【学海导航】2014届高中化学第一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡第21讲化学平衡 新人教版

1 第第 2121 讲讲 化学平衡化学平衡 一 选择题 1 相同温度 体积均为 0 25 L 的两个恒容容器中发生可逆反应 X2 g 3Y2 g 2XY3 g H 92 6 kJ mol 1 实验测得反应在起始 达到平衡时的有关数据如 下表所示 容器 编号 起始时各物质的物质的 量 mol X2Y2XY3 达平衡时体 系能量的变化 130 放热 46 3 kJ 0 82 40 4Q Q 0 下列叙述不正确的是 A 容器 中反应的平衡常数相等 B 容器 中达到平衡时各物质的百分含量相同 C 达平衡时 两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol L 1 D 若容器 体积为 0 20 L 则达平衡时放出的热量大于 46 3 kJ 2 已知某化学反应的平衡常数表达式为K 在不同的温度下该 c CO2 c H2 c CO c H2O 反应的平衡常数值分别为 t 70080083010001200 K1 671 111 000 600 38 下列有关叙述不正确的是 A 该反应的化学方程式是 CO g H2O g CO2 g H2 g B 上述反应的正反应是放热反应 C 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol 5 min 后温度升高到 830 此时测得 CO 为 0 4 mol 时 该反应为平衡状态 D 某温度下 如果平衡浓度符合下列关系式 判断此时的温度 c CO2 3c CO c H2O 5c H2 是 1000 3 将一定量的硫化铵固体置于恒容密闭容器中 固体试样体积忽略不计 在恒定温 度下使其达到分解平衡 NH4HS s NH3 g H2S g 下列选项中不能用来判断该反应已 达平衡状态的是 A v正 NH3 v逆 H2S B 密闭容器中混合气体的密度不变 C 密闭容器中的压强不变 D 密闭容器中氨气的体积分数不变 4 2012 天津卷 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 向同 温 同体积的三个密闭容器中分别充入气体 甲 2 mol SO2和 1 mol O2 乙 1 mol SO2和 0 5 mol O2 丙 2 mol SO3 恒温 恒容下反应达平衡时 下列关系一定正确的是 A 容器内压强p p甲 p丙 2p乙 B SO3的质量m m甲 m丙 2m乙 C c SO2 与c O2 之比k k甲 k丙 k乙 D 反应放出或吸收热量的数值Q Q甲 Q丙 2Q乙 5 在 25 时 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 2 物质 XYZ 初始浓度 mol L 1 0 10 20 平衡浓度 mol L 1 0 050 050 1 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 B 反应可表示为 X 3Y 2Z 其平衡常数为 1600 C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动 平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 6 将固体 NH4I 置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 达平衡时 c H2 0 5 mol L 1 c HI 4 mol L 1 则此温度下反应 的平衡常 数为 A 9 B 16 C 20 D 25 7 2011 江苏卷 700 时 向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 发生反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中t2 t1 反应时间 min n CO moln H2O mol 01 200 60 t10 80 t20 20 下列说法正确的是 双选 A 反应在t1 min 内的平均速率为v H2 mol L 1 min 1 0 40 t1 B 保持其他条件不变 起始时向容器中充入 0 60 mol CO 和 1 20 mol H2O 达到平 衡时n CO2 0 40 mol C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20 mol H2O 与原平衡相比 达到新 平衡时 CO 转化率增大 H2O 的体积分数增大 D 温度升高至 800 上述反应平衡常数为 0 64 则正反应为吸热反应 二 非选择题 8 t 时 将 2 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 充入容积为 2 L 的恒容密闭容器中 发生 如下反应 2A g B g xC g 2 min 