2013届高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（4） 苏教版

1 4545 分钟单元基础训练卷分钟单元基础训练卷 四四 考查范围 专题 4 4 分值 100100 分 一 选择题 本题包括 7 7 小题 每小题 6 6 分 共 4242 分 每小题只有一个正确答案 1 1 下列有关环境问题的说法中正确的是 A A 空气质量报告的各项指标中 有二氧化硫 二氧化氮和二氧化碳的指数 B B pHpH 在 5 65 6 7 07 0 之间的降水通常称为酸雨 C C 含氮 磷的合成洗涤剂可以被细菌分解 故不会导致水体污染 D D 汽车尾气中氮氧化物 一氧化碳 碳氢化合物和颗粒物等 严重污染大气 2 2 下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A A 二氧化锰具有强氧化性 能将双氧水氧化为氧气 B B 浓硫酸具有较强酸性 常用作淀粉水解的催化剂 C C 炭具有强还原性 高温下能将二氧化硅还原为硅 D D 二氧化硫具有漂白性 与氯水混合使用效果更好 3 3 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是 实验操作实验现象实验结论 A A 适量二氧化碳通入氯化钡 溶液中 产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱 B B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性 C C 取少量某无色溶液 先滴 加氯水 再加入少量四氯 化碳 振荡 静置 溶液分层 下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴离 子 D D 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体 溶液 变为蓝绿色 只体现浓硝酸的强氧化性 4 4 下列做法符合 绿色化学 的是 图 D4D4 1 1 实验室收集氨气采用图 a a 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 b b 所 示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 实验室中采用图 c c 所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A A B B C C D D 5 5 SOSO2 2通入足量 FeFe NONO3 3 3 3稀溶液中 溶液由棕色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 这时若滴入 BaClBaCl2 2溶液 会产生白色沉淀 针对上述一系列变化过程 下列说法中不正确 的是 A A 上述过程中 最终被还原的是 NONO 3 3 B B 从上述过程中可以得出结论 氧化性 HNOHNO3 3 FeFe3 3 稀 H H2 2SOSO4 4 C C 上述过程中 会产生一种无色无味的难溶于水的气体 D D 假设通入的 SOSO2 2完全反应 则同温同压下 SOSO2 2和逸出气体的体积为 1 11 1 6 6 有下列两种转化途径 某些反应条件和产物已省略 下列有关说法不正确的是 途径 S SH H2 2SOSO4 4 浓H HN NO O3 3 途径 S SSOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4 O O2 2 O O2 2 H H2 2O O A A 途径 反应中体现了浓 HNOHNO3 3的强氧化性和酸性 B B 途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O O2 2浓度来降低成本 2 C C 由途径 和 分别制取 1 1 molmol H H2 2SOSO4 4 理论上各消耗 1 1 molmol S S 各转移 6 6 molmol e e D D 途径 与途径 相比更能体现 绿色化学 的理念是因为途径 比途径 污染相对 小且原子利用率高 图 D4D4 2 2 7 7 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200200 mLmL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜 粉 最多能溶解 9 69 6 g g 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量增加的变化 如图 D4D4 2 2 所示 已知硝酸只能被还原为 NONO 气体 下列分析错误的是 A A 原混合酸中 NONO物质的量为 0 10 1 molmol 3 3 B B OAOA 段产生的是 NONO ABAB 段的反应为 FeFe 2Fe2Fe3 3 3Fe 3Fe2 2 BCBC 段产生氢气 C C 第二份溶液中最终溶质为 FeSOFeSO4 4 D D H H2 2SOSO4 4的浓度为 2 52 5 mol Lmol L 1 1 二 非选择题 本题包括 4 4 个小题 共 5858 分 8 8 1414 分 某同学用如图 D4D4 3 3 甲所示的装置来探究 COCO2 2 SOSO2 2与澄清石灰水的反应 结果通入 COCO2 2可以看到先浑浊后澄清的现象 