2013年高考化学分类汇编——电解质溶液.doc

2013高考汇编水溶液中的离子平衡1.（2013上海化学19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（ ）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者2.（2013四川理综化学5）室温下，将一元酸HA和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（ ）实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)3、（2013天津化学4）下列实验误差分析错误的是（ ）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4、（2013天津化学5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5.（2013安徽理综13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH-，HSO3-H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)6.（2013广东理综12）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-17.（2013江苏化学14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是（ ）A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)8、（2013广西理综12）右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ）A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH79.（2013新课标卷I9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-10.（2013重庆理综8）下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)11.（2013江苏化学11）下列有关说法正确的是（ ）A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小12、（2013浙江理综7）下列说法不正确的是（ ）A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷，砷最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学原则13.（2013新课标卷13）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)，Ksp=ac(M2+)=b molL1时，溶液的pH等于（ ）A.12lg(ba)B.12lg(ab) C.14+12lg(ab) D.14+12 lg(ba)14（2013北京理综10）实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊；像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶15（2013山东理综13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则（ ）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积16（2013海南化学8）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）Ac(H+) c(F-)Bc(H+) c(HF) Cc(OH-) c(HF)Dc(HF) c(F-)17. （2013福建理综8）室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=1318、（2013浙江理综12）25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)19.（2013上海化学11）H2S水溶液中存在平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向其中（ ）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小20.（2013新课标卷I11）已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）A.Cl、Br、CrO42 B.CrO42、Br、Cl C.Br、Cl、CrO42 D.Br、CrO42、Cl21.（2013天津化学7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：1 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ；2 X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ；3 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式 ；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。22.（2013山东理综29）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ；如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体