第二课时 铁、铜及其化合物的应用.

1 第二单元第二单元 第二课时第二课时 铁 铜及其化合物的应用铁 铜及其化合物的应用 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订成册 一 选择题 1 下列离子方程式正确的是 A 三氯化铁溶液中加入铁 Fe3 Fe 2Fe2 B 氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl D 氢氧化铜溶于稀硫酸中 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 解析 该题考查离子方程式正误判断 答题时注意反应物的量对反应原理的影响 因 选项 A 电荷不守恒 选项 C 不符合量的关系 答案 BD 2 某溶液中含有大量 Fe2 Fe3 Mg2 和 NH4 其中 c H 10 2mol L 1 在该溶液 中可 以大量存在的阴离子是 A SO42 B NO3 C SCN D CO32 解析 该题考查溶液中离子的反应原理 答题时注意酸性条件下的 NO3 具有强氧化 性 答案 A 3 已知 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 Zn 2Fe3 Zn2 2Fe2 现把等物质的量的 CuSO4 FeCl3和 Zn 置于水中 充分反应后 反应器中所得混合物除了 SO42 Cl 外 还 有 A Zn2 Cu Fe2 B Zn2 Cu2 Fe Fe2 C Zn2 Cu2 Fe2 D Zn2 Cu2 Cu Fe2 2 解析 根据氧化还原反应的规律 在同一个反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还 原 性 还原剂 还原产物 所以 在 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 中微粒的氧化性 F Cu2 在 Zn 2Fe3 Zn2 2Fe2 中微粒的氧化性 Fe3 Zn2 在 Zn Cu2 Zn2 Cu 中微粒的氧化性 Cu2 Zn2 综上 我们可以知道微粒氧化性的强弱顺序是 Fe3 Cu2 Fe2 Zn2 当还原剂 Zn 与多种氧化性微粒反应时 还原剂与氧化性 最强的物质先反应 然后再与氧化性较弱的物质反应 所以在溶液中反应的顺序是 假 设物质的量均为 a mol 2FeCl3 Zn 2FeCl2 ZnCl2 a mol 0 5a mol CuSO4 Zn ZnSO4 Cu 0 5a mol 0 5a mol 0 5a mol 所以反应后 容器中还有 Zn2 Cu2 Fe2 Cu 答案 D 4 已知下述三个实验均能发生化学反应 见表 将铁钉放入硫酸铜溶液 中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝 酸 将铜丝放入氯化铁溶 液中 下列判断正确的是 A 实验 中铁钉只做还原剂 B 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性 C 实验 中发生的是置换反应 D 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 解析 实验 中的Fe2 只做还原剂 B 错 实验 中的反应为 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 不是置换反应 C 错 上述实验证明氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 D 错 答案 A 5 某溶液中可能存在 Mg2 Fe2 Fe3 加入 NaOH 溶液 开始时是白色絮状沉淀 迅 速 变为灰绿色 最后变成红褐色 下列结论正确的是 A 一定有 Fe2 存在 一定没有 Fe3 Mg2 B 一定有 Fe2 存在 一定没有 Fe2 Mg2 C 一定有 Fe3 存在 可能有 Fe2 一定没有 Mg2 3 D 一定有 Fe2 存在 可能有 Mg2 一定没有 Fe3 答案 D 6 在铁与铜的混合物中 加入不足量的稀硝酸 反应后剩余金属 m1 g 再向其中加入 一定 量稀硫酸 充分振荡后 剩余金属 m2 g 则 m1与 m2之间的关系是 A m1一定大于 m2 B m1可能等于 m2 C m1一定等于 m2 D m1可能大于 m2 解析 该题考查金属与酸的反应 答题时注意酸性条件下的 NO3 具有强氧化性 答案 A 7 2009 年广东理基 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去 CO2中混有的 CO 用澄清石灰水洗气 B 除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4 加过量盐酸后 过滤 洗涤 C 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3 加入过量铁粉 过滤 D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 解析 A 项 CO 不反应 CO2被吸收 B 项 BaCO3反应 BaSO4不反应 不能达到实验目的 D 项 Cu 和 CuO 均能与稀 HNO3反应 不能达到实验目的 答案 C 8 已知硝酸能将 Fe2 氧化为 Fe3 下列物质反应后一定有 3 价铁生成的是 过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 与过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 解析 本题涉及 0 价铁变为 3 价铁 2 价铁变为 3 价铁及 3 价铁变为 2 价铁 应从氧化剂的强弱 反应条件及反应物间的相对量进行分析 中的 Cl2氧化性强 它能将铁氧化为 3 价 由于不是在溶液中反应 因此过量的铁 不会将氯化铁还原 中 Fe 与稀硫酸反应只能生成 Fe2 在溶液中 Fe2 被 Cl2 氧化生成 Fe3 中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2 Fe2O3与盐酸生成 FeCl3的反应 但 题中未给出反应物间相对量的关系 若铁是足量的 则能将生成的 FeCl3全部还原为 FeCl2 答案 B 二 非选择题 9 把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来 4 注 要求一一对应 A 金可制成比纸还薄的金箔 a 导电性 B 生活用铁锅 b 导热性 C 用铁回收照相废液中的银 c 延展性 D 用铜制作印刷电路 d 还原性 解析 金制成金箔是利用其良好的延展性 铁制生活用锅主要是利用其良好的导热 性 用铁回收照相废液中的银是利用其强的还原性将银置换出来 用铜制作印刷电路 是 利用了铜良好的导电性 答案 A c B b C d D a 10 如何除去杂质 提纯下列各物质 混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式 1 FeCl2中含少量 FeCl3杂质 2 FeCl3中含少量 FeCl2杂质 3 FeSO4中含少量 CuSO4杂质 答案 混合物成分 提纯所用试剂 的化学式 离子方程式 1 FeCl2中含少量 FeCl3杂质FeFe 2Fe3 3Fe2 2 FeCl3中含少量 FeCl2杂质Cl22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 FeSO4中含少量 CuSO4杂质FeFe Cu2 Cu Fe2 11 A B 两种化合物的溶液按下图完成实验 1 两化合物的化学式 A B 2 完成下列离子方程式 C D F G 解析 该题考查有关铁及其化合物的无机框题推断 抓住典型现象和转化关系是本 题的 突破口 5 常见元素的性质 包括物质的物理状态 颜色 溶解性及氧化还原性质 反应条件等 它们相互之间的反应是本题的突破口 答案 1 FeCl2 K2S 2 FeS 2H Fe2 H2S Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 12 能力提高 2010 年广州综合测试 铁单质及其化合物在生活 生产中有广泛应用 请回答下列问题 1 黄铁矿 FeS2 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料 其中一个反应为 3FeS2 8O2 高温 6SO2 Fe3O4 3 mol FeS2参加反应转移 mol 电子 2 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂 反应的离子方程式为 从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 3 与明矾相似 硫酸铁也可用作絮凝剂 在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中 的悬 浮物沉降除去 其原因是 4 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填字母 选项陈述 陈述 判断 A 铁是地壳中含量最高 的金属元素 铁是人类最早使用的金属 材料 对 对 有 B 常温下铁与稀硫酸反 应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁 生成铁 对 对 无 C铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可以 用作催化剂 错 对 无 D 铁在空气中表面生成 致密氧化膜 可用铁罐储存运输浓硫酸 浓硝酸 对 对 有 解析 1 O2为氧化剂 3 mol FeS2反应时 O2得电子 8 4 mol 32 mol 2 氯化铁 腐 蚀印刷电路铜板时 发生的是 Fe3 与 Cu 的氧化还原反应 产物为 Fe2 与 Cu2 加入过量铁粉 铁粉与溶液中的 Cu2 发生置换反应可得 Cu 过量的是铁粉与硫酸反应 则剩余固体为