但通入 SOSO2 2没有看到浑浊现象 经过思考分析 该同学改用图乙的装置 将气体收集在注射器中 缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入 澄清石灰水中 结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象 且通入 SOSO2 2产生的现象明显 比通入 COCO2 2快 图 D4D4 3 3 1 1 若锥形瓶内装的是亚硫酸钠 写出锥形瓶内反应的化学方程式 2 2 对比分析两组实验 你认为用图甲装置实验时 通入 SOSO2 2不能出现浑浊的原因可能 是 写出此时试管内发生反应的总化学方程式 3 3 用图乙装置实验时 以相同速率通入 COCO2 2或 SOSO2 2 SOSO2 2产生浑浊再变澄清的现象比 COCO2 2快 其原因是 4 4 用图甲进行 SOSO2 2与石灰水反应的实验时 为防止 SOSO2 2污染空气 应用盛有过量浓烧 碱溶液的容器吸收 SOSO2 2 写出容器内发生反应的离子方程式 9 9 1616 分 某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的 2 2 倍 其单质甲可发生 如下反应 甲 乙丙 丁 水 1 1 若丙为 NONO2 2 甲与乙反应的化学方程式为 NO NO2 2可作火箭重要燃料 肼 N N2 2H H4 4 的助燃剂 已知 N N2 2 g g 2O2O2 2 g g 2NO 2NO2 2 g g H H 67 767 7 kJ molkJ mol 1 1 2N2N2 2H H4 4 g g 2NO2NO2 2 g g 3N 3N2 2 g g 4H4H2 2O O g g 3 H H 1135 71135 7 kJ molkJ mol 1 1 写出燃料 肼 N N2 2H H4 4 燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 2 2 若丙为 SOSO2 2 把乙滴入硫酸铜晶体 观察到的现象是 SO SO2 2能使酸性 KMnOKMnO4 4溶液紫红色褪去 完成下列离子方程式 MnOMnO SOSO2 2 Mn Mn2 2 SOSO H H 4 42 2 4 4 图 D4D4 4 4 SO SO2 2在一定条件下 发生反应 2SO2SO2 2 g g O O2 2 g g 2SO 2SO3 3 g g H 0 H 0 该反应的化学平衡常数 K K 填表达式 反应达平衡时 若改变其 中一个条件 x x 则符合图中曲线的是 填序号 a a x x 表示温度 y y 表示 SOSO2 2的物质的量 b b x x 表示压强 y y 表示 SOSO2 2的转化率 c c x x 表示 SOSO2 2的物质的量 y y 表示 O O2 2的物质的量 d d x x 表示 SOSO3 3的物质的量 y y 表示化学平衡常数 K K 1010 1212 分 SOSO2 2 NONOx x是重要的空气污染源 必须经过处理后才能排放 一种工业尾气 含 SOSO2 2 O O2 2 N N2 2和 COCO2 2 某同学采用图示装置来测定该尾气中 SOSO2 2的含量 图 D4D4 5 5 1 1 实验过程中将观察到的现象是 2 2 若该测定实验在标准状况下进行 且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度 现要通 过上述装置测定尾气中 SOSO2 2的体积分数 实验过程中 在已知尾气流速 恒定 的情况下 还需测定的数据是 3 3 有专家提出 利用 FeFe2 2 FeFe3 3 的催化作用 常温下将 SOSO2 2氧化为 SOSO而实现 SOSO2 2 2 2 4 4 的处理 总反应为 2SO2SO2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 2H 2H2 2SOSO4 4 已知 尾气通入含 FeFe2 2 FeFe3 3 的溶液时 一 个反应为 4Fe4Fe2 2 O O2 2 4H4H 4Fe 4Fe3 3 2H2H2 2O O 另一反应的离子方程式为 1111 1616 分 某研究小组进行了与 NHNH3 3有关的实验 药品 浓氨水 硝酸铵固体 氢氧化 钠固体 蒸馏水 碱石灰 1 1 写出实验室制取 NHNH3 3的化学反应方程式 将 NHNH3 3通入溴水中 有 N N2 2生成 反应的化学方程式为 2 2 从图 D4D4 6 6 中挑选所需仪器 装配成快速制取干燥 NHNH3 3的装置简图 只写编号 必 要的塞子 玻璃导管 胶皮管 固定装置和尾气处理装置略去 仪器是 4 图 D4D4 6 6 3 3 实验小组关于用上述药品快速制取氨气的原理分析 有道理的是 填序号 在 NHNH3 3 H H2 2O O 中有平衡 NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O NHO NH OHOH 加入 NaOHNaOH c c OHOH 增 4 4 大 使平衡向左移动 在 NHNH3 3 H H2 2O O 中有平衡 NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O NHO NH OHOH 加入 NHNH4 4NONO3 3使平衡向左 4 4 移动 NaOHNaOH 溶于水时放热 使体系温度升高 NHNH3 3的溶解度减小 会使部分 NHNH3 3逸出 