《铝及其化合物的性质》同步练习2

铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质 同步练习同步练习 一 选择题 1 下列物质中一定属于纯净物的是 A 刚玉 B 铝土矿 C 偏铝酸钠 D 含铝 52 94 的 Al2O3样品 2 下列有关厨房铝制品的使用中 你认为合理的是 A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱水洗涤 3 向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉 充分反应后放出等量的氢气 则两个溶 液中参加反应的铝的质量之比为 A 1 3 B 3 1 C 1 1 D 1 2 4 下列各组物质混合反应后 不能得到 A1Cl3的是 A 氧化铝和盐酸 B 铝和氯气 C 氧化铝和烧碱溶液 D 氢氧化铝和盐酸 5 下列金属冶炼的反应原理 错误的是 A 2NaCl 熔融 2Na Cl2 B Al2O3 3H2 2Al 3H2O 通电 C Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2D MgCl2 Mg Cl2 通电 6 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气 且溶液中的离子能大量共存的是 A K NO3 OH Cl B Cu2 SO42 H Na C H Ba2 Mg2 NO3 D NH4 MnO4 H K 7 把 Al 和 Fe3O4 粉配成铝热剂 分成两等份 前一份在高温下恰好完全反应 然后将生成物与足量的 盐酸充分反应 后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应 前后两种情况下生成气体的物质的 量之比为 A 1 3 B 9 8 C 3 4 D 4 3 8 下列离子方程式书写正确的是 A 硫酸铝中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 B 氢氧化铝跟盐酸反应 2Al OH 3 6H 2Al3 6H2O C 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 D 偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应 AlO2 H H2O Al OH 3 9 甲 乙两烧瓶中各盛有 100mL 3mol L 1的盐酸和氢氧化钾溶液 向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉 反应结束测得甲 乙生成的气体体积比为 2 3 相同状况 则加入铝粉的质量为 A 2 7g B 3 6g C 5 04g D 4 05g 10 将 a molNa 和 a molAl 一同投入 m g 足量水中 所得溶液密度为 dg 3 该溶液的质量分数为 A 82a 46a m B 8200a 46a 2m C 8200a 46a m D 8200a 69a 2 m 11 2005 年 1 月 19 日 北京晚报 报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了 Al13 超级原子 如图 13 个铝原子组成了极其微小的球 让 Al13 与呈链形的碘 分子发生化学反应 结果发现 Al13 超级原子 取代了碘分子中的一个碘原子的位 置 其他碘原子也 悬挂 在 Al13 超级原子 上 这样就产生了一种新的碘铝化 合物 在该碘铝化合物中 Al13 超级原子 显示了类似碘原子的性质 下列说法 正确的是 A 生成的碘铝化合物是合金 B 1molAl13 共有 39 个电子 C Al13 在一定条件下可与镁反应生成 Al13 Mg2 Al13 D Al13 超级原子 属于非金属单质 12 一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物 分别放入足量的下列溶液中 充分反应后 放出的氢气 最多的是 A 3mol LHCl B 4mol LHNO3 C 8mol LNaOH D 18 4mol LH2SO4 二 简答题 13 有 A B C D 四种均含有铝元素的化合物 它们之间存在如下的反应关系 1 A NaOH D H2O 2 B A H2O 3 C NaOH 适量 B NaCl 4 C D H2O B NaCl 则 A 是 B 是 C 是 D 是 14 某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质 现欲制取纯净的氧化铝 某同学设计如下的实验方案 回答下列问题 氧化铝 样品 过量 盐酸 过滤 沉淀 A 滤液 A 过量 NaOH 过滤 沉淀 B 滤液 B 过量 CO2 Al OH 3 