2012年高考理综 百所名校组合卷备考系列之（化学部分）模拟（20）

用心 爱心 专心1 20122012 年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模 拟 拟 2020 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 F 19 Si 28 Cl 35 5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 65 一 选择题 本大题包括一 选择题 本大题包括 7 7 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 4242 分 在每小题给出的四个选项中 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 只有一项是符合题目要求的 1 近日 卫生部公布了食盐碘含量的标准 规定每千克碘含量不超 30 毫克 新标准 明年 3 月 15 日起实施 氯化钠既是是一种重要的生活必需品 也是重要的化工原料 下列 说法正确的是 A 食用加碘盐可预防碘缺乏症 加碘盐中加的含碘物质是碘化钾 B 因为 NaCl 的水溶液能导电 所以 NaCl 溶液属于强电解质 C 37Cl 是氯元素的一种同位素 23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 7 8 D 电解熔融 NaCl 得到 23 0g 金属钠时能产生 22 4L 氯气 标准状况下 答案 C 解析 加碘盐中加入的含碘物质是碘酸钾 NaCl 的水溶液是混合物 不是电解质 D 项中产生的氯气只有 0 5mol 即 11 2L 标准状况 2 中海油蓬莱 19 3 油田溢油事故发生后 已经造成周边 3400 平方公里海域水质严 重恶化 给环境带来灾难性影响 下列有关石油的说法正确的是 A 石油是由各种饱和烃组成的混合物 性质稳定 B 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量 C 处理渤海湾的漏油 最经济高效的做法是燃烧 D 含 5 个碳原子的烷烃 催化裂化可生成的烯烃最多有 3 种 答案 B 解析 石油中含有芳香烃 燃烧海洋漏油效果较差 污染环境 含 5 个 碳原子的烷烃 催化裂化可生成的烯烃最多有 5 种 乙烯 丙烯和丁烯 丁烯有三种同分 异构体 3 下列关于有机物的说法中 正确的是 A 乙烯 苯 乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 C 油脂在碱的作用下可发生水解 工业上利用该反应生产肥皂 D 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖 蛋白质都可以发生水解反应 答案 C 解析 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 聚丙烯不能发生加成反应 葡 萄糖是单糖 不能发生水解反应 4 下列有关化学实验的叙述正确的是 A 因为 NH3 H2O 是弱碱 所以不能用氨水与 FeCl3溶液反应制取 Fe OH 3 B 向 FeI2溶液中通入少量 Cl2 再滴加少量 CCl4 振荡 静置 下层液体为紫色 C 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉 生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D 将 SO2气体通入溴水 欲检验是否有 SO42 生成 可向溶液中滴加 Ba NO3 2溶液 答案 B 解析 氨水能与 FeCl3溶液反应生成 Fe OH 3沉淀 C 反应中的铁足量 硫酸逐渐变稀 生成的气体中含有 SO2和 H2 H2不能被烧碱溶液吸收 将 SO2气体通入溴 水会生成 H2SO4 检验 SO42 不能滴加 Ba NO3 2溶液 因为 NO3 在酸性条件下有强氧化性 能将 SO32 氧化为 SO42 会干扰 SO42 的检验 5 下列离子方程式的书写正确的是 A 硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液 S2 Cu2 CuS 用心 爱心 专心2 B 稀硝酸中加入过量的铁粉 Fe 6H 3NO3 Fe3 3NO2 3H2O C 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生 ClO H2O2 O2 Cl H2O D 二氧化硫通入氯化铁溶液 SO2 2Fe3 4H SO42 2Fe2 2H2O 答案 C 解析 A 项反应式的正确写法是 HS Cu2 CuS H B 项反应中 Fe 过量 Fe3 会和 Fe 反应生成 Fe2 D 项反应式电荷不守恒 6 A B C D