2012高考化学月刊 专题6 化学反应速率和化学平衡专题测试3

用心 爱心 专心1 20122012 高考化学月刊高考化学月刊 专题专题 6 6 化学反应速率和化学平衡专题测试化学反应速率和化学平衡专题测试 3 3 1 将固体 NH4I 置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 达到平衡时 c H2 0 5 mol L c HI 4 mol L 则此温度下反应 的平衡常数为 A 9 B 16 C 20 D 25 解析 根据题意 2HI g H2 g I2 g 平衡浓度 4 mol L 0 5 mol L 起始浓度 c HI 平衡量 变化量 4 mol L 0 5 mol L 2 5 mol L 则c NH3 c HI 起始浓度 5 mol L 根据平衡常数定义 K c NH3 c HI 5 mol L 4 mol L 20 mol L 2 故 C 项正确 答案 C 2 硝酸生产工艺中 在吸收塔里发生如下反应 3NO2 H2O2HNO3 NO 正反应 为放热反应 为提高 NO2的转化率 理论上应该采取的措施是 A 减压 B 增压 C 升温 D 加催化剂 解析 该反应为气体体积减小的反应 且放热 为提高 NO2的转化率 可采用增大压 强或降低温度的方法 答案 B 3 高温下 某反应达到平衡 平衡常数K 恒容时 温度升高 H2浓 c CO c H2O c CO2 c H2 度减小 下列说法正确的是 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 用心 爱心 专心2 D 该反应的化学方程式为 CO H2OCO2 H2 解析 由题中平衡常数的表达式可知该反应为 CO2 g H2 g CO g H2O g D 项错误 升高温度 H2浓度减小 说明平衡向右移动 该反应的正反应为吸 热反应 A 项正确 该反应为反应前后气体体积不变的反应 增大压强对该反应的平衡无 影响 增大压强氢气浓度相应增大 B 项错误 对任何反应来说 升高温度反应速率都增 大 C 项错误 答案 A 4 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据 将更适合于所有的过程 D 同一物质的固 液 气三种状态的熵值相同 答案 C 5 将 H2 g 和 Br2 g 充入恒容密闭容器 恒温下发生反应 H2 g Br2 g 2HBr g Hb B a b C ab 答案 A 6 反应aA g bB g cC g H Q kJ mol 生成物 C 的质量分数与压强p 和温度的关系如下图 方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是 用心 爱心 专心3 A a b0 B a b c Q 0 C a b c Q0 解析 由温度 时间图象判断 T2 T1 因为温度越高 反应速率越快 达到平衡所需 时间越短 从T1 T2 即升温 C 降低 则正反应为放热反应 即Qp1 因为压强越大 反应速率越快 达到平衡所需时间越短 从p1 p2 加压 C 降低 平衡逆向移动 即逆反应是气体体积缩小的反应 则有a b c 故选 C 答案 C 7 在体积恒定的密闭容器中 充入 3 mol A 和 1 mol B 发生反应 3A g B g xC g 达到平衡后 C 在平衡混合气体中的体积分数为 若维持温度不变 按 1 2 mol A 0 4 mol B 0 6 mol C 为起始物质 达到平衡后压强不变 C 的体积分数仍为 则x值是 A 2 B 1 C 3 D 4 解析 本题的条件是恒容装置 现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时 C 物质的体积分数 相等且压强不变 压强不变即物质的量不变 因此属于 等同平衡 必须用回归定值法 即 1 2 mol 3 0 6 mol x 3 mol 0 4 mol 0 6 mol x 1 mol 解得x 1 答案 B 8 一定条件下 向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2 发生下列反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡后改变下述条件 SO3平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变 充入 1 mol SO3 g B 保持温度和容器内压强不变 充入 1mol SO3 g C 保持温度和容器内压强不变 充入 1 mol SO2 g D 保持温度和容器内压强不变 充入 1 mol Ar g 解析 A 项温度和体积不变 充入 1 mol SO3 g 相当于增大了体系的压强 平衡要 移动 B 项温度和压强不变 充入 1 mol SO3 g 