2013届高考化学一轮必备测试 第七章 第二节化学平衡状态 化学平衡常数 新人教版

用心 爱心 专心1 20132013 届高考化学一轮必备测试届高考化学一轮必备测试 第七章第七章 第三节化学平衡的移动第三节化学平衡的移动 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 新人教版新人教版 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 已知 C CO22CO 正反应为吸热反应 达到平衡后 改变下列条件 能使平 衡常数增大的是 A 升温 B 加压 C 降温 D 使用催化剂 解析 因为正反应为吸热反应 升温使平衡向正反应方向移动 K增大 答案 A 2 在一定条件下 可逆反应 2AB 3C 在下列 4 种状态中 处于平衡状态的是 A 正反应速度vA 2 mol L min 逆反应速度vB 2 mol L min B 正反应速度vA 2 mol L min 逆反应速度vC 2 mol L min C 正反应速度vA 1 mol L min 逆反应速度vB 1 5 mol L min D 正反应速度vA 1 mol L min 逆反应速度vC 1 5 mol L min 解析 化学平衡状态的重要标志是正 逆反应速率相等 判断正 逆反应速率是否相 等时 需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算 答案 D 3 对于可逆反应 M NQ 达到平衡时 下列说法正确的是 A M N Q 三种物质的浓度一定相等 B M N 全部变成了 Q C 反应混合物中各组分的浓度不再变化 D 反应已经停止 解析 可逆反应不会进行到底 是动态平衡 B D 错误 达到平衡时 M N Q 三种 物质的浓度不一定相等 A 错误 C 正确 答案 C 4 已知 X g Y g 3Z g X 与 Y 在有催化剂的条件下发生反应建立平衡 如 图中实线所示 在无催化剂的条件下发生反应建立平衡 如图中虚线所示 则相应的图示 中正确的是 解析 催化剂只能改变反应速率 不能影响平衡 使用催化剂 反应速率加快 达到 用心 爱心 专心2 平衡的时间缩短 答案 B 5 某温度下 某反应达平衡时平衡常数K 恒容时 温度升高 c CO c H2O c CO2 c H2 H2浓度减小 下列说法正确的是 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应的化学方程式为 CO H2OCO2 H2 解析 由化学反应平衡常数的表达式可知该反应的方程式为 CO2 H2CO H2O 温 度升高 H2浓度减小 说明平衡正向移动 正反应为吸热反应 H 0 A 项正确 D 项错 误 恒温恒容下压强增大 各物质的浓度可能不变或增大 B 项错误 升高温度 正 逆 反应速率都增大 C 项错误 答案 A 6 放热反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 在温度t1时达到平衡 c1 CO c1 H2O 1 0 mol L 1 其平衡常数为K1 升高反应体系的温度至t2时 反应物的平衡 浓度分别为c2 CO 和c2 H2O 平衡常数为K2 则 A K2和K1的单位均为 mol L 1 B K2 K1 C c2 CO c2 H2O D c1 CO c2 CO 解析 温度升高反应向逆反应方向移动 平衡常数为K2 K1 单位为 1 c1 CO v 逆 的点是 A a点 B b点 C c点 D d点 解析 此坐标系的纵轴表示的是 NO 的转化率 横轴表示温度 曲线上的任一点都表示 在此温度下达到平衡状态时对应的转化率 过c点作纵轴的平行线与曲线交于一点 这表 用心 爱心 专心3 示若想达到c点对应温度的平衡状态 需要转化更多的 NO 表示c点未达平衡状态 且 v 正 v 逆 反应向正反应方向进行 答案 C 8 2011 潍坊模拟 一定条件下 在密闭容器中 能表示反应 X g 2Y g 2Z g 一定达到化学平衡状态的是 X Y Z 的物质的量之比为 1 2 2 X Y Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z 同时生成 2n mol Y A B C D 解析 化学平衡状态时各物质的物质的量之比与方程式计量数之比没有必然的关系 错误 X Y Z 的浓度不再变化表明反应处于平衡状态 正确 因反应为气体物质的 量减小的反应 容器中的压强不变 表明容器中气体的总物质的量保持不变 即反应处于 平衡状态 正确 正 逆反应的速率不相等 不是化学平衡状态 错误 答案 C 9 2011 济南模拟 可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡状态时 保持 恒温恒容向容器中加入一定量的 O2 下列说法正确的是 K为平衡常数 Qc为浓度商 A Qc不变 K变大 O2转化率增大 B Qc不变 K变大 SO2转化率减小 C Qc变小 K不变 O2转化率减小 D Qc增大 K不变 SO2转化率增大 解析 当可逆反应 2SO2 O22SO3达到平衡状态时 保持恒温恒容向容器中加入一 定量的 O2 平衡向右移动 但 O2的转化率降低 浓度商Qc变小 K值不变 答案 C 10 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志 在常温下 下列反 应的平衡常数的数值如下 2NO g N2 g O2 g K1 1 1030 2H2 g O2 g 2H2O l K2 2 1081 2CO2 g 2CO g O2 g K3 4 10 92 以下说法正确的是 A 常温下 NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为K1 c N2 c O2 B 常温下 水分解产生 