Al2O3 1 沉淀 A 的化学式是 滤液 B 的成分是 2 步骤 的离子方程式为 3 在操作 中要用到的玻璃仪器有 15 在 19 世纪时 铝是一种珍贵的金属 人们最初得到的铝粒如同珍宝 它的价格同黄金相当 1827 年 德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了铝 又过了 27 年 法国化学家德维尔用金属钠与无 水氯化铝一起加热而获得闪耀金属光泽的小铝球 1886 年霍尔采用碳作坩埚衬里 碳棒作电极 把精制 的氧化铝溶在 10 15 的熔融的冰晶石里 再通以电流 结果看到小球状的铝聚集在阴极上 后来这 些铝球成为 王冠宝石 至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中 1 用钠与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是 写出钠与无 水氯化铝制铝的反应方程式 2 电解时在阳极上得到的物质是 电解时发生的反应是 电解过程中还可能发生的副反应是 16 向一金属铝的易拉罐内充满 CO2 然后向罐内注入足量 NaOH 溶液 立即用胶布严封罐口 过一段时间后 罐 壁内凹而瘪 再过一段时间后 瘪了的罐壁重新鼓起 解释上述变化的实验现象 1 罐壁内凹而瘪的原因 反应方程式 2 罐壁重新鼓起的原因 反应方程式 17 铝热反应实验装置如右图 该实验中镁条的作用是 氯酸钾的作用是 氧化铁和铝粉反应的化学方程式是 铝热反应在工业上通常有两种用 处 一是 二是 18 为确定某铝热剂 含氧化铁和铝 的组成 分别进行下列实验 1 若取 a g 样品 向其中加入足量的 NaOH 溶液 测得生成的气体 标准状况 下同 体积为 b L 反应的离子方程式是 样品中铝的质量是 g 2 若取 a g 样品将其引燃 恰好完全反应 该反应的化学方程式是 氧化铁与铝的 质量比是 3 待 2 中反应产物冷却后 加入足量盐酸 测得生成的气体体积为 c L 该气体与 1 中所得气 体的体积比 c b 课题 1 铝及其化合物的性质 2 一 选择题 1 将 Mg Al 和 Fe 分别投入质量相等且过量的稀硫酸中 反应结束后 各溶液的质量仍相等 则投入的 Mg Al 和 Fe 三者的质量关系 A Mg Al Fe B Fe Al Mg C Al Mg Fe D Mg Al Fe 2 从铝土矿中提炼 Al2O3所需试剂是 A NaOH 溶液 B 盐酸 C NaOH 溶液 盐酸 D 水 3 某氧化物不溶于水 溶于熔化的 NaOH 中 生成易溶于水的化合物 向稀盐酸中滴入该溶液 有白色 沉淀生成 则原氧化物是 A Al2O3 B MgO C Fe2O3 D Al OH 3 4 下列离子方程式错误的是 A 氢氧化铝与盐酸反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O B 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O C 碘化钾溶液中滴入溴水 2I Br2 I2 2Br D NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 5 将铝条投到一溶液中产生氢气 则此溶液中一定能够大量共存的离子组是 A B 2 Cu Cl 3 NO K 3 HCO K 2 4 SO Cl C D 2 Fe Cl Na 3 NO 2 Ba Cl K 2 4 SO 6 向明矾溶液里滴入 Ba OH 2溶液 当 SO42 恰好完全沉淀时 其中铝元素的存在形式为 A 全都为 Al OH 3 B 全部形成 AlO2 C 一部分为 Al OH 3 一部分为 Al3 D 一部分为 Al OH 3 一部分为 AlO2 7 某无色溶液中 已知含有 H Mg2 Al3 等阳离子 逐滴加入 NaOH 溶液 则消耗 NaOH 溶液体积 x 轴 和生成沉淀量 y 轴 之间的函数关系 下图表示正确的是 8 将镁 铝 锌三种金属的混合物与足量的稀 H2SO4反应 生成标准状况下的氢气 2 8L 则原金属混合 物中三种金属的物质的量之和可能是 A 0 125mol B 0 10mol C 0 15mol D 0 20mol 9 既能与稀硫酸反应 又能与 NaOH 溶液反应 且都有气体放出的是 A NaHCO3 B Na2O2 C NH4 2CO 3 D Al2O3 10 有镁铝合金 10 2g 溶于 4的盐酸 500mL 里 若加入 2氢氧化钠溶液 使得沉淀得到最大量 则需加入此种 NaOH 溶液为 A 1000mL B 500mL C 100mL D 1500mL 11 下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是 A B C D 二 简答题 12 将铝片 不除氧化膜 投入浓氯化铜溶液中 铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质 接下来铝片 上又出现大量气泡 触摸容器壁知溶液温度迅速升高 收集气体 检验其具有可燃性 若用同样的铝片 投入同浓度的硫酸铜溶液中 在短时间内铝片无明显变化 1 铝与氯化铜溶液能迅速反应 而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是 A 氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强 B 硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化 C 氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能 D 生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水 2 铝片表面出现的暗红色物质是 产生该物质的离子方程式是 3 放出的气体是 请从有关物质的浓度 能量 是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速 率不断加快的原因 4 某学生通过一定实验操作 使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行 他采取的措施可能是 A 用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B 把铝放在中加热一段时间后 取出洗净投入 C 向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液 再投入铝片 D 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 13 将等物质的量的两种氧化物溶于 100mL 硫酸 而后逐滴加入 1 00mol 1 的 NaOH 溶液 当加入 的 NaOH 的体积 V1 50mL 时 开始有沉淀析出 且沉淀量随 NaOH 加入量逐渐增加 当 NaOH 的体积 V2 650mL 时 沉淀量达最大值 继续滴加 NaOH 时 沉淀量逐渐减小 当 V3 750mL 时 沉淀量不再 改变 1 最初加入的 50mL NaOH 溶液的作用是什么 2 计算所用硫酸的浓度 3 试判断两种氧化物各是什么 并计算其物质的量 课题 1 铝及其化合物的性质 1 1 C 2 B 3 C 4 C 5 B 6 A 7 C 8 D 9 D 10 C 11 C 12 A 13 A 是 Al2O3 B 是 Al OH 3 C 是 AlCl3 D 是 NaAlO2 14 1 SiO2 NaAlO2 2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 3 普通漏斗 玻璃棒 烧杯 15 1 钠与氯化铝溶液反应时钠首先与水反应生成氢气和 NaOH NaOH 再与氯化铝反应生成氢氧化铝 无法得到单质铝 3Na AlCl3Al 3NaCl 2 氧气 2Al2O34Al 3O2 C O2CO2或 2C O22CO 通电 16 1 是因为 CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO3 使得罐内气压小于外界大气压 2 是因为过量的 NaOH 与铝罐反应生成 H2 使罐内气压等于或大于外界大气压 17 用镁燃烧放出的热量引发铝热反应 助燃 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 焊接钢轨 冶炼高熔点 金属 18 1 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 80 27 2 11 9b 点燃 课题 1 铝及其化合物的性质 2 1 C 2 C 3 A 4 D 5 D 6 B 7 B 8 B 9 B 10 A 11 B 12 1 C 2 Cu 2Al 3 Cu2 2Al3 3 Cu 3 H2 随反应的进行 Al3 浓度增大 水解使 H 浓度增大 反 应为放热反应 使溶液温度升高 生成的铜与铝构成原电池 三者均使产生 H2 的速率增大 4 AB 13 1 中和过量的硫酸 2 沉淀量最大时所用 OH 的物质的量与 100mL 强酸中 H 的物质的量相等 n OH 1 00mol L 1 0 650L 0 650mol 故 也为 0 650mol 硫酸的浓度为 3 25mol L 1 3 解 由题意知 其中一种氧化物为 Al2O3 根据 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 该反应用去的 NaOH 1 00mol L 1 0 750 0 650 L 0 100mol 故 Al OH 3为 0 100mol 而 Al2O3为 0 0500mol 根