2013届高考化学第一轮复习 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课时规范训练题34

1 第十章第十章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第第 2 2 讲讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 5 分 共 60 分 1 以下离子 H Cl Al3 K SO OH NO NH中 2 4 3 4 基本上不影响水的电离平衡的是 A B C D 2 下列叙述正确的是 A 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c H c OH 1 10 14 B c H 等于 1 10 7 mol L 的溶液一定是中性溶液 C 0 2 mol L CH3COOH 溶液中的c H 是 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的c H 的 2 倍 D 任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 3 常温下 在 120 mL 0 05 mol L 盐酸中 滴加 0 1 mol L 一元碱 BOH 当所滴加的 BOH 的体积为 68 mL 时 测得混合溶液的 pH 7 下列说法正确的是 A 一元碱 BOH 是强碱 B 一元碱 BOH 是弱碱 C 不能确定一元碱 BOH 的强弱 D 120 mL 0 05 mol L 盐酸可与 68 mL 0 1 mol L BOH 恰好反应 4 取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液 以 3 2 体积比相混合 所得溶液的 pH 等于 12 则原溶液的浓度为 A 0 01 mol L B 0 017 mol L C 0 05 mol L D 0 50 mol L 5 在一定体积 pH 12 的 Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液 当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 溶液 pH 11 若反应后溶液的体积等于 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和 则 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 6 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 若测定结果偏低 其原因可能是 A 配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B 滴定终点读数时 仰视滴定管的刻度 其他操作正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D 滴定到终点读数时 发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 7 2008 全国理综 7 实验室现有3 种酸碱指示剂 其 pH 变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4 石蕊 5 0 8 0 酚酞 8 2 10 0 用 0 100 0 mol L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液 反应恰好完全时 下列叙 述中正确的是 A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂 2 C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 8 印染工业常用亚氯酸钠 NaClO2 漂白织物 亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2 HClO2 ClO 其中 HClO2是漂白剂的有效成分 ClO2是有毒气体 各组分含量随 2 pH 变化情况如图所示 由图可知 使用该漂白剂的最佳 pH 为 A 3 0 B 4 0 4 5 C 6 5 7 0 D 9 0 9 水的电离过程为 H2O H OH 在不同温度下其平衡常数为KW 25 1 0 10 14 K 35 2 1 10 14 下列叙述正确的是 A c H 随着温度的升高而降低 B 35 时纯水中c H c OH C 向水中加入 NaHSO4溶液会抑制水的电离 D 向水中加入 NaHCO3溶液会抑制水的电离 10 pH 13 的强碱溶液与 pH 2 的强酸溶液混合 所得混合液的 pH 11 则强碱溶液 与强酸溶液的体积比是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 11 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当溶液中c NH c SO 2 1 时 42 4 溶液的 pH 为 A pH 7 B pH 7 C pH 7 D 无法确定 12 常温时 纯水中由水电离的c H a pH 1 的盐酸中由水电离的c H b 0 2 mol L 的盐酸与 0 1 mol L 的氢氧化钠溶液等体积混合后 由水电离的c H c 则a b c的关系正确的是 A a b c B a c b C c b a D b c a 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 40 分 13 8 分 25 时 重水 D2O 的离子积为 1 6 10 15 也可用 pH 一样的定义来规定 其酸碱度 pD lgc D 1 写出重水的电离方程式 2 求 25 时 重水中各种离子的物质的量浓度 3 求 25 时 重水的 pD 14 8 分 某温度 T 时 测得 0 01 mol L NaOH 溶液的 pH 为 11 则该温度下水的 KW 则该温度 填 大于 小于 或 等于 25 其理由是 3 此温度下 将 pH a的 NaOH 溶液Va L 与 pH b的 H2SO4溶液Vb L 混合 通过计算填 写以下不同情况时两溶液的体积比 1 若所得混合溶液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 2 若所得混合溶液为中性 且a b 12 则Va Vb 3 若所得混合溶液的 pH 10 且a 12 b 2 则Va Vb 15 12 分 已知水在 25 和 95 时 其电离平衡曲线如下图所示 1 则 25 时水的电离平衡曲线应为 填 A 或 B 请说明理由 2 25 时 将 pH 9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的 H2SO4溶液混合 若所得混合溶液的 pH 7 则 NaOH 溶液与 pH 4 的 H2SO4溶液的体积比为 3 95 时 若 100 体积 pH1 a的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b的某强碱溶液混合后溶 液呈中性 则混合前 该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 4 曲线 B 对应温度下 pH 2 的某 HA 溶液和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 混 合溶液的 pH 5 请分析其原因 16 12 分 实验室常利用甲醛法测定 NH4 2SO4样品中氮的质量分数 其反应原理为 4NH 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H 滴定时 1 mol CH2 6N4H 与 1 mol H 相当 然 4 后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验 步骤 称取样品 1 500 g 步骤 将样品溶解后 完全转移到 250 mL 容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 移取 25 00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中 加入 10 mL 20 的中性甲醛溶 液 摇匀 静置 5 min 后 加入 1 2 滴酚酞试液 用 NaOH 标准溶液滴定至终点 按上述 操作方法再重复 2 次 1 根据步骤 填空 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定 则测得样品中氮的 质量分数 填 偏高 偏低 或 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时 酚酞指示剂由 色变成 色 4 2 滴定结果如下表所示 标准溶液的体积滴定 次数 待测溶液的 体积 mL滴定前刻度 mL滴定后刻度 mL 125 001 0221 03 225 002 0021 99 325 000 2020 20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0 101 0 mol L 则该样品中氮的质量分数为 答案 答案 1 C 2 A 3 B 4 C 5 D 6 A 7 D 8 B 9 C 10 D 11 C 12 B 13 1 D2O D OD 2 c D c OD 4 10 8 mol L 3 7 4 14 1 0 10 13 大于 水的电离是吸热的 升温时水的电离平衡正向移动 KW增大 因该温度下的KW比 25 时大 所以该温度大于 25 1 1 10 2 10 1 3 1 9 15 1 A 水的电