O2 此时平衡常数的数值约为 5 10 80 C 常温下 NO H2O CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 用心 爱心 专心4 NO H2O CO2 D 以上说法都不正确 解析 K1的表达式应为K1 常温下 水分解产生 O2 是 H2和 O2 c N2 c O2 c2 NO 化合生成 H2O 的逆反应 因此其平衡常数的数值应为K2的倒数 数值为 5 10 82 由于三 个反应都在常温下进行 根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小 的顺序为 NO H2O CO2 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 15 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 t 7008008301 0001 200 K0 60 91 01 72 6 完成下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为K 2 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a 容器中压强不变 b 混合气体中c CO 不变 c v正 H2 v逆 H2O d c CO2 c CO 3 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 试判断此时的温 度为 解析 1 由所给反应方程式 可写出相应平衡常数表达式 2 因反应前后气体总体 积不变 则在定容条件下容器中压强不变不能作为判断平衡的依据 c CO2 c CO 也不能 作为判断平衡的依据 3 c CO2 c H2 c CO c H2O K 1 对应 830 答案 1 2 bc 3 830 c CO c H2O c CO2 c H2 12 9 分 2011 广东高考 将等物质的量的 CH4和 H2O g 充入 1 L 恒容密闭反应器 中发生反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 某温度下反应达平衡 平衡常数K 27 此时测得 CO 的物质的量为 0 10 mol CH4的 平衡转化率为 计算结果保留 2 位有效数字 解析 设反应开始充入 CH4和 H2O g 的量均为n mol 用心 爱心 专心5 则 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 起始 n n 0 0 变化 0 1 0 1 0 1 0 3 平衡 n 0 1 n 0 1 0 1 0 3 K 27 0 1 0 3 3 n 0 1 2 解得n 0 11 mol CH4的转化率为 100 91 0 1 mol 0 11 mol 答案 91 13 10 分 2011 浙江高考 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 NH2COONH4 分解反 应平衡常数和水解反应速率的测定 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变 固体 试样体积忽略不计 在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表 温度 15 020 025 030 035 0 平衡总压强 kPa 5 78 312 017 124 0 平衡气体总 浓度 mol L 1 2 4 10 3 3 4 10 3 4 8 10 3 6 8 10 3 9 4 10 3 1 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 A 2v NH3 v CO2 B 密闭容器中总压强不变 C 密闭容器中混合气体的密度不变 D 密闭容器中氨气的体积分数不变 2 根据表中数据 列式计算 25 0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数 解析 本题考查平衡常数和反应速率 意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能 力 1 A 项没有指明反应速率的方向 不能作为反应达到平衡的标志 该反应前后气体分 子数不相等 因此密闭容器中总压强不变可以作为反应达到平衡的标志 由于反应中有非 气体物质 因此混合气体的密度不变可以作为反应达到平衡的标志 密闭容器中只有 NH3 和 CO2 且二者的体积比始终为 2 1 因此氨气的体积分数不变不能作为反应达到平衡的 标志 答案 1 BC 用心 爱心 专心6 2 K c2 NH3 c CO2 c总 2 c总 2 3 1 3 4 8 10 3 mol L 1 3 4 27 1 6 10 8 mol L 1 3 14 16 分 2011 苏州模拟 CO 和 H2可作为能源和化工原料 应用广泛 密闭容器 中充有 10 mol CO 与 20 mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g CO 的转化率 与温度 压强的关系如图所示 1 若A B两点表示在某时刻达到的平衡状态 此时在A点时容器的体积为 10 L 则 该温度下的平衡常数K 此时在B点时容器的体积VB 10 L 填 大于 小于 或 等于 2 若A C两点都表示达到平衡状态 则自反应开始至达平衡状态所需的时间 tA tC 填 大于 小于 或 等于 3 在不改变反应物用量情况下 为提高 CO 转化率可采取的措施是 答出一点即可 解析 A点 CO 的起始浓度为 1 mol L H2的起始浓度为 2 mol L 当 CO 的转化率为 0 5 时 平衡时 CO 的浓度为 0 5 mol L H