 31 9 键能越大化学键越稳定越强 所 以水中的 H O 键比氯化氢中 H Cl 强 2 在其他条件不变时 O2 的量越大 HCl 的转 化率越大 由此可确定 a