相当于加入 1 mol SO2和 0 5 mol O2 最终可建立等效平衡 C 项温度和压强不变 充入 1 mol SO2 g 体积增大 平衡要移 用心 爱心 专心4 动 D 项温度和压强不变 充入 1 mol Ar g 相当于减压 平衡要移动 答案 B 9 一定温度下 在恒容密闭容器中发生如下反应 2A g B g 3C g 若反 应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B 达平衡后 A 的体积分数为a 其他条件不变时 若按下 列四种配比作为起始物质 平衡后 A 的体积分数大于a 的是 A 2 mol C B 2 mol A 1 mol B 和 1 mol He 不参加反应 C 1 mol B 和 1 mol C D 2 mol A 3 mol B 和 3 mol C 解析 因该反应是一个气体体积不变的反应 因此只要n A n B 1 1 即为等效平 衡 因此将选项中各种配比全部转化为起始时 A 和 B 的物质的量并与题给平衡进行逐一分 析 所以选 A B 答案 AB 10 可用下图所示的图象表示的反应是 反应纵坐标甲乙 A SO2与 O2在同温 同体积容器 中反应 SO2的 转化率 2 mol SO2 和 1 mol O2 2 mol SO2 和 2 mol O2 B 2 mol SO2与 1 mol O2在同温 体积可变的恒压容器中反应 SO2的 转化率 1 106Pa1 105Pa C 相同质量的氨在同一固定容积 容器中反应 氨气的 浓度 400 500 D 体积比为 1 3 的 N2 H2在同氨气的活性高的活性一般 用心 爱心 专心5 温 体积可变的恒压容器中反 应 浓度催化剂的催化剂 解析 A 项中由于乙中氧气比甲中多 故乙中 SO2的转化率比甲大 不符合图象 B 项 中由于乙的压强比甲小 故乙的化学反应速率小 到达平衡时间比甲长 不符合图象 D 项中平衡时氨气的浓度应相同 不符合图象 答案 C 11 氮化硅 Si3N4 是一种新型陶瓷材料 它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以 下反应制得 1 配平上述反应的化学方程式 将化学计量数填在方框内 2 该反应中的氧化剂是 其还原产物是 3 该反应的平衡常数表达式为K 4 若知上述反应为放热反应 则其反应热 H 零 填 大于 小于 或 等 于 升高温度 其平衡常数值 填 增大 减小 或 不变 5 若使压强增大 则上述平衡向 反应方向移动 填 正 或 逆 6 若已知 CO 生成速率为v CO 18 mol L min 则 N2消耗速率为v N2 mol L min 解析 1 利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为 3 6 2 1 6 2 根据化合价变化可判断出 N2为氧化剂 Si3N4为还原产物 3 根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为K c6 CO c2 N2 4 放热反应 HT2 升温C 减小 平衡逆向移动 说明正反应为放热反应 3 K 升温K减小 c2 C c3 A c B 答案 1 3 1 2 2 放热 3 K 减小 c2 C c3 A c B 13 一定条件下 在体积为 3 L 的密闭容器中 一氧化碳与氢气反应生成甲醇 催化剂 为 Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g 根据题意和所给图象完成下列各题 1 反应达到平衡时 平衡常数表达式K 升高温度 K值 填 增大 减小 或 不变 2 在 500 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率v H2 3 在其他条件不变的情况下 对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1 2 下列有关该 体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快 逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 用心 爱心 专心7 d 重新平衡时n H2 n CH3OH 增大 4 据研究 反应过程中起催化作用的为 Cu2O 反应体系中含少量 CO2有利于维持催化 剂 Cu2O 的量不变 原因是 用化学方程式表示 解析 1 化学平衡常数为在一定温度下 某个可逆反应达到平衡时 生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 由图象可以看出 升高温度 平衡向左移动 K值减小 2 v CH3OH mol L min nB 3tB v H2 2v CH3OH mol L min