2014年化学竞赛——中学化学竞赛试题资源库——锗锡铅

中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库 锗锡铅锗锡铅 A 组组 1 为了减少城市空气污染 要求使用无铅汽油 所谓无铅汽油是指 A 不用铅桶装的汽油 B 不含四乙基铅的汽油 C 不含 Pb NO3 2的汽油 D 不含氧化铅的汽油 2 与铁相似 金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡 氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化 锡 则下列有关微粒氧化 还原能力的比较中 正确的是 A 氧化能力 Sn4 Sn2 B 氧化韵力 Fe3 Sn4 C 还原能力 Fe2 Sn2 D 还原能力 Fe Sn 3 铅是碳族元素之一 其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素 由此判断以下 叙述正确的是 A 铅与过量的氯气化合生成稳定的 PbCl2 B PbO2溶于浓盐酸生成 PbCl2 Cl2和 H2O C PbCl2溶液在空气中极易被氧化 保存时常加入少量金属铅 D 铅 铜均可溶于稀硝酸 且有相同的反应类型和产物类型 4 某元素离子 X2 核外有 5 个电子层 最外层有 2 个电子 为把固体 XCl2溶于水 配成溶液 需加少量的单质 X 和盐酸 由此判断下列说法不正确的是 A X OH 2是强碱 B X 元素常见的化合价是 2 价和 4 价 C XCl2溶液呈酸性 D XCl2溶液在空气中保存易变质 5 某学生设计一个实验证明 PbO 中含有氧元素 反应式如下 PbO CPb CO 加强热 PbO COPb CO2 加强热 回答下列问题 1 此装置图中有个明显的错误 请指出 2 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象 请指出可能的原因 3 烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么 4 若用空气代替干燥的氮气 行吗 为什么 6 铅从单质到化合物都有着广泛的应用 如制造焊锡 铅蓄电池 化工耐酸设备以 及 X 射线的防护材料等 铅的氧化物主要有三种 PbO PbO2和 Pb3O4 请回答下列问题 1 铅位于元素周期表中第 周期第 族 2 PbO2是一种两性氧化物 试写出 PbO2和 NaOH 浓溶液反应的离子方程式 3 铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池 它以 Pb PbO2为电极 以 H2SO4 溶液为电解液 由于硫酸浓度较大 实际参加反应的是 HSO4 而不是 SO42 铅蓄电 池放电时负极反应和电池总反应分别为 负极反应式 Pb HSO4 2e PbSO4 H 电池总反应式 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 则铅蓄电池放电时正极反应式为 B 组组 7 铅的氧化物较多 其中 Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧 化物 在 Pb3O4中 铅的最高价氧化物与最低价氧化物的物质的量之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 无法确定 8 PbO2微热时可分解生成 PbO 和 O2 PbO 是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质 把适量黑褐色的 PbO2粉未投入到热水中 一边搅拌 一边通入 SO2气体 结果得到白色 不溶物 对此作出的错误判断是 A PbO2具有氧化性 B 白色不溶物是 PbSO3 C 白色不溶物是 PbSO4 D 白色不溶物既是氧化产物又是还原产物 9 某金属元素的离子 X2 有 6 个电子层 最外层有 2 个电子 当把 XO2溶于浓盐酸 时 有黄绿色气体产生 则下列说法不正确的是 A 该元素是 A 族元素 B XO2具有强氧化性 C 该元素是 A 族元素 D X2 具有还原性 10 根据 稳定岛假说 元素周期表的最终界限可能在 175 号左右 科学家预测 114 号元素为 类铅 位于第七周期 IVA 族 下列有关它的性质的预测中 错误的是 A 它的硬度小 熔点较低 B 它的 4 价氯化物具有强还原性 C 它的金属性比铅强 D 电解它的硝酸盐和硝酸铜的混和溶液时 它在阴极首先析出 11 下列的氯化物中 不能水解的是 A 四氯化碳 B 四氯化硅 C 四氯化锡 D 四氯化锗 12 金属锡与浓 HNO3反应的产物是 A Sn NO3 2 B Sn NO3 4 C SnO2 4H2O D 不起反应 13 已知 Pb 是强氧化剂 则 Pb 的还原能力如何 14 写出 PbO 与 NaOH 反应的化学方程式 15 有些复杂的氧化物往往看作由两种不同价态的两种元素的氧化物复合而成 Pb3O4可看作不同价态的氧化物复合而成 其分子式为 现将 Pb3O4投入过量 的硝酸溶液里 充分反应后 发现还有一部分固体在溶液中出现 且以铅的高价氧化物 的形式存在 写出 Pb3O4跟硝酸反应的化学方程式 说明 铅的高价氧化物不溶于硝酸的理由 16 博物馆里陈列的油画 时间久了 白色画面涂有的白色颜料 其成分为 PbCO3 Pb OH 2 渐渐变成黯然无光的黑色 PbS 这主要是由于空气中含有的微量 H2S 长期作用所致 试写出由白色变为黑色的化学方程式 若在黑色画 面上轻轻擦拭 H2O2 则又变得洁白如新 成分为 PbSO4 其化学方程式为 若有 0 5mol 的 PbS 参与反应 则在此反应中发生转移的电子为 mol 17 在 Mn2 的溶液中加入 HNO3再加入 PbO2 则反应体系显紫红色 如果将 HNO3 改为盐酸 则不显示紫红色 写出这二者的反应离子方程式 18 文艺复兴时期杰出画家达 芬奇传世名画 蒙娜丽莎 画中蒙娜丽莎神秘地微 笑了 500 余年人们发现收藏在巴黎卢浮宫的这幅油画色彩渐渐变暗 影响了这一千古杰 作是什么原因造成的 能不能让蒙娜丽莎梦幻般的迷人微笑再现于世 原来名画失色是 因为油画所用颜料为铅白 碱式碳酸铅 Pb2 OH 2CO3 长期置于空气中 受空气中硫化氢 侵蚀 变成黑色 PbS 使油画色彩变暗 若能将 PbS 变为 PbSO4 就会由黑转白 请写出 有关反应方程式 19 长期使用劣质香粉 脸上有时出现一些黑色斑点 这是因为在劣质香粉里含有 铅白 2PbCO3 Pb OH 2 它与皮肤中的硫化物产生了黑色的硫化铅 除去这种黑色斑点 的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物 供选择的氧化 剂有 漂白粉 高锰酸钾 双氧水 试回答 1 应选用 作氧化剂去掉 PbS 理由是 2 去掉 PbS 时可能的化学方程式是 20 在今年 3 15 消费者权益保障日中 成都市有关部门对市场上销售的香粉进行 抽查 结果发现了一批香粉属伪劣产品 一旦使用这些香粉 就会在脸上慢慢地留下一 些不易除去的黑色斑点 对于消费者来说 不仅经济受损失 也影响形象 劣质香粉里 常含有一种叫铅白 PbCO3 Pb OH 2 的物质 这种物质抹到皮肤上时 可与皮肤中的硫 化物反应产生硫化铅 留在皮肤上形成黑色斑点 除去这种黑色斑点的方法之一就是选 择适宜的氧化剂 将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物 1 若某人不慎使用了劣质香粉 下面物质能用于为他除去黑色斑点的是 A 漂白粉 B 高锰酸钾 C 双氧水 H2O2 D 过氧化钠 2 说明你选择的理由 3 去掉黑色斑点的化学原理是 用化学方程式表示 4 若买到了劣质香粉 你应该怎么办 21 SnCl2极易水解 生成白色沉淀 Sn OH Cl 后难以溶解 所以 配制 SnCl2溶液时 应防止它的水解 并防止它氧化为 SnCl2 那么 怎样配制 100mL 0 1000mol L 1的 SnCl2溶液呢 22 为了除去酒中的酸味 有人提出下列方法 把烧热的铅放入酒中 加盖 第二 天酸味消失 且有甜味 1 写出有关反应的化学方程式 2 对这种方法作出评价 23 物质 A 为白色固体 加热分解为固体 B 和气体 C 混合物 将通过冰 盐冷却管 得一无色液体 D 和气体 E 固体 B 溶于 HNO3得 A 的溶液 将 A 的溶液分成二份 一份加 NaOH 得白色沉淀 F 另一份加 KI 得金黄色沉淀 G 此沉淀可溶于热水 也能溶于过量 KI 的中生成 H 无色液体 D 加热变为分子量是 D 的 1 2 的红棕色气体 I E 是一种能助燃的气体 其分子具有顺磁性 试确定 A B C D E F G H 分别代表什么物质 24 锡石的化学式是 SnO2 地质工作者为了确定某矿石是锡石常用的一种方法是 用小刀或小锤取出一小粒矿石 放在锌片上 再往放矿石位置的锌片上滴一两滴稀盐酸 锌片会马上起泡 待锌片起泡完了以后 仔细观察矿石的表面 此时如果发现矿石的表 面生有一层很薄的银白色金属膜的话 就可以完全肯定它是锡石 但是如果被检验的矿 石颗粒不纯 带有硫化物 如黄铁矿 闪锌矿 方铅矿之类的矿物等 则反应进行得比 较缓慢 1 写出检验锡石的化学反应方程式 2 为何带硫化物时反应较慢 写出反应方程式 以黄铁矿为例 25 取 1 25g 的某化合物溶于两倍的盐酸中 将得到的盐溶液的一半加入过量的碱中 此时未观察到任何明显的变化 在对碱溶液缓缓酸化时 则析出沉淀 向另一半盐溶液 中加入等量的硝酸银 得到 5 74g 沉淀 沉淀完全的溶液焰色反应呈黄色 试确定原化合 物的组成并写出上述各步反应的化学方程式 26 密陀僧 PbO 为一种黄色釉料 今称取含 PbO 的样品 0 20g 溶解于盐酸中 调 整溶液到弱酸性后 加入 K2CrO4使产生黄色沉淀 将沉淀物过滤 洗涤后 溶于盐酸中 加入过量 KI 溶液 所析出的 I2以 0 10mol L Na2S2O3滴定 淀粉为指示剂 到终点需 25Ml 请问答下列问题 1 写出此操作过程涉及的反应方程式 2 求出样品中所含 PbO 的含量 27 测定金属 Pb 的一种方法是 称取 mg Pb 溶于 HNO3得 Pb NO3 2 后者和 K2CrO4反应生成难溶的黄色 PbCrO4 过滤 洗涤后 在一定条件下和过量 KI 反应得 I2 后者用已知浓度以 c mol L 1 的 Na2S2O3滴定 消耗 V mL 时达终点 请写出计 算 Pb 纯度的算式 若 m c V 均为四位数字 表示 Pb 含量能有几位数字 28 准确称取含有 PbO 和 PbO2混合物样品 1 503g 用酸溶解后 加入 0 3000mo1 L H2C2O4溶液 25 00mL 使 PbO2还原为 Pb2 所得到溶液用氨水中和 使所有 Pb2 均沉 淀为 PbC2O4 过滤 滤液酸化后用 0 04000mol L KMnO4标准溶液满定 用去 20 00mL 然后将前面所得 PbC2O4沉淀溶解于酸 用 0 04000mol L KMnO4标准溶液滴定 用去 40 00mL 计算样品中 PbO 和 PbO2的百分含量 29 有一批 PbO 和 PbO2的混合物样品 用高锰酸钾法测定其含量 称取该样品加入 20 00ml 0 2500mol L 草酸溶液 将 PbO2还原为 Pb2 然后用氨水中和溶液 使全部 Pb2 形成 PbC2O4沉淀 化学方程式为 PbO2 4H C2O42 Pb2 2H2O CO2 Pb2 H2C2O4 2NH3 H2O PbC2O4 2NH4 2H2O 过滤后将滤液酸化 用标准 KMnO4溶液滴定 共用 0 04mol L KMnO4溶液 10 00ml 沉淀溶解于酸中再用同浓度的 KMnO4标准溶液滴定 用去了 30 00ml 化学方 程式为 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 计算试样中 PbO 和 PbO2的质量分数 摩尔质量 PbO2 239g mol PbO 223g mol C 组组 30 将 1mol Pb3O4加入过量的 HNO3溶液中 充分反应后 发现只有 2 3 的铅进入 溶液 还有一部分未溶解 其原因是 反应式为 31 单质锡有两种晶体结构 一种称为白锡 密度 7 31g cm3 常压下 18 212 稳定 另一种称为灰锡 密度 5 75g cm3 常压下 130 18 稳定 金属锡遇到低温 会出现 锡疫 锡疫 的外观现象是 产生 锡疫 的原因是 32 PbSO4沉淀可溶于浓硫酸中 是因为 PbCl2沉淀可溶于浓盐酸中 是因为 碘在有机溶剂中显紫色 这样的溶液具有导电性 可以推测是因为 33 下列各对离子能否共存于溶液中 写出不能共存的离子方程式 1 Sn2 和 Fe2 2 Sn2 和 Fe3 3 Pb2 和 Fe3 4 SiO32 味和 NH4 5 Pb2 和 Pb OH 4 2 6 PbCl4 2 和 SnCl6 2 34 有一瓶白色固体 可能含有 SnCl2 SnCl4 PbCl2 PbSO4等化合物 根据以下 现象判断哪几种物质确实存在 并用化学方程式表示实验现象 1 白色固体用水处理得到一乳浊液 A 和不溶固体 B 2 乳油液 A 加入少量较浓的盐酸则澄清 滴加碘一淀粉溶液可以褪色 3 固体 B 易溶于较浓的 HCl 溶液 通入 H2S 得黑色沉淀 此沉淀与双氧水反应 后又生成白色沉淀 35 一个学生在做实验时 发现 SnS 被 NH4 2S 溶液溶解 你认为可能的原因是什么 如何证明你的判断是正确的 36 铅主要以方铅矿 主要成分是 PbS 存在于自然界 冶炼时 首先将矿石与石灰 石混合焙烧 除去其中的脉石 并使主要成分转化为氧化物和硫酸盐 然后用碳作还原 剂把铅还原出来 写出上述过程中可能发生的化学方程式 37 某金属的氧化物有三种 A B C 1 A HNO3 B D H2O 2 A 十 H2SO4 浓 E F H2O 3 550 以上 AC G 4 B HClE F 十 H2O 5 B KOH 熔融 H K2O 6 C Hac I 十 H2O 7 I 十 H2S J HAc F G 的单质在常温下为氧化性气体 E 在热水中溶解度大为增加 而冷水中溶解度 急剧减小成微溶物 析出晶体呈针状 H 以前曾误认为含结晶水的该金属含氧酸盐 现 经结构测定 它是一个具有八面体构型的配阴离子与钾离子组成的盐 J 是黑色沉淀 I 是定性检测 S2 或 H2S 的常用试剂 试写出 A J 的化学式 并写出有关化学方程式 38 某红色固体粉末 X 与 HNO3作用得褐色沉淀物 A 把此沉淀分离后 在溶液中 加入 K2CrO4 得黄色沉淀 B 向 A 中加太浓 HCl 则有气体 C 产生 此气体有氧化性 问 X A B C 各为何物 写出有关的化学反应式 39 铅丹 Pb3O4 能与浓盐酸剧烈反应 将残留液稀释后有白色沉淀 该沉淀能溶 于饱和 NH4Ac 溶液 而不溶于浓 HNO3 往 NH4Ac 溶解白色沉淀的溶液中通入 H2S 气体 又得到黑色沉淀 该沉淀能溶于浓 HNO3 得到白色沉淀和无色溶液 该溶液中加入 Na2CO3溶液后又得到白色的碱式盐沉淀 加热该碱式盐使其完全分解 称得失重了 13 66 写出以上各步反应方程式 40 将某一金属溶于热的浓盐酸 所得溶液分成三份 其一加入足量水 产生白色 沉淀 其二加碱中和 也产生白色沉淀 此白色沉淀溶于过量碱后 再加入 Bi OH 3 则 产生黑色沉淀 其三加入 HgCl2溶液 产生灰黑色沉淀 试判断该金属是什么 写出反 应方程式 41 化合物 A 为红色固体粉末 将 A 在高温下加热 最终得到黄色固体 B B 溶于 硝酸得到无色溶液 C 向 C 中滴加适量 NaOH 溶液得到白色沉淀 D 加入过量 NaOH 溶 液时 D 溶解得到无色溶液 E 向 E 中加入 NaClO 溶液并微热 有棕黑色沉淀 F 生成 将 F 洗净后在一定温度下加热又得到 A 用硝酸处理 A 得到沉淀 F 和溶液 C 将 A 加入 酸性 KMnO4溶液中并微热 有紫红色溶液 G 生成 请写出 A B C D E F G 各 代表何物质 并写出相关反应的化学方程式 42 无色晶体 A 易溶于水 将 A 在煤气灯上加热得到黄色固体 B 和棕色气体 C B 溶于硝酸后又得到 A 的水溶液 碱性条件下 A 与次氯酸钠溶液作用得到黑色沉淀 D D 不溶于硝酸 向 D 中加入盐酸有白色沉淀 E 和气体 F 生成 F 可使碘化钾淀粉试纸变色 将 E 和 KI 溶液共热 冷却后有黄色沉淀 G 生成 试确定 A B C D E F G 所代 表的物质 43 将白色粉末 A 加热得到黄色固体 B 和无色气体 C B 溶于硝酸得到无色溶液 D 向 D 中加入 K2CrO4溶液得到黄色沉淀 E 向 D 中加入 NaOH 溶液至碱性 有白色沉 淀 F 生成 NaOH 过量时白色沉淀溶解得到无色溶液 将气体 C 通入澄清石灰水中产生 白色沉淀 G 将 G 投入酸中 又有气体 C 放出 试写出 A B C D E F G 所代表 的物质 44 白色固体 A 投入水中产生白色沉淀 B B 可溶于盐酸得到溶液动若将 A 溶于稀 硝酸中再加入 AgNO3溶液 析出白色沉淀 D D 溶于氨水得到溶液 E 酸化 E 又析出 D 将 H2S 气体通入溶液 C 中 产生棕色沉淀 F F 溶于 NH4 2S 得到溶液 G 酸化溶液 G 得到黄色沉淀地少量溶液 C 加入 HgCl2溶液得到白色沉淀 I 继续加入 C 沉淀逐渐变 灰色 最后变为黑色沉淀 J 试确定 A B C D E F G H I J 各代表什么物质 并写出有关反应的化学方程式 45 金属 M 与过量的干燥氯气共热得到无色液体 A A 与金属 M 作用转化为固体 B 将 A 溶于盐酸后通入 H2S 得到黄色沉淀 C C 溶于 Na2S 溶液得到无色溶液 D 将 B 溶于稀盐酸后加入适量 HgCl2有白色沉淀 E 生成 向 B 的盐酸溶液中加入适量 NaOH 溶 液有白色沉淀 F 生成 F 溶于过量 NaOH 溶液得到无色溶液 G 向 G 中加入 BiCl3溶液有 黑色沉淀 H 生成 试写出 M A B C D E F G H 所代表的物质 46 某橙黄色粉末状固体 A 放人稀硝酸中加热 可以看到在无色溶液 B 中产生一 种棕黑色沉淀 C 取出无色溶液通入硫化氢气体 有黑色沉淀 D 析出 此沉淀用水洗净 后放入过氧化氢溶液中摇荡 会见到渐渐转变为白色沉淀 E 这种白色沉淀可溶于过量氢 氧化钠溶液而成为无色溶液 在其中通入氯气有棕黑色沉淀生成 这种棕黑色沉淀和上 述沉淀 C 有相同性质 与浓盐酸作用会产生黄绿色气体 在稀硝酸中与硫酸锰稀溶液作 用会生成紫红色溶液 试表明 A B C D E 的化学式 并写出所有的配平的反应式 47 现有无色透明的晶体 A 金属 Sn 的化合物 某学生做了以下一组实验 1 将晶体溶于水 立即生成白色沉淀 若先用盐酸酸化后再稀释 得 A 的澄清透 明溶液 2 将 A 溶液滴入氯化汞溶液 析出白色沉淀 B 令 A 过量时 沉淀由灰色转化为 黑色的 C 3 将氢硫酸滴入 A 溶液 产生棕黑色沉淀 D D 能溶于过硫化铵溶液得 E 4 取少量晶体 A 用稀硝酸酸化后再稀释 所得之澄清液与硝酸银反应产生白色 沉淀 F 5 F 溶于硫代硫酸钠溶液 得无色透明溶液 G 稀释 G 产生白色沉淀 H 放置后 沉淀颜色由白变棕 最后变为黑色的 I 请指出 A 为何物 并写出以上实验各步反应的方程式 48 称取含铅试样 0 500g 用 HNO3溶解 然后用 1mol LNaOH 溶液将试液调至中 性 加入足量 K2CrO4溶液 铅完全生成铬酸铅沉淀 将沉淀过滤洗净 用酸溶解 调 节溶液为酸性 再加入足量的 KI 溶液 释放出 I2 用 0 100mol LNa2S2O3溶液滴定 至终点时 消耗 30 0mL 已知 M Pb 207g mol 1 写出上述 步主要离子反应方程式 2 写出该含铅试样中 Pb 的质量分数计算式和结果 49 有一 PbO 和 PbO2的混合物 用高锰酸钾法测定其含量 称取该样品 0 7340g 加入 2000mL 0 2500mol L 草酸溶液 将 PbO2还原为 Pb2 然后用氨水中和溶液使全部 Pb2 形成 PbC2O4沉淀 过滤后将滤液酸化 用标准 KMnO4溶液滴定 用去 0 0400molol L KMnO4溶液 10 20mL 沉淀溶解于酸中再用同一 KMnO4溶液滴定 用去 30 25mL 计算样品中 PbO 和 PbO2的百分含量 50 将质量为 3 0000g 的金黄色粉末试样置于过量的浓硝酸中 并加热 1h 溶解粉 末消耗了 16 940g 的 63 0 硝酸 反应过程中放出棕色气体 形成淡蓝色溶液和白色沉淀 将沉淀滤去 得到的滤液用碱中和并分为两等份 当第一份用过量硫酸处理后析出白色 沉淀 0 0440g 此沉淀浸于硫化钾浓溶液时变黑 将过量的硫化钾溶液倾入第二份滤液 析出黑色沉淀 1 8410g 1 试确定原物质的定性及定量组成 2 试写出所进行反应的方程式 51 A 为金属氧化物 金属所占的质量分数为 88 39 A 与 Mn2 的 HNO3溶液反 应 溶液变为紫色 A 与 Mn2 的盐酸溶液反应 则无紫色生成 但有黄绿色气体放出 将溶液慢慢蒸发 析出固体 已知 0 234g 的 A 与 2mol L 的盐酸反应可析出固体 0 278g 同时放出的气体在 373K 1 013 105Pa 时 体积为 2 14L 向 A 的盐酸溶液中 加入 CrO42 有黄色沉淀生成 通过相关的计算 回答下列问题 1 写出 A 的化学式 2 分析其组成 3 写出所涉及反应的化学方程式 52 下面是李明交给业余化学小组老师的工作计划 请指出其中的错误 下面划线 并把错误改正在右侧空白处 例如 在体积一定的时候 任何气体的压强和温度成正比 工 作 计 划 铅是第 4 主族元素 最常见的是 4 价铅 由于主族元素从上到下 金属性增强 失去电子趋势增大 所以 Pb2 比 Sn2 的还原性强 为验 理想 绝对温度 证这一看法 想比较下列反应的平衡常数 M2 Fe3 M4 Fe2 M 代表 Sn Pb K M4 Fe2 M2 Fe3 为测定平衡常数 计划在本周实验的时候配好下列溶液 1 SnCl2溶液 称 1g 氯化亚锡溶于水中 配成 250mL 溶液 并用适当方法确定溶液的准确浓度 2 FeCl3溶液 称 1g 氯化铁溶于水中 配成 250mL 溶液 并 确定溶液的准确浓度 3 PbCl2溶液 用分析天平称取大约 1g 纯氯化铅 准确到 1mg 溶于水 配成 250 0mL 溶液 算出准确浓度 两周后测平衡常数 取 SnCl2溶液和 FeCl3溶液各 10mL 混合 用 高锰酸钾溶液滴定以测定溶液中的 Fe2 这时候溶液中只有 Fe2 可以 被 MnO4 氧化 根据用去的高锰酸钾量算出生成的 Fe2 量 然后求出 平衡常数 铅的平衡常数测法相同 53 锡 铅都是组成青铜的重要成分 也是人类较早利用的金属之一 锡是柔软的 银白色金属 熔点 231 摄氏度 在自然界很少有游离状态的锡存在 它主要的矿石是分 布在花岗岩上层的锡石 SnO2 人们在实践中发现 锡也具有良好的延展性 可以展成 极薄的薄片 而且在常温下 锡还不易被氧化 由于这些性能 所以有时锡被用来包裹 器具 埃及 印度人很早就用锡来镀铜器 在我国 也曾从殷墟出土过数具虎面铜盔 其中有一具很完整 内部的红铜尚好 外面镀了一层很厚的锡 镀层精美 至今光耀如 新 这说明当时的人们已认识到铜外镀锡 不仅美观 还可防腐蚀 并且已掌握了镀锡 的技术 1 Sn 和盐酸 硫酸的反应类似与铁 请写出锡分别溶于浓盐酸 浓硫酸 加热 的反应方程式 但和浓硝酸反应却生成氧化物 2 SnO2用途广泛 为非整比化合物 可用于制造半导体气敏元件 用以检测 H2 CO CH4等有毒 爆炸气体 SnO2大量用于陶瓷工业 作釉料 搪瓷不透明剂 SnO2薄膜可制成电极 电发光设备 绝热玻璃 SnO2不溶于水 难于溶于酸 碱 与 NaOH 或 Na2CO3和 S 共熔 生成可溶性盐 后一个反应过程中还有 CO2放出 请写出两 个化学方程式 3 在控制条件下 亚锡盐水溶液的水解的其中一个步骤按下列反应式进行 3Sn2 4H2OSn3 OH 42 4H Sn3 OH 42 离子的结构是 Sn 之间以 O 连接 具有环状 对称结构 请画出其结构式 4 四氯化锡的制备是无机化学的一个典型实验 由于 四氯化锡极易水解 因此要求在无水条件下操作 加之用到Cl2 为原料 必须注意防止泄漏和三废处理 在常规实验中试剂用 量大需在通风橱中操作 下面是一个采用带导气管的井穴塞与 六孔井穴板配套组成氯气制备与净化的微型装置作为干燥氯气发生装置 使SnCl4制备的 微型实验大为简化产率与纯度均较高 且没有氯气泄漏 无需通风橱即可进行实验 并 且整个实验时间只需40min 对反应废物摸索了实验后处理方法体现了绿色化学实验的要 求 四氯化锡水解化学方程式 1号井穴孔盛放 把吸有1 5mL浓盐酸的注射器缓缓下推 慢慢滴入浓盐酸 保持有连续平缓的气流 产生 约需1min后加热Sn粒 为什么要1min后加热Sn粒 3号井穴孔盛放 4号井穴孔盛放 6号井 穴孔盛放 8号井穴孔盛放 2 5 7井穴孔都是空的 请问它们的作用是 制备反应完毕后取下具支试管和玻管立刻把与4 井穴孔相连的导管连接B板5 井穴 同时把盛有 的注射器换下盛浓HCl的注射器 54 下面是分析锡铅合金的 8 个步骤 取 0 4062g 合金样品在一个含有 11mol L 盐酸和 16mol L 硝酸的小烧杯里加热直至 所有的合金溶解 此时 铅氧化为 Pb 锡氧化为 Sn 加热 5mim 以驱除氮和氯的氧化物 仍残留一部分酸 冷却溶液时出现锡的化合物 沉淀和铅的化合物沉淀 加入 25 00mL 的 0 2000mol L 的 Na2H2EDTA 溶液 沉淀溶解 得到无色透明的溶 液 将溶液全部转入一个 250 0mL 的容量瓶中 用蒸馏水稀释到刻度 取该溶液 25 00mL 加入 15mL 质量分数为 30 的六次甲基四胺溶液 130mL 蒸 馏水和 2 滴二甲酚橙溶液 溶液的 pH 为 6 从第 步得到的黄色澄清溶液用 0 mol L 标准硝酸铅溶液滴定至黄色恰好变为红色 在滴定终点时消耗硝酸铅 24 05mL 在锥形瓶里加入 2 0g NaF 固体 溶液立即重新变回到黄色 用 0 mol L 标准硝酸铅溶液滴定上述溶液至颜色重新变为红色 滴定终点时消耗标 准溶液 15 00mL 已知六次甲基四胺和二甲酚楼的结构如下图所示 六次甲基四胺的 pKb 9 5 二甲 酚橙在 pH 低于 4 时呈红色 pH 高于 5 时呈黄色 六次甲基四胺 二甲酚橙 K MY是条件形成常数 等于 KMY Pb 和 Sn 与 EDTA 的配合物当有无氟化物存在时的条件形成常数 K MY 如下图所示 回答下列问题 1 步骤 中出现的铅化合物沉淀是什么物质 2 写出步骤 中配平的离子方程式来解释为什么沉淀会消失 pH 6 3 在步骤 中加入六次甲基四胺的目的是什么 从下面选择一个答案 A 配合锡 B 作为 pH 缓冲剂 C 跟氮的氧化物和氯的氧化物反应 D 是酸碱指示剂 4 在分析中加入二甲酚橙的目的是什么 从下面选择一个答案 A 用于配合锡 B 起缓冲 pH 作用 C 金属配合指示剂 D pH 指示剂 5 写出步骤 在滴定过程中和终点颜色变化的两个反应的配平的离子方程式 6 步骤 中加入 NaF 的目的是什么 从下面选择一个答案 A 配合锡 B 起缓冲 pH 作用 C 配合铅 D 跟二甲酚橙反应 7 写出步骤 中所发生的反应的配平离子方程式 8 写出配平的离子方程式来解释步骤 中颜色从红色变为黄色的原因 9 写出配平的离子方程式来解释为什么在 lgK 对 pH 的图中 在 pH 2 以下时 Pb EDTA 和 Pb EDTA F 两条线重合了 10 计算在合金样品中锡和铅的质量分数 55 由立德粉废渣湿法制备氧化铅 立德粉 化学式 ZnS BaSO4 也叫锌钡白 是一种用途广泛的白色颜料 在生产立 德粉的过程中 产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅 若不利用 不仅浪费资源 而且污染环境 本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计 并对制得的产品用容量法测 定铅含量 1 注意事项 实验前务必通读试题 本实验总分为 40 分 由结果分 操作分及其它分组成 实验时间 4 5 小时 拖长时间要扣分 最长不得超过 5 小时 非人为因素除外 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜 否则停止实验 实验结束 将产品 实验记录连同实验报告一并交给监考老师 回收废液 洗净 仪器并整理好实验台面 经监考老师允许后方可离开实验室 2 主要原理 硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解 有关数据见 3 PbSO4 4Cl PbCl42 SO42 溶解的 PbCl42 与 NaOH 等摩尔作用 转化为碱式氯化铅 PbOHCl Na2PbCl4 NaOH PbOHCl 3NaCl PbOHCl 在 NaOH 溶液 15 20 作用下转化为氧化铅 PbO 此反应在 60 以上可进行完全 PbOHCl NaOH PbO NaCl H2O 根据以上原理进行实验设计时 对后两步应尽可能地减少副反应 3 有关数据 不同温度 t 和浓度 c NaCl g L 的食盐溶液中氯化铅的溶解度 c PbCl2 g L 溶度积 Ksp PbSO4 1 06 10 8 18 Ksp CaSO4 2 54 10 5 相对原子质量 略 4 仪器 烧杯 800mL 2 只 250mL 2 只 量简 100mL 1 只 10mL 1 只 温度计 0 150 1 支 滴管 2 支 表面皿 10cm 2 只 研钵 1 个 称量瓶 1 个 三角 瓶 250mL 3 只 酸式滴定管 50mL 1 支 抽滤瓶和布氏漏斗 1 套 洗瓶 1 个 不锈 钢药匙 1 个 电炉 1 个 防护眼镜 1 副 线手套 l 双 玻璃棒 3 支 滤布 1 块 公用仪器 烘箱 台称 分析天平 循环式水力真空泵 剪刀 滤纸 5 原料 立德粉废渣 50g 经测定含 PbSO4 35 余为硫酸钙 6 试剂 食盐 80g 精制盐 NaOH 25 d 1 33 CaCl2 20 d 1 177 盐酸 浓 A R 酚酞指示剂 二甲酚橙指示剂 0 2 pH 试纸 乙酸 36 EDTA 标准溶液 六次甲基四胺 A R 7 实验内容 本实验主要操作过程为 浸出 过滤 转化 过滤 转化 倾析 过滤 干燥 称重 测定 请根据反应原理及提供的仪器 原料 试剂和有关数据 拟定实验方案 按照你所拟定的实验方案 用实验室提供的 50g 废渣为原料 制备氧化铅 将你 的产品置于带标号的表面皿上 放人 130 烘箱中 干燥 30min 取出 冷却后称重 并 由监考老师签字认可 将氧化铅样品在研钵中研细混匀 转移入称量瓶内 在监考教师监督下 用分析 天平准确称取 0 3g 0 4g 样品两份于两只 250mL 锥形瓶中 各加入 10mL 水和 10mL 36 乙酸溶液 温热使样品溶解 冷却后 各加水稀释至 100mL 各加入 5g 六次甲基四 胺及 3 滴二甲酚橙指示剂 经监考教师同意后 用 EDTA 标准溶液滴定至溶液变为亮黄 色即为终点 记录标准溶液消耗体积并由监考老师签字认可 分别计算两份样品的 PbO 质量分数 并求出平均值 根据产品的质量和 PbO 的质量分数 的平均值 计算收率 参考答案 参考答案 56 1 B 2 C 3 B D 4 A 5 1 试管没有塞橡皮塞 2 在高温时 PbO 与 C 反应的主要产物是 CO 生成的 CO2很少 3 吸收 CO 气体 4 不行 因为空气中的氧气会与碳反应生成 CO2 空气本身也存在少量的 CO2 这些都会干扰实验结果 6 1 六 A 2 PbO2 2OH PbO32 H2O 3 PbO2 HSO4 3H 2e PbSO4 2H2O 7 B 8 B 9 A 10 B D 11 A 12 C 13 Pb 是一弱还原剂 14 PbO 2NaOH Na2PbO2 H2O 15 2PbO PbO2 Pb3O4 4HNO3 2Pb NO3 2 PbO2 十 H2O PbO2是酸性氧化物 16 PbCO3 Pb OH 2 3H2S 3PbS 黑色 2CO2 4H2O PbS 4H2O2 PbSO4 白色 4H2O 4 17 2Mn2 5PbO2 4H 2MnO4 5Pb2 2H2O PbO2 4H 4Cl PbCl2 Cl2 2H2O 18 古画由白变黑的反应 Pb2 OH 2CO3 2H2S 2PbS 2H2O CO2 古画由黑变白的反应 PbS 4H2O2 PbSO4 4H2O 19 1 双氧水 用双氧水不产生其他难以洗去的固体杂质 而且双氧水无毒 2 PbS 2O2 PbSO4 20 1 应选 C 2 漂白粉呈强碱性 会损伤皮肤 高锰酸钾在中性条件下 皮肤 pH 值接近于 7 的还原产物为 MnO2 黑褐色的 MnO2比 PbS 更难清除 Na2O 与皮肤上的水反应生成 对皮肤腐蚀性更强的 NaOH 较低浓度的 H2O 对皮肤腐蚀性较弱 其还原产物为 H2O 不会在皮肤上留下痕迹 3 PbS 4H2O2 PbSO4 4H2O 