E 五种元素原子序数逐渐增大 且均不超过 18 其中 A 与 C B 与 E 分别为同族元素 原子半径 A B E D C B 原子最外层电子数是次外层的 3 倍 C D 的核外电子数之和与 B E 核外电子数之和相等 下列说法正确的是 A 原子电子层数 B A B 气态氢化物的稳定性 B E C 简单离子半径 E D D 最高价氧化物对应的水化物碱性 C D 答案 D 解析 A B C D E 依次是 H O Na Al S 7 若按下图甲装置进行实验 图乙中x y分别表示流入电极的电子 某产物的物质 的量 若将甲装置中的溶液改为等体积 等物质的量浓度的 CuSO4和 NaCl 溶液的混合液 电解过程中溶液的 pH 随时间t变化的示意图如丙所示 则下列叙述中正确的是 A E 表示反应生成 Cu 的物质的量 B F 表示反应生成 H2SO4的物质的量 C BC 段阳极产物是 Cl2 D CD段电解的物质是 NaCl 答案 B 解析 2CuSO4 2H2O2Cu 2H2SO4 O2 铜极流入 电解 2mol 电子时 反应生成 1mol Cu 和 1mol H2SO4 则 A 项错误 B 项正确 CuSO4和 NaCl 的 混合溶液中 存在 6 种离子 Cu2 Na H Cl SO42 OH 根据离子的放电顺序 可知 电解时阴极首先是 Cu2 放电 然后是 H 阳极首先是 Cl 放电 然后是 OH 当 CuSO4和 NaCl 的物质的量相等时 反应可分为三个阶段 先是电解 CuCl2溶液 AB 段 然后是电 解 CuSO4溶液 BC 段 此时阳极产物是 O2 最后是电解 Na2SO4溶液 CD 段 即电解水 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5858 分 分 二 非选择题 本题包括 6 小题 8 10 是必做题 11 13 是选考题 任选一题作答 8 14 分 在工业上 氯气是一种重要的化工原料 在实验室中 氯气和氯水是重要 的化学试剂 1 资料显示 漂白粉在酸性 如硫酸 条件下可反应生成氯气 有关反应的化学方 程式为 Ca ClO 2 CaCl2 2H2SO42CaSO4 2Cl2 2H2O 某学习小组利用此原理设计如 图所示装置制取氯气并探究其性质 用心 爱心 专心3 在该实验中 甲部分的装置是 填字母 证明乙装置中 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 丙装置中通入少量 Cl2 可制得某种生活中常用的漂白 消毒的物质 已知碳酸的 酸性强于次氯酸 则丙中发生反应的化学方程式是 该实验存在明显的缺陷 改进的方法是 2 某同学设计了 一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸 他所用的试剂如下 新制氯水 0 5mol L 1 CaCl2溶液 品红溶液 CaCO3粉末 请你协助他完成实验方案 步骤一 取 5mL0 5mol L 1CaCl2溶液于试管中 滴入 3 滴品红溶液 振荡 溶液不褪 色 步骤二 取 5mL 新制氯水于试管中 加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色 步骤三 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是 设计步骤一的 理由是 答案 1 c 2 分 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中 向其中滴 加 KSCN 溶液 若产生红色溶液 则证明生成了 Fe3 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应 2 分 Cl2 2Na2CO3 H2O NaCl NaClO 2NaHCO3 2 分 在丙装置后连接一个盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 合理即可 2 分 2 取上层清液于另一试管中加入 3 滴品红溶液 振荡 2 分 品红溶液褪色 2 分 氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液 为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用 须实验 证明氯化钙溶液不具漂白性 或 排除氯化钙溶液的干扰 2 分 解析 1 固体和液体反应 需加热 制备氯气 应选用 c 装置 只要能证明乙装 置中反应生成了 Fe3 即可证明 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应 氯气与 Na2CO3溶液的反 用心 爱心 专心4 应可理解为 2Na2CO3 2H2O2NaOH 2NaHCO3 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 