2012高中化学 2.2.3 配合物理论简介每课一练 新人教版选修3

用心 爱心 专心 1 2 22 2 分子的立体构型分子的立体构型 第第 3 3 课时课时 配合物理论简介配合物理论简介 每课一练 人教版每课一练 人教版 选修选修 3 3 练基础落实 知识点 1 配位键 1 下列各种说法中错误的是 A 形成配位键的条件是一方有空轨道 一方有孤电子对 B 配位键是一种特殊的共价键 C 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 2 下列分子或离子中都存在着配位键的是 A NH3 H2O B NH H3O 4 C N2 HClO D Cu NH3 4 2 PCl3 3 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A NH4NO3 B NaOH C H2SO4 D H2O 知识点 2 配合物 4 下列过程与配合物的形成无关的是 A 除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B 向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C 向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液 D 向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 5 下列不属于配合物的是 A Cu H2O 4 SO4 H2O B Ag NH3 2 OH C KAl SO4 2 12H2O D Na3 AlF6 6 下列化合物中哪些是配合物 CuSO4 5H2O K2PtCl6 KCl CuCl2 Cu NH2CH2COO 2 KCl MgCl2 6H2O Cu CH3COO 2 A B C D 知识点 3 配合物的结构 7 已知 Zn2 的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3杂化轨道 那么 ZnCl4 2 的空间构型 为 A 直线形 B 平面正方形 C 正四面体形 D 正八面体形 知识点 4 配合物的性质 8 向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是 A Co NH3 4Cl2 Cl B Co NH3 3Cl3 C Co NH3 6 Cl3 D Co NH3 5Cl Cl2 9 某物质的实验式为 PtCl4 2NH3 其水溶液不导电 加入 AgNO3溶液反应也不产生 沉淀 以强碱处理并没有 NH3放出 则关于此化合物的说法中正确的是 A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B 该配合物可能是平面正方形结构 用心 爱心 专心 2 C Cl 和 NH3分子均与 Pt4 配位 D 配合物中 Cl 与 Pt4 配位 而 NH3分子不配位 练综合拓展 10 对盐类物质可有下列分类 如氯化硝酸钙 Ca NO3 Cl 是一种混盐 硫酸铝钾 KAl SO4 2是一种复盐 冰晶石 六氟合铝酸钠 Na3AlF6是一种络盐 对于组成为 CaOCl2的 盐可归类于 A 混盐 B 复盐 C 络盐 D 无法归属于上述类别 11 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶 物溶解得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象说法正确的是 A 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后 Cu2 的浓度不变 B 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配合离子 Cu NH3 4 2 C 向反应后的溶液加入乙醇 溶液没有发生变化 D 在 Cu NH3 4 2 离子中 Cu2 提供孤电子对 NH3提供空轨道 12 气态 Al2Cl6是具有配位键的化合物 分子中原子间成键关系如图所示 请将图中 你认为是配位键的斜线上加上箭头 13 化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3 BF3 1 配位键的形成条件是 2 在 NH3 BF3中 原子提供孤对电子 原子接受电子 3 写出 NH3 BF3的电子式并用 标出配位键 14 Cu2 能与 NH3 H2O Cl 等形成配位数为 4 的配合物 1 Cu NH3 4 2 中存在的化学键类型有 填序号 A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键 2 Cu NH3 4 2 具有对称的空间构型 Cu NH3 4 2 中的两个 NH3被两个 Cl 取代 能 得到两种不同结构的产物 则 Cu NH3 4 2 的空间构型为 3 某种含 Cu2 的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应 在丙烯醇分子中发生某种方式杂化 的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2 倍 则这类碳原子的杂化方式 为 15 研究物质的微观结构 有助于人们理解物质变化的本质 请回答下列问题 1 C Si N 元素的电负性由大到小的顺序是 2 A B 均为短周期金属元素 依据下表数据 写出 B 原子的电子排布式 电离能 kJ mol 1 I1 Z X X K I2I3I4 A9321 82115 39021 771 B7381 4517 73310 540 3 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色 与其 d 轨道电子排布有关 一 般地 d0或 d10排布时 无颜色 d1 d9排布时 有颜色 如 Co H2O 6 2 显粉红色 据此 判断 Mn H2O 6 2 颜色 填 无 或 有 4 利用 CO 可以合成化工原料 COCl2 配合物 Fe CO 5等 COCl2分子的结构式为 CClClO 则 COCl2分子内含有 A 4 个 键 B 2 个 键 2 个 键 C 2 个 键 1 个 键 D 3 个 键 1 个 键 用心 爱心 专心 3 参考答案 1 D 配位键是一方提供孤电子对 一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键 配体 可以是分子 原子 也可以是阴离子 2 B 3 A 碱和盐中金属阳离子与氢氧根 酸根之间通过离子键相结合 含氧酸根内有共 价键 在我们中学所学的复杂离子中主要有 NH H3O 内存在配位键 而配和物都是共价 4 化合物 所以都不含离子键 4 A 对于 A 项 除去 Fe 粉中的 SiO2是利用 SiO2可与强碱反应的化学性质 与配合 物的形成无关 对于选项 B AgNO3与氨水反应生成 AgOH 沉淀 继续反应生成配合物离子 Ag NH3 2 对于 C 项 Fe3 与 KSCN 反应生成配合物离子 Fe SCN n 3 n 对于 D 项 CuSO4与氨水反应生成配合物离子 Cu NH3 4 2 5 C A B D 均为配合物 而 C 属于复盐 不是配合物 6 C 是复盐 分别是甘氨酸铜 醋酸铜盐 均属盐类 7 C 8 B 水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀 说明配合物的外界没有氯离子 9 C 在 PtCl4 2NH3水溶液中加入 AgNO3溶液无沉淀生成 经强酸处理无 NH3放出 说明 Cl NH3均处于内界 故该配合物中中心原子的配位数为 6 电荷数为 4 Cl 和 NH3 分子均与 Pt4 配位 A D 错误 C 正确 因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状 态以达到能量上的稳定状态 Pt 配位数为 6 则其空间构型为八面体形 B 错误 10 A CaOCl2可写成 Ca ClO Cl 是混盐 11 B 硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜 继续加入氨水生成 Cu NH3 4 2 铜离子浓度减小 加入乙醇后有深蓝色晶体 Cu NH3 4 SO4 H2O 析出 在 Cu NH3 4 2 里 NH3分子的氮原子给出孤电子对 Cu2 接受电子对 12 解析 Al 最外层只有 3 个电子 只能形成三对共用电子对 而图中 Al 都有 4 个共价 键 必然有一个是由 Cl 通过配位键形成的 13 1 形成配位键的一方能够提供孤对电子 另一方具有能够接受电子对的空轨道 2 氮 硼 3 14 1 AB 2 平面正方形 3 sp2杂化 解析 Cu NH3 4 2 中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键 氨分子内部的化学键 是极性键 Cu NH3 4 2 是平面正方形 HOCH2CH CH2中的 C 原子 有一个采取 sp3杂化 两个采取 sp2杂化 CH3CH2CHO 中的 C 原子有两个采取 sp3杂化 一个采取 sp2杂化 15 1 N C Si 2 1s22s22p63s2 3 有 4 D 解析 1 因为同周期元素从左到右电负性逐渐增大 同一主族元素自上而下电负性逐 渐减弱 故电负性由大到小的顺序是 N C Si 2 由 A B 元素的各级电离能可看出 A B 两元素容易失去两个电子形成 2 价金属 阳离子 故 A B 元素属于 A 族的元素 由同主族元素电离能变