4 停止使用 找商家或厂家退赔 21 称取 1 896gSnCl2固体 溶于约 30mL 浓 HCl 中 然后用少量水洗三次 并全部转移 入 100mL 容量瓶中 配成 100mL 溶液 然后加入少量 Sn 粒以防止它氧化 22 1 有关反应的化学方程式为 CH3CH2OH O2 CH3COOH H2O 2Pb O22PbO PbO 2CH3COOH Pb CH3COO 2 H2O 2 Pb CH3COO 2俗 称铅糖 故酒有甜味 但该法不可取 因 Pb2 离子有毒 23 分别是 A Pb NO3 2 B PbO C NO2 O2 D N2O4 E O2 F Pb OH 2 G PbI2 H PbI42 24 1 Zn 2HCl ZnZl2 H2 2H2 SnO2 Sn 2H2O 或 2Zn SnO2 4HCl Sn 2ZnCl2 2H2O 2 锌皮与盐酸反应所产生的氢气 首先不是和锡石中的氧反应 而是和硫化物中 的硫反应 生成硫化氢 或盐酸先和硫化物反应 FeS2 2HCl FeCl2 S H2S 25 NaGaO2 26 1 PbO 2H Pb2 H2O Pb2 CrO42 PbCrO4 2PbCrO4 2H 2Pb2 Cr2O72 H2O Cr2O72 14H 6I 2Cr3 3I2 7H2O 2S2O32 I2 S2O42 2I 2 92 92 27 Pb Pb NO3 2 PbCrO4 3 2I2 3Na2S2O3 1mol 3mol m g a 207 2 g mol 1 c mol L 1 V L w Pb c mol L 1 V L 207 2 g mol 1 3m g 100 四位数字 28 PbO2 C2O42 4H Pb2 2CO2 2H2O Pb2 C2O42 PbC2O4 5C2O42 2MnO4 16H 10CO2 2Mn2 8H2O PbO 2 500mmol 37 13 PbO2 1 500mmol 23 87 29 PbO 65 1 PbO2 34 9 30 Pb3O4可以写为 2PbO PbO2 Pb 呈 2 和 4 两种价态 由于同一元素在低价态时碱 性增强 高价态时酸性增强 可谁知 PbO 显碱性而溶于硝酸 PbO2显酸性不溶于硝 酸 Pb3O4 4HNO3 2Pb NO3 2 PbO2 2H2O 31 金属锡发生碎裂 常温条件下稳定存在的白锡 在低温时转变成灰锡 体积骤然膨胀 致使碎裂 32 PbSO4 H2SO4 Pb HSO4 2 Pb HSO4 2易溶 PbCI2 2CI PbCl42 碘分子电离 I2 I 十 I 33 1 能共存 2 Sn2 2Fe3 Sn4 2Fe2 3 能共存 4 2NH4 SiO32 2H2O H2SiO3 2NH3 2H2O 5 Pb2 Pb OH 4 2 Pb OH 2 6 能共存 34 SnCl2 PbCl2 35 可能是 NH4 2S 溶液搁置时间太长了 发生了如下的反应 S2 1 2O2 H2O S 2OH S2 S S22 SnS S22 SnS32 只要把溶解了的 SnS 溶液进行酸化 出现黄色浑浊 证明有 SnS32 存在 SnS32 2H SnS2 H2S 36 SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2 PbS 2O2PbSO4 2PbS 3O22PbO 2SO2 PbO CPb CO PbO COPb CO2 PbS 2PbOPb SO2 PbS PbSO42Pb 2SO2 37 A Pb3O4 B PbO2 C PbO D Pb NO3 2 E PbCl2 F Cl2 G O2 HK2Pb OH 6 I Pb Ac 2 J PbS 38 X Pb3O4 A PbO2 C PbCrO4 C Cl2 39 PbCl2 Pb Ac 2 PbS 40 Sn 41 A Pb3O4 B PbO C Pb NO3 2 D Pb OH 2 E Na2 Pb OH 4 F PbO2 F PbO2 G MnO4 42 A Pb NO3 2 B PbO C NO2 O2 D PbO2 E PBCl2 F Cl2 G PbI2 43 A PbCO3 B PbO C CO2 D Pb NO3 2 E PBCrO4 F Pb OH 2 G CaCO3 44 A SnCl2 B Sn OH Cl C SnCl3 D AgCl E Ag NH3 2Cl F SnS G NH4 2SnS3 H SNS2 I Hg2Cl2 J Hg 45 M Sn A SnCl4 B SnCl2 C SnS2 D Na2SnS3 E Hg2Cl2 F Sn OH 2 G Na2Sn OH 4 H Bi 46 A Pb2O3 B Pb NO3 2 C PbO2 D PbS E PbSO4 47 A 为