将以上两个反 应合并可得 Cl2 2Na2CO3 H2O NaCl NaClO 2NaHCO3 该实验没有进行尾气处理 易污染 环境 2 Cl2 H2OHCl HClO 在氯水中加入 CaCO3粉末 CaCO3与盐酸反应 导致平衡 正向移动 生成较多的 HClO 2Cl2 H2O CaCO3 CaCl2 CO2 2HClO 氯水与 CaCO3反应后 生成 CaCl2溶液 为证明品红溶液褪色是 HClO 的作用 须实验证明 CaCl2溶液不具漂白性 9 14 分 氮是大气中含量丰富的一种元素 氮及 其化合物在生产 生话中有着重要 作用 氮氧化物会导致环境污染 生产中需要严格治理有关污染 请回答下列氮及其化合 物的相关问题 1 据报道 意大利科学家获得了极具研究价值的 N4 其分子结构与白磷分子的正 四面体结构相似 已知断裂 1molN N 键吸收 167kJ 热量 生成 1molN N 键放出 942kJ 热 量 请写出 N4气体转变为 N2反应的热化学方程式 2 已知 NH3在纯氧气中燃烧可生成 N2和水 据报道 NH3可直接用作车用碱性燃料 电池 写出该电池的负极反应式 3 已知 温度低于 21 15 时 NO2几乎全部转变为 N2O4 工业上可用 N2O4与水反 应来提高硝酸产率 N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为 4 工业上可用 Na2CO3溶液吸收 NO2 补全该反应的化学反应方程式 2NO2 Na2CO3 NaNO2 如果标准状况下 22 4L NO2参与反应 转移的电子数为 5 一定条件下 某密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时 c NO2 0 50mol L c N2O4 0 125 mol L 则 2NO2 g N2O4 g 的平衡常数K 若 NO2起始浓度为 2 mol L 相同条件下 NO2的最大转化率为 答案 1 N4 g 2N2 g H 882kJ mol 1 2 分 2 2NH3 6OH 6e N2 6H2O 2 分 3 2N2O4 O2 2H2O 4HNO3 2 分 4 NaNO3 CO2 0 5NA 3 分 5 0 5 2 分 50 3 分 解析 1 N4 g 2N2 g H 167 6 942 2 kJ mol 1 882kJ mol 1 2 电池反应为 4NH3 3O2 2N2 6H2O 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 由上述两反应 消去 O2得 2NH3 6OH 6e N2 6H2O 3 由 4NO2 O22H2O 4HNO3 2NO2 g N2O4得 2N2O4 O2 2H2O 4HNO3 4 该反应是歧化反应 由元素守恒可得另外两种生成物为 NaNO3和 CO2 该反应是 歧化反应 5 K 2 2 42 NOc ONc 5 05 0 125 0 0 5 设达平衡时 NO2的变化浓度为 2x 则 2NO2 g N2O4 g 始 2 mol L 0 变 2x x 平 2 2x mol L x K 2 22 x x 0 5 用心 爱心 专心5 解得 x 0 5 mol L 所以 相同条件下 NO2的最大转化率为 100 2 2 x 50 10 15 分 氧化镁是一种优良的高温耐火材料 下图是一种制取高纯氧化镁的部分 工艺流程 请回答下列问题 1 MgCl2 6H2O溶于水 溶液呈 填 酸性 中性 或 碱性 原因是 用离子方程式表示 2 氨化反应过程中反应的离子方程式为 3 轻烧后的产物为 4 已知向Mg OH 2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解 试解释该反应发生的 原理 用离子方程式表示和文字说明 5 25 时 Ksp Mg OH 2 5 6 10 12 酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下 pH 8 08 0 9 6 9 6 颜色黄色绿色蓝色 25 时 在 Mg OH 2的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂 溶液的颜色为 答案 1 酸性 1 分 Mg2 2H2O Mg OH 2 2H 2 分 2 Mg2 2NH3 H2O Mg OH 2 2 NH4 2 分 3 MgO 或氧化镁 2 分 4 Mg OH 2 s Mg2 2OH 2 分 NH4 O H NH3 H2O 2 分 加大 NH4Cl 溶液浓度 振荡使氨气快速逸出 均能使平衡正向移动 导致 Mg OH 2沉 淀溶解 2 分 5 蓝色 2 分 解析 1 MgCl2水解使溶液显酸性 2 氨化反应过程中 Mg2 和氨水反应生成 Mg OH 2沉淀 3 轻烧的反应物是 Mg OH 2 产物是 MgO 4 本小题可从沉淀溶解平衡和盐类水解平衡相互促进解释 5 设 Mg OH 2饱和溶液中 c OH 为x 则 2 1 x3 5 6 10 12 x 1 10 4mol L c H 1 10 10mol L pH 10 溶液为蓝色 11 选修 2 化学与技术 15 分 海水中含有丰富的化学元素 下面是某化工厂从海 水中提取氯化钠 镁 以MgCl2形式存在 和溴 以NaBr 的形式存在 及综合利用的生产流 程简图 用心 爱心 专心6 1 目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水 下列关于离子交换膜电解槽的 叙述错误的是 A 精制饱和食盐水进入阳极室B 纯水 加少量NaOH 进入阴极室 C 阴极产物为氢氧化钠和氢气 D 电解槽的阳极用金属铁网制成 2 粗盐水含 Ca2 Mg2 SO42 等杂质离子 这些离子的存在除了会影响电解所得产 品的纯度外 主要会 所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制 请 将精制时通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写出 3 在Mg OH 2沉淀中加入过量盐酸 要获得MgCl2 6H2O 晶体 需要进行的实验操作依 次为 4 工业上采用电解熔融 MgCl2的方法制得金属镁 电解槽中阴极的电极反应式为 5 在母液中通入氯气时发生的主要反应的离子方程式为 答案 1 D 3 分 2 形成沉淀使隔膜堵塞 2 分 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 3 分 3 蒸发 冷却结晶 过滤 3 分 4 Mg2 2e Mg 2 分 5 2Br Cl2 Br2 2Cl 2 分 解析 1 电解槽不能用铁作阳极 否则铁会被氧化而溶解 2 Ca2 和SO42 Mg2 和电解生成的OH 会反应生成沉淀 形成的沉淀能使隔膜堵塞 除去Ca2 Mg2 SO42 的试剂分别是Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 因为每次所加的除 杂试剂都是过量的 过量的试剂必须在后续反应中除去 所以Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶 液之后加 以除去过量的Ba2 3 从酸性MgCl2溶液中获得MgCl2 6H2O晶体 需要进行的实验操作依次为 蒸发 冷却 结晶 过滤 4 阴极Mg2 被还原为Mg 5 在母液中通入氯气时可以得到溴 12 选修 3 物质结构与性质 15 分 X Y Z W 是元素周期表前四周期中原子序 数依次增大的四种常见元素 基态 X 原子核外有 2 个未成对电子 基态 Z 原子最外层电子 排布为 2 nnnp ns W 的核电荷数等于 X 与 Y 的核电荷数之和的 2 倍 W 与 X 形成的合金为 目前用量最多的金属材料 1 Z 位于在元素周期表中的位置是 W 元素基态原子的电子排布式 用心 爱心 专心7 是 2 X Y Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号 表示 下同 H X H Y H Z 三种共价键中 键长最长的是 3 Y 的最简单氢化物的空间构型为 它得到 H 后形成的微粒中键角 是 4 X 与氢可形成一种原子个数比为 1 1 的化合物 其相对分子质量为 26 该分子 中存在 个 键 该分子中 X 原子的杂化方式是 5 W 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式 晶胞分别如图所示 面心立方晶胞 和体心立方晶胞中实际含有的 W 原子个数之比为 面心立方堆方式与体心立方 堆积方 式的两种 W 单质的密度之比为 答案 1 二周期 VIA 族 2 分 1s22s22p63s23d64s2 或 Ar 3d64s2 2 分 2 N O C 2 分 H C 1 分 3 三角锥形 1 分 028 109 1 分 4 3 1 分 sp 1 分 5 2 1 2 分 24 33 或 1 09 1 2 分 解析 经分析 确定 X Y Z W 分别为 C N O Fe 四种元素 N 原子 2p 轨道半 充满 第一电离能反常的高 NH3分子为三角锥形 铵根离子的键角为 028 109 C2H2分子 中碳氢之间形成两个 键 碳碳之间形成一个 键 其中碳原子采用 SP 杂化 面心立方 堆积每个晶胞中含有 4 个铁原子 体心立方堆积每个晶胞中含有 2 个铁原子 二者之比为 2 1 面心立方堆积面对角线为球直径的 2 倍 体心立方堆积体对角线为球直径的 2 倍 设球的直径为 R 则面心立方晶胞的边长为R2 体心立方晶胞的边长为R 3 32 3 2 2 R m 面 3 3 32 R m 体 二则之比为24 33 13 选修5 有机化学基础 15