NHNH4 4NONO3 3会分解释放出 NHNH3 3 在快速制取 NHNH3 3时可以加入 NaNONaNO3 3固体 以便加快产生 NHNH3 3的速率 图 D4D4 7 7 4 4 用如图 D4D4 7 7 甲装置收集 NHNH3 3 烧杯中为酚酞和水的混合液 如何判断烧瓶中已收 集满 NHNH3 3 5 5 如图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后 观察到的现象是 45 分钟单元基础训练卷 四 1 D 解析 空气质量报告的各项指标中 有总悬浮颗粒物 二氧化硫 氮氧化物 没有二氧化碳 A 错 一般把 pH 小于 5 6 的酸性降水称为酸雨 B 错 含氮 磷的合成洗 涤剂可以被细菌分解 造成水体的富营养化 C 错 2 C 解析 二氧化锰虽有氧化性 但加入双氧水中只作为其分解的催化剂 浓硫酸 有酸性 但作为淀粉水解催化剂的是稀硫酸 碳单质能在高温下将二氧化硅还原为硅 这 是工业上冶炼硅的反应原理 二氧化硫与氯水虽然都具有漂白性 但混合使用时由于相互 反应使漂白能力下降 3 C 解析 二氧化碳与氯化钡不反应 A 现象 结论均错误 二氧化硫使溴水褪色 是因为二氧化硫的还原性 B 结论错误 铜与浓硝酸反应生成红棕色气体 浓硝酸既表现 酸性 又表现强氧化性 D 现象 结论均错误 4 C 解析 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的 实验时有大量氯化氢和氨气挥发引起大气污染 5 D 解析 在通入 SO2的过程中 Fe3 首先被还原为 Fe2 后又被 NO重新氧化 3 成 Fe3 此时 NO被还原为 NO 在这个氧化还原的过程中得失电子守恒 O2 O 3 S 4 S 6 S 的化合价由 4 价升高到 6 价 O O N 的化合价由 5 价降低到 3 价 2 4 N 5 3 N 2 则同温同压下 SO2和逸出气体的体积比为 3 2 D 错 5 6 A 解析 途径 反应的化学方程式可表示为 S 6HNO3 浓 H2SO4 6NO2 2H2O 属于浓硝酸和非金属单质的反应 产物中无盐生成 因此浓硝酸 只表现氧化性而不表现酸性 A 错 7 A 解析 由 AB 段气体数量不变可知 此阶段是 Fe3 与单质铁之间的反应 BC 阶 段发生的是 H 与单质 Fe 的反应 B 对 OA 段消耗 0 1 mol Fe 且此阶段反应结束时 溶液 中还剩余 H 说明此时溶液中 NO全部反应完了 故由 3 4H NO Fe 2H2O NO Fe3 求得n NO 0 1 mol A 错 根据电子得失守恒 3 3 第二份中 NO应为 即 0 1 mol 此时反应的铁的质量为 14 g 即 3 5 6 g 3 56 g mol 1 3 0 25 mol 根据 SO和 Fe2 的守恒 原混合酸中 H2SO4的浓度为 2 5 2 4 0 25 mol 0 1 L mol L 1 8 1 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 2 反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 Ca OH 2 2SO2 Ca HSO3 2 3 SO2溶解度大 且对应的亚硫酸酸性比碳酸强 通入的 SO2与石灰水反应快 4 SO2 2OH SO H2O 2 3 解析 CO2跟石灰水反应生成白色沉淀 CaCO3 SO2跟石灰水反应生成白色沉淀 CaSO3 当气体过量时白色沉淀又溶解 所以 一般认为不能用石灰水来区别 CO2和 SO2 然而本题给出的结论是 通入 SO2没有看到浑浊现象 这要从 CO2和 SO2性质的区别上来分 析原因 二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同 防止 SO2污染空气 要增加尾气吸收 装置 烧碱过量时生成的盐为 Na2SO3 9 1 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 2 蓝色晶体变白色 2 MnO 5 SO2 2 H2O 2 Mn2 5 SO 4 H 42 4 c c2 SO3 c2 SO2 c O2 解析 本题虽然不是单纯从元素周期表的推导入题 但仍然体现元素的 位 构 性 关系的应用 体现新意的是把元素化合物性质与化学反应原理巧妙结合起来 试题把定性 与定量 文字与图像 必修与选修有机融合 体现学科内综合的思想 本题由某短周期主 族元素的原子最外层电子数为次外层的 2 倍 可推测该元素为 C 1 再结合丙为 NO2 可知道该反应是 C 和浓 HNO3的反应 根据盖斯定律把两个方程式相加再除以 2 即可求得 2 根据若丙为 SO2 可知该反应是 C 和浓硫酸的反应 所以乙是浓硫酸具有吸水性 滴 入硫酸铜晶体中 蓝色晶体变白色 根据得失电子 原子 电荷守恒可配平并确定出缺 项是 H2O 本题K的表达式的书写没有设置陷阱 先根据图像可知随着x的增大 y逐渐 减小 然后结合化学平衡移动的知识及影响K的因素就可以判断 其中 a 中升高温度平衡 逆向移动 SO2的物质的量增加 b 加压 平衡正向移动 SO2的转化率增大 c 中增加 SO2的 物质的量平衡正向移动 O2的物质的量减少 故 c 正确 d 中根据影响化学平衡常数的外 因只有温度可知是错误的 10 1 酸性高锰酸钾溶液紫红色逐渐褪去 2 溶液褪色的时间 3 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe