《1-1 化工生产过程中的基本问题》同步练习4 (2)

课题课题 1 化工生产过程中的基本问题化工生产过程中的基本问题 一 选择题一 选择题 1 关于反应 2SO2 O2 2SO3 在一定条件下达到平衡状态 再加入一定量的 18O2 则建立新平衡时 含有 18O 的物质是 假定原平衡体系中不含 18O 二氧化硫 氧气 三氧化硫 A B C D 答案 C 2 接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理 其正确过程是 A 洗涤 干燥 除尘 B 干燥 除尘 洗涤 C 除尘 洗涤 干燥 D 除去硒和砷的化合物 答案 C 3 你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 答案 C 4 煅烧硫铁矿 主要成份是 FeS2 可获得制取硫酸所需的 SO2 反应为 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8 SO2 为了提高 SO2的生成速率 下列措施可行的是 A 增加硫铁矿的投入量 B 向炉内喷氧气 增加氧气的压强 C 降低温度 D 升高温度 答案 C 5 导致下列现象的主要原因与排放 SO2有关的是 A 臭氧空洞 B 酸雨 C 光化学烟雾 D 温室效应 答案 B 6 治理 三废 保护环境 最主要的方法是 A 减少污染严重的工厂 B 把 三废 深埋 C 提高认识 D 变废为宝 综合利用 答案 D 7 在工业生产硫酸中 在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 A 水 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 烧碱溶液 答案 C 8 工业上生产硫酸 回收尾气中 SO2 气体 选用的试剂是 高温 催化剂 高温 A 烧碱溶液 B 品红溶液 C 水 D 浓硫酸 答案 A 9 接触法制硫酸中 进入接触室的气体必须净化 干燥 其主要原因是 A 防止催化剂中毒B 提高反应效率 C 提高 SO2 转化率D 防止环境污染 答案 A 10 把 1 0 g 含脉石 的黄铁矿样品在氧气流中灼烧 反应完全后得 0 78g 残渣 则此 2 SiO 黄铁矿的纯度是 A 33 B 66 C 78 D 88 答案 B 二 非选择题二 非选择题 11 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤做燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 填写标号 答案 12 工业上用接触法制取硫酸过程中 硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是 该反应中氧化剂是 还原剂是 被氧化的元素是 被还原的元素是 答案 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 O2 FeS2 Fe 和 S O 13 酸雨的形成主要是由于空气中含有 气体 现取一份雨水 每隔一段时间测 定其 pH 结果如下 测定时间 h01248 雨水 pH4 734 624 564 554 55 产生上述结果的原因是 答案 SO2 SO2溶于水形成 H2SO3 由于空气中的氧气可以缓慢氧化 H2SO3生成 H2SO4 而硫酸是强酸 故溶液的 pH 逐渐减小 14 据报道 2003 年 3 月 27 日巨大的 SO2 NO 等排放量使广东成为酸雨的重灾区 占 全省国土面积 63 的 17 个城市已被国务院划为酸雨控制区 酸雨使大片水稻突然枯死 并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达 40 亿元左右 问 1 酸雨导致水稻死亡的原因是什么 2 试简叙述酸雨的形成过程 并写出反应方程式 3 请提出两条防治酸雨的措施 答案 1 酸雨改变了水稻生长 发育 繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度 导致了水稻 的死亡 2 工业生产 民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的 SO2和氮氧化合物 被空气中的氧气 氧化成硫酸和硝酸 和空气中的水蒸气结合 最终降落在地面形成酸雨 反应式 2SO2 O2 2H2O 2H2SO4 4NO 3NO 2H2O 4HNO3 3 控制空气中 SO2和氮氧化物的排放量 植树造林 净化空气 15 07 高考 天津理综 黄铁矿主要成分是 FeS2 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时 取 0 1000 g 样品在空气中充分灼烧 将生成的 SO2气体与足量 Fe2 SO4 3溶液完全反应后 用浓度为 0 02000 mol L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点 消耗 K2Cr2O7溶液 25 00 mL 已知 SO2 2Fe3 2H2O SO42 2Fe2 4H Cr2O7 2 6 Fe2 14 H 2 Cr3 6 Fe3 7 H2O 样品中 FeS2的质量分数是 假设杂质不参加反应 若灼烧 6 g FeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 9 83 kJ 热量 产生的 SO3与水 全部化合生成 H2SO4 放出 13 03 kJ 热量 写出 SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式 煅烧 10 t 上述黄铁矿 理论上产生 SO2的体积 标准状况 为 L 制得 98 的硫酸质量为 t SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是 kJ 答案 90 00 SO3 g H2O H2SO4 H 130 3 kJ mol 3 36 106 15 3 43 107 16 07 高考 广东 黄铁矿 主要成分为 FeS2 是工业制取硫酸的重要原料 其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4 1 将 0 050molSO2 g 和 0 030molO2 g 放入容积为 1L 的密闭容器中 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 在一定条件下达到平衡 测得 c SO3 0 040mol L 计算该条件下反应的 平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率 写出计算过程 2 已知上述反应是放热反应 当该反应处于平衡状态时 在体积不变的条件下 下列措 施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 填字母 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 3 SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料 反应的化学方程式为 4 将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于