时反应达到平衡状态 温度仍为t 此时 B 还 有 0 6 mol 并测得 C 的浓度为 0 6 mol L 1 请回答下列问题 1 判断该反应达到平衡状态的标志是 cd 填字母 a B 和 C 的物质的量浓度之比为 1 x b 容器中的压强保持不变 c A 的百分含量保持不变 d A 的生成速率与 B 的消耗速率之比为 2 1 e 容器内混合气体的密度保持不变 2 x 3 从反应开始到平衡时反应速率v A 0 2 mol L 1 min 1 3 若保持温度不变 增大容器体积 则反应速率 减小 填 增大 减小 或 不变 4 若向平衡混合物中再充入a mol C t 再次达到平衡时 B 的物质的量为 0 6 0 2a mol 9 向某密闭容器中加入 0 15 mol L A 0 05 mol L C 和一定量的 B 三种气体 一定 条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示 t0时c B 未画出 t1时增大 3 到 0 05 mol L 乙图为t2时刻后改变反应条件 平衡体系中正 逆反应速率随时间变化 的情况 1 若t4时改变的条件为减小压强 则 B 的起始物质的量浓度为 0 02 mol L 2 若t1 15s 则t0 t1阶段以 C 浓度变化表示的平均反应速率为v C 0 004 mol L s 3 t3时改变的某一反应条件可能是 ab 选填序号 a 使用催化剂 b 增大压强 c 增大反应物浓度 4 有甲 乙两个容积均为 2 L 的密闭容器 在控制两容器温度相同且恒定情况下 向 甲中通入 3 mol A 达到平衡时 B 的体积分数为 20 则向乙容器中充入 1 mol C 和 0 5 mol B 达到平衡时 C 的浓度c C 0 3 mol L 10 氮是地球上含量丰富的一种元素 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要 作用 请回答下列问题 1 下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图 请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式 NO2 g CO g CO2 g NO g H 234 kJ mol 1 2 在固定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其化学平衡常数K与t的关系如下表 t K298398498 K mol L 1 2 4 1 106K1K2 请回答下列问题 该反应的平衡常数表达式 K c2 NH3 c N2 c3 H2 试判断K1 K2 填写 或 0 在温度分别为T1 T2时 平衡体系中 NO2的 体积分数随压强变化曲线如下图所示 下列说法正确的是 cd a A C 两点的反应速率 A C 4 b A C 两点的化学平衡常数 A C c A C 两点 NO2的转化率 A C d 由状态 B 到状态 A 可以用加热的方法 4 一定温度下 在 1 L 密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2并发生反应 若容器容 积恒定 10 min 达到平衡时 气体的总物质的量为原来的 7 8 则 N2的转化率 N2 25 以 NH3表示该过程的反应速率v NH3 0 05 mol L min 11 某研究小组为探讨反应 A g 2B g 2C g D s 在催化剂存在的条件下对最 适宜反应条件进行了一系列的实验 并根据所得实验数据绘制出下图 图中 C 为反应气体 混合物中 C 的体积百分含量 所有实验的反应时间相同 1 该反应的反应热为 H 0 填 或 3 工业上进行该反应获得产品 C 的适宜条件是 温度为 500 选择该温度的理由是 低于 500 时 C 值太小 高于 500 时 C 随温度的升高而增大的幅度不明显 但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加 压强为 101 kPa 选择该压强的理由是 随着压强的增大 C 的增大幅度并不明显 而由于压强增大而带来的动力 设备成本的大幅度增加 故选择常压 4 试解释图中 350 前 C 变化平缓而后急剧增大 500 以后又缓慢增加的可能原因 该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行 而该催化剂只有在 350 以上才能体 现催化活性并在 500 左右时催化效果最好 500 以上的变化为温度变化导致平衡移动的 情形 第 21 讲 1 C 2 C 3 D 4 B 解析 甲和丙容器内的平衡是完全相同的平衡 等同平衡 各物理参数除热量 都相同 甲和乙的比较可用下图处理帮助理解 2 molSO2 1 molO2 变化1 1 molSO2 0 5 molO2 1 molSO2 0 5 molO2 变化2 2 molSO2 1 molO2 p甲2m乙 k甲 c 3 cd 4 25 0 05 mol L min 11 1 2 3 500 低于 500 时 C 值太小